江苏省南京市六校联考届高三调研考试化学试题doc.docx
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江苏省南京市六校联考届高三调研考试化学试题doc
2016届高三南京市六校联考调研测试
化学试卷
命题人许祥保王宝俊王小华审核人王小华2015.12
本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
注意事项：
答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Mn55Pb207
选择题（40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。
下列有关说法不正确的是（）
A．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用
B．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D．制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺
2．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．质子数为53、中子数为78的碘原子：
B．N2的电子式：
C．S2-的结构示意图：
D．丙醛的结构简式：
CH3CH2COH
3．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：
NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：
HCN的酸性比H2CO3弱。
下列有关说法正确的是（）
A．该反应中氮元素被氧化
B．该反应中H2O2作还原剂
C．0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023
D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
B．Na的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属Mg
C．光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷
D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是（）
A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
B．W的气态氢化物比X的稳定
C．离子半径的大小顺序：
r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
D．XY2与ZY2中的化学键类型相同
6．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）
A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：
NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．室温下水电离出的氢离子浓度c（H＋）＝1×10-14mol/L的溶液中：
Ba2+、NO3-、K+、ClO-
C．使苯酚显紫色的溶液：
NH4+、Na+、C1-、SCN-
D．能使甲基橙变红的溶液中：
Na+、NH4+、SO42-、NO3-
7．下列装置或操作能达到实验目的的是（）
SO2
①②③④
A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应
B．若装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢
C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠
D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
8．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）
A．
B．
C．Al2O3
NaAlO2溶液
Al（OH）3
D．
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A.醋酸除去水垢中的CaCO3：
CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．碘水中通入足量的SO2：
I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：
H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=BaSO4↓＋H2O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
下列有关说法正确的是（）
A．正极反应式：
Ca＋2Cl-－2e-=CaCl2
B．放电过程中，Li+向负极移动
C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发
生偏转
D．每转移0.1mol电子，理论上生成10.35gPb
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列叙述中正确的是（）
A．以Al作阳极，Fe作阴极，可以实现铁上镀铝
B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
C．向纯水中加入盐酸或降温，都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
D．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
12．2015年我国药物化学家屠吆吆因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖。
以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一（如右图）。
下列说法正确的是（）
A．异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色
B．异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应
C．青蒿素分子中含有7个手性碳原子
D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性：
S＞C
B
溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液
未出现淡黄色沉淀
溴乙烷没有水解
C
向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静止
下层液体显紫红色
氧化性：
Fe3+＞I2
14．下列溶液中各离子的浓度关系正确的是（）
A．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：
c（CH3COO-）＋c（CH3COOH）=0.1mol·L-1
B．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
C．25℃时，pH=9.4、浓度均为0.1mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：
c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）
D．将足量AgCl分别放入：
①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag+）：
①＞②＞③
15.一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）∆H＝−196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n（SO2）/mol
n（O2）/mol
0
2
1
5
1.2
10
0.4
15
0.8
下列说法不正确的是（）
A．反应在前5min的平均速率为v（SO2）=0.08mol·L−1·min−1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2molSO3时，v（正）＞v（逆）
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5molSO3，达平衡时SO3的转化率为40%
非选择题（80分）
16．（12分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：
已知：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是▲，该工艺中“搅拌”的作用是▲。
（2）反应Ⅱ中的离子方程式为▲，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2的作用是▲。
（用化学方程式表示）
（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是▲。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-。
为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为
▲。
（填写字母）
A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液
17．（15分）化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路
O2
催化剂
PCl3
线合成：
催化剂
A（C2H4O）CH3COOHCH3COCl
CH3OH
B（）CD
E
（1）B中含有的含氧官能团名称为▲。
（2）C转化为D的反应类型是▲。
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式▲。
（4）1molE最多可与▲molH2加成。
（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式▲。
A．能发生银镜反应
B．核磁共振氢谱只有4个峰
C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1mol可消耗3molNaOH
（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。
甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。
苯甲酸苯酚酯（
）是一种重要的有机合成中间体。
试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。
合成路线流程图示例如下：
▲
18.（12分）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。
其工业流程如下：
已知：
MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。
回答下列问题：
（1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。
若测得滤液中c（F-）=0.01mol/L-1，滤液中残留的c（Ca2+）=▲〔已知：
Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕
（2）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。
根据图中信息得出的结论是▲。
（3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是：
过滤、
▲。
（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol·L-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应。
已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42-+4H+==Mn2++2C
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