沉淀滴定法试题库判断题.docx

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沉淀滴定法试题库判断题

沉淀滴定法试题库（判断题）

1.CaCO3和PbI2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca2+及Pb2+离子的浓度近似相等（×）。

2.用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变（√）。

3.只要溶液中I-和Pb2+离子的浓度满足[c（I-）/cθ]2·[c（Pb2+）/cθ]≥KSP（PbI2），则溶液中必定会析出PbI2沉淀（×）。

4.在常温下，Ag2CrO4和BaCrO4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag2CrO4要比BaCrO4难溶于水（×）。

5.MnS和PbS的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn2+与Pb2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH值，通入H2S（√）。

6.为使沉淀损失减小，洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO4（×）。

7.一定温度下，AB型和AB2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大（×）。

8.向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，容度积减小（×）。

9.CaCO3的容度积为2.9×10-9，这意味着所有含CaCO3的溶液中，c（Ca2+）=c（CO32-），且[c（Ca2+）/cθ][c（CO32-）/cθ]=2.9×10-9（×）。

10.同类型的难溶电解质，Ksp较大者可以转化为Ksp较小者，如二者Ksp差别越大，转化反应就越完全（√）。

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11、溶度积的大小决定于物质的本身的性质和温度，而与浓度无关

√）。

12.因为AgCrO4的溶度积（K0sp=2.0×10-12）比AgCl的溶度积（K0sp=1.6×10-10）小的多，所以，AgCrO4必定比AgCl更难溶于水。

×）。

13.AgC在l1mol·L-1NaCl的溶液中，由于盐效应的影响，使其溶解度比其在纯水中要略大一些。

×）。

14.沉淀滴定法是基于沉淀反应为基础的滴定分析方法。

沉淀反应很多，但是只有符合下列条件的反应才能用于滴定分析:

（1）反应完全程度高,达到平衡时不易形成过饱和溶液；

（2）沉淀的组成恒定,溶解度小,在沉淀过程中不易发生共沉淀；

（3）有较简单的方法确定滴定终点。

（√）

15．银量法中使用pKa=5.0的吸附指示剂测定卤素离子时，溶液酸度应控制在pH>5。

×）

16．摩尔法测定Cl-含量时，指示剂K2CrO4用量越大，终点越易观察，测定结果准确度越高。

（×）

17．法扬司法中吸附指示剂的Ka愈大，滴定适用的pH愈低。

（√）

18．由于无定型沉淀颗粒小，为防止沉淀穿滤，应选用致密即慢速滤纸。

（×）

19．沉淀洗涤的目的是洗去由于吸留或混晶影响沉淀纯净的杂质。

（×）

20．不进行陈化也会发生后沉淀现象。

（×）

21．Volhard法中，提高Fe3+的浓度，可减小终点时SCN的浓度，从而减小滴定误差。

（√）

22．进行氢氧化物沉淀为了获得纯净又易过滤的沉淀，沉淀时必须在热、浓溶液中进行且严格控制溶液的pH。

（√）

23．重量分析法要求称量形式必须与沉淀形式相同。

（×）

24．在沉淀重量法中，同离子效应和盐效应都使沉淀的溶解度增大。

（×）

25．在沉淀滴定中，生成的沉淀的溶解度越大，滴定的突跃范围就越大。

（×）

26．在重量分析中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是热水（×）。

27．若A为强酸根，存在可与金属离子形成配合物的试剂L，则难溶化合物MA的溶解度计算式为K/。

（×）

KSP/M（L）

28．Ra2+与Ba2+的离子结构相似。

因此可以利用BaSO4沉淀从溶液中富集微量Ra2+，这种富集方式是利用了混晶共沉淀。

（√）

29．在法扬司法测Cl，常加入糊精，其作用是防止AgCl凝聚。

（√）

30．重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进人沉淀时，主要是由于表面页脚内容3

施工组织方案吸附。

（×）

31．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、

H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为SO42-和Ca2+。

（√）

32．Mohr法不能用于碘化物中碘的测定，主要因为AgI的吸附能力太强。

（√）

33．用Mohr法测定Cl一，控制pH=4.0，其滴定终点将推迟到达（√）34．对于晶型沉淀而言，选择适当的沉淀条件达到的主要目的是减少后沉淀。

（×）35．沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大测定结果准确度越高。

（√）36.草酸钙在pH=2的溶液中的溶解度等于KSP。

（×）

37．在进行晶型沉淀时，沉淀操作应该沉淀后快速过滤。

（×）

38.混晶共沉淀杂质不可以用洗涤方法不可除去。

（√）

39.难溶电解质，它的离子积和溶度积物理意义相同。

（×）

40.根据同离子效应，沉淀剂加得越多，沉淀越完全。

（×）

41.难溶电解质的溶度积KSP较小者，它的溶解度就一定小。

（×）

42.所谓沉淀完全，就是用沉淀剂把溶液中某一离子除净。

（×）

43.用摩尔法测定Cl-时，为避免滴定终点的提前到达，滴定时不可剧烈摇荡。

（√）

44.莫尔法测定食品中氯化钠含量时，最适宜pH值小于3。

（×）

45.银量法中用铬酸钾作指示剂的方法又叫莫尔法。

（√）

46.佛尔哈德法测定银离子以铁铵矾为指示剂。

（√）

47.硝酸银标准溶液需保存在棕色瓶中。

（√）

48.标定硝酸银溶液用氯化钾。

（×）

49.佛尔哈德法的条件是滴定酸度为0.1~1mo·lL-1（√）

50.莫尔法测定氯离子时，铬酸钾的实际用量为0.1mol/L。

（×）

51．重量分析中，欲获得晶型沉淀，常采取稀热溶液中进行沉淀并进行陈化。

（√）

52．在晶型沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶型外，还会发生吸留现象，使分析结果偏高（√）。

53．均相成核作用是指构晶离子在过饱和溶液中，自发形成晶核的过程。

（√）

54．在沉淀反应中，同一种沉淀颗粒愈大，沉淀吸附杂质量愈多。

（×）

55．银量法中使用pKa=5.0的吸附指示剂测定卤素离子时，溶液酸度应控制在pH>5。

（×）

56．摩尔法测定Cl-含量时，指示剂K2CrO4用量越大，终点越易观察，测定结果准

确度越高。

（×）

57．法扬司法中吸附指示剂的Ka愈大，滴定适用的pH愈低。

（√）

58．由于无定型沉淀颗粒小，为防止沉淀穿滤，应选用致密即慢速滤纸。

（×）

59．沉淀洗涤的目的是洗去由于吸留或混晶影响沉淀纯净的杂质。

（×）

60．不进行陈化也会发生后沉淀现象。

（×）

61．Volhard法中，提高Fe3+的浓度，可减小终点时SCN的浓度，从而减小滴定误差（。

√）

62．进行氢氧化物沉淀为了获得纯净又易过滤的沉淀，沉淀时必须在热、浓溶液中进行且严格控制溶液的pH。

（√）

63．重量分析法要求称量形式必须与沉淀形式相同。

（×）

64．同离子效应和盐效应都使沉淀的溶解度增大。

（×）

65．在沉淀滴定中，生成的沉淀的溶解度越大，滴定的突跃范围就越大。

（×）

66．重量分析法中，由于同离子效应，沉淀剂过量越多，沉淀溶解度越小。

（×）

67．用铁铵钒作指示剂的沉淀滴定反应，可以在中性或碱性条件下进行。

（×）

68．用直接法滴定Ag+时，为防止AgSCN对Ag+的吸附，临近终点时必须剧烈摇动（√）

69．指示剂CrO42-的用量必须合适，太大会使终点提前（√）

70．不同的指示剂离子被沉淀吸附的能力不同，在滴定时选择指示剂的吸附能力，

施工组织方案应小于沉淀对被测离子的吸附能力。

（√）

71．卤化银对卤离子和几种常用吸附指示剂吸附能力的次序如下:

I->SCN->Br->曙红>Cl->荧光黄（√）

72．在测定Ba2+时，如果BaSO4中有少量BaCl2共沉淀，测定结果将偏高（×）

73．吸取NaCl+H2S04试液后，马上以摩尔法测Cl-，结果偏低（×）

74．用摩尔法测定pH~8的KI溶液中的I-，结果偏低（√）

75．用佛尔哈德法测定Cl-，但没有加硝基苯，结果偏低（√）

76．使用碱式滴定管时,左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮

管（×）

77．AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4（×）。

78．氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂。

（×）

79．摩尔法不能用于直接测定Ag+（√）。

80．在酸性溶液中，Fe3+可氧化I-，所以，佛尔哈德法不能测定I-（×）

81．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl

沉淀可转化为AgSCN沉淀（√）。

82．用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或加以隔离即可直接滴定（√）。

83．摩尔法可在酸性和中性溶液中测定Cl-（×）

84．用AgNO3优级纯试剂可以用直接法配置标准溶液。

（√）

85．标定AgNO3溶液最常用的基准物质是基准试剂Na。

（√）

86．温度升高，沉淀的溶解度一定增大。

（×）

87．要形成晶型沉淀，沉淀可以在浓的溶液中进行。

（×）

88．陈化作用可以是晶体颗粒长大，并且也使得沉淀更为纯净。

（√）

89．沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃范围就越大。

（×）

90．酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。

（×）

91．莫尔法测定天然水中的Cl，酸度控制为中性至弱碱性范围（√）

92．物质的量浓度是指单位体积的溶液中所含物质的物质的量（√）

93．作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差。

（√）

94．随机误差的数值大小，正负出现的机会是均等的.（×）

95．在分析过程中，通过增加平行测定次数可以减少随机误差对分析结果的影响。

（√）

96．精密度高，准确度一定高。

（×）

97．用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变。

（√）

98．为使沉淀损失减小，洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO4。

（√）

99．向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，容度积减小。

（×）

100．由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质。

（×）

101在.沉淀滴定中，生成的沉淀的溶解度越大，滴定的突跃范围就越大。

（×）

102.在晶型沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶型外，还会发生吸留现象，使分析结果偏高。

