X>Y；最外层电子数：
X>Y；第一电离能：
X>Y
2、下列各项叙述中，正确的是
A.电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大
B.在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C.镁原子由ls22s22p63s2^ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
D.原子最外层电子排布是5s】的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
【答案】AC
【分析】s能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大，半径也越大，故A正确;在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能层中，电子的自旋方向是可
以相同，如C原子的核外电子排布（轨道表示式）®,在2P能级上2个
电子的自旋方向相同，故B错误；Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p2能级上，由基态转化成激发态，故C正确；原子最外层电子排布是5s】的元素是Rb元素，其氢氧化物（RbOH）是强碱，可以与氢氧化铝（与弱碱不反应）反应，故D错误。
3、超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素带X,试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是
A.器X位于第七周期，第IVA族B.X是非金属元素
C.XO2是酸性氧化物D.X元素的化合价有+2和+4
【答案】AD
【分析】原子序数为114,利用减数法（原子序数减去每个周期元素的种类）
114—2—8—8—18—18—32—32=（结果为正数从左向右数儿列；结果为负数从右向左数儿列）为一4,从右向左数4列，所以该元素位于第七周期第IVA族，故A正确；第1VA族是碳族元素，C、Si是非金属元素，从上到下，金属性逐渐增强，Sn、Pb已经是金属元素，所以114号元素因为金属元素，故BC错误；依据C元素有+2、+4价可推测X元素也有+2和+4两种化合价，D正确。
难点：
元素的推断及元素周期律
1、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:
元素性质、
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径（10一
om）
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高价态
+1
+1
+3
+4
+5
+7
+1
+5
最低价态
-2
-4
-3
-1
-3
-1
试回答下列问题:
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是
（填写编号）
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满
足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）,某元素R
的原子半径为1.02x10-%,该元素在周期表中位于,若
物质Na?
©是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子
式=
【答案】
（1）②
.■.■2-
（2）PC13或CC14；第三周期WA族：
14才［；Q；Q；〕Na+
【分析】最高正价二主族元素的族序数。
因为①®®三种元素最高正价为+1价，因此可知三种元素为笫IA族元素;④为第II1A族元素；⑤为第WA族元素;⑥©为笫VA族元素；⑦为第训A族元素；而③⑩两种元素只有负价，因此可知③是O元素，⑩是F元素。
由于H原子半径是最小的，但此表格中原子半径最小的为F原子，再根据同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，乂表中元素为前20号元素，故可以判断①是Li,②是K,⑧是Na：
由同周期从左到右，原子半径逐渐减小可知：
④为A1,⑤为C,⑥为P,⑦为C1,⑨为N。
第二章分子结构与性质
常考点：
分子间作用力
1、现有下列两组命题，②组命题正确，且能用①组命题正确解释的是（）
选项
①组
②组
A
H—I键的键能大于H—C1键的键能
HI比HC1稳定
B
H—I键的键能小于H—C1键的键能
HI比HC1稳定
C
HI分子间的范德华力大于HC1分子间的范德华力
HI的沸点比HC1的
高
D
HI分子间的范德华力小于HC1分子间的范德华力
HI的沸点比HC1的低
【答案】c
【分析】HC1比HI稳定，是由于H—C1键键能大于H—I键键能,故A、B错误;
HI沸点比HC1高，是山于HI的相对分子质量大于HC1的相对分子质量，HI分子间作用力大于HC1分子间作用力，故C正确、D错误。
2、下列说法不正确的是（）
A.。
键比兀键重叠程度大，形成的共价键强
B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个。
键
C.气体单质中，一定有。
键，可能有兀键
D.N2分子中有一个G键，两个兀键
【答案】c
【分析】单键均为。
键，双键和三键中各存在一个。
键，其余均为兀键。
稀有气体单质中，不存在化学键。
常考点：
分子的空间构型
