高考复习理综化学化工流程专题汇编.docx
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高考复习理综化学化工流程专题汇编
化学化工流程专题汇编
1.碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
以
-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：
Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
⑴步骤I前，
-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________。
⑵步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li＋、SO
，另含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋、Na＋等杂质，需在搅拌下加入_____________（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6．0～6．5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
⑶步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有。
⑷步骤III中，生成沉淀的离子方程式为________________。
⑸从母液中可回收的主要物质是_____________________。
32．（16分）⑴增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率。
⑵石灰石⑶Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋⑷2Li＋＋CO32－＝Li2CO3↓⑸Na2SO4
2.聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]。
本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。
其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：
Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。
已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。
制备碱式氯化铝的实验流程如下：
根据流程图回答下列问题：
（1）“煅烧”的目的是________________________________________________________。
（2）配制质量分数15％的盐酸需要200mL30％的浓盐酸（密度约为1.15g/cm3）和_______g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。
（3）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为______________________________________
___________________________________________________。
（4）加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。
（5）“调节溶液pH在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_________________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是_________________。
23．（9分）
（1）改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。
（2分）
（2）230（1分）量筒（1分）
（3）Al2O3+6H+==2Al3++3H2O（1分）Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O（1分）
（4）除去溶液中的铁离子（1分）
（5）pH计（或精密pH试纸）（1分）水浴加热（1分）
3.孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、S1的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。
从下列所给试剂中选择：
实验步骤中试剂①为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。
a．KMnO4b．（NH4）2Sc．H2O2d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发，、过滤等操作。
除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）（填化学式）。
若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置回收（填代号）。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到。
用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
30、
（1）cd
（2）冷却结晶引流
（3）NH3·H2Ob
（4）平视凹液面的最低处与刻度线凹液面的最低处与刻度线相切酸式
4.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。
工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe（OH）2+□____+□_____==□Fe（OH）3+□CI-
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Go
ethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
（4）根据下表数据，调节“滤液
2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。
Mg（OH）2
Zn（OH）2
MgCO3
CaCO3
开始沉淀的pH
10.4
6.4
—
—
沉淀完全的pH
12.4
8.0
—
—
开始溶解的pH
—
10.5
—
—
Ksp
5.6×
—
6.8×
2.8×
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。
a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
【答案】
（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
（2）
（3）
（或其它合理答案）
（4）
（或其它合理答案）
（5）b或（b和d）；d
（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）
（7）
（或其它合理答案）
5.某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3.MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
pH
3．4
5．2
12．4
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）
（2）滤渣I的主要成分有。
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有。
（4）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3===Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2.简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
。
②按①中条件进行制备实验。
在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
。
除去产品中该杂质的方法是：
。
22.
（1）适当提高反应温度；增加浸出时间；（或其他合理答案）
（2）Fe（OH）3、Al（OH）3
（3）Na2SO4
（4）①在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度的变化最大；NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定差别。
②降温前，溶液中NaCl已经饱和；降温过程中，NaCl的溶解度降低，会少量析出；重结晶。
