大学物理化学第17章及11章概念在线测试题.docx

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大学物理化学第17章及11章概念在线测试题

物理化学期中与期末考试测试题

第一章气体的PVT关系

1.填空题

（1）27℃时，已知钢瓶中某物质的对比温度为，则瓶中物质肯定

是体无疑，其临界温度为。

（2）气体的压缩因子Z的定义是Z=。

（3）某实际气体的状态方程为pVm=RT+ap,式中a为大于零的常数，此气体偏离理想气体的主要微观原因是：

。

（4）试写出范德华（VanderWaals）方程。

（5）恒温100℃，在一个带有活塞的气缸中装有的水蒸气H2O（g）,在平衡条件下，缓慢的压缩到压力P=KPa时，才能有水滴H2O（l）出现。

2.选择题

（1）真实气体在何种情况下可近似看成理想气体（）。

（A）高温低压；（B）低温低压；（C）高温高压；（D）低温高压

（2）T,V恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，A的分压力和分体积分别为PA和VA，若往容器中再加入5mol的C理想气体,则A的分压力

（）;A的分体积VA（）。

（A）变大；（B）变小；（C）不变；（D）条件不全无法确定。

（3）在一个密闭容器里放有足够多的某纯液体物质，在相当大的温度范围内皆存在气（g）、液（l）两相平衡。

当温度逐渐升高时液体的饱和蒸汽压P*变大，饱和液体的摩尔体积Vm（l）（）；饱和蒸气的摩尔体积Vm（g）（）；

△Vm=Vm（g）-Vm（l）（）。

（A）变大；（B）变小；（C）不变；（D）无一定变化规律。

（4）在温度恒定为,体积为的容器中含有的水蒸气H2O（g）。

若向上述容器中加入的水H2O（l）。

则容器中的H2O必然是（）。

（A）液态；（B）气态；（C）气-液两相平衡；（D）无法确定其相态。

（5）真是气体的Z1，则表示该气体（）。

（A）易被压缩；（B）难被压缩；（C）易液化；（D）难液化。

第二章热力学第一定律

一、填空题

1.物理量Q（热量）、T（热力学温度）、V（系统体积）、W（功），其中属于状态函数的是；与过程量有关的是；状态函数中属于广度量的是；属于强度量的是。

2.QV=△U应用条件是；；。

3.焦耳-汤姆逊系数

，节流膨胀后温度节流膨胀前温度.

4.若已知H2O（g）及CO（g）在时标准摩尔生成焓

分别为

及

，则H2O（g）+C（石墨）→H2（g）+CO（g）的标准摩尔反应焓

为。

5.理想气体在恒温条件下向真空膨胀，△U0，△H0，

△S0。

（选填>，=，<）

6.1mol理想气体经下列三步可逆过程：

（1）恒温压缩；

（2）定压膨胀；（3）定容冷却，完成一个循环回到始态。

已知系统经此循环过程共吸热kJ。

问它和环境交换的功W=__________，，系统的U=__________，H=__________。

7.理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的终态压力，则终态的温度

；理想气体进行绝热自由膨胀，其

0。

8.WnRTlnV/V_应用条件是____________________。

9.苯的正常沸点是℃，则在℃时苯的饱和蒸汽压是。

10.若体系的α、β两相中均有B组分，则体系的α、β两相平衡条件是；恒温恒压下反应aA+bB=cC+dD的平衡条件是。

二、选择题

1.当反应2NH3=N2+3H2的反应进度△ξ=1mol时，它表示系统中（）

（a）有1mol2NH3变成1molN2和1mol3H2（b）有1molNH3已参加了反应

（c）有1molN2和3molH2已参加了反应（d）反应已进行完全而系统中只有生成物存在

2.双原子理想气体的热容商γ=Cp/Cv为（）

（a）（b）（c）（d）

3.一定量的理想气体由同一始态出发，分别经恒温可逆和绝热可逆膨胀到相同的终态压力时，终态体积谁大（）

（a）V恒温>V绝热（b）V恒温

4.常压下一化学反应△rCp=0,则有（）

（a）△rHm随温度升高而降低（b）△rHm随温度升高而增大

（c）△rHm不随温度变化（d）△rHm变化无规则

5.实际气体节流膨胀后（）

（a）Q<0，ΔH=0，Δp<0（b）Q=0，ΔH=0，ΔT<0；

（c）（C）Q=0，ΔH<0，Δp<0；（d）Q=0，ΔH=0，Δp<0；

6.下列说法正确的是（）

（a）凡是熵增加过程，必定是自发过程（b）自发过程均使系统的熵值增加

（c）自发过程均使环境的熵值增加（d）从系统的熵增加，不能判断过程的自发性

7.方程式

适用于下列那些过程（）

（a）

（b）

（c）

（d）

8.1mol液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放热3264kJ⋅mol-1，则其等压燃烧焓为（）kJ⋅mol-1

