学年贵州省习水县高二上学期期末考试化学试题.docx

1、学年贵州省习水县高二上学期期末考试化学试题绝密启用前习水县20172018学年度第一学期教学质量监测高二年级化学试卷考试范围：选修4；考试时间：90分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上有关的原子量：C12，H1，O16 第I卷（选择题：每小题3分，共42分）一、单选题1关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（ ）A. 金属被腐蚀的本质是：M+nH2O=M(OH)n+n/2H2B. 马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C. 金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D. 白铁(镀锌铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀件被氧化2下列物质均可用

2、作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )A. 氢气 B. 甲烷 C. 甲醇 D. 汽油325 时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-H0，下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C. 向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW不变D. 将水加热，KW增大，pH不变4常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A. 用少量水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中减小B. 将Na2CO3溶液从20升温至30，溶液中增大C. 0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液

3、等体积混合：3c(Na)2c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)D. 0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后：c(OH)c(H+)c(Na+)c(NH3H2O)525时，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )ApH=a的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=b，则b=a+1B浓度相同的NH4Cl；CH3COONH4；NH4HSO4三种溶液的c(NH4+)：C浓度相同的氨水与盐酸等体积混合：c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)D将amolL1CH3COOH与bmolL1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则ab6下列说法正确的是( )A.

4、依据酸碱质子理论，NaHCO3是两性物质B. 可用电解饱和食盐水法制取金属钠C. 钠可从TiCl4溶液中置换出TiD. 氢氧燃料电池工作时实现了电能转换为化学能7在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )A. 使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C. 用0. 5 mol L-1NaOH溶液分别与0. 5 mol L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量简、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒8用100mL2mol/L稀硫酸与过量铁

5、片反应制取氢气时，下列措施能使氢气的生成的速率增大而产生氢气的量不变的是( )A. 给反应体系适当加热 B. 向反应体系中加水稀释 C. 加入少量氧化铜固体 D. 加压9常温下，向 1L 0.10 molL-1CH3COONa 溶液中，不断通入HC1气体（忽略溶液体积变化），得到 c (CH3COO-)和c(CH3COOH)与 pH 的变化关系如下，则下列说法正确的是( )A. 溶液的pH比较：xy c(H+) c(CH3COO-) c(OH-)C. 在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点D. 该温度下，CH3COOH的Ka=104.7510在一个体积恒定的密闭容器中，N2与H2

6、反应合成氨的反应达到平衡后，容器中含 1molN2， 3molH2，1molNH3，保持温度不变，向该容器中再加1mol N2， 3mol H2，1molNH3，下列说法正确的是( ) A. 正、逆反应速率同时增大，平衡不移动B. 正、逆反应速率同时增大，NH3百分含量增大C. 正逆反应速率不变，平衡不移动D. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应移动11室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）A. 稀释前，c（A）= 10 c（B）B. 稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度大于107 mol/LC. 在M点，A、B两

7、种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为712已知25时CH3COOH的电离常数K=1.610-5。该温度下向20ml 0.01molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL-1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列有关叙述正确的是 ( )A. a点溶液中c(H+)为4.010-5mol/LB. c点溶液中的离子浓度大小顺序为c(K+)c(CH3COO-c(H+)=c(OH-)C. V=20D. a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点13下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是( )A. 硫酸、氯气 B.

8、碳酸氢钠、醋酸 C. 食盐、酒精 D. 碳酸、碳酸钠14锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A. 铜电极上发生氧化反应B. 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42）减小C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡第II卷（非选择题共58分）二、填空题15（11分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合后溶液的pH甲0.20.2pH=a乙C10

9、.2pH=7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH=9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？(2)不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2molL-1？填(“是”或“否”)。混合溶液中c(A)与c(Na)离子浓度的大小关系是 (填序号)A前者大 B后者大 C一样大 D无法判断(3)从丙组结果分析，HA是 酸(“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的中c(OH-)= molL-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)c(Na+)-

10、c(A-)= molL-1。16（9分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。(1)已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H41 kJmol1 C(s)+2H2(g)CH4(g) H73 kJmol1 2CO(g)C(s)+CO2(g) H171 kJmol1写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式 。(2)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)已知一定条件下，该反应中CO

