上海市天原杯化学竞赛试题.docx

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上海市天原杯化学竞赛试题

2013年上海市初三化学竞赛（天原杯）预赛试卷

【说明】本试卷有少量试题及选择项的编号与原试卷有所不同。

一、单项选择题（共70分，每小题只有一个正确答案）

1．天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的CH4和CO2，CH4产生的温室效应更明显．下面是有关天然气的几种叙述；①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者明显；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一．其中正确的是（　　）

A．①和②

B．只有①

C．只有③

D．①②③

2．为减少大气中CO2的浓度，有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，为使CO2液化，可采取的措施是（　　）

A．减压、升温

B．增压、升温

C．减压、降温

D．增压、降温

3．食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是（　　）

A．牛奶中添加氧化钙以补充钙质

B．用干冰冷藏的食品

C．用工业用盐腌制的肉类食品

D．用甲醛浸泡的海鲜

4．钒（V）是一种重要的金属．以下对三个涉及钒化合物反应的分析错误的是

A．反应①中VOSO4被氧化

B．反应①中钒元素的化合价升高

C．反应②中钒元素的化合价降低

D．反应③是分解反应

5．以下操作所用试剂错误的是（　　）

A．清洗做完焰色反应的铂丝-稀盐酸

B．洗去附着在试管内壁的氯化银-稀硝酸

C．干燥氨气-碱石灰

D．干燥CO气体-浓硫酸

6．下列制取物质的设计中，不可能实现的是（　　）

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④

7．吗啡是严格查禁的毒品．吗啡分子含C71.58%，H6.67%，N4.91%，其余为O．已知其相对分子质量不超过300，则吗啡的分子式是（　　）

A．C17H19NO3

B．C17H20N2O

C．C18H19NO3

D．C18H20N2O2

8．研究发现，空气中少量的NO2能参与SO2转化为硫酸的反应．反应过程如下

①SO2+NO2→SO3+NO

②SO3+H2O→H2SO4

③2NO+O2→2NO2

下列说法正确的是（　　）

A．常温下，SO2很难与O2反应生成SO3

B．常温下NO能与O2生成NO2

C．NO2是SO2转化为硫酸的中间产物

D．NO2是SO2转化为硫酸的催化剂

9．实验室用纯净N2和H2合成NH3

时，是先将分别制得的含水蒸气的N2和H2通过如图所示的装置．下面是对该装置作用的几种叙述①干燥气体②混合气体③观察气体的流速．正确的是（　　）

A．只有①

B．只有①和②

C．只有①和③

D．①②③

10．某混合气体可能含有CO2、CO、水蒸气（H2O）、H2中的一种或几种，依次进行连续处理（假定每步处理均反应完全）：

①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变成红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变成蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊．由此可以确定原混合气体中（　　）

A．一定含有CO2、H2O，至少含H2、CO中的一种

B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种

C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种

D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种

11．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快．图所示为气体扩散速度的实验．两种气体扩散时形成图示的白色烟环．对甲、乙物质的判断，正确的是（　　）

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

C．甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

12．常温下，下列各组物质只用一种试剂不能鉴别出来的是（　　）

A．食盐、烧碱、氢氧化镁

B．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末

C．焦炭、氧化铜、氧化亚铁

D．碳酸钠溶液、硝酸钠溶液、氯化钠溶液

13．Cu（NO3）2受热易分解，其分解反应为：

某学生将带火星的木条放入Cu（NO3）2受热分解得到的混合气体中，木条复燃，则下列判断正确的是（　　）

A．产物中有氧气，所以木条复燃

B．不能确定NO2是否助燃

C．NO2肯定也能助燃

D．NO2肯定不能助燃

14．金属钨用途广泛，H2还原WO3可得到钨，其总反应为：

该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度（℃）

25℃～550℃～600℃～700℃

主要成分

WO3W2O5    WO2    W

；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2质量之比为（　　）

A．1：

1：

4

B．1：

1：

3

C．1：

1：

2

D．1：

1：

1

15．已知，20℃，NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水，饱和食盐水与浓NH4HCO3溶液混合有沉淀产生，反应为NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl．下列说法错误的是（　　）

A．该反应是复分解反应

B．反应得到的溶液中NaHCO3已达到饱和

C．NH4Cl可做氨肥

D．反应得到溶液中溶质只有NH4Cl

16．现有一种营养液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，设计并完成了如图所示的实验．下列推断错误的是（　　）

A．实验1可确定原营养液中没有K2CO3

B．实验1、2可推测原营养液的组成可能有2种情况

C．只计算实验1沉淀的质量不能确定该营养液的组成

D．计算实验1和实验2的沉淀质量能确定该营养液的组成

17．如图表示甲、乙两种固体（均不含结晶水）物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，现分别向50g甲、80g乙固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，下列分析正确的是（　　）

