最新上海初中化学知识点汇总优秀名师资料.docx
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上海初中化学知识点汇总
初中化学知识点汇总
（绪言）
1、和化学的共同点:
都是以实验为基础的自然科学.
2、放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
（空气）
1、空气中氧气含量的测定:
实验现象:
?
红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，?
同时钟罩，负极产生，体积比（分子个数比）为，质量比为，在实验中常加稀H和NaOH来增强水的导电性。
（O2、H2、CO2、CO、C）
1、
1
CO2固体。
（碳酸气）一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
）
2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:
分子的构成不同。
3、反应物是固体，需加热
2的发生装置。
密度比空气小用向下排空气法
、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、（NO）只能用排水法CO2
4、?
实验室制O2的方法是:
加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）
KClO3——_________KMnO4——_______
工业上制制O2的方法是:
分离液态空气（物理变化）
原理:
利用N2、O2的沸点不同，N先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
H2的方法是:
常用锌和稀硫酸或稀盐酸
而生成H）镁:
反应速度太快了;也不能用铁:
反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4—Zn+HCl—
工业上制H2的原料:
水、水煤气（H、CO）、天然气（主要成分CH4）
?
实验室制CO2的方法是:
大理石或石灰石和稀盐酸。
不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸。
CaCO3+HCl—
工业上制CO2的方法是:
煅烧石灰石CaCO3—5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
C和O2反应的现象是:
在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
?
（黄色）S和O2反应的现象是:
在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
?
（红色或白色）P和O2反应的现象是:
冒白烟，生成白色固体P2O5。
（用于发令枪）?
（银白色）Mg和O2反应的现象是:
放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。
（用于照明弹等）
?
（银白色）Fe和O2点:
预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
?
H2和O2的现象是:
发出淡蓝色的火焰。
?
CO和O2的现象是:
发出蓝色的火焰。
?
CH4和O2的现象是:
发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧C2H5OH+O2—2
甲醇燃烧CH3OH+O2—
6、H2、CO、C具有相似的化学性质:
?
可燃性?
还原性
?
可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度
CO+O2H2的爆炸极限为4——74.2%
C+O2—（氧气充足）C+O2—（氧气不足）
H2+CuO—氢气还原氧化铜实验的注意事项:
?
还原性
?
先通氢气，后加热C+CuO—黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+CuO—
O2+H2O—（紫色石蕊变红色）7、CO2?
与水反应:
C
?
与碱反应:
CO2+Ca（OH）2—（检验CO2的方程式）
?
与灼热的碳反应:
CO2+C—CO2是氧化剂）
?
除杂:
CO[CO2]通入氢氧化钠溶液CO2+NaOH—
CO2[CO]CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—
?
检验:
CaO[CaCO3]CaCO3+HCl—?
鉴别:
H、CO、CH可燃性的气体:
看燃烧产物
H、O2、CO2:
用燃着的木条
[（H2、CO），（O2、CO），（CO、CO）]用石灰水
8、酒精醋酸又名乙酸，CH3无水醋酸又称冰醋酸。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气;煤是工业的粮食，石油是工业的血液。
其中气体矿物燃料是:
天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。
（铁）
1
2Fe2O3（红棕色）。
全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3保护膜。
具体操作是:
?
在其表面刷油漆，?
在其表面涂油，?
金属制品表面镀上其它金属，?
通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4Cu、Zn、Al
5、合金（混合物）:
是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
铁的合金有:
生铁和钢（混合物）
生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。
生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。
钢分为碳素钢和合金钢。
6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。
原理:
在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
（不能:
置换）
炼钢设备:
转炉、电炉、平炉。
原理:
在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中3
所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
7、白口铁的用途:
用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。
低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。
高碳钢用来制刀具、量具和模具。
8钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
9化。
铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。
钛耐腐蚀性好。
（溶液）
1、溶液的特征:
均一稳定的混合物。
?
加水?
升温
饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外
?
增加溶质?
降温?
蒸发溶剂
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
?
时，易溶物质的溶解度为，10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物2、20
质的溶解度为
3、从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。
NaCl）从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。
此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。
4、（组成与结构）
1、分子是保持物质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）学变化中的最小粒子。
例如:
保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cl2）。
保持CO2化学性质的最小粒子是保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”。
2、?
