B.在y点再通入0.05molHCl气体，溶液中离子浓度大小比较：
c（Na+）=c（Cl-）>c（H+）>c（CH3COO-）>c（OH-）
C.在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点
D.该温度下，CH3COOH的Ka=104.75
10．在一个体积恒定的密闭容器中，N2与H2反应合成氨的反应达到平衡后，容器中含1molN2，3molH2，1molNH3，保持温度不变，向该容器中再加1molN2，3molH2，1molNH3，下列说法正确的是（）
A.正、逆反应速率同时增大，平衡不移动
B.正、逆反应速率同时增大，NH3百分含量增大
C.正．逆反应速率不变，平衡不移动
D.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应移动
11．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A.稀释前，c（A）=10c（B）
B.稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol/L
C.在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7
12．已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。
该温度下向20ml0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列有关叙述正确的是（）
A.a点溶液中c（H+）为4.0×10-5mol/L
B.c点溶液中的离子浓度大小顺序为c（K+）>c（CH3COO->c（H+）=c（OH-）
C.V=20
D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点
13．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）
A.硫酸、氯气B.碳酸氢钠、醋酸C.食盐、酒精D.碳酸、碳酸钠
14．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小
C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
第II卷（非选择题共58分）
二、填空题
15．（11分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
HA物质的量浓度（mol·L-1）
NaOH物质的量浓度（mol·L-1）
混合后溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH=a
乙
C1
0.2
pH=7
丙
0.1
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH=9
请回答下列问题：
（1）不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？
（2）不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol·L-1？
填（“是”或“否”）。
混合溶液中c（A－）与c（Na＋）离子浓度的大小关系是（填序号）
A．前者大B．后者大C．一样大D．无法判断
（3）从丙组结果分析，HA是酸（“强”或“弱”）。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的中c（OH-）=mol·L-1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）c（Na+）-c（A-）=mol·L-1。
16．（9分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。
所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）已知：
①CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）ΔH＝－41kJ·mol－1
②C（s）+2H2（g）
CH4（g）ΔH＝－73kJ·mol－1
③2CO（g）
C（s）+CO2（g）ΔH＝－171kJ·mol－1
写出CO2与H2反应生成CH4和H2O（g）的热化学方程式。
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/n（CO2）]的变化曲线如下图：
图一
某温度下，将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如下图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是。
图二
A.P3>P2，T3>T2B.P1>P3，T1>T3
C.P2>P4，T4>T2D.P1>P4，T2>T3
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。
已知等体积的CO和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
①该反应的平衡常数的表达式为：
。
②该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol·L-1，在该条件下CO的平衡转化率为。
17．（8分）
（1）铅蓄电池放电时的电池反应为PbO2+Pb+H2SO4=2PbSO4+2H2O，请写出铅蓄电池正极的电极反应式_____________________________________；
（2）汽车尾气分析仪对CO的分析以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O２－可以在固体介质中自由移动。
下列说法错误的是_________。
A．负极的电极反应式为：
CO+O２－―2e—＝CO2
B．工作时电极b作正极，O２－由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
（3）某新型铝—空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，放电时正极反应都为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。
那么若以NaOH溶液为电解质溶液，电池负极反应为____________________________________________；若以NaCl溶液为电解质溶液，则总反应为：
________________________________________。
18．（10分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑上述反应中能设计成原电池的是______。
