中考考点溶液溶解度知识点汇总全.docx

1、中考考点溶液溶解度知识点汇总全中考考点 _溶液 溶解度知识点汇总 （ 全）一、溶液选择题1 如图表示某物质在水（ a）和酒精（ b）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的 是A 40时，其水溶液的溶质质量分数为 38% B在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大C 20时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大D在水和酒精中的溶解度相同【答案】 B【解析】A 、由溶解度曲线可知， 40时该物质在水中的溶解度是 38g，所以 40时该物质的饱和 溶液溶质质量分数为 ，题干中没有说明该物质是否是饱和溶液，所 以溶质的质量分数无法计算，错误； B、由溶解度曲线可知，该物质在水和酒精中溶解度都随着温

2、度的升高而增大，正确； C、 题干中没有说明该物质是否是该温度下的饱和溶液， 所以无法比较溶质质量分数的大小，错误； D、在 0- 40，该物质在水中的溶解度比在酒精中的溶解度大，错误。故选 B。2如图是 KNO3、MgSO4、NaCl 三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（At2时，把 40g KNO3放入 50g 水中能得到 KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为4：9B t3时，图中三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl MgSO4KNO3Ct4时，其他条件不变，把 MgSO4 饱和溶液升温到 t5，在此操作过程中溶液里无明显 现象DKNO3 中含

3、有少量的 NaCl杂质，采用蒸发结晶法提纯【答案】 B【解析】【详解】A、t2时，硝酸钾的溶解度是 40g，所以把 40g KNO3放入 50g水中能得到 KNO3饱和溶 液，其中溶质和溶液的质量比为 20g：70g2：7，故 A 错误；B、 t1时，氯化钠的溶解度最大，硝酸钾的溶解度最小，所以 t3时，图中三种物质的饱和溶液降温至 t 1，所得溶液中溶质质量分数大小关系为 NaCl MgSO4KNO3，故 B 正确；C、t4时，其他条件不变，把 MgSO4 饱和溶液升温到 t5，溶解度减小，在此操作过程中 溶液里会析出晶体，故 C 错误；D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以 KNO3中

4、含有少量的 NaCl 杂质，采用降温结晶法提纯，故 D 错误。故选： B。3某温度下，在 100g质量分数为 20%的 KNO3不饱和溶液甲中加入 10gKNO3固体，恰好 得到饱和溶液乙。下列说法正确的是 ( )A该温度下， KNO3 的溶解度为 30g B乙溶液的质量分数为 30%C降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大 【答案】 C【解析】 溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质80g 量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 A.该温度下， KNO3 的溶解度为 20g 20g误； C. 降低温度，可以使

5、甲溶液变成饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故 C 正确； D. 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故D错误。点睛硝酸钾溶解度随温度升高而增大，影响固体溶解度的因素是温度，溶质和溶剂本身 的性质。4下列关于溶液的说法错误的是( )A固体、液体、气体都可以做溶质BNH4NO3 溶解过程中吸热，溶液温度降低C欲使 100 克 KNO3 溶液的质量分数由 5%变成 10%，可向其中加入 5 克 KNO3 固体D25时，将某 KNO3溶液蒸发 10克水析出 a克晶体，再蒸发 10克水析出 b克晶体， a 与 b 的质量不一定相等【答案】 C【解析】试题分析：

6、A、溶质可以是固体、液体、气体，故 A 说法正确； B、NH4NO3 溶解过程中吸 热，溶液温度降低，故 B 说法正确； C、溶质质量分数： ，故 C 错； D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发 10 克水析出 a 克晶体，再蒸发 10 克水析出 b 克晶体， a 与 b 的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和 溶液，蒸发 10 克水析出 a 克晶体，再蒸发 10 克水析出 b 克晶体， a与 b 的质量一定不相 等，故 D 说法正确。故选 C。考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现 象；有关溶质质量分数的简单计算5如图是 A、 B、

