浙江省镇海中学学年高二下学期期中考试化学试题.docx
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浙江省镇海中学学年高二下学期期中考试化学试题
2014-2015学年浙江省镇海中学高二下学期期中
考试化学试题
考生须知：
1．试卷满分100分，考试时间100分钟。
2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（或涂改液）、修正带。
3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4．可能用到的相对原子质量：
H=1C=12N=14 O=16Cl=35.5Br=80S=32Cu=64Na=23Mg=24Al=27K=39Fe=56As=75
卷I选择题（共42分）
一、选择题（本题有21小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共42分）
1．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质的正确组合是（）
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
纯盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
干冰
B
冰醋酸
福尔马林
硫酸钡
亚硫酸
二氧化硫
C
油酯
淀粉
苛性钾
氢硫酸
碳酸钙
D
重水
纤维素
氯化钠
次氯酸
氯气
2．下列有关物质的性质和应用均正确的是（）
A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化
B．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
D．Mg（OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂
3．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．氯化钙的电子式：
B．168O2-离子的结构示意图：
C．H2CO3的电离方程式：
H2CO3
2H＋+CO32-D．葡萄糖的结构简式：
C6H12O6
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．常温常压下，2.24LH2O中含有共价键的数目为0.2NA
B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有NH4＋的数目小于0.1NA
C．100mL12mol·L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA
D．标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA
5．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。
下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（）
A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用
B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1
C．CaO2和水反应时，每产生1molO2转移电子4mol
D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：
2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2
6．下列各组物质稀溶液相互反应。
无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）
A．Ca（HCO3）2溶液与Ca（OH）2溶液B．AlCl3溶液与NaOH溶液[
C．KAlO2溶液与KHSO4溶液D．2%的硝酸银溶液和2%的氨水
7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）（）
甲乙丙丁
A．用装置甲检验溶液中是否有K＋B．用装置乙制取并收集少量NH3
C．用装置丙进行喷泉实验D．用装置丁加热熔融NaOH固体
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．0.1mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：
K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
B．0.1mol·L-1FeCl2溶液：
K＋、Na＋、SO42-、NO3-
C．使甲基橙变红色的溶液：
NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：
K＋、AlO2-、Cl-、NO3-
9．在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（）
A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系：
B．常温下溶液的pH与其酸碱性的关系：
C．硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：
D．Fe在Cl2中燃烧的产物与n（Cl2）/n（Fe）的关系：
10．关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，下列叙述错误的（）
A．利用甲装置可以制取少量H2
B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量
C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3
D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液
11．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是：
①氧化剂是H3AsO3；②还原性：
Cl﹣＞As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；④M为OH﹣；⑤SnCl62﹣是氧化产物。
（）
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③
12．下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：
溶质
HCl
NaOH
CH3COOH
HNO3
溶质的质量分数/%
36.5
40
60
63
物质的量浓度/mol•L﹣1
11.8
14.3
10.6
13.8
这4种溶液中密度最小的是（）
A．HClB．NaOHC．CH3COOHD．HNO3
13．自然界中存在一种尖晶石，主要成分的化学式可表示为MgA12O4，可作为宝石。
已知该尖晶石中混有Fe2O3。
取5.4g样品，恰好完全溶解在100mL一定浓度的盐酸中，则该盐酸的浓度可能是（）
A．1.8mol/LB．2.8mol/LC．4.3mol/LD．4.9mol/L
14．有关下列实验操作和相应的离子方程式的说法正确的是（）
A．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：
Mg2++3OH-+H+=Mg（OH）2↓+H2O
B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：
Ca2＋+HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O
C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
15．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）
A．HCl→Cl2→HClO→NaClOB．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3
16．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是（）
A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3
B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O2
4NO+6H2O
C．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：
c（Na＋）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H＋）
D．若丁为化合物，且为一水合氨，则甲一定为含Al3+的盐
17．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）
A．1∶6B．1∶7C．2∶11D．16∶25
18．将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol•L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。
下列有关判断不正确的是（）
A．AB段发生反应的离子方程式为：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．BC段发生反应的离子方程式为：
H++OH-=H2O
C．D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3、BaSO4
D．E点表示的溶液呈中性
19．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）
A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1
B．ab段发生的离子反应为：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+
D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
20．已知：
将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且c（Cl-）/c（ClO-）的值与温度高低有关。
当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）
A．若某温度下，反应后c（Cl-）/c（ClO-）=11，则溶液中c（ClO-）/c（ClO3-）=1/2
B．参加反应的氯气的物质的量等于1/2amol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：
1/2amol≤ne≤5/6amol
D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为1/7amol
21．某试液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1。
某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（）
A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl-
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋
C．无法确定沉淀C的成分
D．原溶液中存在的离子为NH4＋、Fe2＋、Cl-、SO42-
卷II非选择题（共58分）
22．（10分）化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。
完成下列有关方程式。
（1）硫代硫酸钠Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______________________________________________________；
（2）将某黄铜矿（主要成分为CuFeS2）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillusferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为________________。
（3）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：
________________________________、________________________________________。
（4）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。
已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：
