江苏省南通市届高三第一次模拟考试化学Word版含答案.docx
《江苏省南通市届高三第一次模拟考试化学Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南通市届高三第一次模拟考试化学Word版含答案.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
江苏省南通市届高三第一次模拟考试化学Word版含答案
1拿到试卷：
熟悉试卷
刚拿到试卷一般心情比较紧张，建议拿到卷子以后看看考卷一共几页，有多少道题，了解试卷结构，通览全卷是克服“前面难题做不出，后面易题没时间做”的有效措施，也从根本上防止了“漏做题”。
2答题顺序：
从卷首依次开始
一般来讲，全卷大致是先易后难的排列。
所以，正确的做法是从卷首开始依次做题，先易后难，最后攻坚。
但也不是坚决地“依次”做题，虽然考卷大致是先易后难，但试卷前部特别是中间出现难题也是常见的，执着程度适当，才能绕过难题，先做好有保证的题，才能尽量多得分。
3答题策略
答题策略一共有三点：
1.先易后难、先熟后生。
先做简单的、熟悉的题，再做综合题、难题。
2.先小后大。
先做容易拿分的小题，再做耗时又复杂的大题。
3.先局部后整体。
把疑难问题划分成一系列的步骤，一步一步的解决，每解决一步就能得到一步的分数。
4学会分段得分
会做的题目要特别注意表达准确、书写规范、语言科学，防止被“分段扣点分”。
不会做的题目我们可以先承认中间结论，往后推，看能否得到结论。
如果不能，说明这个途径不对，立即改变方向；如果能得出预期结论，就回过头来，集中力量攻克这一“卡壳处”。
如果题目有多个问题，也可以跳步作答，先回答自己会的问题。
5立足中下题目，力争高水平
考试时，因为时间和个别题目的难度，多数学生很难做完、做对全部题目，所以在答卷中要立足中下题目。
中下题目通常占全卷的80%以上，是试题的主要构成，学生能拿下这些题目，实际上就是有了胜利在握的心理，对攻克高档题会更放得开。
6确保运算正确，立足一次性成功
在答卷时，要在以快为上的前提下，稳扎稳打，步步准确，尽量一次性成功。
不能为追求速度而丢掉准确度，甚至丢掉重要的得分步骤。
试题做完后要认真做好解后检查，看是否有空题，答卷是否准确，格式是否规范。
7要学会“挤”分
考试试题大多分步给分，所以理科要把主要方程式和计算结果写在显要位置，文科尽量把要点写清晰，作文尤其要注意开头和结尾。
考试时，每一道题都认真思考，能做几步就做几步，对于考生来说就是能做几分是几分，这是考试中最好的策略。
8检查后的涂改方式要讲究
发现错误后要划掉重新写，忌原地用涂黑的方式改，这会使阅卷老师看不清。
如果对现有的题解不满意想重新写，要先写出正确的，再划去错误的。
有的同学先把原来写的题解涂抹了，写新题解的时间又不够，本来可能得的分数被自己涂掉了。
考试期间遇到这些事，莫慌乱！
不管是大型考试还是平时的检测，或多或少会存在一些突发情况。
遇到这些意外情况应该怎么办？
为防患于未然，老师家长们应该在考前给孩子讲清楚应急措施，告诉孩子遇事不慌乱，沉重冷静，必要时可以向监考老师寻求帮助。
1拿到试卷：
熟悉试卷
刚拿到试卷一般心情比较紧张，建议拿到卷子以后看看考卷一共几页，有多少道题，了解试卷结构，通览全卷是克服“前面难题做不出，后面易题没时间做”的有效措施，也从根本上防止了“漏做题”。
2答题顺序：
从卷首依次开始
一般来讲，全卷大致是先易后难的排列。
所以，正确的做法是从卷首开始依次做题，先易后难，最后攻坚。
但也不是坚决地“依次”做题，虽然考卷大致是先易后难，但试卷前部特别是中间出现难题也是常见的，执着程度适当，才能绕过难题，先做好有保证的题，才能尽量多得分。
3答题策略
答题策略一共有三点：
1.先易后难、先熟后生。
先做简单的、熟悉的题，再做综合题、难题。
2.先小后大。
先做容易拿分的小题，再做耗时又复杂的大题。
3.先局部后整体。
把疑难问题划分成一系列的步骤，一步一步的解决，每解决一步就能得到一步的分数。
4学会分段得分
会做的题目要特别注意表达准确、书写规范、语言科学，防止被“分段扣点分”。
不会做的题目我们可以先承认中间结论，往后推，看能否得到结论。
如果不能，说明这个途径不对，立即改变方向；如果能得出预期结论，就回过头来，集中力量攻克这一“卡壳处”。
如果题目有多个问题，也可以跳步作答，先回答自己会的问题。
5立足中下题目，力争高水平
考试时，因为时间和个别题目的难度，多数学生很难做完、做对全部题目，所以在答卷中要立足中下题目。
中下题目通常占全卷的80%以上，是试题的主要构成，学生能拿下这些题目，实际上就是有了胜利在握的心理，对攻克高档题会更放得开。
6确保运算正确，立足一次性成功
在答卷时，要在以快为上的前提下，稳扎稳打，步步准确，尽量一次性成功。
不能为追求速度而丢掉准确度，甚至丢掉重要的得分步骤。
试题做完后要认真做好解后检查，看是否有空题，答卷是否准确，格式是否规范。
7要学会“挤”分
考试试题大多分步给分，所以理科要把主要方程式和计算结果写在显要位置，文科尽量把要点写清晰，作文尤其要注意开头和结尾。
考试时，每一道题都认真思考，能做几步就做几步，对于考生来说就是能做几分是几分，这是考试中最好的策略。
8检查后的涂改方式要讲究
发现错误后要划掉重新写，忌原地用涂黑的方式改，这会使阅卷老师看不清。
如果对现有的题解不满意想重新写，要先写出正确的，再划去错误的。
有的同学先把原来写的题解涂抹了，写新题解的时间又不够，本来可能得的分数被自己涂掉了。
考试期间遇到这些事，莫慌乱！
不管是大型考试还是平时的检测，或多或少会存在一些突发情况。
遇到这些意外情况应该怎么办？
为防患于未然，老师家长们应该在考前给孩子讲清楚应急措施，告诉孩子遇事不慌乱，沉重冷静，必要时可以向监考老师寻求帮助。
2019届高三年级第一次模拟考试
化学
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Cu64
选择题
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2019年政府工作报告提出：
继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。
下列做法不符合这一要求的是（ ）
A.推广新能源汽车，减少氮氧化物排放
B.研发可降解塑料，控制白色污染产生
C.直接灌溉工业废水，充分利用水资源
D.施用有机肥料，改善土壤微生物环境
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.氧化钠的电子式：
