高二化学下学期期末质量检测考试.docx

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高二化学下学期期末质量检测考试

高二化学下学期期末质量检测考试

高二化学试题

注意事项:

1、时间：

90分钟，满分：

100分。

2、本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分（请把Ⅰ卷答案涂在答案卡上）。

第Ⅰ卷1——5页，第Ⅱ卷6——8页。

3、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答案卡上。

可能用到的相对原子质量：

H:

1O:

16S:

32Na:

23Cu:

64C:

12Mg:

24

第Ⅰ卷（选择题，共63分）

一、选择题（本题包括21个小题，每小题3分，共63分。

每小题只有1个选项符合题意。

）

（）1、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）△H=—57.3KJ·mol-1分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：

①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应的△H的绝对值分别为

△H1△H2△H3，它们的关系正确的是

A、△H1＞△H2＞△H3B、△H2＜△H1＜△H3

C、△H1＝△H2＝△H3D、△H2＞△H3＞△H1

（）2、如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。

甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子。

电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。

电池总反应式为：

2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。

下列说法中正确的是

A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气

B．右边的电极为电池的负极，b处通入的是甲醇

C．电池负极的反应式为：

CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+

D．电池的正极反应式为：

O2+2H2O+4e－=4OH－

（）3、相同条件下，通过相同的电量分别电解CuCl2和AgNO3，当生成1molCu时，则析出Ag的质量是

高一化学试题（共8页）第1页

A、108gB、54gC、216gD、64g

（）4、在密闭容器中，对于反应：

，在反应起始时

和

分别为10mol和30mol，当达到平衡时，

的转化率为30%。

.若以

为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则

的起始物质的量和它的转化率，正确的是

A.40mol；35％B.20mol；30％C.20mol；70％D.10mol；50％

（）5、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

（）6、对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

（）7、往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）

2HI（g）；△H＜0，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是

A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

B．平衡不移动，混合气体密度增大

C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小

D．改变条件前后，速率图象为（如右图）

（）8、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下

高一化学试题（共8页）第2页

发生反应建立的化学平衡：

aA（g）+bB（g）

xC（g），符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。

在图中，Y轴是指

A．反应物A的百分含量B．平衡混合气中物质B的百分含量

C．平衡混合气的密度D．平衡混合气的平均摩尔质量

（）9、向固定容积为1L的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）

3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol·L—1。

若维持容器的体积和温度不变，按下列方式改变起始物质及其物质的量，则达到平衡时，C的浓度为2.4mol·L—1的是

A、4molA+2molB+1molCB、3molC+1molD+1molB

C、6molC+2.5molDD、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD

（）10、化学反应4A（s）+3B（g）

2C（g）+D（g），经过2minB的浓度减小0.6mol/L.。

此反应速率的表示正确的是

A、用A表示的反应速率是0.4mol/L·min—1

B、分别用B、C、D表示的化学反应速率，其比值是3：

2：

1

C、在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·min—1

D、在2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。

（）11、将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢的进行反应，则出现浑浊的先后顺序是

①20℃时，10ml5.4mol·L—1的Na2S2O3溶液和20ml1.5mol·L—1的盐酸

②20℃时，10ml4.0mol·L—1的Na2S2O3溶液和10ml2.0mol·L—1的盐酸

③30℃时，15ml3.5mol·L—1的Na2S2O3溶液和10ml2.5mol·L—1的盐酸

④30℃时，20ml3.0mol·L—1的Na2S2O3溶液和10ml3.0mol·L—1的盐酸

A、③④②①B、④③②①C、①②③④D、④①③②

高一化学试题（共8页）第3页

（）12、如图，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B（g）

2C（g），则图中阴影部分的面积可表示为

A、t时间内消耗B的物质的量B、t时间内生成C的物质的量

C、t时间内消耗B的物质的量浓度D、t时间内消耗A的物质的量浓度

（）13、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A、反应过程可表示为

A+BC—→[A…B…C]—→AB+C

（反应物）（过渡态）（产物）

B、E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C、正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应

D、此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应

（）14、反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），△H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，则氨的百分含量最高的一段时间是

A、t0—t1B、t2—t3

C、t3—t4D、t5—t6

（）15、已知某可逆反应在密闭容器中进行，A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）（放热反应），曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b为曲线a，可采取的措施是

A、增大A的浓度B、缩小容器的体积

C、增大B的浓度D、升高温度

（）16、反应2A（g）

2B（g）+E（g），正反应为吸热反应，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A.加压B.减压C.减少E的浓度D.降温

高一化学试题（共8页）第4页

（）17、已知1×105Pa298K在条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A、H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）△H=242KJ·mol-1

B、2H2（g）+O2=2H2O（l）△H=-484KJ·mol-1

C、H2（g）+1/2O2=H2O（g）△H=242KJ·mol-1

D、2H2（g）+O2=H2O（g）△H=484KJ·mol-1

（）18、某化学反应其△H=—122kJ·mol-1，∆S=231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行

（）19、催化剂之所以能加快反应速率，是因为

A．减小了反应速率常数B．降低了反应的活化能

C．降低了反应的焓D．降低了反应的熵

（）20、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。

已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）：

P—P：

198，P—O：

360；

O==O：

498。

则反应：

P4（白磷）+3O2（g）=P4O6（s）的反应热△H为

A．-126kJ•mol-1B．+1638kJ•mol-1C．-1638kJ•mol-1D．+126kJ•mol-1

（）21、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。

滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。

据此，下列叙述正确的是

A铅笔端作阳极，发生还原反应B铂片端作阴极，发生氧化反应

C铅笔端有少量的氯气产生Da点是负极，b点是正极

高一化学试题（共8页）第5页

高二化学试题

第Ⅱ卷（非选择题，共37分）

题

号

二

三

不规范

扣分

总分

22

23

24

25

26

得

分

二、（本题包括2小题，共14分）

22、（7分）从H+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-五种离子中恰当的组成电解质，按下列要求进行电解：

（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则采用的电解质为。

（2）以铂片为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则采用的电解质为。

（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量减少，进行电解，采用的电解质为。

23、（7分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。

关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。

（已知：

2NO2

N2O4；△H<0）

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_________VB。

（填“>”、“<”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将__________（填：

变大、变小、不变）。

（2）若在A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率

αA将_________（填增大或减小、不变）；若通人等量的Ne气，则达到平衡

高一化学试题（共8页）第6页

时，A中NO2的转化率将_________，B中NO2的转化率将_________（填：

变大、变小、不变）。

（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。

（4）若在容器A中充人4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_________。

三、（本题包括3小题，共23分）

24、（11分）实验室用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的烧碱溶液进行反应，通过测定反应过程中的放热来计算中和热。

试回答下列问题：

（1）在本实验中除了用到大烧杯、小烧杯、温度计、量筒等仪器外，还须的一种玻璃仪器名为______________________。

（2）两只烧杯间要填满碎纸条，其目的