由同种元素组成的合物，但一定不可能是化合物。
）
?
由一种分子构成的物质一定是纯净物
?
由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
?
由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
?
元素符号的意义:
表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
?
化学式的意义:
表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。
加上系数只表微观不表宏观。
?
物质是由分子、原子、离子构成的。
4
H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。
分子又是由原子构成的。
共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。
如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。
构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。
（质量守恒定律）
1、在一切化学反应中，反应前后?
原子的种类没有改变，?
原子的数目没有增减，?
原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
小结:
在化学反应中:
一定不变的是:
?
各物质的质量总和?
元素的种类元素的质量?
原子的种类?
原子的数目?
原子的质量;一定改变的是:
?
物质的种类?
分子的种类;可能改变的是分子的数目。
书写化学方程式应遵守的两个原则:
一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
（酸、碱、盐）
1、KNO3、NaOH、Mg（NO3）2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。
4、盐中一定含有金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）（例如含铵根离子物质）
化合物中一定含有非金属元素（?
）碱中一定含有氢氧元素（?
）
酸中一定含有氢元素（?
）有机物中一定含有碳元素（?
）
5、（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。
（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）
6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）
i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。
ii.与金属反应生成盐和氢气（条件:
?
在活动性顺序表中，只有排在H前面的
金属才能置换出酸中的氢;?
酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反
应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）
iii.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）
iv.与碱反应生成盐和水（一定反应）
v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件:
生成物有沉淀或气体）
7pH来表示，PH的范围在0—14之间，pH,7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH,7溶液呈酸性。
PH越大碱性越强，pH越小酸性越强;pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。
PH=3和pH=4混合溶液pH,7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。
pH数值是整数。
8、碱的通性
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。
（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。
5
（2）Cu（OH）2+CO2
不反应
（3）碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
（4）碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，
跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件:
?
盐可溶9、盐的性质?
?
在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）
?
盐与酸反应（与前面相同）
?
盐与碱反应（与前面相同）
?
盐与盐反应条件:
反应物均溶，且生成物中有沉淀。
10、氧化物
?
定义:
凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。
（除Al2O3、ZnO外）
凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧
H2O外）化物。
（除CO、
?
性质与水反应（碱可溶）
碱性氧化物大多数不
Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。
酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO外）
SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。
11、物质的检验
酸液（H+）:
只能用紫色石蕊试液碱液（OH-）:
紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
区别Cl-和SO42-:
只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-:
用盐酸和石灰水Cl--SO42-CO32-
NH4+
12、物质的俗名或主要成分、化学式:
氢氯酸（俗名为盐酸）HCl氯酸HClO3氢硫酸H2S硫酸H2SO4硝酸
HNO3磷酸H3PO4赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4菱铁矿FeCO3氧化钙（生石灰）CaO氢氧化钙（熟石灰消石灰）Ca（OH）2其水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是:
CaCO3氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）尿素CO（NH2）2碳酸钠（纯碱）Na2CO3（其水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3?
10H2O波尔多液CuSO4和Ca（OH）2
硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO4?
5H2O碳酸氢钠NaHCO3硫酸氢钠NaHSO4氨水NH3?
H2O（属于碱类）
有关物质的颜色:
Fe（OH）3红褐色沉淀Fe2O3红（棕）色Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（NO3）3溶液（即Fe3+的溶液）黄64+
色
FeSO4、FeCl2、（即Fe）浅绿色Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯
的是黑色Cu（OH）2蓝色沉淀CuO黑色CuCl2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色
CuSO4?
5H2O是蓝色Cu（紫）红色
BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀
CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀
KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2（OH）2CO3绿色
13、用途、性质
?
浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
溶质的质量分数减小
?
浓H2SO4:
吸水性（可以做干燥剂），放在空气中质量增重。
溶质的质量分数减小。
使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
?
粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。
?
NaOHCO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。
放在空气中质量增加且变质。
NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
?
碳酸钠晶体Na2CO3?
10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），变质。
?
无水CuSO4:
能吸水（检验水的存在）。
?
铁、白磷放在空气中质量增加。
?
生石灰放在空气中变质:
CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2=CaCO3?
+H2O
?
需密封保存:
浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca（OH）2、铁、
?
