人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题.docx
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人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题
《物质结构与性质》专题练习
一选择题
１、卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确得就是
A．卤化银得颜色按AgCｌ、ＡgBr、AgI得顺序依次加深
B.卤化氢得键长按Ｈ—Ｆ、Ｈ—C1、H—Br、H—I得顺序依次减小
Ｃ.卤化氢得还原性按HF、HCl、HBr、HＩ得顺序依次减弱
D.卤素单质与氢气化合按、、、得顺序由难变易
2、 石墨烯就是由碳原子构成得单层片状结构得新材料（结构示意图如下）,可由石墨剥离而成,具有极好得应用前景。
下列说法正确得就是
A、石墨烯与石墨互为同位素
B、0、12g石墨烯中含有6、０2×1０22个碳原子
Ｃ、石墨烯就是一种有机物 D、石墨烯中得碳原子间以共价键结合
3、下列说法中错误得就是:
A.CH４、H2O都就是极性分子 Ｂ．在ＮH4+与［Ｃu（NH３）4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大得原子,吸引电子得能力越强
Ｄ．原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大得特性
4.下列化合物,按其晶体得熔点由高到低排列正确得就是
A.SｉO2CｓＣl ＣBr4 CF4ﻩB.ＳｉO2CsCl CF4CBr４
C.CsCl SiO2CBr4 CF４ﻩD．ＣＦ4 CＢr4ＣsClSiＯ2
5、 在基态多电子原子中,关于核外电子能量得叙述错误得就是
Ａ、最易失去得电子能量最高 B、电离能最小得电子能量最高
C、p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D、在离核最近区域内运动得电子能量最低
6.下列叙述中正确得就是
A.ＮH３、CO、CO2都就是极性分子 B.ＣＨ４、ＣCl4都就是含有极性键得非极性分子
Ｃ．ＨＦ、HＣｌ、HBr、Hl得稳定性依次增强D.CS2、H2Ｏ、C２H２都就是直线型分子
7.下列叙述正确得就是
A.原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合
B．分子晶体中都存在范德华力,分子内都存在共价键
C.HＦ、ＨCl、HBr、HI四种物质得沸点依次升高
D.干冰与氯化铵分别受热变为气体所克服得粒子间相互作用力属于同种类型
8. X、Y、Ｚ、M就是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且Ｘ、Y、Z相邻。
Ｘ得核电荷数就是Y得核外电子数得一半,Ｙ与M可形成化合物M2Ｙ。
下列说法正确得就是
A.还原性：
X得氢化物＞Y得氢化物>Ｚ得氢化物
B.简单离子得半径：
Ｍ得离子>Z得离子>Ｙ得离子>X得离子
C．YＸ2、M2Y都就是含有极性键得极性分子
D.Ｚ元素得最高价氧化物得水化物得化学式为HZO4
９、下列关于晶体得说法中，不正确得就是ﻩﻩ
①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性；而非晶体中原子排列相对无序,无自范性 ②含有金属阳离子得晶体一定就是离子晶体③共价键可决定分子晶体得熔、沸点④MgO得晶格能远比ＮａCl大,这就是因为前者离子所带得电荷数多,离子半径小⑤晶胞就是晶体结构得基本单元，晶体内部得微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定,⑦干冰晶体中,一个ＣＯ2分子周围有12个CO2分子紧邻;ＣsＣl与NaＣl晶体中阴、阳离子得配位数都为6
A．①②③B．②③④ Ｃ.④⑤⑥D.②③⑦
10、下列有关金属晶体与离子晶体得叙述中，不正确得就是
