八校高三第一次联考试题化学WORD版.docx
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八校高三第一次联考试题化学WORD版
高三第一次联考化学
安徽省绩溪中学考越教育联合命制2012.09
考生注意：
1、本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
2、考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4、可能用到的相对原子质量：
HlC12N14O16S32Fe56Br80Bal37
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）
1、2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。
下列有关说法正确的是
A．PM2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当
B．O2和O3互为同素异形体，两者的化学性质相同
C．O3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化
D．反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应
1、【答案】C
2、【知识点】胶体和分散系化学与生活同素异形体化学反应与反应热氧化还原反应
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
A、PM2.5的直径小于或等于2.5微米的颗粒物远远大于胶体粒子直径，错误；
B、同素异形体的化学性质不相同，错误；
C、任何化学反应总伴随能量变化，正确；
D、反应3O2＝2O3中氧元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，错误。
2、下列是几种常见有机物的比例（填充）模型，其中可以表示溴乙烷的是
ABCD
1、【答案】C
2、【知识点】有机化合物溴乙烷和卤代烃常见有机物的几何构型
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】根据碳四键、氮三键、氧两键、氢一键判断
A、是乙酸，错误；
B、是乙醇，错误；
C、是溴乙烷，正确；
D、是乙醛，错误。
3、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是
A．晶体硅是生产光纤制品的基本原料B．铝热反应可用于焊接铁轨
C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．常温下可用铁罐槽车运输浓硫酸
1、【答案】A
2、【知识点】浓硫酸的特性单质铝硅元素与单质硅氨基酸和蛋白质
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
A、光导纤维成分是二氧化硅，错误；
B、铝热反应可以还原某些金属，故可用于焊接铁轨，正确；
C、盐析是物理变化，可提纯蛋白质并保持其生理活性，正确；
D、常温下，铁与浓硫酸钝化，故可用铁罐槽车运输浓硫酸，正确。
4、下列反应中，水作为氧化剂的是
A．SO2与H2O反应B．Al与NaOH溶液反应
C．NO2与H2O反应D．Na2O2与H2O反应
1、【答案】B
2、【知识点】氧化还原反应氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】按照升还降氧原则，水中氢元素化合价降低做氧化剂，只有B正确。
A、C、D中水不参与氧化还原反应。
5、下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是
A．第一电离能：
O＞N＞CB．酸性强弱：
HNO3＞H2CO3＞HClO
C．氢化物热稳定性：
NH3＞PH3＞SiH4D．原子半径大小顺序：
r（Mg）＞r（Al）＞r（N）
1、【答案】A
2、【知识点】氢化物形成的难易及稳定性微粒半径大小的比较金属性与非金属性电离能
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A、第一电离能：
N＞O＞C，错误；B、C、D描述均和实际一致，正确。
6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，2.24L乙炔中含σ键数目为0.1NA
B．常温常压下，1.6gO2所含氧原子数目为0.1NA
C．5.6gFe和足量稀硝酸反应，转移电子数目为0.2NA
D．1L0.1mol·L—1Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数目为0.3NA
1、【答案】B
2、【知识点】粒子数与NA阿伏伽德罗定律及推论
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
A、标准状况下，2.24L乙炔中含σ键数目为0.3NA，错误；
B、常温常压下，1.6gO2所含氧原子数目为1.6/16=0.1mol，正确；
C、Fe和足量稀硝酸反应，转移电子数目为0.3NA，错误；
D、碳酸根离子会水解，错误。
7、下列有关实验原理或操作的示意图合理的是
A．制取蒸馏水B．收集氯化氢C．蒸发结晶D．实验室制取乙酸乙酯
1、【答案】C
2、【知识点】物质的分离与提纯物质的制备气体的收集
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
A、冷凝水方向错误，错误；
B、氯化氢极易溶于水，错误；
C、蒸发时用玻璃棒搅拌防止飞溅，正确；
D、右侧试管内导管不得插入液面下，错误。
8、下列离子或分子能大量共存于同一溶液中的是
A．H2O2、H+、Fe3+、Cl—B．Cl2、OH—、K+、NH4+
C．H+、CH3CH2OH、SO42—、MnO4—D．Ba2+、NO3—、Na+、NH3·H2O
1、【答案】D
2、【知识点】离子共存
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
A、铁离子是双氧水分解的催化剂，错误；
B、Cl2与OH—能反应，错误；
C、酸性条件下CH3CH2OH与MnO4—能够反应，错误；
D、没有反应，能够共存，错误。
9、科学解释能力是科学素养的重要组成部分。
下列对实验现象或操作的解释不合理的是
操作及现象
解释
A
在AgI饱和溶液中滴加0.1mol·L—1NaCl溶液，出现白色沉淀
AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更难溶的AgCl沉淀