A．冷却至t℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等

B．冷却至t℃时，甲、乙均有晶体析出

C．冷却到0℃时，乙析出的晶体多

D．0℃时，甲的溶解度大于乙

18．已知2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，N2不与Na2O2反应，将等物质的量的N2、O2、CO2通入Na2O2后，剩余气体的物质的量为原来的8/9，此时N2、O2、CO2物质的量之比是（　　）

A．3：

4：

1

B．3：

4：

2

C．6：

7：

3

D．6：

8：

3

19．已知反应：

2FeCl3+Fe→3FeCl2；2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2．向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是（　　）

A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．铁、铜都有

D．铁、铜都无

20．为测定某氢氧化钡溶液的质量分数，取稀硫酸20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用仪器测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示），过滤后得滤液47.67g，则氢氧化钡溶液的质量分数是（　　）

A．0.057

B．0.06

C．0.0684

D．0.00855

21．电解饱和食盐水及电解产物的反应过程如下：

下列叙述错误的是（　　）

A．气体A是氢气

B．反应生成的A和Cl2恰好完全反应生成C

C．碱B只能是NaOH

D．酸D只有和碱B反应才能生成NaCl

22．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（　　）

物质

杂质

除杂质选用的试剂和操作方法

A

CO2

H2

通入O2，点燃，通过装浓硫酸的洗气瓶

B

CO2

SO2

依次通过装氢氧化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶

C

KCl溶液

MgCl2溶液

滴加KOH溶液至不再产生沉淀为止

D

氧化钙

碳酸钙

煅烧，至固体质量不在减少为止

A．A

B．B

C．C

D．D

23．已知：

①K2CO3+C02+H20→2KHCO3；CaCO3+CO2+H2O→Ca（HCO3）2  ②KHCO3、Ca（HCO3）2都易溶于水 ③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应，将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，则生成沉淀的质量和通入的CO2质量的关系中，正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

24．已知有机物C2H4O、C3H602和C4H8组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为（　　）

二．多项选择题（共30分，每小题1个或2个正确答案：

只有一个正确的，多选不给分：

有两个正确的，选对一个给1分．选错一个该小题不得分）

25．气体A（C2H2） 是无色、难溶于水的气体，实验室常用CaC2（块状固体）和水在常温下反应制备：

CaC2+2H2O→Ca（OH）2（微溶）+C2H2↑．下列有关实验室制备A的叙述不正确的是（　　）

A．用如图所示装置可以制A

B．制A肯定可以用启普发生器

C．用排水法收集到的A较纯

D．用排空气法收集到的A密度偏小

镁铝水滑石（Mg2Al（OH）6Cl•xH2O）是一种人工合成的新材料．它在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气．用下图所示的装置进行实验以确定其化学式．完成26～30题．

26．若只通过测定装置中C、D的增重来确定x，则装置按气流方向接口的连接顺序为（　　）

A．a→b→c→e

B．a→c→b→d

C．a→e→d→b

D．a→d→e→c

27．加热前通N2，称取C、D的初始质量后，再持续通N2．对通N2作用叙述错误的是（　　）

A．加热前通，为排尽装置中空气

B．持续通，为将产生的气体被C、D完全吸收

C．持续通，为防止倒吸

D．持续通，为防止MgO、Al2O3和氧气反应

28．完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x的值是（　　）

A．2

B．3

C．4

D．5

29．若气体温度过高，则不易被液体充分吸收，冷却玻管B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气．若取消B后进行实验，测定的x值将（　　）

A．偏低

B．偏高

C．无影响

D．无法确定

30．上述镁铝水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al（OH）6Cl1-2y（CO3）y•zH2O，该生成物也能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用上述装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定（　　）