B.中子数为18的氯原子：
Cl
C.氮离子（N3－）的结构示意图：
D.聚丙烯的结构简式：
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污
B.氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐
C.硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片
D.氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.0.1mol·L－1FeSO4溶液：
Na＋、K＋、Cl－、NO
B.滴入酚酞变红色的溶液：
K＋、Ca2＋、HCO
、CO
C.加入铁粉放出氢气的溶液：
NH
、Fe3＋、ClO－、SO
D.水电离的c（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液：
K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－
5.下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A.制取NH3 B.干燥NH3 C.收集NH3 D.处理尾气
6.下列有关物质性质的叙述正确的是（ ）
A.二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B.氯水久置后，漂白性和酸性均增强
C.常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.向氨水中通入过量SO2：
NH3·H2O＋SO2===NH
＋HSO
B.Si与NaOH溶液反应：
Si＋2OH－＋H2O===SiO
＋H2↑
C.电解MgCl2溶液：
2H2O＋2Cl－
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D.Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===BaSO4↓＋2H2O
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y处于同一周期，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的最高正价与最低负价绝对值相等。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
r（X）>r（Y）>r（Z）
B.由Y、W形成的化合物是共价化合物
C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.NaCl（熔融）
NaOH
NaAlO2
B.CuO
Cu（OH）2
Cu2O
C.Cl2
HCl
NH4Cl
D.CaCl2（aq）
CaCO3
CaSiO3
10.下列说法正确的是（ ）
A.合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率
B.铁质管道与锌用导线相连（右图所示）可防止管道被腐蚀
C.5mL18mol·L－1浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移0.18mol电子
D.常温下，反应2H2S（g）＋SO2（g）===3S（s）＋2H2O（l）能自发进行，该反应ΔH>0
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：
下列说法正确的是（ ）
A.X分子中所有原子在同一平面上
B.Y与足量H2的加成产物分子中有2个手性碳原子
C.可用FeCl3溶液鉴别Y和Z
D.1molZ最多能与2molNaOH反应
12.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
A.检验亚硫酸钠溶液是否变质：
取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液
B.制取乙酸乙酯：
向试管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方
C.除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：
向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液
D.探究温度对反应速率的影响：
将2支均装有5mL0.1mol·L－1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL0.1mol·L－1稀硫酸
13.根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）
A.图甲表示1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸
B.图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）中n（CH3OH）随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ
C.图丙表示不同温度下水溶液中－lgc（H＋）、－lgc（OH－）变化曲线，说明T1>T2
D.图丁表示1molH2和0.5molO2反应生成1molH2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8kJ·mol－1
14.室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A.20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入0.1mol·L－1盐酸至溶液pH＝7：
c（CH3COOH）＝c（Cl－）
B.向澄清石灰水中通入Cl2至Ca（OH）2恰好完全反应：
c（Ca2＋）＋c（H＋）===c（OH－）＋c（Cl－）＋c（ClO－）
C.0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（pH<7）：
c（H＋）＋c（CH3COOH）>
c（OH－）＋c（CH3COO－）