6.从废钯催化剂（该催化剂的载体为活性炭，杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等）中提取海棉钯（含Pd＞99.9%）的部分工艺流程如下：
将最后所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海棉钯。
（1）废钯催化剂经烘干后，再在800℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是▲；焙烧时钯转化为氧化钯（PdO），则甲酸还原氧化钯的化学方程式为▲。
（2）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为▲、▲、
▲。
（3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的，王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成，并得到滤渣。
①气体B的分子式：
▲；滤渣的主要成分是▲。
②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：
42.4%，H：
0.8%，则A的化学式为▲。
（1）使活性炭充分燃烧而除去（2分）
PdO＋HCOOH＝Pd＋CO2↑＋H2O（2分）
（2）80～90℃（或90℃左右）、反应时间约为8h、钯精渣与王水的质量比为1∶8
（每个1分，共3分）
（3）①NO（1分）SiO2（或其他合理答案）（2分）②H2PdCl4（2分）
7.钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有
、
、
、
等。
某主要生产
、
、
的化工厂利用钡泥制取
，其部分工艺流程如下：
（1）酸溶后溶液中
，
与
的反应化学方程式为。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，
原因是、。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）上述流程中洗涤的目的是。
10.KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿（主要成分MnO2，另含Al2O3、SiO2杂质）为原料，通过液相法生产。
即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再用铂板作阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：
回答下列问题：
（1）写出反应器中反应的方程式
（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿会导致KOH消耗量偏高，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因、。
（3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式
阴极：
；阳极：
。
在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是。
（4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其中通入CO2制备KMnO4，配平方程式：
K2MnO4+CO2=KMnO4+MnO2+K2CO3
与传统法相比，液相法的优点是：
___________。
（1）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O（2分）
（2）2OH—+Al2O3=2AlO2—+H2O2OH—+SiO2=SiO32—+H2O（2分）
（3）阴极：
2H2O+2e—=H2↑+2OH—（1分）（写成2H++2e—=H2↑也给分）
阳极：
2MnO42—-2e—=2MnO4—（1分）KOH（1分）
（4）3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+1MnO2+2K2CO3（1分）产率高（1分）
11.目前，聚氯乙烯塑料（PVC）占塑料消费量的30%以上，BICM法用乙烯、氯气等为原料合成PVC，其工艺流程如下。
（1）一定条件下，HCl与O2反应制取Cl2的方法称为地康法，其热化学反应方程式为：
4HCl（g）＋O2（g）
2Cl2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－114.4kJ·mol－1。
升高温度，该反应的化学平衡常数K会▲。
A．增大B．减小C．不变D．无法确定
（2）一定温度下某体积可变的容器中充入4LHCl气体和6L空气（氧气占20%），充分反应后气体体积为9.2L。
该反应中HCl气体的转化率为▲。
（3）假设BICM法中各步反应的转化率均为100%，计算生产1000吨PVC需要购得的氯气质量。
（1）B
（2）80％
（3）由于各步反应的转化率均为100%时，根据题意可得下列总反应：
4C2H4＋2Cl2＋O2→4CH2＝CHCl＋2H2O
根据nH2C＝CHCl
：
nCl2~2
71n125n
m（Cl2）1000t
m（Cl2）＝568t（第
（1）题2分，其余每小题4分，共10分）
12.烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是▲。
（2）选择性催化还原法的脱硝原理为：
6NOx＋4xNH3
（3＋2x）N2＋6xH2O
①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为▲L。
②已知：
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1
N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ·mol－1
N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）ΔH＝－180.5kJ·mol－1
则反应6NO（g）＋4NH3（g）＝5N2（g）＋6H2O（g）的ΔH＝▲。
（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。
图1图2
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：
▲。
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是▲。
（1）防止酸雨的发生
（2）①
②－724.5kJ·mol－1
（3）①6NO＋3O2＋2C2H4
3N2＋4CO2＋4H2O②350℃、负载率3%
13.某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法来制备KMnO4。
已知：
①3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
②几种物质的溶解度：
温度
溶解度/g
K2CO3
KOH
KMnO4
20℃
111
112
6.38
60℃
127
154
22.1
请回答下列问题：
（1）第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的▲。
A．蒸发皿B．烧杯C．酒精灯D．铁坩埚
（2）反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为▲；该反应中可以循环利用的产物是
▲。
（3）反应Ⅱ的条件为电解，写出反应Ⅱ的化学方程式▲。
（4）途径一、二中的操作a、b相同，均包括▲、过滤等3步。
（5）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。
①实验时要将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，则配制100mL1.5mol·L—1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为▲。
②该实验中除草酸晶体的质量外，还需要采集的数据有▲。
（1）CD
（2）2:
1MnO2（3）2K2MnO4＋2H2O
2KOH＋2KMnO4＋H2↑
（4）蒸发浓缩、降温结晶
（5）①18.9g②滴定时消耗草酸溶液的体积、KMnO4粗品的质量
（每空2分，共14分）
14.某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：
各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2＋
6.34
9.7
Fe3＋
1.48
3.2
Zn2＋
6.2
8.0
请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：
Ksp（CuS）▲Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）物质A可使用下列物质中的▲。
