江西省抚州市临川区第一中学届高三上学期期末考试.docx

1、江西省抚州市临川区第一中学届高三上学期期末考试7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是A.白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可以通过过滤的方法除去B.将猕猴桃和苹果放在一起，猕猴桃更容易成熟。是因为苹果释放的乙烯具有催熟作用C.氨气可以做制冷剂，是因为氨气有一定的还原性D.大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子，才能被人体吸收8、某强碱性溶液中，只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：收少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生

2、沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L盐酸，沉淀会完全消失，再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。下列说法一定正确的是A.原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl- B.无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+C.原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl- D.原溶液中一定不含AlO2-、SiO32-、Cl-9、下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A测同温同浓度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH比较碳和硫两种元素非金属性的强弱B证明氧化性：H2O2强于Fe3+用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(

3、NO3)2溶液中，溶液变成黄色C证明浓硫酸具有吸水性在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑D证明醋酸的电离过程吸热测定稀醋酸和稀NaOH反应的中和热数据，数值小于57.3kJ/mol10、己知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法一定正确的是A.若X元素在自然界中存在同素异形体，则W在同周期元素中，原子半径最小B.若HmXOn为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）C.若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D.若四种元素均为非金属，则Y元素在化合物中不可能显示正化合价11、室温下，用0.200molL-1NaOH溶液分别滴定20.

4、0mL0.200 molL-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)12、右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是A.图2中Y电极为阴极B.图2中总反应的化学方程式为：2

5、AlCl3+6H2O22Al(OH)3+3Cl2+3H2C.图1中电解质溶液的pH增大D.图1中的a电极反应式为：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O13、中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药一一青蒿素（结构如图）和双氢青蒿素的贡献，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。下列有关青蒿素的叙述不正确的是A.分子式为C15H22O5B.它在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度C.能发生取代反应、水解反应、加成反应，不能发生氧化反应D.该物质不稳定，容易受到热和还原性物质的影响而发生变质 26、（14分）已知：甲醛（HC

6、HO）与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。甲醛易挥发，甲酸钙易溶于水。为探究过量的甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下实验：（1）在下图装置中进行实验，向a中加入0.5molL-1CuSO4溶液50mL和5甲醛易挥发，甲酸钙易溶NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。仪器a、b的名称分别是_、_。（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。依次连接的合理顺序为A_G副产物中如果有CO，实验现象是：_。（3）已知HCHO最终被氧化为CO32-，请写出a容器中发

7、生的反应化学方程式：_。（4）反应后a中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设：假设一：只有Cu2O 假设二：只有Cu 假设三：Cu2O和Cu 假设四：_；其中假设三明显不成立，理由是_。（5）为了对（4）的猜想进行验证，进行如下实验（以下任步均充分反应）：已知：已知：Cu2O Cu(NH3)4+（无色）Cu(NH3)42+ （蓝色） 锥形瓶ii中固体加入浓氨水后，完全溶解得到深蓝色溶液，该过程所发生的离子方程式为 _； 将容量瓶ii中的溶液稀释20倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为_27、（15分）二氧化锆(ZrO2)是最重要的氧离子固体电解质，用于

8、制造燃料电池、氧气含量测定仪等。可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2SiO2；含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质）通过如工艺流程法制得。已知：ZrO2具有两性，高温与纯碱共熔生成可溶于水的Na2ZrO3，与酸反应生成ZrO2+。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。金属离子Fe3+Al3+ZrO2+开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完全时pH3.25.28.0请回答下列问题：（1）已知Zr元素的原子序数是40，请写出它在周期表中的位置：_。（2）烧结时ZrSiO4发生反应的化学方程式为_；滤渣1的化学式为。_。（3）调节pH=a时，a的范围应该是

9、_；用氨水调节pH=b时，所发生反应的离子方程式为_。（4）本题的流程中，一共有三步过滤操作，北中最后一步过滤所得的Zr(OH)4沉淀需要洗涤，证明该沉淀已经洗涤干净的最佳操作方法是：_。（5）工业上用铝热法冶炼锆，写出以ZrO2通过铝热法制取锆的化学方程式：_。（6）一种新型燃料电池用掺杂Y2O3的ZrO2晶体作电解质在熔融状态下传导O2-，一极通入空气，另一极通入乙烷，写出负极的电极反应式：_。28、（14分）COS和H2S是许多煤化工产品的原料气。已知：.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H=X kJmol-1；I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-

10、42kJmol-1；（1）断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/kJmol-1132144010766809301606则X=_。（2）向10L容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、ImolH2(g)和1molH2O(g)，进行上述两个反应，在某温度下达到平衡，此时CO的体积分数为4%，且测得此时COS的物质的量为0.80mol，则该温度下反应I的平衡常数为_（保留两位有效数字）（3）现有两个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器M、N，在M中充入1molCO和1molH2O，在N中充

11、入1molCO2和ImolH2，均在700下开始按进行反应。达到平衡时，下列说法正确的是A.两容器中CO的物质的量MNB.两容器中正反应速率MN（4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：H2CO3H2SKa14.410-71.310-7Ka24.710-117.110-15煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为_；常温下，用100ml0.2molL-1InaOH溶液吸收48mL（标况）H2S气体，反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。（5）25时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子 (M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc

12、(S2-)与Igc(M2+)的关系如右图所示，请回答：25时Ksp(CuS)=_。25时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为_mol/L。35、【选修3物质结构与性质共15分】黄铜矿是一种重要的化工原料，主要成分是CuFeS2，另外还有少量的氧化铝、二氧化硅及水分，通过化学工艺可获得许多化工产品。（1）铜元素位于元素周期表中_(填写周期、族)；基态Fe原子的价层电子轨道表达式为_；（2）硫位于第VIA族，该族元素氢化物沸点由低到高的顺序及原因是_(必要化学用语及文字简答)。（3）基态氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能的原因是_。（4）由铝和氯元素组成的化合物熔点190、在熔融态不导电；该化合物易升华，其蒸气密度是相同条件下氢气的133.5倍。请写出其蒸气分子的结构式_(如有配位键，请用“”表示)。（5）黄铜矿在空气中高温灼烧可以得到固体混合物和废气,固体混合物中有X和Y两化合物。固体化合物X的晶胞模型如图甲所示：化合物X的化学式：_；废气中SO2经催化氧化生成SO3，SO3分子中硫原子杂化方式为_；SO3分子空间构型是_。（6）黄铜矿高温灼烧得到的另一固体化合物Y的