11、2的平衡转化率随温度、投料比n(H2)/n(CO2)的变化曲线如下图：图一某温度下，将2.0 mol CO2(g)和6.0 mol H2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如下图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是 。图二A. P3P2，T3T2 B. P1P3，T1T3C. P2P4，T4T2 D. P1P4，T2T3（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的CO和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如

12、下表所示：温度/400500800平衡常数K9.9491该反应的平衡常数的表达式为： 。该反应的正反应方向是 反应(填“吸热”或“放热”)，若在500时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 molL-1，在该条件下CO的平衡转化率为 。17（8分）（1）铅蓄电池放电时的电池反应为PbO2+Pb+H2SO4=2PbSO4+2H2O，请写出铅蓄电池正极的电极反应式_；（2）汽车尾气分析仪对CO的分析以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O可以在固体介质中自由移动。下列说法错误的是_。A负极的电极反应式为：CO+O2eCO2B工作时电极b作正极，O由电极a

13、流向电极bC工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高（3）某新型铝空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，放电时正极反应都为O22H2O4e4OH。那么若以NaOH溶液为电解质溶液，电池负极反应为_；若以NaCl溶液为电解质溶液，则总反应为：_。18（10分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应：ANaOH+HCl=NaCl+H2O；BZn+H2SO4=ZnSO4+H2上述反应中能设计成原电池的是_。(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同

14、浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置B乙中铜片上没有明显变化 C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D两烧杯中溶液的pH均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙（填“”、“或“” ）请写出图中构成原电池的负极电极反应式_。当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 molL1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_。(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极

15、，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入_极(填a或b)，电子从 _(填a或b)极流出。19（12分）（1）在25、l1lkPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_。 (2)已知NO2和N2O4的结构式如右图所示。已知：NN的键能为a kJ/mol，NO2和N2O4中N=O键键能分别是b kJ/mol和c kJ/mol。写出NO2转化为N2O4的热化学方程式_（H用a、b、c的代数式表示）。(3)在100时，将0.4mol NO2放入2L的真空容器中发生反应：2NO2N2O4。测得容器内气体的物质的量随时间变化如下表：时间/s02

16、0406080n(NO2)/mol0.4n10.26n3n4n(N2O4)/mol00.05n20.080.08上述条件下，前20s内以NO2表示的平均化学反应速率为_；达到平衡状态时，NO2的转化率是_。n2_ n3(填“”、“=”、“c(H)=c(OH)，故B错误；C、醋酸是弱酸，当V=20mL时，醋酸和KOH恰好完全反应，溶质为CH3COOK，溶液显碱性，因此V20mL，故C错误；D、醋酸对水电离起到抑制作用，随着KOH量的增大，水的电离程度先增大后减小，因此c点在三点中水的电离程度最大，故D正确。13B【解析】A、硫酸是强电解质，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、碳酸

17、氢钠是强电解质，醋酸是弱电解质，B正确；C、食盐是强电解质，酒精是非电解质，C错误；D、碳酸是弱电解质，碳酸钠是强电解质，D错误，答案选B。14C【解析】试题分析：由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大A由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，Zn为负极，发生氧化反

18、应，Cu为正极，发生还原反应，故A错误；B阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（SO42）不变，故B错误；C甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu2+2e=Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大，故C正确；D甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液电荷守恒，阴离子不能通过阳离子交换膜，故D错误15(1)如a=7，HA为强酸，如a7，HA为弱酸 (2)否 C(3)弱 c(Na)c( A)c(OH)c(H) (4)10-5 10-5-10-9【解析】试题分析：(1)不考

19、虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a=7，则HA是强酸；若a7，则HA是弱酸；(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，pH=7，若HA为强酸，则C等于0.2，若HA为弱酸，则C大于0.2，所以C不一定为0.2，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，因pH=7，则c(OH-)=c(H+)，则c(A-)=c(Na+)，故选C；(3)HA物质的量浓度为0.2mol/L，而NaOH物质的量浓度为0.1mol/L，pH7，所以HA是弱酸，丙组得到的溶液为0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaH的混合液，根据电荷守恒可以得到c(OH-)+c(A-

20、)=c(Na+)+c(H+)，由于pH7，所以c(OH-)c(H+)，即c(Na+)c(A-)，所以混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)；(4)丁组实验所得混合溶液为浓度为0.05mol/L的NaA溶液，其pH为9，促进水的电离，OH-全部为水电离，所以由水电离出的c(OH-)=10-5mol/L，混合溶液中存在电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，则c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-5-10-9。考点：考查盐类水解、强弱酸、电荷守恒等。16(1)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g