A．KMnO4B．O2C．H2O2D．Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在▲范围之间。
（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是▲。
（1）＜
（2）BC（3）3.2~6.2（4）NH4）2SO4（每空2分，共8分）
29.工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH3+5O2
4NO+6H2O①4NO+3O2+2H2O＝4HNO3②
（1）现以1.7吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上
至少需要加水的质量为▲吨。
（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（2）工业上用Mg（NO3）2替代浓H2SO4可作为制取浓HNO3的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M1吨，向其中加入80％的Mg（NO3）2溶液M2吨，蒸馏分离得到90％的硝酸和60%的Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）。
若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均无损耗，则蒸馏前的投料比M1/M2=▲。
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3＝NaNO2+NaNO3+CO2③，NO+NO2+Na2CO3＝2NaNO2+CO2④。
现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气（NO和NO2），每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量增加44g。
求硝酸工业尾气中NO和NO2的物质的量之比？
（1）4.5（2分）
（2）3/4或0.75（2分）（3）n（NO）/n（NO2）=1∶7
过程3分，结果1分，共4分，合理解法即给分。
30.二
甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米（Formil），是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH（HCOO）2，具有吸湿性，易溶于水。
二甲酸钾的生产工艺流程如下：
（1）以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下：
表1反应温度对产品回收率的影响
反应温度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
产品回收率（%）
75.6
78.4
80.6
82.6
83.1
82.1
73.7
表2反应物料比对产品回收率的影响
反应物料比
2∶1
3∶1
4∶1
5∶1
6∶1
7∶1
产品回收率（%）
0
38.4
82.6
83.6
84.5
84.8
备注：
表2中反应物料比为甲酸和无水碳酸钾的物质的量之比。
①写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：
▲。
②实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在______，反应物料比应选择▲∶▲。
由表1可知反应温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是▲。
（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：
称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。
①加入的指示剂是▲（选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是▲。
②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为▲。
（1）①4H
COOH+K2CO3=2KH（HCOO）2+CO2↑+H2O（2分）
②50～60（1分）、4∶1（1分）温度过高，甲酸易挥发。
（2分）
（2）①酚酞（1分）溶液由无色恰好变成浅红色且在半分钟内不褪色（1分）②96.2%（2分）
25.食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料。
下图1是工业电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图。
（1）B处出口产生的物质是▲；C处进口的物质是▲。
（2）▲离子被阳离子交换膜阻止进入阳极区，原因是▲。
（3）如图2所示，20℃时在混合溶液中，
随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达
到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。
已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：
A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（38.0，2.0）。
①20℃时，氯化钠在水中的溶解度为▲g。
②D点处氢氧化钠的物质的量浓度约为多大？
（已知D点处溶液的密度约为1.4g·mL―1，计算结果保留两位有效数字）
▲
③若现有20℃时，满足曲线上B点指标的溶液，可用▲方法尽可能地降低氯化钠的含量，达到提纯氢氧化钠的目的。
（1）氢气（1分）饱和食盐水（1分）
（2）氢氧根（1分）避免氧气生成（1分，或“避免氯气不纯”）
（3）①36.1（2分）②13（3分）③蒸发结晶或电解（1分，两种写1种即可）
26.氯化亚铜不仅在无机化工生产中具有重要作用，在有机合成工业中还可作催化剂。
以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废液中制备氯化亚铜的工艺流程图。
下图曲线可表示滤液中金属离子含量与pH、CuCl产率与反应①混合液中pH的关系。
试填空。
（1）当pH＝5时，在电镀废液中再加入氢氧化钠溶液生成电镀污泥的离子反应方程式为：
▲。
（2）由反应①制备CuCl时的最佳pH在▲左右。
（3）已知在隔绝空气条件下进行反应①时CuCl产率较高，则CuCl具有▲的特性。
（4）反应①中1mol铁粉完全反应转移2mol电子，该离子反应的方程式为▲。
如果将反应①中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，则化学方程式为▲。
（1）Cu2++2OH―＝Cu（OH）2↓（2分，“↓”未标扣1分）
（2）3.5（2分）
（3）能被空气中的氧气氧化（2分）
（4）2Cu2++2Cl―+Fe＝2CuCl↓+Fe2+（2分，不配平、化学式错不给分，“↓”不追究）
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O＝2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4（2分，写正确的离子方程式也给分）
15.
绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。
下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：
已知：
在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0沉淀完全时的pH为5.5。
（1）检验得到的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是。
（2）操作II在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是；通入硫化氢至饱和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；
②。
（3）操作IV的顺序依次为：
、结晶。
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②。
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：
5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。
①计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。
②若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；。
16.
二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消
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