江西省抚州市临川区第一中学届高三上学期期末考试.docx

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江西省抚州市临川区第一中学届高三上学期期末考试

7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是

A.白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可以通过过滤的方法除去

B.将猕猴桃和苹果放在一起，猕猴桃更容易成熟。

是因为苹果释放的乙烯具有催熟作用

C.氨气可以做制冷剂，是因为氨气有一定的还原性

D.大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子，才能被人体吸收

8、某强碱性溶液中，只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：

①收少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：

开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。

③另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L 盐酸，沉淀会完全消失，再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。

下列说法一定正确的是

A.原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl-B.无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+

C.原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl- D.原溶液中一定不含AlO2-、SiO32-、Cl-

9、下列实验方案中，能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

测同温同浓度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH

比较碳和硫两种元素非金属性的强弱

B

证明氧化性：

 H2O2强于Fe3+

用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe（NO3）2溶液中，溶液变成黄色

C

证明浓硫酸具有吸水性

在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑

D

证明醋酸的电离过程吸热

测定稀醋酸和稀NaOH反应的中和热数据，数值小于57.3kJ/mol

10、己知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法一定正确的是

A.若X 元素在自然界中存在同素异形体，则W在同周期元素中，原子半径最小

B.若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）

C.若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

D.若四种元素均为非金属，则Y 元素在化合物中不可能显示正化合价

11、室温下，用0.200mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.0mL0.200mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL

C.V（NaOH）=20.00 mL 时，两份溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）

D.V（NaOH）=10.00mL 时，醋酸溶液中c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

12、右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。

用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。

下列说法正确的是

A.图2中Y电极为阴极

B..图2中总反应的化学方程式为：

2AlCl3+6H2O2

2Al（OH）3↓+3Cl2↑+3H2↑

C.图1中电解质溶液的pH增大

D. 图1中的a 电极反应式为：

CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

13、中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药一一青蒿素（结构如图）和双氢青蒿素的贡献，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。

青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。

下列有关青蒿素的叙述不正确的是

A.分子式为C15H22O5

B.它在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度

C.能发生取代反应、水解反应、加成反应，不能发生氧化反应

D.该物质不稳定，容易受到热和还原性物质的影响而发生变质

26、（14 分）

已知：

①甲醛（HCHO）与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。

②甲醛易挥发，甲酸钙易溶于水。

为探究过量的甲醛和新制Cu（OH）2反应的产物，进行如下实验：

（1）在下图装置中进行实验，向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5②甲醛易挥发，甲酸钙易溶NaOH 溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。

仪器a、b的名称分别是________________、_______________。

（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。

为确认气体成分，将装置A 和如下图所示装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为A→____→____→____→____→____→G

副产物中如果有CO，实验现象是：

_____________________________________。

（3）已知HCHO 最终被氧化为CO32-，请写出a容器中发生的反应化学方程式：

_________________________________________。

（4）反应后a中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设：

假设一：

只有Cu2O假设二：

只有Cu

假设三：

Cu2O和Cu假设四：

_______________；

其中假设三明显不成立，理由是___________________________________。

（5）为了对（4）的猜想进行验证，进行如下实验（以下任步均充分反应）：

已知：

已知：

Cu2O

[Cu（NH3）4]+（无色）

[Cu（NH3）4]2+（蓝色）

①锥形瓶ii中固体加入浓氨水后，完全溶解得到深蓝色溶液，该过程所发生的离子方程式为__________________________________________；

②将容量瓶ii中的溶液稀释20倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。

由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为_________________________________

27、（15分）

二氧化锆（ZrO2）是最重要的氧离子固体电解质，用于制造燃料电池、氧气含量测定仪等。

可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2；含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质）通过如工艺流程法制得。

已知：

①ZrO2具有两性，高温与纯碱共熔生成可溶于水的Na2ZrO3，与酸反应生成ZrO2+。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金属离子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