_______________________________。
23．（5分）暗紫色化合物A可作为电极材料的新型超铁电磁，因具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。
在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀。
为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行实验。
经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。
另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反应。
过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
（1）3.96g化合物A中含有Fe元素的物质的量为______mol，含有钾元素的物质的量为_____mol。
化合物A的化学式为___________________；
（2）化合物A与H2O反应的离子方程式为：
___________________________________。
24．（12分）硝酸铝[Al（NO3）3]是一种常用媒染剂。
工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）3·9H2O]的流程如下：
（1）写出反应Ⅰ的离子方程式：
_______________________________________________。
（2）若在实验室中完成反应Ⅱ，为避免铝的损失，需要解决的问题是____________________，可采取的措施为_______________________。
（3）上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的是______________________________________________。
（4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4∶1），该反应的化学方程式是________________________________________。
（5）若用右图所示实验装置制取Al（NO3）3，通入水蒸气的作用是___________。
25．（8分）在一定条件下，可实现如图所示物质之间的转化。
已知D为黄绿色气体，请填空：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①C固体加热：
________________；②A→B：
____________________________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A→D+E：
________________________；②B→C+A：
________________________。
26．（13分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。
已知：
常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原，例如：
PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl。
反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题：
（1）通常实验室制取CO2气体，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是____________（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B、C中各盛放的试剂分别为_____________、_____________。
（2）装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是_______________。
待装置_________（填写字母）中出现____________现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是_________________。
（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________。
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式（需注明正确的反应条件）是_____________________________。
（4）请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐____________，理由：
__________________________________________________________。
27．（10分）氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用。
（1）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2＋与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。
①写出该反应的离子方程式：
____________________________。
②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：
_______________________________；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有__________________（任写一种）。
图1图2
（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。
①氮化硅的化学式为______________________。
②a电极为电解池的______（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：
________________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是____________。
镇海中学2014学年第二学期期中考试高二年级（理科）化学试卷答题纸
考生须知：
1．试卷满分100分，考试时间100分钟。
2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（或涂改液）、修正带。
3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4．可能用到的相对原子质量：
H=1C=12N=14 O=16Cl=35.5Br=80S=32Cu=64Na=23Mg=24Al=27K=39Fe=56As=75
卷I选择题（共42分）
一、选择题（本题有21小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共42分）
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卷II非选择题（共58分）
22．（10分）
（1）__________________________________________________________；
（2）_______________________________________________________；
（3）_________________________、____________________________________；
（4）_______________________________________________________。
23．（5分）
（1）_____________mol，__________mol。
_____________________；
（2）____________________________________________________________。
24．（12分）
（1）_______________________________________________________。
（2）__________________________________，_______________________________________。
（3）___________________________________________________________________________。
（4）_____________________________________________________。
（5）___________________________________________________________。
25．（8分）
（1）①：
______________________；②A→B：
_______________________________。
（2）①：
______________________；②：
____________________________________。
26．（13分）
（1）_______________。
___________________、____________________。
（2）___________________________________________________________________________。
_________，_______________________，______________________________________________。
（3）①_____________________________________。
②___________________________________。
（4）______________，理由：
_____________________________________________。
27．（10分）
（1）①________________________________________________________。
②____________________________；_____________________________。
（3）①______________。
②_________，____________________；___________。
镇海中学2014学年第二学期期中考试高二年级化学试卷参考答案
1
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B
D
A
D
C
A
B
B
C
C
A
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C
B
C
C
C
B
D
A
D
D
22．（10分）
（1）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+（2分），
（2）4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O（2分）
（3）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；（2分）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（2分）
（4）S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O（2分）
23．（5分）
（1）0.02（1分），0.04（1分），K2FeO4（1分），
（2）4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-（2分）
24．（12分）
（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，（2分）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
（2分）
（2）如何控制反应终点（或硝酸的用量）（1分），将加入稀硝酸改为通入过量CO2（1分）。
（3）防止硝酸铝水解（2分）
（4）4Al（NO3）3
2Al2O3+12NO2↑+3O2↑（2分）
（5）升高温度、搅拌，加快反应速率。
（2分）
25．（8分）
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（2分），2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O（2分）
MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2
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