结构化学习题重难点整理.docx

1、结构化学习题重难点整理第一章原子结构与性质常考点：电子排布式1、一个电子排布为lspsp1的元素最可能的价态是A.+1 B. +2 C. +3 D. -1【答案】C【分析】电子排布ls22s22p63s23p1可知该元素的价电子排布式为3s23p,故价电 子数是3,因此容易失去3个电子，为+3价。2、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A.ls22s22p63s23p1 B. ls22s22p C. ls22s2sp2 D. ls22s22p63s23p4【答案】A【分析】根据电子排布式可知A是Al元素，B是N元素，C是C元素，D是 Al Si PSi元素，它们在周期表中位置如图：-1 ,

2、所以A1的原子半径最大。3、气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A.1 s22s22p63s23p2 1 s22s22p63s23p1B.1 s22s22p63s23p3 1 s22s22p63s23p2C.1 s22s22p63s23p4- 1 s22s22p63s23p3D.1 s22s22p63s23p64s24p2 1 sspspsp1【答案】B【分析】由于B项的核外电子排布式中3P3为半充满状态，比较稳定，因此失去 一个电子比较困难，需要吸收更多的能量。常考点：元素周期律1、X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构， 山此可知A.

3、X的原子半径大于Y的原子半径 B. X的电负性大于Y的电负性C. X的氧化性大于Y的氧化性 D. X的第一电离能小于Y的第一电离能【答案】BC【分析】根据“X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构”可知X元素和 Y元素的位置如图： V 即Y元素位于X元素的下一个周期，且X为非金属元素，Y为金属元素。所以原子半径：XY；最外 层电子数：XY；第一电离能：XY2、 下列各项叙述中，正确的是A.电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大B.在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C.镁原子由ls22s22p63s2ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D.原子最外层电

4、子排布是5s】的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解【答案】AC【分析】s能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大，半径也越大，故A正确; 在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能层中，电子的自旋方向是可以相同，如C原子的核外电子排布（轨道表示式） ,在2P能级上2个电子的自旋方向相同，故B错误；Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁 到3p2能级上，由基态转化成激发态，故C正确；原子最外层电子排布是5s】的 元素是Rb元素，其氢氧化物（RbOH）是强碱，可以与氢氧化铝（与弱碱不反 应）反应，故D错误。3、 超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素带X, 试根据原子

5、结构理论和元素周期律预测正确的是A.器X位于第七周期，第IVA族 B. X是非金属元素C. XO2是酸性氧化物 D. X元素的化合价有+2和+4【答案】AD【分析】原子序数为114,利用减数法（原子序数减去每个周期元素的种类）11428818183232 = （结果为正数从左向右数儿列；结果为负 数从右向左数儿列）为一4,从右向左数4列，所以该元素位于第七周期第IVA 族，故A正确；第1VA族是碳族元素，C、Si是非金属元素，从上到下，金属性 逐渐增强，Sn、Pb已经是金属元素，所以114号元素因为金属元素，故BC错 误；依据C元素有+2、+4价可推测X元素也有+2和+4两种化合价，D正确。难

6、点：元素的推断及元素周期律1、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:元素性质、原子半径（10一,om）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1+ 1+ 3+4+5+7+ 1+ 5最低价态-2-4-3-1-3-1试回答下列问题:（1） 以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填写编号）（2） 上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） ,某元素R的原子半径为1.02x10-%,该元素在周期表中位于 ,若物质Na?是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你

7、写出该化合物的电子式 =【答案】（1）. . 2-（2） PC13或 CC14；第三周期WA 族：14才；Q；Q；Na+【分析】最高正价二主族元素的族序数。因为三种元素最高正价为+1价， 因此可知三种元素为笫I A族元素;为第II1A族元素；为第WA族元素; 为笫VA族元素；为第训A族元素；而两种元素只有负价，因此可知是 O元素，是F元素。由于H原子半径是最小的，但此表格中原子半径最小的 为F原子，再根据同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，乂表中元素为前20 号元素，故可以判断是Li,是K,是Na：由同周期从左到右，原子半径 逐渐减小可知：为A1,为C,为P,为C1,为N。第二章分子结构与性质

8、常考点：分子间作用力1、现有下列两组命题，组命题正确，且能用组命题正确解释的是（）选项组组AHI键的键能大于HC1键的键能HI比HC1稳定BHI键的键能小于HC1键的键能HI比HC1稳定CHI分子间的范德华力大于HC1分子间的范德 华力HI的沸点比HC1的高DHI分子间的范德华力小于HC1分子间的范德 华力HI的沸点比HC1的 低【答案】c【分析】HC1比HI稳定，是由于HC1键键能大于HI键键能,故A、B错误;HI沸点比HC1高，是山于HI的相对分子质量大于HC1的相对分子质量，HI分 子间作用力大于HC1分子间作用力，故C正确、D错误。2、下列说法不正确的是（）A.。键比兀键重叠程度大，形