7、C三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是At 1时， A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 CBAB当 A中含有少量 B 时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯 ACt 2时， A 和 C的饱和溶液中含有相同质量的溶质D将 t 2时 A、B、C 的饱和溶液同时降温至 t 1后，所得溶液中溶质的质量分数由大到 小的顺序是 B C A【答案】 C【解析】 A、由溶解度曲线可知，在 t1时， A 、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 CB A，正确；B、 A 的溶解度随温度的升高而增大，当 A 中含有少量 B 时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯 A ，正确；C、由于不知道 A 和 C

8、的饱和溶液的质量，所以无法确定其中含有溶质的质量是否相同， 错误；D、由 t2降温到 t1，C 的溶质质量分数不变，而 A 和 B 的溶解度减小，导致溶质质量 分数减小，由图可知 t1 时 B 的溶解度大于 t2时 C 的溶解度大于 t1时 A 的溶解度，因 此 BC A，正确。点睛： 固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解： 1点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标 上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（ 1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（

9、2 ）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（ 3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。 2线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的 坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三 个方面的应用：（ 1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情 况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受 温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。 （2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的

10、溶解度大小。 （ 3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并 且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。 3面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液； 曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如 果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种 方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。 4交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并 且，此时两种物质饱和

11、溶液的溶质质量分数也相同的。6 下表是 KCl 和 KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是温度 / 20304050溶解度 /gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A 35时， KCl 的溶解度小于 KNO3的溶解度B 40时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%C两种物质溶解度相等的温度在 2030 之间D 50时， 185.5g KNO 3饱和溶液降温到 20，析出 53.9gKNO3 晶体 【答案】 B【解析】A、根据 30时， KCl 溶解度是 37.0g ，KNO3 的溶解度是 45.8g ，40时， KCl 溶解度是 40.

12、0g ， KNO3的溶解度是 63.9g 进行分析；B、根据 40时，氯化钾的溶解度进行分析；C、根据图表中数据考虑进行分析；D、根据 50时，硝酸钾的溶解度进行分析。解： A、30时， KCl溶解度是 37.0g ，KNO3的溶解度是 45.8g ，40时， KCl溶解度是40.0g ，KNO3的溶解度是 63.9g 可知， 35时， KCl 的溶解度小于 KNO3的溶解度。故 A正确；B、40时，氯化钾的溶解度是 40g， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为：=28.6%，故 B 错误；C、在 20 30之间，氯化钾从 34g 增加到 37g，硝酸钾从 31.6g 增加到 45.8g ，所以

13、两物 质溶解度相等的温度在 2030之间，故 C正确；D、50时， KNO3的溶解度是 85.5g ， 20时， KNO3的溶解度是 31.6g ，故 50时， 185.5g KNO 3饱和溶液降温到 20，析出 53.9gKNO3 晶体。正确。故选： B。 点睛：解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握。7 NH4Cl 和 Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图下列说法错误的是A乙为 NH4Cl Bt 3应介于 4050C 55时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲乙 D等质量的甲、乙饱和溶液从 t 3 降温到 t 1，析出的晶体质量相等【答案】 C【解析】A.

14、据溶解度表可知， NH4Cl 的溶解度随温度升高而增大，故乙是 NH4Cl ，正确； B、40时， Na2SO4的溶解度是 48.4g， 50时，溶解度变小，是 47.5g ，且 t 3时两种物质的溶解 度相等，故 t 3应介于 40 50，正确； C、据溶解度表分析可知， 55时， NH4Cl 的溶解 度大于 Na2SO4 的溶解度，故分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量乙甲，错 误； D、两种物质的溶解度从 t3降温到 t 1时，溶解度变化相同，故等质量的甲、乙饱和溶 液从 t 3降温到 t 1，析出的晶体质量相等，正确。故选 C。8甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A甲的溶解度比乙的大B2时，甲的溶解度是 50 gC1时， 100 g 乙的饱和溶液中溶质的质量为 30 gD 1时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为 30%【答案】 B【解析】 A 、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故错误；B、通过分析溶解度曲线可知， t2 时，甲的溶解度是 50g，故正确；C