B
盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，瓶塞很难打开
NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起
C
配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化
抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊
D
将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色
1、【答案】A
2、【知识点】化学实验设计和评价化学物质的分析检验离子反应
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A、在AgI饱和溶液中滴加0.1mol·L—1NaCl溶液，因为CCl-×CAg+＞Ksp,出现白色沉淀并不能说明AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，错误；
10、下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：
HCO3—+OH—＝CO2↑+H2O
B．在NaOH溶液中滴入少量AlC13溶液：
Al3++3OH—＝Al（OH）3↓
C．甲酸溶液中滴入NaOH溶液：
HCOOH+OH—＝HCOO—+H2O
D．CO2通入CaCl2溶液：
CO2+H2O+Ca2+＝CaCO3↓+2H+
1、【答案】C
2、【知识点】离子方程式离子反应
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
A、应生成
，两边电荷不守恒，错误；
B、氢氧化钠过量，应生成Al（OH）4-离子，错误；
C、甲酸是弱电解质，正确；
D、CO2与CaCl2溶液不反应，错误。
11、已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝—571.6kJ·mol—1，2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝—483.6kJ·mol—1。
下列说法正确的是
A．1molH2O（l）变成1mo1H2O（g），吸收88kJ能量
B．1molH2O（g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241.8kJ能量
C．2molH2（g）和1molO2（g）的总能量小于2molH2O（l）的能量
D．可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量
1、【答案】B
2、【知识点】化学反应与能量变化热化学方程式
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
A、1molH2O（l）变成1mo1H2O（g），吸收44kJ能量，错误；
B、1molH2O（g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241.8kJ能量，正确；
C、2molH2（g）和1molO2（g）的总能量大于2molH2O（l）的能量，错误；
D、H2O分解反应是吸热反应，错误。
12、有关下列①～④四个装置的描述正确的是
A．装置①工作时溶液中OH—向阳极移动，因此阳极附近溶液先变红色
B．装置②中Zn作正极，Cu作负极
C．根据装置③可实现对铁制品表面镀铜
D．根据装置④可实现对铁闸门保护
1、【答案】C
2、【知识点】原电池原理及应用电解原理及应用原电池
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
A、阴极产物是氢气和氢氧化钠，因此阴极附近溶液先变红色，错误；
B、装置②中Zn作负极，Cu作正极，错误；
C、从装置③可知，铁为阴极，能够实现对铁制品表面镀铜，正确；
D、牺牲阳极的阴极保护法，所加金属必须必铁活泼，错误。
13、下列说法正确的是
A．根据能否产生丁达尔效应，将分散系分类成溶液、胶体和浊液
B．25℃，0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
C．化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，还与反应途径有关
D．二次电池放电时作负极的电极在充电时与外电源负极相连
1、【答案】D
2、【知识点】离子浓度大小判断化学电源化学反应与反应热胶体和分散系
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
A、分散系分类成溶液、胶体和浊液是以分散质粒子直径为依据；
B、弱电解质CH3COOH加水稀释，方程中所有离子浓度都减小，但水的离子积不变，导致氢氧根离子浓度增大，错误；
C、反应热只与体系的始态和终态有关，与反应途径无关1，错误；
D、二次电池放电时负极发生氧化反应，充电时与外电源负极相连发生还原反应，正确。
14、尼泊金甲酯用作化妆品防腐剂，结构如右图所示。
下列有关说法正确的是
A．能与NaHCO3反应，但不能与溴水反应
B．分子中含酯基、羟基、碳碳双键等基团
C．1mol尼泊金甲酯完全燃烧消耗7molO2
D．能发生水解反应、遇FeCl3发生显色反应
1、【答案】D
2、【知识点】有机化合物重要的有机化学反应酚的显色反应
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】尼泊金甲酯分子中含有酯基、酚羟基、苯环，则
A、不能与NaHCO3反应，能与溴水发生取代反应，错误；
B、分子中无碳碳双键，错误；
C、1mol尼泊金甲酯完全燃烧消耗8.5molO2，错误；
D、酯基能发生水解反应、酚羟基遇FeCl3发生显色反应，正确。
15、常温下某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是
A．若溶质为NaA和HA，则一定存在c（A—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）
B．若c（OH—）＞c（H+），溶液中不可能存在c（Na+）＞c（OH—）＞c（A—）＞c（H+）
C．溶液中可能存在c（Na+）＞c（A—）＞c（H+）＞c（OH—）
D．若溶质为NaA，溶液中可能存在：
c（OH—）＝c（H+）+c（HA）
1、【答案】D
2、【知识点】强电解质和弱电解质离子浓度大小判断溶液中的三大守恒
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
