辽宁省重点高中协作校届高三上学期第一次阶段考试化学试题.docx

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辽宁省重点高中协作校届高三上学期第一次阶段考试化学试题

辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试（10月）化学试题

1.下列关于化学与环境的叙述中错误的是

A.燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生

B.利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体

C.“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾

D.工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气

【答案】A

【考点定位】考查空气污染

【名师点晴】本考点考查了空气的污染、危害及其措施，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

空气污染的途径主要有两个：

有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．雾霾是一种大气污染现象，是由固体小颗粒造成的污染。

2.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间。

”海市蜃楼是一种自然现象，发生这种现象的本质原因是

A.产生了丁达尔效应B.光是一种胶体

C.雾是一种胶体D.空气中的小液滴颗粒大小约为10-9～10-7m

【答案】D

【解析】空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，发生这种现象的本质原因是空气中的小液滴颗粒大小约为10-9～10-7m，答案选D。

3.下列过程没有发生化学反应的是

A.用消毒液杀灭游泳池中的藻类B.用CaCl2融化路面的积雪

C.用石灰修复被酸雨侵蚀的土壤D.用醋酸浸泡热水壶以除去水垢

【答案】B

【解析】A、消毒液杀灭游泳池中的藻类，是利用了消毒液的强氧化性，使藻类的细胞组织变性，发生了化学反应，选项A不选；B、用氯化钙融化路面的积雪，是降低了冰的凝固点，是物理变化，选项B选；C、用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤，是利用石灰的碱性，与酸性土壤发生了酸碱中和反应，选项C不选；D、用醋酸浸泡热水壶以除去水垢，是醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和二氧化碳和水，有新物质生成，是化学变化，选项D不选。

答案选B。

4.在组装原电池时，下列各项中一定不需要的是

A.电极材料B.电解质溶液

C.直流电源D.金属导线

【答案】C

【解析】组装原电池不需要直流电源，答案选C。

5.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A.无色溶液中：

K+、H+、I-、MnO4-

B.能使酚酞变红的溶液中：

Na+、Cu2+、CO32-、NO3-

C.含Na2S的水溶液中：

H+、NO3-、NH4+、SO42-

D.c（H+）=1×10-3mol·L-1的溶液中：

Cl-、Al3+、NH4+、Na+

【答案】D

【解析】A、无色溶液中不存在MnO4-，选项A错误；B、能使酚酞变红的溶液呈碱性，Cu2+不能大量存在，会生成氢氧化铜沉淀，选项B错误；C、含Na2S的水溶液水解呈碱性，不可能大量存在H+，且H+、NO3-能将硫离子氧化，选项C错误；D、c（H+）=1×10-3mol·L-1的溶液呈酸性，Cl-、Al3+、NH4+、Na+与氢离子都不反应，能大量共存，选项D正确。

答案选D。

6.《本草衍义》中有如下叙述：

“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。

”这里“燕萨石”的主要成分可能是

A.CaOB.SiO2C.石墨D.NaCl

【答案】B

【解析】“燕萨石”即水晶，主要成分是SiO2，答案选B。

7.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2LH2O中含有的氧原子数为0.5NA

B.14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为0.5NA

C.1L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.5NA

D.H2O2分解制取O2的反应中，每生成0.125molO2，转移的电子数为0.5NA

【答案】B

【解析】A、标准状况下，H2O不是气体，选项A错误；B、CO和N2的分子量都为28，所以混合气体的平均分子量为28，n总=

=

=0.5mol，N=nNA=0.5NA，选项B正确；C、醋酸是弱酸，不完全电离，1L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的氢离子数目小于0.5NA，选项C错误；D、分解H2O2制O2，2H2O2=2H2O+O2↑，过氧化氢分解氧元素化合价从-1价变化为-2价和0价，每生成0.125molO2转移0.25NA个电子，选项D错误。

答案选B。

8.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，阴极质量增加且溶液pH减小的是

A.NaOHB.NaClC.AgNO3D.H2SO4

【答案】C

【解析】A、惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质上是电解水，生成氢气和氧气，阴极质量不变，电解液的pH增大，选项A不符合；B、惰性电极电解氯化钠溶液，阴极是氢离子放电生成氢气，阳极是氯离子放电生成氯气，阴极质量不变，电解液的pH增大，选项B符合；C、惰性电极电解硝酸银溶液的生成物是氧气、硝酸和银单质，阴极产生银单质质量增加，电解液的pH减小，选项C符合；D、惰性电极电解稀硫酸，实质上是电解水，生成氢气和氧气，阴极质量不变，电解液的pH减小，选项D不符合。

答案选C。

9.化学在生产和生活中有着广泛的应用。

下列对应关系错误的是

选项

化学性质

实际应用

A

镁铝合金导热性能好

镁铝合金常用于制窗框

B

FeCl3的氧化性大于CuCl2

FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板

C

SO2具有还原性

海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2

D

铝易与氧结合且该反应放热

铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A、镁铝合金导热性能好是指其物理性质，且是利用合金材料的硬度一般比各成分金属的大的性质，选项A错误；B、FeCl3的氧化性大于CuCl2，故FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板，选项B正确；C、海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2，利用SO2的还原性，选项C正确；D、铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属是因为铝易与氧结合且该反应放热，选项D正确。