开始沉淀时pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全时pH

3.2

5.2

8.0

请回答下列问题：

（1）已知Zr元素的原子序数是40，请写出它在周期表中的位置：

____________________________。

（2）烧结时ZrSiO4发生反应的化学方程式为__________________________；滤渣1的化学式为。

__________。

（3）调节pH=a时，a的范围应该是__________________；用氨水调节pH=b时，所发生反应的离子方程式为_______________________________________。

（4）本题的流程中，一共有三步过滤操作，北中最后一步过滤所得的Zr（OH）4沉淀需要洗涤，证明该沉淀已经洗涤干净的最佳操作方法是：

______________________________________。

（5）工业上用铝热法冶炼锆，写出以ZrO2通过铝热法制取锆的化学方程式：

__________________________________________。

（6）一种新型燃料电池用掺杂Y2O3 的ZrO2晶体作电解质在熔融状态下传导O2-，一极通入空气，另一极通入乙烷，写出负极的电极反应式：

________________________________。

28、（14 分）

COS 和H2S 是许多煤化工产品的原料气。

已知：

Ⅰ.COS（g）+H2（g）

H2S（g）+CO（g）ΔH=XkJ·mol-1；

I.CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）ΔH=-42 kJ·mol-1；

（1）断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：

分子

COS（g）

H2（g）

CO（g）

H2S（g）

H2O（g）

CO2（g）

能量/kJ·mol-1

1321

440

1076

680

930

1606

则X=_____________________。

（2）向10 L容积不变的密闭容器中充入1mol COS（g）、Imol H2（g）和1mol H2O（g），进行上述两个反应，在某温度下达到平衡，此时CO的体积分数为4%，且测得此时COS的物质的量为0.80mol，则该温度下反应I的平衡常数为_________________（保留两位有效数字）

（3）现有两个相同的2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器M、N，在M 中充入1mol CO和1molH2O，在N 中充入1molCO2和ImolH2，均在700℃下开始按Ⅱ进行反应。

达到平衡时，下列说法正确的是

A.两容器中CO 的物质的量M>N

B.两容器中正反应速率M

C.容器M 中CO的转化率与容器N 中CO2的转化率之和小于1

D.两容器中反应的平衡常数M>N

（4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：

H2CO3

H2S

Ka1

4.4× 10-7

1.3×10-7

Ka2

4.7× 10-11

7.1×10-15

煤的气化过程中产生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为_____________________________；常温下，用100ml 0.2mol·L-1InaOH溶液吸收48mL（标况）H2S气体，反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。

（5）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值1gc（S2-）与Igc（M2+）的关系如右图所示，请回答：

①25℃时Ksp（CuS）=_______________。

②25℃时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为_____________mol/L。

35、【选修3 《物质结构与性质》共15 分】

黄铜矿是一种重要的化工原料，主要成分是CuFeS2，另外还有少量的氧化铝、二氧化硅及水分，通过化学工艺可获得许多化工产品。

（1）铜元素位于元素周期表中_________（填写周期、族）；基态Fe原子的价层电子轨道表达式为_____；

（2）硫位于第VIA 族，该族元素氢化物沸点由低到高的顺序及原因是_________（必要化学用语及文字简答）。

（3）基态氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能的原因是__________。

（4）由铝和氯元素组成的化合物熔点190℃、在熔融态不导电；该化合物易升华，其蒸气密度是相同条件下氢气的133.5倍。

请写出其蒸气分子的结构式______________（如有配位键，请 用“→”表 示 ）。

（5）黄铜矿在空气中高温灼烧可以得到固体混合物和废气,固体混合物中有X和Y两化合物。

固体化合物X的晶胞模型如图甲所示：

①化合物X的化学式：

___________；

②废气中SO2经催化氧化生成SO3，SO3分子中硫原子杂化方式为___________；SO3分子空间构型是___________。

（6）黄铜矿高温灼烧得到的另一固体化合物Y的