D.0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合（无气体逸出）：
c（CO
）15.在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－akJ·mol－1（a>0）
相关反应数据如下：
下列说法正确的是（ ）
A.容器Ⅰ中反应经10min建立平衡，0～10min内，平均反应速率v（CO）＝0.04mol·L－1·min－1
B.若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1mol，平衡将正向移动
C.达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1akJ
D.达平衡时，容器Ⅲ中n（CO）<0.48mol
非选择题
16.（12分）以粉煤灰（主要成分为Al2O3、SiO2，还含少量Fe2O3等）为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下：
（1）“酸浸”过程发生的主要反应的离子方程式是_______________________________________________。
“酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因是________________________________________________________________________。
（2）“除铁”生成Fe（OH）3的离子方程式为 ，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是________________________________________________________________________。
（3）“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程，溶液中Al3＋和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。
Al3＋浓度减小的原因是 。
（4）上述流程中，可以循环利用的物质是 。
17.（15分）苯达莫司汀（Bendamustine）是一种抗癌药物。
苯达莫司汀的一种合成路线如下：
（1）D中含氧官能团有酰胺键、 （填名称）。
（2）A―→B的反应类型为 。
（3）E的分子式为C12H13N3O4，写出E的结构简式：
。
（4）G是
的同分异构体，G能发生银镜反应，分子中只有2种不同化学环境的氢。
写出一种符合条件的G的结构简式：
。
（5）已知：
。
请写出以
乙醇为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为KxCuy（C2O4）z·wH2O。
（1）实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu（OH）2，再将所得Cu（OH）2与KHC2O4溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。
①已知室温下，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20。
制备Cu（OH）2的过程中，pH＝7时，溶液中c（Cu2＋）＝ 。
②已知H2C2O4是二元弱酸。
室温下，Ka1（H2C2O4）＝5.4×10－2，Ka2（H2C2O4）＝5.4×10－5，KHC2O4水解平衡常数的数值为 。
（2）一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下：
步骤Ⅰ 准确称取1.7700g样品，充分加热，剩余固体为K2CO3与CuO的混合物，质量为1.0900g。
步骤Ⅱ 准确称取1.7700g样品，用NH3·H2ONH4Cl溶液溶解、加水稀释，定容至100mL。
步骤Ⅲ 准确量取步骤Ⅱ所得溶液25.00mL于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.05000mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点。
（已知Cu2＋与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1）。
重复上述滴定操作两次，有关数据记录如下表：
第一次滴定
第二次滴定
第三次滴定
消耗EDTA标准溶液
的体积/mL
25.92
24.99
25.01
①第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有 （填字母）。
A.锥形瓶水洗后未干燥
B.滴定时锥形瓶中有液体溅出
C.装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗
D.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
②通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。
19.（15分）磷酸二氢钾（KH2PO4）是一种高效复合肥。
工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca5（PO4）3OH，还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾的流程如下：
（1）“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为___________________________________________________。
该过程若用硫酸代替盐酸，磷酸的产率明显降低，其原因是___________________________________。
（2）“反应”中加入有机碱——三辛胺（TOA）的目的是____________________________________________。
（3）“反应”中，三辛胺的用量会影响溶液的pH。
水溶液中H3PO4、H2PO
、HPO
、PO
的分布分数δ随pH的变化如右图所示。
①“反应”中，当pH＝ 时，停止加入三辛胺。