A．样品的质量

B．装置C的增重

C．样品的质量和装置C的增重

D．样品分解后残余物质量

为测定某镁铝合金中铝的含量，设计了以下甲、乙两种方案．

甲方案：

（查阅资料，Al（OH）3既可以与酸也可以与碱反应生成可溶性的盐和水）

通过称量合金和灼烧后MgO固体的质量可以计算合金中铝的含量．请完成31～34题．

31．配置5%的盐酸1L（ρ=1.025g/cm3），需取用36.5%（ρ=1.181g/cm3）的盐酸（　　）

A．118.9mL

B．125.0mL

C．115.1mL

D．819.8mL

32．过滤得到的沉淀，其表面常残留少量滤液中的溶质，需要用蒸馏水浸洗．以下操作不能证明甲方案中沉淀已洗涤干净的是（　　）

A．取最后一次洗涤液，滴加酚酞溶液，不变红，说明沉淀已洗涤干净

B．取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，无浑浊出现，说明沉淀已洗涤干净

C．取最后一次洗涤液，滴加氢氧化钠溶液，无浑浊出现，说明沉淀已洗涤干净

D．取最后一次洗涤液，滴加氯化镁溶液，无浑浊出现，说明沉淀已洗涤干净

33．称量甲方案实验所得MgO的质量，发现MgO与合金的质量相同，则合金中铝的含量为（　　）

A．40%

B．60%

C．50%

D．缺少数据无法计算

34．甲方案中，若灼烧沉淀时，未能使沉淀完全分解为MgO，则测出的铝含量（　　）

A．无法确定

B．无影响

C．偏小

D．偏大

乙方案：

通过如图所示装置，测定镁铝合金与强酸反应产生气体的质量来计算，完成35～36题．

35．在乙方案中称量镁铝合金8.640g加入硫酸溶液140g，则所用硫酸的质量分数合理的是（　　）

A．22.4%

B．25.2%

C．30.0%

D．36.0

36．乙方案中的酸若用浓盐酸，则测出的铝含量会（　　）

A．无法确定

B．无影响

C．偏小

D．偏大

37．工业上在一定条件下，CO2和H2以物质的量之比为1：

3恰好反应，得到了某重要的化工原料和水，该化工原料的化学式不可能为（　　）

A．C2H6

B．C6H12

C．C2H6O

D．C3H802

38．如图是甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量的甲、乙、丙饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至40℃，观察到，甲固体逐渐减少至全部溶解，下列判断正确的是（　　）

A．乙固体逐渐减少至全部溶解

B．乙溶液是饱和溶液

C．丙固体逐渐增多

D．乙、丙溶液的浓度相同

39．物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（　　）

A．3.2g

B．4.0g

C．4.2g

D．4.6g

40．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．S2和S8的混合物质共6.4g，混合物中含硫原子数为0.1NA

B．SO2、SO3一个分子的质量分别为ag和bg，则氧原子的摩尔质量（b-a）g/mol

C．化合物C4H8和C3H6共28g，完全燃烧消耗的氧分子3NA

D．一个氧原子的实际重量约等于16g/NA

41．把绿矾（FeSO4•7H20）和足量的KOH溶液加入到含K2Cr2O7的废水中，可得KOH和K2SO4的混合溶液以及磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2价），处理含K2Cr2O75.00×10-3mol的废水，需要绿矾的质量是（　　）

A．6.95g

B．13.9g

C．11.12g

D．8.34g

42．工业上用甲和乙反应制备丙，根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（　　）

A．甲的摩尔质量是28g/mol

B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：

1：

1

C．甲、乙、丙都是有机物

D．丙中C、H、O元素的质量比为12：

3：

8

43．如图，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列实验，对实验现象的描述错误的是

选项

甲针筒内物质

乙针筒内物质

甲针筒的现象

A

10mLCO2

10mL浓氢氧化钠溶液

活塞自动向内压缩

B

20mLH2

10mLO2

生成无色液体，活塞自动向内压缩

C

10mLFe2（SO4）3溶液

10mLBa（OH）2溶液

生成白色沉淀

D

1g铁粉末

10mL49%密度为1.3g/mL稀硫酸

生成无色气体，溶液呈浅绿色，活塞自动外移，无固体剩余

（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

44．下图是物质在不同状态时微粒间距离的示意图．

已知：

某气体在常温常压下，1mol的体积是V（L）、密度是ρ（g/L），该气体每个分子的质量为m（g）、体积为△（L），该气体的摩尔质量为M（g/mol），NA为阿伏伽德罗常数，下面关系式正确的是（　　）

45．在100g浓度为ω%的稀硫酸中加入4g氧化铜粉末，待氧化铜全部溶解后，向所得蓝色溶液中加入10g铁粉，充分反应后，过滤，得滤液和5.2滤渣．下列计算结果正确的是（　　）

A．5.2g滤渣是由3.2g铜和2g铁组成

B．滤液是25%的硫酸亚铁溶液

C．反应过程中产生的氢气是0.286g

D．ω=14

2013年上海市初三化学竞赛（天原杯）预赛试卷

参考答案

一、单项选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

D

B

C

B

C

A

AB

D

D

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

D

AC

A

D

D

C

A

B

C

题号

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

答案

D

CD

B

A

D

C

AB

B

B

C

题号

31

32

33

34

35

答案

A

C

A

D

C

二、多项选择题

题号

36

37

38

39

40

41

42

43

44

45

答案

D

AD

C

D

D

B

AD

B

A

AD