1、用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）
A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子
B.BF3键角为120°,SnBr2键角大于120。
C.CH2O、BFs、SCh都是平面三角形的分子
D.PCh、NHm、PCI5都是三角锥形的分子
【答案】C
【分析】A项，SO2是V形分子，CS2、HI是直线形的分子，错误；B项，BF3键角为120°,是平面三角形结构；而Sn原子价电子数是4,在SnB“中两个价电子与Br形成共价键，还有一对孤电子对，对成键电子有排斥作用，使键角小于120。
，错误；C项，CH2O、BF,SOs都是平面三角形的分子，正确；D项，PCh、NHm都是三角锥形的分子，而PC15是三角双锥形分子，错误。
2、通常状况下，NCb是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相似，下列对NCh的有关叙述正确的是（）
A.NCh分子中N—C1键的键长比CCb分子中C—C1键的键长长
B.NCb分子是非极性分子
C.NCb分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
D.NB门比NCb易挥发
【答案】C
【分析】因碳原子半径比氮原子的大，故N—C1键的键长比C—C1键的键长短;NCh分子立体构型类似NH3,故NCh是极性分子；NB“与NCh二者结构相似,由于NBh的相对分子质量较大，分子间作用力较大，所以NBh的沸点比NCh高,因此NBr3比NCb难挥发。
3、通常把原子总数和•价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）
A.CM和NHI是等电子体，键角均为60。
B.NO亍和CO亍是等电子体，均为平面三角形结构
C.HQ"和PCh是等电子体，均为三角锥形结构
D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
【答案】B
【分析】甲烷是正四面体形结构，键角是109°28\A错；NO亍和CO厂是等电子体，均为■平面三角形结构，B对；比0十和PCh的价电子总数不相等，不互为等
电子体，c错；苯分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故B3N3H6分子中也存在,
D错。
难点及易错点：
综合题型：
分子构型、轨道、性质
1、
（1）腓（N2H4）分子可视为NHs分子中的一个氢原子被一NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
®NH3分子的立体构型是:
N2H4分子中氮原子轨道的杂化
类型是。
2腓可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4a）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）AH=-103&7kJ-moF1
若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的兀键有mole
3月井能与硫酸反应生成N2H6SO40N2H6SO4晶体类型与硫酸钱相同，则
N2H6SO4晶体内不存在（填序号）
a.离子键b.共价键
c.配位键d.范德华力
（2）VIA族元素氧、硫、硒（Sc）的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
回答下列问题：
1HzSe的酸性比H?
S（填“强”或“弱”）。
气态SeCh分子的立体构型为
，SO「离子的立体构型为o
2HzSeCh的Ki和K2分别为2.7x23和2.5xl0-8,H2SeO4第一步儿乎完全
电离，K2为1.2灯0一3,请根据结构与性质的关系解释HzSeCU比HzSeOs酸性强的原因：
o
【答案】⑴①三角锥形sp3②3③d
（2）①强平面三角形三角锥形②H2SeOs和H2SeO4可表示为（HO）2SeO和（HOQSeCh,HzSeO?
中的Se为+4价,而H2SeO4中的Se为+6价，正•电性更高，导致Se—O—H中O的电子更易向Se偏移，越易电离出H+
【分析】⑴①NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化，其分子的立体构型为三角锥形；氨基（一NH2）中氮原子的杂化方式也为sp3杂化，其分子的空间构型为V形。
N2H4的结构为H2N—NHz,相当于2个氨基，所以氮原子的杂化方式也为sp3杂化。
②1个N2H4分子含有4个N—H键，即4molN—H键断裂同时生成1.5molN2,N2的结构式为N三N,含1个o键和2个兀键，所以会形成3moln键;③N2FUSO4和（NH4）2SO4都是离子晶体,N2H厂和SCT之间存在离子键,N2H6+中N和H之间形成6个共价键（其中2个配位键），N和N之间形成共价键，SOJ-中S和O之间形成共价键，不含范德华力。
（2）①Sc的原子半径大于S的原子半径，H2Se与H2S相比，H2Se中Se原子对H原子的作用力较弱，H?
Se在水中更容易电离出H+,所以其酸性较强：
SeOs中Se原子采取sp'杂化，故其立体构型为平面三角形；SO*中S原子采取sp*杂化,故其立体构型为三角锥形。
②H^SeCh中Se为+4价，而H
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