（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是____________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：
甲_______乙（填“＞”、“＜“或“＝”）
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_________________________。
④当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H＋）＝0.1mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。
试确定原稀硫酸的物质的量浓度为____________________。
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能。
现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入_____________极（填a或b），电子从__________（填a或b）极流出。
19．（12分）
（1）在25℃、l1lkPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________。
（2）已知NO2和N2O4的结构式如右图所示。
已知：
N—N的键能为akJ/mol，NO2和N2O4中N=O键键能分别是bkJ/mol和ckJ/mol。
写出NO2转化为N2O4的热化学方程式________________（△H用a、b、c的代数式表示）。
（3）在100℃时，将0.4molNO2放入2L的真空容器中发生反应：
2NO2
N2O4。
测得容器内气体的物质的量随时间变化如下表：
时间/s
0
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.4
n1
0.26
n3
n4
n（N2O4）/mol
0
0.05
n2
0.08
0.08
①上述条件下，前20s内以NO2表示的平均化学反应速率为_________________________；达到平衡状态时，NO2的转化率是________。
②n2_______n3（填“>”、“=”、“<”）。
③80s时，向容器内加入NO2和N2O4各0.24mol，化学平衡将_________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”、“不移动”）。
④若将NO2的起始物质的量改为0.2mol，在相同条件下进行实验，要想达到与上述平衡相同的平衡状态，则起始时还需要加入适量的N2O4气体，则N2O4的浓度为_____________。
20（8分）．高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。
某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——猛泥（含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和乳钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3），其流程如下：
（1）轧钢废酸中Fe2+的作用是______________。
（2）操作I、操作II、操作III的名称是_______。
（3）溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是_______。
（4）若固体C中不含CaCO3，则溶液C中
≤_______。
[已知：
Ksp（MnCO3）=1×10—11，Ksp（CaCO3）=5×10—9]
高二化学参考答案
1.C
2．A
3．B
4．D
5．D
6．A
7．A
8．A
9．C
10．B
11．C
12．D
【解析】A、CH3COOH
CH3COO－＋H＋，根据电离平衡常数的定义，K=
=1.6×10－5，解得c（H＋）=4×10－4mol·L－1，故A错误；B、根据电荷守恒，c（K＋）＋c（H＋）=c（CH3COO－）＋c（OH－）c点pH=7，即c（H＋）=c（OH－），即c（K＋）=c（CH3COO－）>c（H＋）=c（OH－），故B错误；C、醋酸是弱酸，当V=20mL时，醋酸和KOH恰好完全反应，溶质为CH3COOK，溶液显碱性，因此V<20mL，故C错误；D、醋酸对水电离起到抑制作用，随着KOH量的增大，水的电离程度先增大后减小，因此c点在三点中水的电离程度最大，故D正确。
13．B
【解析】A、硫酸是强电解质，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、碳酸氢钠是强电解质，醋酸是弱电解质，B正确；C、食盐是强电解质，酒精是非电解质，C错误；D、碳酸是弱电解质，碳酸钠是强电解质，D错误，答案选B。
14．C
【解析】试题分析：
由图象可知，该原电池反应式为：
Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大．
A．由图象可知，该原电池反应式为：
Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，故A错误；
B．阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（SO42﹣）不变，故B错误；
C．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：
Cu2++2e﹣=Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大，故C正确；
D．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液电荷守恒，阴离子不能通过阳离子交换膜，故D错误
15．
（1）如a=7，HA为强酸，如a＞7，HA为弱酸
（2）否C
（3）弱c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）（4）10-510-5-10-9
【解析】
试题分析：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸；
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，pH=7，若HA为强酸，则C等于0.2，若HA为弱酸，则C大于0.2，所以C不一定为0.2，溶液中存在电荷守恒：
c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），因pH=7，则c（OH-）=c（H+），则c（A-）=c（Na+），故选C；