A、若HA为弱酸，也可能存在溶液碱性的情况，错误；
B、遵循电荷守恒，氢氧化钠和NaA共存，可能存在，错误；
C、电荷不守恒，错误；
D、物料守恒式,正确。
16、已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＝—196.6kJ·mol—1，向密闭容器中加入2molSO2（g）和1molO2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是
注：
t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。
A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同
C．平衡状态①和②，SO2转化率相同D．t4时刻改变的条件是减小压强
1、【答案】B
2、【知识点】化学平衡图象分析化学反应速率化学平衡常数影响化学反应速率的因素
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），结合图像可知t2为加压正向移动，t4时为降温正向移动。
A、正向移动，错误；
B、温度相同，K值不变同，正确；
C、②正向移动，SO2转化率增大，错误；
D、t4时刻改变的条件是降温，错误。
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、（本题包括4小题，共52分）
17、（14分）A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素
相关信息
A
原子的核外电子数和电子层数相等
B
基态原子价电子排布为nsnnpn
C
气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐
D
基态原子电子排布有2个未成对电子
E
位于第三周期，在同周期中原子半径最大
F
与B形成的合金为目前用量最多的金属材料
（1）C位于元素周期表第周期第族。
F元素基态原子的核外电子排布式是。
（2）六种元素中，电负性最大的元素是（填元素符号），D的一种核素原子核内有10个中子，该核素的符号是。
（3）E2D2的电子式是，BD2的晶体类型为。
化合物丙由D、F两种元素组成，丙可作油漆的一种颜料，化合物丁由B、D两种元素组成。
工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质，写出该反应的化学方程式：
。
（4）在2L密闭容器中加入3molA2和一定量C2发生反应：
3A2+C2
2CA3△H＜0，反应10min达到平衡，生成0.2molCA3。
①该反应平衡常数表达式为（各物质均写化学式）K＝
②从起始到平衡，以C2浓度变化表示的平均反应速率为
1、【答案】
（1）二；VA；1S22S22pG3S23pG3dG4S2
（2）O；188O
（3）Na+[
]2-Na+；分子；
（4）①
或
②0.005mol·L-1·min-1
2、【知识点】元素周期表元素周期律元素性质位、构、性的关系核素电子排布图化学方程式电负性晶体类型及性质化学平衡常数化学反应速率
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】由题意）A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，B基态原子价电子排布为nsnnpn为碳，A原子的核外电子数和电子层数相等为H,C气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐是氮,D基态原子电子排布有2个未成对电子为氧,E位于第三周期，在同周期中原子半径最大是钠,F与B形成的合金为目前用量最多的金属材料只能是铁。
⑴碳在周期表的第二周期第ⅣA族，铁原子基态时电子排布式为：
1S22S22pG3S23pG3dG4S2；同周期从前到后电负性递增，故碳小；二氧化碳为分子晶体、碳的单质金刚石是原子晶体、C60为分子晶体。
⑵电负性与非金属性相关，故电负性最大的是氧；
（3）根据最外层电子数写出过氧化钠的电子式，二氧化碳是分子晶体；结合题目描述丙为氧化铁，丁为一氧化碳；
⑷根据平衡常数定义写出表达式，反应10min达到平衡，生成0.2molCA3，依据方程可知消耗C2为0.1mol，C2浓度变化表示的平均反应速率为0.1÷2/10=0.005mol·L-1·min-1。
18、（11分）地球上99％的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mg·L—1。
从海水中提取溴的工业流程如下：
（1）写出海水淡化的一种方法：
。
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用到溴的性质是。
（3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是
。
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。
写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：
。
（5）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是
a．乙酸b．四氯化碳c．裂化汽油d．苯
（6）假设提取过程中溴没有损失，计算1m3海水按上述流程进行实验时，步骤中Ⅱ约需消耗lmol·L—1Na2CO3溶液L。
1、【答案】（
（1）蒸馏法或电渗析法或离子交换法
（2）挥发性
（3）溴元素的富集或浓缩溴元素
（4）
（5）b；d
（6）0.4125
2、【知识点】离子方程式物质的分离与提纯有关实验的计算
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
（1）海水淡化的常用方法为蒸馏法等；
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用到溴的挥发性质；
（3）步骤I中已获得游离态的低浓度溴，经过步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是浓缩溴；
（4）溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：
（5）萃取剂要求是不得与原溶液互溶、不反应且溶质在其中溶解度要大，乙酸易溶于水，裂化汽油能发生加成反应，故选b，d．
（6）由溴的含量66mg·L—1可知1m3海水含溴66克根据反应
得出需碳酸钠0.4125mol.
