安徽省巢湖市柘皋中学学年高一上学期期中考试化学试题.docx
《安徽省巢湖市柘皋中学学年高一上学期期中考试化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《安徽省巢湖市柘皋中学学年高一上学期期中考试化学试题.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![安徽省巢湖市柘皋中学学年高一上学期期中考试化学试题.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2022-10/8/92ad3843-7c7f-4137-80d1-27ad21f1e4af/92ad3843-7c7f-4137-80d1-27ad21f1e4af1.gif)
安徽省巢湖市柘皋中学学年高一上学期期中考试化学试题
2018-2019学年度第一学期期中考试高一化学试卷
可能用到的原子量:
H:
1 C:
12 O:
16 Cl:
35.5Na:
23S:
32
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(只有一个选项是正确的:
3分×16=48分,请把正确的选项填在答题卡上)
1.根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是()
A
B
C
D
《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”
碳酸氢钠药片
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽
该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效
看到有该标志的丢弃物,应远离并报警
贴有该标志的物品是可回收物
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A.麻黄碱具有平喘功能,常常用于治疗气喘咳嗽,A正确;B.醋酸能够与碳酸氢钠反应,降低药效,B错误;C.图示标志为放射性标志,对人体伤害较大,看到有该标志的丢弃物,应远离并报警,C正确;D.该标志为可回收物标志,D正确;答案选B。
点睛:
本题考查了物质的性质和用途、化学实验安全等知识点。
要熟悉常见的化学标志:
如物品回收标志
;中国节能标志
;禁止放易燃物标志
;节水标志
;禁止吸烟标志:
中国环境标志
;绿色食品标志
;当心火灾--易燃物质标志
等。
视频
2.下列实验仪器不宜直接用来加热的()
A.试管B.坩埚C.烧杯D.蒸发皿
【答案】C
【解析】
试题分析:
可以直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙,需要垫石棉网的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶,在试管、坩埚、烧杯、蒸发皿中不可以直接加热的仪器是烧杯,答案选C。
考点:
考查硅及化合物
3.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是()
A.烧碱
B.甲烷
C.酒精
D.白磷
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.烧碱属于腐蚀品,A错误;B.甲烷是易燃气体,B正确;C酒精是易燃液体,C正确;D.白磷是易燃固体,D正确,答案选A。
考点:
考查化学药品安全
4.下列微粒不具有氧化性的是()
A.Cl2B.Cl-C.H+D.Fe2+
【答案】B
【解析】
【详解】A.Cl2中Cl元素的化合价为0,为中间价态,既有氧化性又有还原性,故A不选;B.Cl-中Cl元素的化合价为-1价,为最低价,只具有还原性,故选B;C.H+中H元素的化合价为+1价,为最高价,只具有氧化性,故C不选;D.Fe2+中Fe元素的化合价为+2价,为中间价态,既有氧化性又有还原性,故D不选;所以选B。
【点睛】处于最高价的微粒具有氧化性,处于最低价的微粒具有还原性,处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性。
5.下列反应中符合H++OH-=H2O离子反应的是()
A.稀硫酸与稀氨水B.稀硫酸与氢氧化钡溶液
C.浓硝酸与氢氧化钡溶液D.盐酸与氢氧化铁胶体反应
【答案】C
【解析】
试题分析:
A项:
稀氨水的主要成分一水合氨是弱电解质,不能拆开,故错;B项:
还有钡离子和硫酸根离子反应,故错;D项:
氢氧化铁是不溶物,不能拆开,故错。
故选C。
考点:
离子方程式的书写
点评:
离子反应的实质是能代表一类反应,可以根据所学知识进行回答,难度不大。
6.下列属于强电解质的是()
A.醋酸B.酒精C.铜D.小苏打
【答案】D
【解析】
试题分析:
A项:
醋酸是化合物,在水溶液中是部分电离的电解质,属于弱电解质,故错;
B项:
酒精是化合物,但其水溶液只存在乙醇分子,不导电,属于非电解质,故错;
C项:
金属铜是单质,它既不是电解质也不是非电解质,故错;
故错D。
考点:
强电解质和弱电解质的概念
点评:
本题是对基本概念强电解质的考查,题目难度不大,平时学习注意概念的辨析、基础知识的积累。
7.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是
A.标准状况下,22.4LH2含有的分子数为NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.1L0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.标况下,22.4LH2含有的分子数=22.4L÷22.4L/mol×NA/mol=NA,A正确;B.碳酸钠的物质的量=1.06/106=0.01mol,每个碳酸钠化学式中含有2个钠离子,所以钠离子个数是0.02NA,B正确;C.相同压强下,温度越高,气体摩尔体积越大,NA个CO2分子的物质的量是1mol,根据V=(N/NA)×Vm知,通常状况下,NA个CO2分子占有的体积大于22.4L,c错误;D.1L物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,氯化镁的物质的量=0.5mol/L×1L=0.5mol,每个氯化镁化学式中含有2个氯离子,所以1L物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-个数为NA,D正确;选C。
考点:
考查阿伏伽德罗常数的计算。
8.三种正盐的混合溶液只有Na+,Mg2+,Cl-,SO42-四种离子,其中含有0.2molNa+,0.25molMg2+,0.4molCl-,则SO42-为()
A.0.1molB.0.3molC.0.5molD.0.15mol
【答案】D
【解析】
【详解】由电荷守恒n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)得到0.2mol+0.25mol