9、成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个。键C.气体单质中，一定有。键，可能有兀键D.N2分子中有一个G键，两个兀键【答案】c【分析】单键均为。键，双键和三键中各存在一个。键，其余均为兀键。稀有气 体单质中，不存在化学键。常考点：分子的空间构型1、用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时 也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子B.BF3键角为120, SnBr2键角大于120。C.CH2O、BFs、SCh都是平面三角形的分子D.PCh、NHm、PCI5都是三角锥形的分子【答案】C【分析】A项，SO2是V形分

10、子，CS2、HI是直线形的分子，错误；B项，BF3 键角为120,是平面三角形结构；而Sn原子价电子数是4,在SnB“中两个价 电子与Br形成共价键，还有一对孤电子对，对成键电子有排斥作用，使键角小 于120。，错误；C项，CH2O、BF, SOs都是平面三角形的分子，正确；D项， PCh、NHm都是三角锥形的分子，而PC15是三角双锥形分子，错误。2、 通常状况下，NCb是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相似，下列对 NCh的有关叙述正确的是（）A.NCh分子中NC1键的键长比CCb分子中CC1键的键长长B.NCb分子是非极性分子C.NCb分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D.NB门比

11、NCb易挥发【答案】C【分析】因碳原子半径比氮原子的大，故NC1键的键长比CC1键的键长短; NCh分子立体构型类似NH3,故NCh是极性分子；NB“与NCh二者结构相似, 由于NBh的相对分子质量较大，分子间作用力较大，所以NBh的沸点比NCh 高,因此NBr3比NCb难挥发。3、 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等 电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A.CM和NHI是等电子体，键角均为60。B.NO亍和CO亍是等电子体，均为平面三角形结构C.HQ和PCh是等电子体，均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并

12、肩”式重叠的轨道【答案】B【分析】甲烷是正四面体形结构，键角是10928 A错；NO亍和CO厂是等电子 体，均为平面三角形结构，B对；比0十和PCh的价电子总数不相等，不互为等电子体，c错；苯分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故B3N3H6分子中也存在,D错。难点及易错点：综合题型：分子构型、轨道、性质1、（1）腓（N2H4）分子可视为NHs分子中的一个氢原子被一NH2（氨基）取代形成的另 一种氮的氢化物。NH3分子的立体构型是 : N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。2腓可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4a）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g） AH=-1 03&7

13、 kJ-moF1若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的兀键有 mole3月井能与硫酸反应生成N2H6SO40 N2H6SO4晶体类型与硫酸钱相同，则N2H6SO4晶体内不存在 （填序号）a.离子键 b.共价键c.配位键 d.范德华力（2）VIA族元素氧、硫、硒（Sc）的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回 答下列问题：1HzSe的酸性比H?S （填“强”或“弱”）。气态SeCh分子的立体构型为 ，SO离子的立体构型为 o2HzSeCh的Ki和K2分别为2.7x23和2.5xl0-8, H2SeO4第一步儿乎完全电离，K2为1.2灯0一3,请根据结构与性质的关系解释HzSeCU比HzSe

14、Os酸性强 的原因： o【答案】三角锥形sp33d （2）强平面三角形三角锥形 H2SeOs 和 H2SeO4 可表示为（HO）2SeO 和（HOQSeCh, HzSeO?中的 Se 为+4 价, 而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致SeOH中O的电子更易向 Se偏移，越易电离出H+【分析】NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化，其分子的立体构型为三 角锥形；氨基（一NH2）中氮原子的杂化方式也为sp3杂化，其分子的空间构型为V 形。N2H4的结构为H2NNHz,相当于2个氨基，所以氮原子的杂化方式也为 sp3杂化。1个N2H4分子含有4个NH键，即4 mol NH键断裂同时生成

15、 1.5 mol N2, N2的结构式为N三N,含1个o键和2个兀键，所以会形成3 mol n 键;N2FUSO4和(NH4)2SO4都是离子晶体,N2H厂和SCT之间存在离子键,N2H6+ 中N和H之间形成6个共价键(其中2个配位键)，N和N之间形成共价键，SOJ- 中S和O之间形成共价键，不含范德华力。(2)Sc的原子半径大于S的原子半径，H2Se与H2S相比，H2Se中Se原子对H 原子的作用力较弱，H?Se在水中更容易电离出H+,所以其酸性较强：SeOs中 Se原子采取sp杂化，故其立体构型为平面三角形；SO*中S原子采取sp*杂化, 故其立体构型为三角锥形。HSeCh中Se为+4价，而H