答案选A。

10.在酸性或碱性较强的溶液中，铝均会溶解。

但用食盐腌制的食品也不能长期存放在铝制品中，其主要原因是

A.铝能与NaCl直接发生反应而被腐蚀

B.长期存放的NaCl发生水解，其水溶液不再呈中性，可与铝发生反应

C.铝与铝制品中的杂质（碳）、NaCl溶液形成原电池，发生析氢腐蚀

D.铝与铝制品中的杂质（碳）、NaCl溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀

【答案】D

【解析】A、铝不能与NaCl直接发生反应，选项A错误；B、氯化钠是强酸强碱盐，不发生水解，选项B错误；C、铝制品不能长时间存放食盐腌制的食品，是因为氯离子对氧化膜有破坏作用，若氧化膜被破坏，则由于铝制品不纯，铝与其中的杂质、氯化钠溶液形成原电池，铝失去电子，被氧化，发生吸氧腐蚀，选项C错误；选项D正确。

答案选D。

11.K2FeO4具有强氧化性，是一种重要的水处理剂，可由如下反应制得：

xKClO+yFe（OH）3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。

下列说法错误的是

A.z=2

B.该反应中的氧化产物为K2FeO4

C.K2FeO4处理水时，既能消毒杀菌又能作絮凝剂

D.上述反应中每消耗1molKClO，转移2mole-

【答案】A

【解析】A、反应xKClO+yFe（OH）3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O中，氯元素化合价由+1降低为-1价，C1O-是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe（OH）3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（6-3）：

2=3：

2，则x=2，y=3，根据铁原子守恒m=3，氯原子守恒n=2，根据钾原子守恒有z=2×m+n-x=6，根据奇偶法，最后化学方程式为：

4KClO+6Fe（OH）3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O，则z=12，选项A错误；B、该反应中的氧化产物为K2FeO4，选项B正确；C、K2FeO4处理水时，K2FeO4具有强氧化性能消毒杀菌且生成的氢氧化铁胶体又能作絮凝剂，选项C正确；D、根据反应方程式4KClO+6Fe（OH）3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O可知，反应中每消耗1molKClO，转移2mole-，选项D正确。

答案选A。

12.“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。

下列有关说法中错误的是

A.该装置将化学能转变为电能

B.利用该技术可捕捉大气中的CO2

C.该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2-2e-=C2O42-

D.该装置工作时，理论上每生成1mol草酸铝，电路中通过6mol电子

【答案】C

【解析】A、“碳呼吸电池”为原电池原理，将化学能转变为电能，故A正确；B.利用该技术可捕捉大气中的CO2，作为原电池的正极材料，故B正确；C、该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2+2e-=C2O42-，正极应得电子发生还原反应，故C错误；D、根据工作原理图，金属铝是负极失电子生成草酸铝，所以每得到1mol草酸铝，电路中转移3×2=6mol电子，故D正确；故选C。

13.我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是

A.从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应

B.海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求

C.海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳

D.氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等

【答案】A

【解析】A、从苦卤中制盐的过程中不涉及化学变化，选项A错误；B、海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求，选项B正确；C、海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳，用来沉淀镁离子，选项C正确；D、氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等，选项D正确。

答案选A。

14.某新型燃料电池能以乙烯为原料制备乙醛并获得电能，工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A.a电极为正极

B.放电时，若有2mol电子转移，则理论上需要消耗28g乙烯

C.a极的电极反应式为CH2=CH2+2OH--2e-=CH3CHO+H2O

D.电子移动方向：

a电极→磷酸溶液→b电极

【答案】B

【解析】A、（氢氧）燃料电池中，通入氢气（可燃性气体）的一极为电池的负极，则a为负极，选项A错误；B、放电时，a极的电极反应式为CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+，根据反应可知，若有2mol电子转移，则理论上需要消耗28g乙烯，选项B正确；C、电解质溶液含有硫酸，故a极的电极反应式为CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+，选项C错误；D、电子不进入溶液，选项D错误。

答案选B。

15.现有四瓶未知溶液甲、乙、丙、丁，它们分别是K2SO3溶液、Ba（NO3）2溶液、NaHSO4溶液和k2SO4溶液中的一种.现进行如下实验，并记录部分现象（如图）。

.已知气体c为纯净物且无色。

（1）写出下列溶液中溶质的化学式：

甲__________，丁_________________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

甲+乙：

___________________________________。

沉淀a+溶液b：

______________________________________。

（3）检验物质丙中阴离子的方法为_________________________（写出实验操作、现象等）。

【答案】

（1）.NaHSO4

（2）.K2SO3（3）.Ba2++SO42-=BaSO4↓（4）.3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O（5）.取适量丙