D.体积相同pH均为1的HA、HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性,前者消耗的NaOH少
19.下列说法正确的是
A.H2O分子之间的作用力大于H2S,故前者比后者稳定
B.NaHSO4属于含有共价键的离子化合物,加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键
C.某晶体固态不导电,熔化时能导电,该晶体一定是离子晶体
D.CO2、N2都是所有原子最外层都满足8电子结构的共价化合物
20.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.100g46%的乙醇溶液中含4NA氧原子
B.22.4LC2H4与C2H5OH的混合气体完全燃烧,消耗氧分子为2NA个
C.标准状况下22.4LCl2与Fe充分反应转移电子数为3NA
D.在1L0.1mol·L-1醋酸钠溶液中阴离总数等于0.1NA
21.根据下图所示的过程中的能量变化情况,判断下列说法正确的是
A.N2(g)转化为氮原子是一个放热过程
B.1molN2和1molO2的总能量比2molNO的总能量高
C.1个NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量
D.2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反应热ΔH=-180kJ·mol-1
22.I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。
i.SO2+4I-+4H+
S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+SO2
SO42-+4H++2I-
探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:
分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中,密闭放置观察现象。
(已知:
I2易溶解在KI溶液中)
序号
试剂组成
0.4mol·L-1KI
amol·L-1KI
0.2mol·L-1H2SO4
0.2mol·L-1H2SO4
0.2mol·L-1KI
0.0002molI2
实验现象
溶液变黄,一段时间后出现浑浊
溶液变黄,出现浑浊较A快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A快
下列说法不正确的是
A.水溶液中SO2歧化反应方程式为3SO2+2H2O
2H2SO4+S↓
B.
是
的对比实验,则a=0.4
C.比较
、
、
,可得出的结论是:
I−是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快歧化反应速率
D.实验表明,SO2的歧化反应速率
>
,原因是反应i比ii快;
中由反应ii产生的H+使反应i加快
23.25℃时,2.0×10−3mol·L-1氢氟酸水溶液中,通过加HCl气体或NaOH固体来调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(Fˉ)与溶液pH的变化关系,如下图所示:
下列分析正确的是
A.pH=1时,溶液中c(Fˉ)+c(OHˉ)=c(H+)
B.pH=4时,溶液中存在:
c(Fˉ)>c(HF)>c(Na+)>c(H+)
C.当溶液中c(HF)=c(Fˉ)时,水的电离被促进
D.将等物质的量的HF和NaF混合物溶于水,Fˉ的水解能力小于HF的电离能力
24.某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质,通过如下流程进行提纯精制,获得阻燃剂氢氧化镁。
下列说法错误的是:
A.步骤②中分离操作的名称是过滤,Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸热大量的热
B.步骤①中的反应式:
3Fe(OH)3+S2O42-+2OH-=3Fe(OH)2+2SO42-+4H2O
C.步骤①中保险粉是作还原剂
D.从步骤②中可知OH-和EDTA共存时,Fe2+更易和EDTA结合,生成可溶性化合物
25.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种:
Iˉ、SO42ˉ、SO32ˉ、HCO3ˉ、Na+、Mg2+、Fe3+,所含离子的物质的量浓度均相同。
为了确定该溶液的组成,某同学取100mL上述溶液X,进行了如下实验:
(1)向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀;
(2)将
(1)的反应混合液过滤,将足量盐酸加入沉淀中,沉淀部分溶解且产生气体。
下列说法正确的是
A.
(2)中产生的气体可能含有SO2
B.溶液X中一定存在SO42ˉ、HCO3ˉ、Mg2+
C.溶液X中一定不存在Fe3+,可能存在Iˉ
D.无法确定溶液中是否含有Na+,需要做焰色反应才能确定
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题,共20分)
26.(6分)乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物,如A、B、C。
已知:
取0.01molA与足量的钠完全反应后,生成224mL(标准状况)气体。
C是B的同分异构体,C与新制的氢氧化铜浊液一起加热,会产生红色沉淀。
已知:
一个碳原子上连有二个-OH基团是不稳定的结构。
(1)C中含有的官能团名称是▲,乙烯转化为D的反应类型▲;
(2)写出D与氧气反应生成C的化学方程式▲;
(3)下列说法正确的是▲。
A.B分子中的所有原子在同一平面上
B.一定条件下,B能与CO2聚合生成可降解的高分子
C.乙烯在一定条件下被氧气氧化也能生成乙酸
D.A与D是同系物
27.(6分)化合物X(只含两种短周期元素)是一种重要的还原剂。
某同学取X做了如下实验
请回答:
(1)X的电子式是▲
(2)写出X与水反应的化学方程式__▲______。
(3)X在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(
铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式▲。
28.(4分)某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物,进行如下实验根据设计要求回答:
(1)X仪器名称是▲。
(2)下列有关该实验的说法中,不正确的是▲。
A.如图组装好实验仪器后,要先检查装置气密性,后添加药品
B.试剂Y是浓硫酸,目的是干燥氯气
C.E装置的作用是吸收尾气防止污染空