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高考试题化学上海卷

2006年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学

第I卷(共66分)

相对原子质量:

H:

1C:

12N:

14O:

16Mg:

24S:

32Cl:

35.5Fe:

56

一、选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。

.石油是一种重要能源,人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。

以下解决能源问题的方法不当的是

A用木材作燃料B用液氢替代汽油C开发风能D开发地热

.以下化学用语正确的是

A乙烯的结构简式CH2CH2B乙酸的分子式C2H4O2

C明矾的化学式KAlSO4·12H2OD氯化钠的电子式Na

.科学家发现C60后,近年又合成了许多球形分子(富勒烯),如C50、C70、C120、C540等它们互称为

A同系物B同分异构体C同素异形体D同位素

.下列不符合当今化学研究方向的是

A发现新物质B合成新材料

C研究化学反应的微观过程D研究化学反应中原子守恒关系

.下列有机物命名正确的是

A

2-乙基丙烷BCH3CH2CH2CH2OH1-丁醇

CCH3-

-CH3间二甲苯D

2-甲基-2-丙烯

二、选择题(本题共36分),每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。

.下列含有非极性键的共价化合物是

AHClBNa2O2CC2H2DCH4

.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧

C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水

.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。

B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。

以下对B分子组成的推测一定正确的

A有1个氧原子B有2个氧原子C有1个A原子D有2个A原子

.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。

二甘醇的结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。

下列有关二甘醇的叙述正确的是

A不能发生消去反应B能发生取代反应

C能溶于水,不溶于乙醇D符合通式CnH2nO3

.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是

AA13+、CH3COO-、C1-BNa+、NH4+、C1-

CMg2+、C1-、Fe2+DMg2+、Ba2+、Br-

.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是

A

黄绿色

橙色

蓝色

白色

B

无色

橙色

紫色

白色

C

黄绿色

橙色

蓝色

无色

D

黄绿色

无色

紫色

白色

.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A9gD2O中含有的电子数为5NA

B1molMgCl2中含有的离子数为2NA

C1molCH4分子中共价键总数为4NA

D7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是

A两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

C两烧杯中溶液的pH均增大

D产生气泡的速度甲比乙慢

.下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl

A只有①②③B只有②③C只有①③④D全部

.在标准状况下,向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体,溶液pH变化如图所示,则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为

A0.5mol/LB0.05mol/L

C1mol/LD0.1mol/L

.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是

A反应速率:

两者相同

B消耗硝酸的物质的量:

前者多,后者少

C反应生成气体的颜色:

前者浅,后者深

D反应中转移的电子总数:

前者多,后者少

.根据相关化学原理,下列判断正确的是

A若X是原子晶体,Y是分子晶体,则熔点:

X<Y

B若A2+2D-→2A-+D2,则氧化性:

D2>A2

C若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:

R>M

D若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性:

NaA<NaB

三、选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分,答案涂写在答题纸上。

.右图是气体制取装置,下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是

A大理石和稀硫酸制取二氧化碳B锌粒和稀硫酸制氢气

C浓盐酸和二氧化锰制取氯气D电石和水制取乙炔

.下列离子方程式中正确的是

AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应:

Ba2++2OH-+2H+十SO42-→BaSO4↓+2H2O

BCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:

Ca2++HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O

CNa2CO3溶液中通入少量CO2:

CO32-+CO2+H2O→2HCO3-

DCH3COOH溶液与NaOH溶液反应:

H++OH-→H2O

.室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是

A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

CpH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

DpH=4的盐酸和pH=l0的氨水

.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:

①测定溶液的pH,溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是

A一定有SO32-离子B一定有CO32-离子

C不能确定Cl-离子是否存在D不能确定HCO3-离子是否存在

.已知Ba(AlO2)2可溶于水。

右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。

下列有关叙述正确的是

Aa-b时沉淀的物质的量:

A1(OH)3比BaSO4多

Bc-d时溶液中离子的物质的量:

AlO2-比Ba2+多

Ca-d时沉淀的物质的量:

BaSO4可能小于A1(OH)3

Dd-e时溶液中离子的物质的量:

Ba2+可能等于OH-

第II卷(共84分)

四、(本题共24分)

考生注意:

23题为分叉题,分A、B两题,考生可任选一题。

若两题均做,一律按A题计分。

A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。

.(A)

(1)上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素,请在右边方框中按氦元素(图1)的式样,写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。

(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子,则乙原子半径与甲原子半径比较:

________>________

甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为:

________>________(用化学式表示)。

(4)元素周期表体现了元素周期律,元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系:

__________________________________________________________________________

23.(B)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。

①~⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。

元素③氢化物的电子式为_______。

(3)元素④—般在化合物中显_____价,但与_____形成化合物时,所显示的价态则恰好相反。

(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中,熔点最低的是_____。

A元素①的单质B元素②的单质

C元素①②形成的合金D无法判断

(1)请将5种物质:

N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。

________+________→________+________+________+H2O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________,被还原的元素是_________。

(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)________mol电子。

(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中:

__________+

__________→

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示______________,K值大小与温度的关系是:

温度升高,K值______________。

(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:

CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)+Q(Q>0)

CO和H2O浓度变化如右图,则0~4min的平均反应速率v(CO)=______mol/(L·min)

(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如右表。

①表中3min~4min之间反应处于_________状态;

C1数值________0.08mol/L(填大于、小于或等于)。

②反应在4min~5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选),

表中5min—6min之间数值发生变化,可能的原因是________(单选)。

A增加水蒸气B降低温度

C使用催化剂D增加氢气浓度

五、(本题共24分)

考生注意:

26题为分叉题,分A、B两题,考生可任选一题。

若两题均做,一律按A题计分。

A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。

.(A)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分,设计了如右图装置。

倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应,待反应停止后,B装置增重,C装置中溶液无变化,反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)

由上述实验事实可知:

(1)①固体M中一定有的物质是______________(填化学式);

理由是______________________________________________________________________。

②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。

(2)B装置的名称是_______。

写出B装置中反应的离子方程式__________________。

(3)C装置的作用是_________________________,如果实验中没有B装置,则C装置中产生的现象是_______________________________________________________。

(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体,该固体是_____________,要分离出该固体,在实验操作中,除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_

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