B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C.c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等
D.Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
10．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．Na2S溶液：
c（Na＋）>c（HS－）>c（OH－）>c（H2S）
B．Na2C2O4溶液：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（HC2O
）＋2c（H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：
c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO
）＋c（OH－）
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：
c（Na＋）＋c（Ca2＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＋2c（Cl－）
11．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。
下列叙述中不正确的是
A．ROH是一种强碱B．在x点，MOH未完全电离
C．在x点，c（M＋）＝c（R＋）D．稀释前，c（ROH）＝10c（MOH）
12．用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）
A．c（NH
）>c（Cl－），c（OH－）>c（H＋）
B．c（NH
）＝c（Cl－），c（OH－）＝c（H＋）
C．c（Cl－）>c（NH
），c（OH－）>c（H＋）
D．c（Cl－）>c（NH
），c（H＋）>c（OH－）
13．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是（ ）
A．Fe是负极，C是正极
B．负极反应式为：
Fe－3e－＝Fe3＋
C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液
D．电流由石墨电极流向Fe电极
14.为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是
A.通入氧气的电极发生氧化反应
B.通入氢气的电极为负极
C.总反应式为O2+2H2
2H2O
D.正极的电极反应式为O2+4H+—4e-==2H2O
15.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2＝LiMnO2。
下列说法正确的是
A.Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+
B.Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-
C.MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-
D.MnO2是正极，发生氧化反应
16.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小
B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变
C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小
D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17.氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。
请回答下列问题：
（图中涉及物质为气态）
（1）上图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式。
（2）在0．5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
请完成下列问题。
t/℃
200
300
400
K
K1
K2
0．5
18..在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）
B（g）+C（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol·L-1）随时间（min）的变化如图所示：
试回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为________mol·L-1min-1。
（2）实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件_______________。
（3）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
（4）与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol·L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ（填写“大于”、“等于“小于”）。
19.如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL。
（1）E是_______极，A池中收集到的气体是______。
（2）A池中①是____极，电极反应式为__________________________________。
B池中④是____极，电极反应式为__________________________________。
（3）实验结束后，反应中转移电子的物质的量为____________， A池中，_______极上，析出的金属为______，质量为______。
20、常温下,将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:
实验编号
HA的物质的
量浓度（mol·L-1）
NaOH的物质的
量浓度（mol·L-1）
混合后溶
液的pH
甲
0.1
0.1
pH=a
乙
0.12
0.1
pH=7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH=10
（1）从甲组情况分析,如何判断HA是弱酸?
.
（2）乙组混合溶液中离子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系是 。
A.前者大B.后者大
C.两者相等D.无法判断
（3）从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）:
c（Na+）-c（A-）= mol·L-1。
（5）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。
已知如表数据。
化学式
电离平衡常数（25℃）
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na＋）________c（CH3COO－）（填“>”、“<”或“＝”）。
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
五常二中期中考试题答案
1、D2、C3、D4、B5、D
6、B7、C8、C9、B10、B
11、C12、C13、B14、B15、A16、C
17、
（1）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）OH=-234KJ/mol
（2）①>②C③>
18、
（1）0.075
（2）增大压强
（3）逆，吸热
（4）大于
19、
（1）负H2、O2
（2）阴Cu2++2e-=Cu2H++2e-=H2
阳Ag-e-=Ag
（3）0.02mol阴，铜，0.32
20.答案:
（1）a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸（2分）
（2）C（2分）
（3）c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）（2分）
（4）（10-4-10-10）（2分）
21.
（1）1×10－12 < 促进
（2）①Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液
②>
③NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3
2014-2015年学年度上学期
五常二中期中化学试题分析
本次试题出题范围：
《化学反应原理》全书内容。
本次试题的量适中，选择题16道，大题4道。
分值100分，时间90分。
其中选择题对基础知识的考查比较多，但题型比较新，并不是浅尝辙止。
侧重对能力的考查方面，主要体现在对图像与表格的分析。
试题的难度适中，适合重点与普高共存的学校。
容易题40%，中等难度的45%，难题15%。
试卷难度中等偏下，区分度较好。
考点包括：
热化学方程式的书写（8分），化学平衡状态的确立（5分），化学平衡移动及图像（15分），化学平衡常数（5分），化学反应速率的计算及大小（6分）化学反应的方向（2分），离子浓度的比较与三大守恒的应用（17分），碱的稀释（3分），弱酸的判断及强酸制弱酸（4分）沉淀溶解平衡（3分），原电池（9分）电解池（23分）。
本次试题难度适合这种普高与重点中学同校的学生的水平。
题范围虽广，但又突出了重点知识的考查。
其中化学反应速率与平衡的移动占28%，水溶液的离子平衡占27%，电化学占32%。
这和高考的要求是一致的。
其中在图像和表格问题上有所侧重：
无论是平衡的移动，还是水溶液中的离子平衡，沉淀的溶解平衡，均在题干中以图像和表格作设置，让学生尝试处理新信息的快乐。
升级会员 