高考试题化学上海卷.docx

1、高考试题化学上海卷2006年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学第I卷（共66分）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是A 用木材作燃料 B 用液氢替代汽油 C 开发风能 D 开发地热以下化学用语正确的是A 乙烯的结构简式CH2CH2 B 乙酸的分子式C2H4O2C 明矾的化学式KAlSO412H2O D 氯化钠的电子式Na科学家发现C60后，近年又合成了许多球形

2、分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为A 同系物 B 同分异构体 C 同素异形体 D 同位素下列不符合当今化学研究方向的是A 发现新物质 B 合成新材料C 研究化学反应的微观过程 D 研究化学反应中原子守恒关系下列有机物命名正确的是A 2乙基丙烷 B CH3CH2CH2CH2OH 1丁醇C CH3CH3 间二甲苯 D 2甲基2丙烯二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。下列含有非极性键的共价化合物是A HCl B Na2O2 C C2H2 D CH4下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧C 铝粉

3、与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的A 有1个氧原子 B 有2个氧原子 C 有1个A原子 D 有2个A原子二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是A 不能发生消去反应 B 能发生取代反应C 能溶于水，不溶于乙醇 D 符合通式CnH2nO3已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是A A13、CH3COO、C1 B Na、NH4、C

4、1C Mg2、C1、Fe2 D Mg2、Ba2、Br已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 9g D2O中含有的电子数为5NAB 1molMgCl2中含有的离子数为2NAC 1molCH4分子中共价键总数为4NAD 7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A 两烧杯中铜片

5、表面均无气泡产生B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C 两烧杯中溶液的pH均增大D 产生气泡的速度甲比乙慢下列物质能通过化合反应直接制得的是FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HClA 只有 B 只有 C 只有 D 全部在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A 0.5mol/L B 0.05mol/LC 1mol/L D 0.1mol/L将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A 反应速率：两者相同B 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D 反应中转移的电子总数：前者多

6、，后者少根据相关化学原理，下列判断正确的是A 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XYB 若A22D2AD2，则氧化性：D2A2C 若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：RMD 若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaANaB三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A 大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B 锌粒和稀硫酸制氢气C 浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D 电石和水制取乙炔

7、下列离子方程式中正确的是A H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2H十SO42BaSO42H2OB Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2HCO32OHCaCO3CO322H2OC Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32CO2H2O2HCO3D CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：HOHH2O室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C pH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液D pH4的盐酸和pHl0的氨水为确定某溶液的离子组成

8、，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A 一定有SO32离子 B 一定有CO32离子C 不能确定Cl离子是否存在 D 不能确定HCO3离子是否存在已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是A ab时沉淀的物质的量

9、：A1(OH)3比BaSO4多B cd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2多C ad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D de时溶液中离子的物质的量：Ba2可能等于OH第II卷（共84分）四、（本题共24分）考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。（A）（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。（2）元素甲是第三周期A族元素，请在右边方框中按氦元素（图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子

10、层排布。（3）元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_（用化学式表示）。（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_23（B）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。（2）元素的原子核外p电子数比s电子总数多_个。元素氢化物的电子式为_。（3）元素般在化合物中显_价，但与_形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。（4）在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中，熔

11、点最低的是_。A 元素的单质 B 元素的单质C 元素形成的合金 D 无法判断（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。（3）反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_ _ （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。（2）在一体积为10L的容器中，通人

12、一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Q（Q0）CO和H2O浓度变化如右图，则04min的平均反应速率v(CO)_mol/(Lmin)（3）t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。表中3min4min之间反应处于_状态；C1数值_0.08mol/L（填大于、小于或等于）。反应在4min5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_（单选），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_（单选)。A 增加水蒸气 B 降低温度C 使用催化剂 D 增加氢气浓度五、（本题共24分）考生注意：26题为分叉题，分A

13、、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。（A）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸（足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：（1）固体M中一定有的物质是_（填化学式）；理由是_。其中一种物质的质量可以确定为_g（用代数式表示）。（2）B装置的名称是_。写出B装置中反应的离子方程式_。（3）C装置的作用是_，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_。（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_