稀HCl、H2SO4用于除锈。
白磷、纯碱晶体。
?
NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al（OH）3Al（OH）3+HCl
?
熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca（OH）2]
?
工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠。
这3个反应的化学方程式是（按制取顺序书写）（1
（2）2+33个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应。
?
制取Ca（OH）2用:
CaO+H2O—
?
波尔多液不能使用铁制容器是因为:
CuSO4+Fe—
不发生复分解反应的是:
KNO3、NaNO3l
14、制碱
（1）可溶性碱?
碱性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca（OH）2
?
碱和盐反应Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3?
+2NaOH
（2）不溶性碱碱和盐反应2Cu+O，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2?
+2NaCl
不溶性碱可受热分解:
Cu（OH）2O
制金属铜:
两种方法?
还原剂还原CuO?
金属与盐反应如:
CuSO4+Fe
制盐例如MgCl2:
?
Mg+HCl?
MgO+HCl?
Mg（OH）2+HCl
（实验部分）
1:
常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
A:
不能加热:
量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等7
BC
（1）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。
注意:
?
使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里
的杂质带进试液?
滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）?
用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管用于量取一定量体积液体的仪器。
不能?
在量筒是一种称量仪器，一般精确到0.1克。
注意:
称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
（4）集气瓶?
用于收集或贮存少量的气体?
也可用于进行某些物质和气体的反应。
（5）广口瓶（用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
（7）长颈漏斗用于向反应容器酒精灯?
酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。
?
要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
?
实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯?
万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。
2:
基本操作
（1）药剂的取用:
“三不准”?
不准用手接触药品?
不准用口尝药品的味道?
不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
（2）物质的加热试管夹应夹在试管的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。
A超过试管容积的1/2。
试管一般与桌面成45?
角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人
B:
给试管里的固体加热:
试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热
（3）溶液的配制
A:
物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细
B:
浓硫酸的稀释酸沿器壁慢慢地注入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）
8
（4）过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点:
“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;
“二纸”指?
滤纸边缘稍低于漏斗边缘?
滤液液面稍低于滤纸边缘;
“三靠”指?
烧杯紧靠玻璃棒?
玻璃棒紧靠三层滤纸边?
漏斗末端紧靠烧杯蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点:
?
在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，?
当出现大量固体时就停止加热?
使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上
B溶剂的方法;?
若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。
（6）仪器的装配装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
（7）检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象:
管口有气泡冒出，当手离开后导管适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶法）
C:
向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法:
导管应伸入瓶底
4、气体的验满:
O2的验满:
用带余烬的木条放在瓶口。
CO2的验满:
用燃着的木条放在瓶口。
证明CO2的方法是用澄清石灰水。
5、常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥
（1）气体的净化（除杂）
H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用NaOH溶液CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuOCO（O2）用铜网O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
（2）气体的干燥（除去水）
干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）
酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气;
碱性干燥剂（NaOH）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等。
注意:
证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜;除去水时，先除去杂质，再除去水
。
证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
6、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或9
碱。
操作方法:
用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。
（1）定义：
顶点都在同一圆上的正多边形叫做圆内接正多边形，这个圆叫做该正多边形的外接圆.紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色;无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
7、地壳含量最多的元素是
⑦圆心角：
顶点在圆心的角叫做圆心角.1、默写1—18号元素的符号和名称:
94.23—4.29加与减
（二）4P49-56符号:
定义：
在Rt△ABC中，锐角∠A的邻边与斜边的比叫做∠A的余弦，记作cosA，即;名称:
2、默写常见元素的化合价:
若a<0，则当x<时，y随x的增大而增大；当x>时，y随x的增大而减小。
;;;+1、+2、;+2、;+4、;;3、常见原子团的符号和化合价:
4、、默写金属活动性顺序:
（由强到弱）
元素符号:
元素名称:
5、部分酸、碱、盐的溶解性规律:
（1）一般式：
1、酸:
全部溶于水;
4、根据学生的知识缺漏，有目的、有计划地进行补缺补漏。
2溶于水，Ca（OH）微溶;3、盐:
a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都易溶于水;
4、加强口算练习，逐步提高学生计算的能力。
b，;cCaSO4微溶于水;
d
切线的性质定理:
圆的切线垂直于过切点的半径.10
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