（3）HA物质的量浓度为0.2mol/L，而NaOH物质的量浓度为0.1mol/L，pH＞7，所以HA是弱酸，丙组得到的溶液为0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaH的混合液，根据电荷守恒可以得到c（OH-）+c（A-）=c（Na+）+c（H+），由于pH＞7，所以c（OH-）＞c（H+），即c（Na+）＞c（A-），所以混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）丁组实验所得混合溶液为浓度为0.05mol/L的NaA溶液，其pH为9，促进水的电离，OH-全部为水电离，所以由水电离出的c（OH-）=10-5mol/L，混合溶液中存在电荷守恒式为：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），则c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-5-10-9。
考点：
考查盐类水解、强弱酸、电荷守恒等。
16．
（1）CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）ΔH＝－162kJ·mol－1
（2）BD
（3）①K=
；②放热；75%
【解析】
试题分析：
（1）已知：
①CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1，
②C（s）+2H2（g）
CH4（g）△H=-73kJ•mol-1，
③2CO（g）
C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1，根据盖斯定律，③-①×2+②得：
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1，
故答案为：
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1；
②由图二可知，温度一定时，平衡时二甲醚的物质的量分数：
P1＞P2＞P3＞P4，而该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，二甲醚的物质的量分数增大，故压强：
P1＞P2＞P3＞P4；由图一可知，投料比[n（H2）/n（CO2）]一定时，温度越高，平衡时二氧化碳的转化率越低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，二甲醚的物质的量分数减小，而压强一定时，平衡时二甲醚的物质的量分数：
T1＜T2＜T3＜T4，故温度：
T1＞T2＞T3＞T4，故选：
BD；
（3）反应：
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）的平衡常数表达式K=
；由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向，逆反应方向移动，则正反应为放热反应；设CO的浓度变化量为xmol/L，则：
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）
开始（mol/L）：
0.020.0200
转化（mol/L）：
xxxx
平衡（mol/L）：
0.02-x0.02-xxx
则
=9，解得x=0.015，故CO的转化率为
×100%=75%，故答案为：
；放热；75%。
【考点定位】考查化学平衡的计算；热化学方程式的书写；化学平衡的影响因素
【名师点晴】本题考查热化学方程式书写、化学平衡图象及影响因素、化学平衡计算等，
（2）中作图为易错点，注意利用极限法判断二甲醚的体积分数变化情况，注意平衡常数在化学计算中的应用。
17．PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4＋2H2OBAl+4OH--3e-==AlO2—+2H2O4Al+3O2+6H2O==4Al（OH）3
【解析】
（1）铅蓄电池正极发生达到电子的还原反应，则正极的电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4＋2H2O；
（2）A．负极是CO失去电子，电极反应式为：
CO+O２――2e—＝CO2，A正确；B．工作时电极b电极通入空气，氧气得到电子，作正极，O２－由b电极流向电极a，B错误；C．工作时电子由电极a即负极通过传感器流向电极b，即正极，C正确；D．传感器中通过的电流越大，说明尾气中CO的含量越高，D正确，答案选B；（3）若以NaOH溶液为电解质溶液，则生成的铝离子转化为偏铝酸钠，电池负极反应为Al+4OH－-3e－＝AlO2－+2H2O；若以NaCl溶液为电解质溶液，由于正极产生氢氧根，根据电子得失守恒可知恰好生成氢氧化铝，则总反应为4Al+3O2+6H2O＝4Al（OH）3。
电极：
明确原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
其中难点是电极反应式的书写，注意放电微粒以及溶液酸碱性判断。
18．
（1）B
（2）①BD②＞③Zn-2e-=Zn2+④1mol·L－1（3）bb
【解析】
（1）A．NaOH+HCl═NaCl+H2O不是氧化还原反应，不能设计成原电池B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑是氧化还原反应，能设计成原电池，故答案为：
B；
（2）①甲装置是原电池，发生电化学腐蚀，乙装置发生化学腐蚀。
A、甲是化学能转变为电能的装置，乙不是，故A错误；B、乙装置中铜片不反应，也没构成原电池的正极，所以铜片上没有明显变化，故B正确；C、甲、乙中锌片质量都减少，故C错误；D、两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液的pH均增大，故D正确；故选BD；
②原电池原理引起的腐蚀速度大于化学腐蚀的速度，故答案为：
＞；
③构成原电池的负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：
Zn-2e-=Zn2+，故答案为：
Zn-2e-=Zn2+；
④稀释后氢离子的物质的量为1L×0.1mol•L-1=0.1mol，生成氢气的氢离子的物质的量为
×2=0.1mol，所以原溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，原溶液中氢离子的浓度为
=2mol/L，一个硫酸分子中含两个氢离子，所以原溶液中稀硫酸的浓度为1mol•L-1，故答案为：
1mol•L-1；
（3）氢氧燃料电池中，燃料氢气需通在负极，即b极，正极是氧气得电子，电子从负极b流向正极a，故答案为：
b；b。
19．
（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-889.6kJ·mol-1
【解析】本题主要考查热化学方程式的书写。
16g即1mol甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热16×55.6kJ=889.6kJ,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-889
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