（a）3268（b）–3265

（c）3264（d）–3268

9.单组分、单相封闭体系中，焓值在恒压只做膨胀功的条件下，随温度的升高将如何变化（）

（a）△H>0（b）△H<0

（c）△H=0（d）不一定

10.pV=常数（=Cp,m/CV,m）适用的条件是：

（）

（a）绝热过程；（b）理想气体绝热过程；

（c）绝热可逆过程（d）理想气体绝热可逆过程；

第三章热力学第二定律

一、填空题

1.1mol水在373K和相应的蒸气压101325Pa下发生相变，成为水蒸气，则该过程ΔH0，ΔS0，ΔG0。

2.热力学第二定律的经典表述之一为；其数学表达式为。

3.熵增加原理表述为；

4.在孤立体系中进行的可逆过程△S；进行的不可逆过程△S。

5.纯物质完美晶体时熵值为零；

6.SRlnV/V应用条件是___________________。

7.由克拉贝龙方程导出克-克方程的积分式时所作的三个近似处理分别是

（1）；

（2）；（3）。

8.公式dG=-SdT+Vdp的应用条件是。

9.由热力学基本方程或麦克斯韦关系式可知：

10.某实际气体经绝热可逆过程后，系统的△S_____零；经绝热不可逆过程后，△S_____零，经不可逆循环过程，回到始态，△S_____零。

（填>，=，<）

11.GHTS应用条件是______________________。

二、选择题

1.纯液体在其正常沸点时完全汽化，则不发生变化的是（）。

（a）温度、压力、吉布斯函数；（b）温度、压力、内能；

（c）熵、压力、吉布斯函数；（d）温度、压力、焓

2.1mol理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10倍，则体系、环境和孤立体系的熵变分别为（）

（a）J·K-1,–J·K-1,0（b）–J·K-1,J·K-1,0

（c）J·K-1,0,J·K-1（d）0,0,0

3.下列各量中哪个是偏摩尔量：

（）

4.Qp=dH的适用条件是：

封闭系统（）。

（a）可逆过程；（b）理想气体；

（c）恒压的化学变化；（d）恒压只做体积功

5.克劳修斯—克拉佩龙方程可用于纯物质（）

（a）固－气及液－气两相平衡（b）固－液两相平衡

（c）固－固两相平衡（d）液－液两相平衡

6.从热力学基本方程可导出：

（）

（a）

（b）

（c）

（d）

7.双原子理想气体，由400K、dm3先反抗恒外压绝热膨胀至体积为dm3，再保持体积不变升温至400K，则整个过程

（a）△U<0（b）△H>0

（c）Q=–W（d）Q<–W

8.在一杜瓦瓶中将KNO3（s）溶于水，此过程的熵差（）

（a）△S>0（b）△S<0（c）△S=0（d）无法判定

9.一个二组分体系，在一定温度下系统为α、β两相平衡共存时，按相律此时系统的自由度f=2–2+1,此自由度指（）

（a）压力P（b）系统的总组成xB或p

（c）α、β两相的组成

（d）（a）和（c）

10.吉布斯自由能的含义应该是:

（）

（a）是体系能对外做非体积功的能量

（b）是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量

（c）是在恒温恒压条件下体系能对外做非体积功的能量

（d）按定义理解G=H-TS

第四章多组分系统热力学

1.填空题

（1）在恒温恒压下，一切相变化必然是朝着化学势的方向自动的进行。

（2）物质标准态的规定如下，固体：

固体纯物质在的状态；液态：

纯液体在状态；气态：

在任一温度T，标准压力下的状态。

在这些状态下物质所具有的化学势为各自的标准化学势。

（3）在室温下，一定量的苯和甲苯混合，这一过程所对应的焓变大约为。

（4）含有某挥发性溶质的水的稀溶液，在271K时凝固，水的Kf为•kg•mol-1、Kb为K•kg•mol-1，该溶液的正常沸点为，时的渗透压为。

（5）A、B两液体形成理想液态混合物，已知在温度T时纯A和B的饱和蒸汽压分别为40kPa和120kPa,若该混合物在温度T及压力100kPa时开始沸腾，则此时的液相和气相组成为xB=,yB=。

（6）在300K时，液体A与B部分互溶形成α和β两个平衡相，在α相中A的物质的量，纯A的饱和蒸汽压是22kPa，在β相中B的物质的量为，将两层液相视为稀溶液，则A的亨利常数为。

（7）已知H2O（l）在正常沸点时的气化热为kJ•mol-1，某不挥发性物质B溶于H2O（l）后，其沸点升高10K，则该物质B在溶液中的物质的量为

（8）在时，5molA和5molB形成理想液态混合物，则ΔmixS=,ΔmixG=。

（9）理想液态混合物是指在一定温度下，液态混合物中的任意组分在全部的组成范围内都遵守定律的混合物，可以认为此溶液中各种分子的

是相同的。

（10）2molA物质和3molB物质在恒温恒压下混合形成液体混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为×10-5m3•mol-1，×10-5m3•mol-1，则混合物的总体积为。

2.选择题

（1）在一定外压下，易挥发溶剂A中加入不挥发性溶质B，形成稀溶液。

在此稀溶液浓度范围内A与B可形成固溶体。

此稀溶液的凝固点随着bB的增加而（），它的沸点随着bB的增加而（）。

（A）升高；（B）降低；（C）不发生变化；（D）无法判断

（2）在某一温度T下，由纯液态的A与B形成理想液态混合物。

已知pA*

气相组成yB总是（）液相组成xB。

（A）>；（B）<；（C）=；（D）正比于。

（3）在的大气压力下，将蔗糖在水中的稀溶液缓慢的降温，首先析出的为纯冰。

相对于纯水而言，加入蔗糖将会出现：

蒸汽压（）；沸点（）；凝固点（）。

（A）升高；（B）降低；（C）不变；（D）无一定变化规律。

（4）关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是（）。

（A）偏摩尔量是状态函数，其值与物质的数量无关；

（B）系统的强度性质无偏摩尔量；

（C）纯物质