人教版八年级上册化学知识点.docx

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人教版八年级上册化学知识点

初三上册所有单元要点

第1单元走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：

利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：

焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：

用一根火柴平放入火焰中。

现象：

两端先碳化；结论：

外焰温度最高

（3）检验产物H2O：

用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：

取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：

有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃，说明燃烧的是石蜡蒸汽。

5、吸入空气及呼出气体的比较

结论：

及吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气及呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：

提出问题→猜想及假设→设计实验→实验验证→记录及结论→反思及评价

化学学习的特点：

关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线及刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）

注意点：

（1）先调整零点

（2）称量的物体和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放置一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加上质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：

①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭用灯帽，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口及承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

第二单元我们周围的空气

课题1空气

一、空气成分的研究史

2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。

其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定：

1、装置图（见书P27）——如何检查装置的气密性

2、实验现象：

A、红磷燃烧发出黄色火焰，冒白色浓烟，

有白色固体出现。

B、（过一会儿白烟消失，

装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的

水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论：

说明空气不是单一的物质；

氧气约占空气总体积的1/5。

4、化学方程式：

4P+5O2点燃2P2O5

5、注意事项：

A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有

全部消耗完

B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，

C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），

D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷

（否则测量结果偏大）。

思考：

可否换用木炭、硫磺等物质？

如能，应怎样操作？

答：

不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，

瓶内体积变化小），

不能用铁（铁在空气中不能燃烧）

三、空气的主要成分（按体积分数）：

氮气78%，氧气21%，

（氮气比氧气约为4：

1）稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,

其它气体和杂质0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，

属于混合物。

四、物质的分类：

纯净物和混合物

1、纯净物：

由一种物质组成的

2、混合物：

两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

五、空气是一种宝贵的资源

1、氮气：

无色、无味的气体，不溶于小，不燃烧也不支持燃烧，化学性质不活泼。

2、稀有气体：

无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

氧气①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等

氮气①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等

稀有气体①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等

六、空气的污染及防治。

目前空气污染指数包括：

一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

课题2氧气

一、氧气的物理性质

1、通常情况下，是无色无味的气体；

2、密度：

标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。

（可用向上排空法）

3、溶解性：

氧气不易溶于水。

（可用排水法收集），

二、氧气的化学性质

（一）及非金属（碳、硫、磷）的反应

1、木炭在氧气中燃烧（黑色固体）

实验现象：

剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：

碳（C）+氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）

或：

碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

2、硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

在空气中：

微弱的淡蓝色火焰；

氧气：

明亮的蓝紫色的火焰）

3、红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）

实验现象：

剧烈燃烧，发出白光，放出热量

，生成大量的白烟

文字表达式：

磷（P）+氧气（O2）点燃——→五氧化二磷（P2O5）

或：

4P+5O2点燃2P2O5

4、氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

（二）及金属（镁、铝、铁、铜）的反应

1、镁带在氧气中燃烧（银白色固体）

实验现象：

剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，

生成白色粉末状固体。

文字表达式：

镁（Mg）+氧气（O2）点燃——→氧化镁（MgO）

或：

2Mg+O2点燃2MgO

2、铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

3、铁丝在氧气中燃烧实验现象：

剧烈燃烧，火星四射，

铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。

文字表达式：

铁（Fe）+氧气（O2）点燃——→四氧化三铁（Fe3O4）

或；铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

注意：

集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成

的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

（三）及某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：

二氧化碳和水

蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）：

文字表达式：

石蜡+氧气（O2）—→二氧化碳（CO2）+水（H2O）

（四）其他物质及氧气的反应

某些物质在一些条件下，及氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。

缓慢氧化也放热。

如：

动植物新陈代谢，金属的锈蚀，

食物的腐烂等等。

4、物质及氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

6、反应类型：

①：

化合反应：

由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

可表示为：

A＋B＋……→E（简称“多合一”）

②：

分解反应：

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

可表示为：

AB→A＋B＋……。

（简称：

“一变多”）

③：

氧化反应：

物质及氧发生的化学反应。

如：

氢气+氧化铜→水+铜，氧化铜是氧化剂。

氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和

二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。

课题3氧气的的制取

二、工业制法（分离液态空气法）

原理：

利用液态氧和液态氮的沸点不同。

——物理变化（蒸馏）

注意：

该过程是物理变化

三、氧气的实验室制法

1、双氧水（过氧化氢）制取氧气

A、实验原理：

过氧化氢（双氧水H2O2）

在二氧化锰的作用下分解：

2H2O2MnO22H2O+O2↑

B、装置：

固体及液体反应，不需加热

（双氧水的为一类）

注意事项：

①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

②、导管只需略微伸入试管塞

③、气密性检查：

用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

④、装药品时，先装固体后装液体

⑤、该装置的优点：

可以控制反应的开始及结束，可以随时添加液体。

C、步骤：

连、查、装（二氧化锰）、

定、倒（过氧化氢溶液）、收

2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A、药品：

、高锰酸钾、氯酸钾

B、原理：

加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

C、装置：

加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）

D、操作步骤：

（连）查、装、加、定、点、收、离、熄。

①连接装置：

先下后上，从左到右的顺序。

②检查装置的气密性：

将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管

外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

松开手后，

导管口出现一段水柱。

③装入药品：

按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽），固定装置。

④加热药品：

先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯

外焰由前向后加热。

⑤收集气体：

a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，

刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止气体逸出）

b、用向上排空法。

收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）

⑥先将导管移出水面

⑦再停止加热

⑧整理器材。

E、易错事项：

a）.试管口要略微向下倾斜：

防止生成的水回流，使试管底部破裂。

药品应平铺在试管底部

b）.导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：

有利于产生的气体排出。

c）.试管口塞一团棉花：

防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d）.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：

有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e）.实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：

防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

F、收集方法：

①排水法（不易溶于水）

②向上排空法（密度比空气大）——验满的方法：

用燃着的木条放在瓶口，木条复燃

G、检验、验满。

用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；

用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。

3、催化剂：

在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应