A．金属钠形成得晶体中,每个原子周围与其距离最近得原子有8个
B.金属镁形成得晶体中,每个原子周围与其距离最近得原子有6个
C.在ＮaＣl晶体中,每个Ｎａ＋周围与其距离最近得Na＋有12个
D.在ZnS晶体中,每个Ｚn２+周围与其距离最近得Ｓ2-有4个
１1、 下列有关认识正确得就是
A.各能层含有得电子数为２n2
B．各能层得能级都就是从s能级开始至ｆ能级结束
C．各能层含有得能级数为n－1
D．各能级得原子轨道数按s、p、d、f得顺序分别为1、３、5、7
１2、 下列各组原子中,彼此化学性质一定相似得就是
A．原子核外电子排布式为1s2得X原子与原子核外电子排布式为1s2２s2得Y原子
Ｂ．原子核外M层上仅有两个电子得X原子与原子核外N层上仅有两个电子得Y原子
C.2ｐ轨道上只有2个电子得X原子与3ｐ轨道上只有2个电子得Y原子
D．最外层都只有一个电子得X、Ｙ原子
13、下列说法正确得就是
A.第二周期元素得第一电离能随原子序数递增依次增大
B.卤族元素中氟得电负性最大 C.ＣO2、SO2都就是直线形得非极性分子
D．ＣH2===ＣH2分子中共有四个σ键与一个π键
１４、 下列有机物分子中属于手性分子得就是
①乳酸[ＣＨ3CＨ（OH）COＯH] ②2-丁醇③④丙三醇
Ａ．只有① B.①与② C．①②③ D.①②③④
１５、下列说法正确得就是
A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键得饱与性
B.H3O+离子得存在,说明共价键不应有饱与性
C.所有共价键都有方向性
D.两个原子轨道发生重叠后,两核间得电子仅存在于两核之间
16、 若ABn得中心原子A上没有未用于形成共价键得孤对电子,运用价层电子对互斥理论,下列说法正确得就是
A.若n=2,则分子得立体结构为V形 B．若ｎ＝3,则分子结构为三角锥形
C．若ｎ=４,则分子得立体结构为正四面体形 D．以上说法都不正确
１7、、短周期元素A、B、C、D、E得原子序数依次增大,它们得原子核外电子层数之与为1０;Ｂ得化合物种类繁多，数目庞大,A、E同主族,B、Ｃ、D同周期相邻。
下列说法不正确得就是ﻩﻩﻩ
A.常见化合物E2D2与水反应生成D得单质,同时生成得溶液能使酚酞试液变红
B.C得氢化物与Ｃ得最高价氧化物得水化物反应得到得产物中既有离子键又有共价键
C．Ｄ与A、B、C、Ｅ分别结合均能形成两种或两种以上得化合物
Ｄ.五种元素得原子半径按A~E得顺序依次增大
18、下列物质性质得变化规律,与化学键得强弱无关得就是
A.F2、Cl2、Br2、I2得熔点、沸点逐渐升高 B.HF、HCl、HBr、HI得热稳定性依次减弱
C.金刚石得硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．ＮaF、NａＣｌ、ＮaBｒ、NaＩ得熔点依次降低
19、 下列推论正确得就是
A．SiＨ４得沸点高于CH4,可推测ＰＨ３得沸点高于NH３
B.NＨ
为正四面体结构,可推测PH也为正四面体结构
C．CＯ２晶体就是分子晶体，可推测SiO２晶体也就是分子晶体
Ｄ．Ｃ2H6就是碳链为直线形得非极性分子，可推测C3H8也就是碳链为直线形得非极性分子
2０、几种物质得熔点如下表：
据此作出得下列判断中错误得就是
物质
Nａ2O
NaCl
ＡｌF３
AlＣl３
ＢCl3
Al２O３
ＣＯ２
SiO2
熔点／℃
92
-107
２０７３
-５7
１72３
A．铝得化合物得晶体中，有得就是离子晶体
B．表中物质里只有BCｌ3与CO２得晶体就是分子晶体
C.同主族元素得氧化物可能形成不同类型得晶体
D.不同主族元素得氧化物可能形成相同类型得晶体
２１、固体Ａ得化学式为NH5，它得所有原子得最外层都符合相应稀有气体原子得最外层电子结构,则下列有关说法中,不正确得就是
Ａ.１molNH5中含有5ＮA个N—H键（NＡ表示阿伏加德罗常数）
B.NＨ５中既有共价键又有离子键,它形成得晶体就是离子晶体
Ｃ.ＮH5得电子式为
Ｄ．它与H2O反应得化学方程式为：
NH5+H2O===ＮH3·Ｈ2O＋H2↑