19、（13分）芳香酯（G）是一种香精的调香剂，分子式为C11H12O2，可由下列路线合成：
请回答下列问题：
（1）B中含有的官能团的名称是。
（2）③、④的反应类型分别是、。
（3）A的名称是（填系统命名）。
（4）B的同分异构体有多种，其中一种能发生水解反应，且核磁共振氢谱显示有四个吸收峰。
写出该同分异构体的结构简式：
。
（5）反应⑥的化学方程式是。
（6）以D与甲醇酯化反应后的有机产物为单体，在催化剂作用下聚合成一种高分子化合物（俗称有机玻璃），写出合成有机玻璃的化学方程式：
。
1、【答案】
（1）羟基；醛基
（2）消去反应；取代反应
（3）2—甲基—1，2—丙二醇
（4）HCOOCH2CH2CH3
（5）
（6）
2、【知识点】有机反应方程式的书写重要的有机化学反应有机反应类型有机物结构与性质的关系
同系物和同分异构体有机综合推断有机化合物分子式的确定核磁共振氢谱
3、【难度值】7
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】根据反应条件和前后结构简式可知B为
、D为
、E为－CH2ClF为－CH2OH。
则：
（1）B中含有的官能团的名称是羟基、醛基；
（2）③、④的反应类型分别是消去反应、取代反应；
（3）按照系统命名法A的名称是2—甲基—1，2—丙二醇；
（4）能发生水解反应说明含有酯基，核磁共振氢谱显示有四个吸收峰说明有四种氢原子。
则该同分异构体的结构简式：
HCOOCH2CH2CH3，再结合题目写出相关方程式即可。
20、（14分）硫酸亚铁铵是一种常用化学试剂，其晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]溶于水电离成简单离子，在乙醇中溶解度很小。
Ⅰ、硫酸亚铁铵晶体的制取
①用热的Na2CO3溶液洗涤除去铁屑表面油污；②用蒸馏水洗涤铁屑；③将铁屑溶于足量稀硫酸，过滤；④滤液中加入（NH4）2SO4固体，经溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸亚铁按晶体。
（1）用热的Na2CO3溶液除去油污的原理是。
（2）铁屑因被空气氧化含少量Fe2O3，加稀H2SO4时Fe2O3会溶解产生少量Fe3+，但铁屑被H2SO4充分溶解后的溶液中并未检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：
。
（3）步骤④中过滤得到的晶体表面含少量水，可用无水乙醇洗涤除去。
需要用无水乙醇洗涤的理由是。
Ⅱ、测定产品中各种离子含量
（4）称取ag产品，准确配制250mL溶液，取出25.00mL溶液，加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤沉淀、烘干称重，得到bg沉淀。
ag产品中含SO42—的物质的量为mol。
（5）取（4）所配溶液25.00mL放入锥形瓶，加入足量稀H2SO4，然后用0.1000mol·L—1，KMnO4溶液滴定，终点时消耗20.00mLKMnO4溶液。
滴定时反应的离子方程式（未配平）为：
Fe2++H++MnO4—＝Fe3++Mn2++H2O
①配平上述离子方程式，并标明电子转移的方向和总数。
②若上述数据只由一次滴定测得，某同学据此计算出ag产品中Fe2+含量为0.1mol。
该同学得出结果的做法是否合理，请说明理由：
。
（6）另取ag产品，放入烧瓶中，加入足量NaOH溶液，产生气体用足量稀H2SO4吸收。
实验前后稀H2SO4增重cg。
实验装置如图。
结果表明按该方案测定NH4+的量时会产生较大误差，请对如下两种情况的原因进行分析：
①NH4+测定结果偏高，原因可能是；
②NH4+测定结果偏低，原因可能是。
1、【答案】
（1）Na2CO3水解呈碱性，加热可增大其水解程度。
（2）Fe+2Fe3+======3Fe2+
（3）可减少晶体溶解损失，洗涤后晶体表面残留的乙醇易挥发除去
（4）
（5）
①
②不合理，只滴定一次，偶然误差较大（或答应做2-3次平行的滴定试验，取平均值进行计算）
（6）①加热时水蒸气被稀H2SO4吸收
②实验结束装置中残留NH3未被H2SO4吸收（或倒置漏斗取出时沾附稀H2SO4）
2、【知识点】化学实验设计和评价新知识、新信息的分析和应用实验方法的探究新知识、新信息的分析和应用
3、【难度值】7
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
（1）热的Na2CO3溶液除去油污的原理是Na2CO3易水解呈碱性，而水解是吸热过程，加热水解程度大，效果好。
（2）因为铁屑中含少量Fe2O3，产生的少量Fe3+，会被铁屑还原为二价铁离子；
（3）硫酸亚铁铵在乙醇中溶解度很小，故可用无水乙醇洗涤除去。
（4）根据关系式SO42———BaSO4
1233
（）b得出25.00mL溶液含硫酸根b/233mol;
（5）见答案
（6）①蒸发时水蒸气逸出，造成硫酸增加质量偏多，使NH4+测定结果偏高；
②烧瓶中存有氨气等都会使NH4+
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