（√）

103.均相成核作用是指构晶离子在过饱和溶液中，自发形成晶核的过程。

（√）

104.在沉淀反应中，同一种沉淀颗粒愈大，沉淀吸附杂质量愈多。

（×）

105.银量法中使用pKa=5.0的吸附指示剂测定卤素离子时，溶液酸度应控制在pH>5（×）

106.摩尔法测定Cl-含量时，指示剂K2CrO4用量越大，终点越易观察，测定结果准确度越高。

（×）

107.法扬司法中吸附指示剂的Ka愈大，滴定适用的pH愈低。

（√）

108.由于无定型沉淀颗粒小，为防止沉淀穿滤，应选用致密即慢速滤纸。

（×）页脚内容9

109.沉淀洗涤的目的是洗去由于吸留或混晶影响沉淀纯净的杂质。

（×）

110不.进行陈化也会发生后沉淀现象。

（×）

111.Volhar法d中，提高Fe3+的浓度，可减小终点时SCN的浓度，从而减小滴定误差（。

√）

112进.行氢氧化物沉淀为了获得纯净又易过滤的沉淀，沉淀时必须在热、浓溶液中进行且严格控制溶液的pH。

（√）

113无.定形沉淀要在较浓的热溶液中进行沉淀，加入沉淀剂速度适当快。

（√）

114佛.尔哈德法是以NH4CNS为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。

（√）

115共.沉淀引入的杂质量，随陈化时间的增大而增多。

（×）

116.由于混晶而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。

（√）

117沉.淀BaSO4应在热溶液中后进行，然后趁热过滤。

（×）

118.用洗涤液洗涤沉淀时，要少量、多次，为保证BaSO4沉淀的溶解损失不超过

0.1%，洗涤沉淀每次用15-20mL洗涤液。

（√）

119用.佛尔哈德法测定Ag+，滴定时必须剧烈摇动。

用返滴定法测定Cl-时，也应该剧烈摇动。

（×）

120.可以将AgNO3溶液放入在碱式滴定管进行滴定操作。

（×）

121在.法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常加入适量的糊精或淀粉页脚内容10

使沉淀处于胶体状态。

（√）

122.根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度。

（×）

123.用Ba2+沉淀SO42-时，溶液中存在着大量的KNO3，能使BaSO4溶解度增大。

（√）

124.沉淀称量法测定中，要求沉淀式和称量式相同。

（×）

125.工业水中氯含量的测定，是以重铬酸钾为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定。

（×）

126.AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl若反应刚好达到终点（反应物没剩余）这时溶液[Ag+]=Ksp（AgCI）。

（×）

127.以铁铵钒为指示剂,用间接法测定Cl-时,由于AgCl溶解度比AgSCN大,因此,沉淀转化反应的发生往往引入正误差.

128.摩尔法要求使用的指示剂是NH4CNS。

（×）

129.对于晶型沉淀而言，选择适当的沉淀条件达到的主要目的是得到大颗粒沉淀。

（√）

130.在用C2O42-沉淀Ca2+时，溶液中含有少量Mg2+为了减少Mg2+带入沉淀，应该沉淀后立即过滤，不要放置。

（√）

131银.量法测定BaCl2中的Cl－时，宜选用K2CrO4来指示终点。

（√）

132.莫尔法可用于测定Cl－、Br－、I－、SCN－等能与Ag＋生成沉淀的离子。

（×）

133.摩尔法测定Cl-时，溶液酸度过高，则结果产生负误差。

（×）

134.CaF2沉淀在pH=2的溶液中的溶解度较在pH=5的溶液中的溶解度大。

（√）

135.在法扬司法测Cl，常加入糊精，其作用是防止AgCl凝聚。

（√）

136.AgNO3在pH=2.0条件下滴定Cl-离子的指示剂为（NH4）2SO4·Fe2（SO4）3。

（√）

137.沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度大小主要相关因素是过饱和度。

（×）

138.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则Ag2CrO4沉淀不易形成。

（√）

139.银量法测定需采用返滴定方式的是）佛尔哈德法测Cl-。

（√）

140.沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是物质的极性。

（√）

141沉.淀剂用量越大，沉淀越完全。

（×）

142.沉淀法中要求沉淀完全程度等100%。

（×）

143.NaCl滴定AgNO3（pH=2.0）的指示剂为K2CrO4。

（×）

144.以Fe3+为指示剂，NH4SCN为标准溶液滴定Ag+时，应在酸性条件下进行。

页脚内容12

√）

145.用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是吸附共沉淀。

（√）

146.AgNO3滴定FeCl3溶液的指示剂为曙红（pKa=2.0）。

（×）

147.在法扬司法测Cl，常加入糊精，其作用是防止AgCl凝聚。

（√）

148.用于沉淀滴定的沉淀反应必须符合Ksp<10-10。

（√）

149.用沉淀滴定法测定银,可以用佛尔哈德法直接滴定。

（√）

150.若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaC2l等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成的BaSO4最易吸附K+离子。

（×）