=0.4mol+2n(SO42-),解得n(SO42-)=0.15mol,故D项正确。
答案为D。
9.实验室制取少量N2的反应是NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O,下列说法正确的是()
A.NaNO2是氧化剂B.生成1molN2时转移的电子数为6mol
C.NH4Cl中的N元素被还原D.N2既是氧化剂又是还原剂
【答案】A
【解析】
试题分析:
由方程式可知,NaNO2作氧化剂,被还原,NH4Cl作还原剂,被氧化,氮气既是氧化产物又是还原产物,当生成1mol氮气时,转移电子的物质的量为3mol。
考点:
氧化还原反应。
10.下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是()
A.Ba2+、Na+、NO3-、MnO4-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C.K+、OH-、HCO3-、NO3-D.Ca2+、Na+、Fe3+、SO32-
【答案】B
【解析】
【分析】
酸性溶液中存在大量的H+,根据离子间若能互相结合成沉淀、气体或水,则离子不能大量共存,注意溶液呈无色透明,不能含有明显有颜色的MnO4-、铁离子等,以此来解答。
【详解】酸性溶液中存在大量氢离子,无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,A.MnO4-为有色离子,不满足溶液无色的要求,选项A错误;B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-之间不反应,都是无色离子,都不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,选项B正确;C.H+、OH-、HCO3-之间相互反应,在溶液中不能大量共存,选项C错误;D.Fe3+、SO32-之间发生氧化还原反应,Fe3+为有色离子,SO32-与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,选项D错误;答案选B。
【点睛】本题考查了离子共存的问题,判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水;并注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色,题目难度不大。
11.实验室中,欲除去食盐水中的水,需选用()
A.烧杯B.蒸发皿C.分液漏斗D.表面皿
【答案】B
【解析】
【详解】氯化钠难挥发,水受热易挥发,可用蒸发分离,蒸发需要使用蒸发皿,所以B选项是正确的;答案:
B。
12.下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况,其中完全正确的选项是()
需鉴别物质
所加试剂或方法
方法1
方法2
A
木炭粉和氧化铜
观察颜色
通CO并加热
B
NaCl溶液和Na2CO3溶液
稀HCl
Zn
C
NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥
加NaOH研磨并闻气味
稀H2SO4
D
稀HCl和KCl溶液
Fe2O3
无色酚酞
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A.均为黑色粉末,CO能还原CuO,则方法1不能鉴别,故A不选;B.碳酸钠与盐酸反应生成气体,均与Zn不反应,则方法2不能鉴别,故B不选;C.NH4HCO3与NaOH反应生成刺激性气体,与稀硫酸反应生成无色无味气体,现象不同,可鉴别,故C选;D.盐酸与氧化铁反应,二者加酚酞均为无色,则方法2不能鉴别,故D不选;答案:
C。
【点睛】本题考查物质的性质,根据物质的性质和反应的特殊现象加以区别。
13.下列离子方程式正确的是()
A.铁与盐酸反应:
2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B.大理石和醋酸:
CO32−+2H+=H2O+CO2↑
C.铜与硝酸银溶液的反应Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性:
Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A.铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A错误;B.大理石难溶,醋酸为弱电解质,发生离子反应不能拆,离子反应方程式CaCO3+2CH3COOH=H2O+Ca2++CO2↑+2CH3COO-,故B错误;C.铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故C错误;D.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故D正确;答案:
D。
14.已知Fe(OH)3胶体微粒能吸附Fe3+离子。
在约50mL的沸水中,滴入8—10滴(20滴约为1mL)饱和FeCl3溶液至其为红褐色后,将它们装入半透膜袋中,并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中。
隔一段时间后,烧杯里的水中含有的离子最多的是()
A.H+、OH-B.H+、Cl-C.Fe3+、Cl-D.Fe3+、OH-
【答案】B
【解析】
【详解】在约50mL的沸水中,滴入8—10滴(20滴约为1mL)饱和FeCl3溶液至其为红褐色后,得到氢氧化铁胶体,FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl,Fe(OH)3胶体微粒吸附Fe3+,将它们装入半透膜袋中,并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中,胶体粒子不能透过半透膜,氢离子和氯离子能透过半透膜,所以烧杯里的水中含有的离子最多的是H+、Cl-;答案:
B。
【点睛】考查胶体的知识。
胶体粒子不能透过半透膜,离子能透过半透膜。
15.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:
由图可知,
在该反应中是( )
A.还原剂B.氧化剂C.氧化产物D.还原产物
【答案】A
【解析】
氧化还原反应中,还原剂失去电子,氧化剂得到电子,据图可知A失去电子,B得到电子,所以A是还原剂,A正确,正确答案为A
16.浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L,欲使其浓度变为4.00mol/L,下列方法可行的是()
A.蒸发掉0.5L水B.标况下通入44.8LHCl气体
C.将溶液加热蒸发浓缩至0.5LD.加入10mol/L盐酸0.6L,再将溶液稀释至2L
【答案】D
【解析】
【详解】A.盐酸具有挥发性,蒸发掉0.5L水时HCl也会逸出,所以不能实现;B、标况下的44.8L