中考考点溶液溶解度知识点汇总全.docx

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中考考点溶液溶解度知识点汇总全

中考考点_溶液溶解度知识点汇总（全）

一、溶液选择题

1．如图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。

下列有关该物质的说法正确的是

A．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大

C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大

D．在水和酒精中的溶解度相同

【答案】B

【解析】

A、由溶解度曲线可知，40℃时该物质在水中的溶解度是38g，所以40℃时该物质的饱和溶液溶质质量分数为，题干中没有说明该物质是否是饱和溶液，所以溶质的质量分数无法计算，错误；B、由溶解度曲线可知，该物质在水和酒精中溶解度都

随着温度的升高而增大，正确；C、题干中没有说明该物质是否是该温度下的饱和溶液，所以无法比较溶质质量分数的大小，错误；D、在0℃-40℃，该物质在水中的溶解度比在

酒精中的溶解度大，错误。

故选B。

2．如图是KNO3、MgSO4、NaCl三种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是（

A．t2℃时，把40gKNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为

4：

9

B．t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为

NaCl>MgSO4>KNO3

C．t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，在此操作过程中溶液里无明显现象

D．KNO3中含有少量的NaCl杂质，采用蒸发结晶法提纯

【答案】B

【解析】

【详解】

A、t2℃时，硝酸钾的溶解度是40g，所以把40gKNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为20g：

70g＝2：

7，故A错误；

B、t1℃时，氯化钠的溶解度最大，硝酸钾的溶解度最小，所以t3℃时，图中三种物质的饱

和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl>MgSO4>KNO3，故B正

确；

C、t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，溶解度减小，在此操作过程中溶液里会析出晶体，故C错误；

D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3中含有少量的NaCl杂质，采用降温

结晶法提纯，故D错误。

故选：

B。

3．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。

下列说法正确的是（）

A．该温度下，KNO3的溶解度为30gB．乙溶液的质量分数为30%

C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大【答案】C

【解析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质

80g量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

A.该温度下，KNO3的溶解度为＝

20g20g

误；C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故C正

确；D.硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故

D错误。

点睛∶硝酸钾溶解度随温度升高而增大，影响固体溶解度的因素是温度，溶质和溶剂本身的性质。

4．下列关于溶液的说法错误的是（）

A．固体、液体、气体都可以做溶质

B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低

C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体

D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法正确；B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低，故B说法正确；C、溶质质量分数：

，

故C错；D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸

发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定不相等，故D说法正确。

故选C。

考点：

溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算

5．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A

B．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A

C．t2℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质

D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B>C>A

【答案】C

【解析】A、由溶解度曲线可知，在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序

是C>B>A，正确；

B、A的溶解度随温度的升高而增大，当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的

方法提纯A，正确；

C、由于不知道A和C的饱和溶液的质量，所以无法确定其中含有溶质的质量是否相同，错误；

D、由t2℃降温到t1℃，C的溶质质量分数不变，而A和B的溶解度减小，导致溶质质量分数减小，由图可知t1℃时B的溶解度大于t2℃时C的溶解度大于t1℃时A的溶解度，因此B>C>A，正确。

点睛：

固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：

1．点：

溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。

即曲线

上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。

温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。

溶解度曲线上的点有三个方面的作用：

（1）根据已知的温度可以查出有关物

质的溶解度；

（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较

相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。

2．线：

溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。

溶解度曲线也有三个方面的应用：

（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。

一般规律是：

大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。

（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。

（3）根据溶解

度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。

3．面：

对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。

如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：

第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。

4．交点：

两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。

6．下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。

下列说法不正确的是

温度/℃

20

30

40

50

溶解度/g

KCl

34.0

37.0

40.0

42.6

KNO3

31.6

45.8

63.9

85.5

A．35℃时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度

B．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%

C．两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间

D．50℃时，185.5gKNO3饱和溶液降温到20℃，析出53.9gKNO3晶体【答案】B

【解析】

A、根据30℃时，KCl溶解度是37.0g，KNO3的溶解度是45.8g，40℃时，KCl溶解度是40.0g，KNO3的溶解度是63.9g进行分析；

B、根据40℃时，氯化钾的溶解度进行分析；

C、根据图表中数据考虑进行分析；

D、根据50℃时，硝酸钾的溶解度进行分析。

解：

A、30℃时，KCl溶解度是37.0g，KNO3的溶解度是45.8g，40℃时，KCl溶解度是

40.0g，KNO3的溶解度是63.9g可知，35℃时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度。

故A正

确；

B、40℃时，氯化钾的溶解度是40g，KCl饱和溶液的溶质质量分数为：

=28.6%，故B错误；

C、在20～30℃之间，氯化钾从34g增加到37g，硝酸钾从31.6g增加到45.8g，所以两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，故C正确；

D、50℃时，KNO3的溶解度是85.5g，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，故50℃时，185.5gKNO3饱和溶液降温到20℃，析出53.9gKNO3晶体。

正确。

故选：

B。

点睛：

解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握。

7．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误的是

A．乙为NH4ClB．t3应介于40℃﹣50℃

C．55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙D．等质量的甲、乙

饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等

【答案】C

【解析】

A.据溶解度表可知，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，故乙是NH4Cl，正确；B、40℃

时，Na2SO4的溶解度是48.4g，50℃时，溶解度变小，是47.5g，且t3℃时两种物质的溶解度相等，故t3应介于40℃﹣50℃，正确；C、据溶解度表分析可知，55℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2SO4的溶解度，故分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量乙＞甲，错误；D、两种物质的溶解度从t3降温到t1时，溶解度变化相同，故等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等，正确。

故选C。

8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．甲的溶解度比乙的大

B．ｔ2℃时，甲的溶解度是50g

C．ｔ1℃时，100g乙的饱和溶液中溶质的质量为30g

D．ｔ1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为30%

【答案】B

【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故错误；

B、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度是50g，故正确；

C