②使用pH试纸测定溶液pH的操作是____________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）查阅资料可知：
①磷酸三丁酯、二（2乙基己基）磷酸都是难溶于水的液态有机物。
②磷酸三丁酯对H3PO4和Fe3＋有较强的萃取作用。
③二（2乙基己基）磷酸仅对Fe3＋有较强的萃取作用。
请根据题中信息，补充完整“提纯”步骤的实验方案：
向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，________________________________________________________________________
，向有机层中加入蒸馏水，振荡、静置，分液取水层，得到稀磷酸。
[实验中须使用的试剂有：
二（2乙基己基）磷酸、磷酸三丁酯]
20.（14分）消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
（1）已知：
N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝akJ·mol－1
2NO（g）＋O2（g）===2NO2（g） ΔH＝bkJ·mol－1
4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（l） ΔH＝ckJ·mol－1
反应8NH3（g）＋6NO2（g）===7N2（g）＋12H2O（l） ΔH＝ kJ·mol－1。
（2）水体中过量氨氮（以NH3表示）会导致水体富营养化。
①用次氯酸钠除去氨氮的原理如题20图 1所示。
写出该图示的总反应化学方程式：
。
该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是________________________________________________________________________。
题20图 1
题20图 2
②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m（NaClO）∶m（NH3）的变化情况如题20图 2所示。
点B剩余NaClO含量低于点A的原因是 。
当m（NaClO）∶m（NH3）>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是 。
（3）电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。
某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO
还原为N2，工作原理如题20图 3所示。
①写出该活性原子与NO
反应的离子方程式：
。
②若阳极生成标准状况下2.24L气体，理论上可除去NO
的物质的量为 mol。
21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。
若多做。
则按A小题评分。
A.【物质结构与性质】
室温下，[Cu（NH3）4]（NO3）2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。
（1）基态Cu2＋核外电子排布式是 。
（2）黑绿色晶体的晶胞如右图所示，写出该晶体的化学式：
。
（3）不考虑空间构型，[Cu（NH3）4]2＋的结构可用示意图表示为__________________（用“→”标出其中的配位键）。
（4）NO
中N原子轨道的杂化类型是 。
与NO
互为等电子体的—种分子为 （填化学式）。
（5）液氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是___________________________________________。
B.【实验化学】
肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体，能抑制黑色酪氨酸酶的形成，是高级防晒霜中不可少的成分之一。
实验室制取肉桂酸的原理如下：
实验步骤：
步骤1 在图1所示装置（夹持与加热仪器未画出，下同）的三颈烧瓶内加入K2CO3、苯甲醛（油状物）和乙酸酐，混合均匀后，在170℃～180℃加热反应1h，冷却。
图1
图2
图3
步骤2 向三颈烧瓶内分批加入20mL水和Na2CO3固体，调节溶液pH约为8。
步骤3 在三颈烧瓶中加入活性炭，用图2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。
步骤4 将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤，滤液冷却至室温，用浓盐酸酸化至pH＝3，析出大量晶体，抽滤。
并用少量冷水洗涤晶体。
步骤5 将晶体在图3所示热水浴上加热干燥。
（1）图1中仪器A的作用是 。
（2）步骤2中Na2CO3需分批加入的原因是_________________________________________________。
（3）水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是 。
（4）步骤4中，“趁热过滤”的目的是 。
（5）抽滤时所需主要仪器有 、安全瓶及抽气泵等。
（6）与使用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是_____________________________________________。
2019届高三年级第一次模拟考试（南通）
化学参考答案
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.C 2.B 3.A 4.A 5.D 6.D 7.A 8.B 9.C 10.B
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.C 12.CD 13.B 14.AD 15.BD
非选择题：
共80分
16.
（1）Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
温度太高，盐酸大量挥发会引起容器内压强过大，导致反应釜损坏
（2）Fe3＋＋3HCO
===Fe（OH）3↓＋3CO2↑
静置，取少量上层清液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液不变红色
（3）
升级会员 