21、) H162 kJmol1(2) B D(3)K=；放热；75%【解析】试题分析：(1)已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H=-41kJmol-1，C(s)+2H2(g)CH4(g)H=-73kJmol-1，2CO(g)C(s)+CO2(g)H=-171kJmol-1，根据盖斯定律，-2+得：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H=-162 kJmol-1，故答案为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H=-162 kJmol-1；由图二可知，温度一定时，平衡时二甲醚的物质的量分数：P1P2P3P4，而该反应正反应为气体体积减小的反应，增

22、大压强平衡向正反应方向移动，二甲醚的物质的量分数增大，故压强：P1P2P3P4；由图一可知，投料比n(H2)/n(CO2)一定时，温度越高，平衡时二氧化碳的转化率越低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，二甲醚的物质的量分数减小，而压强一定时，平衡时二甲醚的物质的量分数：T1T2T3T4，故温度：T1T2T3T4，故选：BD；(3)反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数表达式K=；由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向，逆反应方向移动，则正反应为放热反应；设CO的浓度变化量为xmol/L，则：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)开始(m

23、ol/L)：0.02 0.02 0 0转化(mol/L)： x x x x平衡(mol/L)：0.02-x 0.02-x x x则=9，解得x=0.015，故CO的转化率为100%=75%，故答案为：；放热；75%。【考点定位】考查化学平衡的计算；热化学方程式的书写；化学平衡的影响因素【名师点晴】本题考查热化学方程式书写、化学平衡图象及影响因素、化学平衡计算等，(2)中作图为易错点，注意利用极限法判断二甲醚的体积分数变化情况，注意平衡常数在化学计算中的应用。17 PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO42H2O B Al+ 4OH - -3e - =AlO2 +2H 2 O 4Al+3O

24、2 +6H 2 O = 4Al(OH) 3【解析】（1）铅蓄电池正极发生达到电子的还原反应，则正极的电极反应式为PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO42H2O；（2）A负极是CO失去电子，电极反应式为：CO+O2eCO2，A正确；B工作时电极b电极通入空气，氧气得到电子，作正极，O由b电极流向电极a，B错误；C工作时电子由电极a即负极通过传感器流向电极b，即正极，C正确；D传感器中通过的电流越大，说明尾气中CO的含量越高，D正确，答案选B；（3）若以NaOH溶液为电解质溶液，则生成的铝离子转化为偏铝酸钠，电池负极反应为Al+ 4OH -3eAlO2+2H2O；若以NaCl溶液为电解质溶液

25、，由于正极产生氢氧根，根据电子得失守恒可知恰好生成氢氧化铝，则总反应为 4Al+3O2 +6H2O4Al(OH) 3。电极：明确原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。其中难点是电极反应式的书写，注意放电微粒以及溶液酸碱性判断。18 （1） B (2)BD Zn - 2e- = Zn2+ 1molL1 （3）b b【解析】(1)ANaOH+HClNaCl+H2O不是氧化还原反应，不能设计成原电池BZn+H2SO4ZnSO4+H2是氧化还原反应，能设计成原电池，故答案为：B

26、；(2)甲装置是原电池，发生电化学腐蚀，乙装置发生化学腐蚀。A、甲是化学能转变为电能的装置，乙不是，故A错误；B、乙装置中铜片不反应，也没构成原电池的正极，所以铜片上没有明显变化，故B正确；C、甲、乙中锌片质量都减少，故C错误；D、两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液的pH均增大，故D正确；故选BD；原电池原理引起的腐蚀速度大于化学腐蚀的速度，故答案为：；构成原电池的负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；稀释后氢离子的物质的量为1L0.1molL-1=0.1mol，生成氢气的氢离子的物质的量为2=0.1mol，所以原溶液

27、中氢离子的物质的量为0.2mol，原溶液中氢离子的浓度为=2mol/L，一个硫酸分子中含两个氢离子，所以原溶液中稀硫酸的浓度为1 molL-1，故答案为：1 molL-1；(3)氢氧燃料电池中，燃料氢气需通在负极，即b极，正极是氧气得电子，电子从负极b流向正极a，故答案为：b；b。19（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-889.6kJmol-1【解析】本题主要考查热化学方程式的书写。16g即1mol甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热1655.6kJ=889.6kJ,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-889