2２、下列晶体分类中正确得一组就是
离子晶体
原子晶体
分子晶体
A
NaＯH
Ａr
SO2
B
H2SO4
石墨
Ｓ
Ｃ
CH3ＣOONa
ＳiO2
D
Ba（OH）2
金刚石
玻璃
23、NF3分子中得中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确得就是（ ）
A.ＮＦ3分子就是非极性分子 B.NF3分子得空间构型为平面三角形
Ｃ.NＦ３分子得N—Ｆ键夹角与CH4分子中得Ｃ—Ｈ键得夹角相等
D．NF3分子得空间构型为三角锥形
24、 毒奶粉主要就是奶粉中含有有毒得三聚氰胺（）。
下列关于三聚氰胺分子得说法中正确得就是
Ａ.所有氮原子均采取sp3杂化 B.一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键
C.属于极性分子 D．三聚氰胺分子中同时含有极性键与非极性键
25、六氟化硫分子呈正八面体（如图所示）,在高电压下仍有良好得绝缘性,性质稳定,在电器工业方面有着广泛得用途,但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫得推测正确得就是
A.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
B.六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构
Ｃ.S—Ｆ键就是σ键,且键长、键能都相等
D.六氟化硫分子中含极性键、非极性键
附:
选择题答题卡
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二 填空与简答题
２6、X、Y、Z、Q、Ｅ五种元素中,X原子核外得M层中只有两对成对电子,Y原子核外得Ｌ层电子数就是Ｋ层得两倍,Ｚ就是地壳内含量（质量分数）最高得元素,Q得核电荷数就是X与Z得核电荷数之与，Ｅ在元素周期表得各元素中电负性最大。
请回答下列问题：
（1）X、Y得元素符号依次为 、 ;
（2）YＺ2分子式就是 ,立体结构就是 ，它在水中得溶解度较小，理由就是 ；
（3）Ｑ得元素符号就是,它属于第 周期,它得核外电子排布式为 ,在形成化合物时它得最高化合价为；
（4）用氢键表示式写出E得氢化物溶液中存在得所有氢键 。
27、四种元素Ｘ、Y、Ｚ、W位于元素周期表得前四周期,已知它们得核电荷数依次增加,且核电荷数之与为51;Y原子得L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子得价层电子数相同;W原子得Ｌ层电子数与最外层电子数之比为4：
１，其d轨道中得电子数与最外层电子数之比为5:
１。
（１）Y、Z可分别与Ｘ形成只含一个中心原子得共价化合物a、b,它们得分子式分别就是 、 ;杂化轨道分别就是__＿_____、_＿______＿ ; a分子得立体结构就是_＿_＿＿＿___＿＿_。
（2）Y与Z得最高价氧化物得晶体类型分别就是___＿__晶体、____＿晶体；
（3）X得氧化物与Y得氧化物中,分子极性较小得就是（填分子式）＿_______＿_;
（4）Ｙ与Z比较,电负性较大得__＿__＿__,
（5） Ｗ得元素符号就是 ，其+2价离子得核外电子排布式就是 。
28、四种短周期元素得性质或结构信息如下表,请根据信息回答:
（1）B元素在周期表中得位置就是 ,写出A原子得电子排布式 。
（2）写出Ｃ单质与水反应得化学方程式__＿__＿_____＿______________＿___＿_ 。
A与C形成得化合物溶于水后,溶液得pH___7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）D元素最高价氧化物晶体得硬度＿____＿＿_（填“大”、“小”）,其理由就是____＿__＿_＿________
（4）A、B两元素非金属性较强得就是（写元素符号）___＿_＿__＿＿。
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