4.物质的结晶、结晶水合物
（1）结晶，在溶液中，溶质形成晶体的过程叫结晶。
（2）结晶水合物
①结晶水合物概念：
含有结晶水的物质叫做结晶水合物，如胆矾或蓝矾（CuS04·5H20）、碳酸钠晶体（Na2C03·10H20）。
②结晶水合物在常温或干燥空气里易风化。
（3）结晶的两种方法：
①蒸发溶剂法：
用于溶解度随温度变化不大的固体物质，如NaCl。
②冷却热饱和溶液法：
适用于溶解度随温度变化比较大的固体物质，如KNO3。
5.风化和潮解
风化：
在室温和干燥空气里，结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象。
属于化学变化。
潮解：
有些晶体易吸收空气里的水蒸汽，在晶体表面逐渐形成溶液的现象。
常见易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、NaOH、KOH等。
练习：
1、A、B两种化合物的溶解度曲线如图所示，现要用
结晶法从A、B混合物中提取A。
（不考虑A、B共存时对各自溶解度的影响）
（1）取50g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至20℃。
若要使A析出而B不析出，则混合物B的质量分数B％≤40主要推理及计算过程为_____________
（2）取Wg混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至1O℃。
若仍要使A析出而B不析出，则下列两种情况下，混合物中A的质量分数（A％）应满足的关系为（以w、a、b表示）：
当w
，当w>a+b时，A％≥
2、Ca（OH）2的溶解度较小，20℃时每100g水仅溶解0.165g
（1）20℃时，在烧杯中放人7.4gCa（OH）2固体，加水100g，经充分搅拌后得饱
和溶液100mL。
计算溶液中OH-的物质的量浓度。
（0.0064mol·L-1）
（2）若升高温度时体系中的固体能否减少?
（不会……）
（3）在
（1）的烧杯中，需加人多少升0.100mol·L-1的Na2CO3溶液，才能使原溶
液中的Ca2+浓度降至0.0100mol·L-1（0.9L）
解析：
nCa（OH）2=0.165/74=0.00223mol
cCa（OH）2=0.00113/0.1=0.0064
（2）
总的Ca（OH）2物质的量=7.4/74=0.1mol设Na2CO3的体积为V升。
反应后溶液的总体积为（0.1+V）L.
Ca2++CO32-=CaCO3↓
0.1-0.1V=0.01（0.1+V）V=0.9L
第二课
1.分散系、分散质、分散剂的概念
分散系：
由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
分散质：
分散系中分散成粒子的物质。
分散剂：
分散系中的粒子分散在其中的物质。
例如：
溶剂。
2.胶体的概念和本质特征
（1）概念：
分散质粒子在1nm一100nm之间的分散系叫胶体。
（2）本质特征：
分散质粒子直径在1nm～100nm之间。
胶体是以分散质粒子大小为本质特征的。
3.几种液体分散系的比较
4.胶体的分类
按分散系的不同可分为：
①液溶胶：
分散系为液体（Fe（OH）3胶体、蛋白质胶体、淀粉溶液）；②气溶胶：
分散剂为气体（雾、云、烟）；③固溶胶：
分散剂为固体（有色玻璃、紫水晶）。
按分散质的不同可分为：
①粒子胶体：
分散质是许多分子集合体，如硅酸胶体、Fe（OH）3胶体、AgI胶体；②分子胶体：
分散质是高分子，女口淀粉胶体、蛋白质胶体。
5.胶体
（1）胶体
（2）胶体能发生电泳及稳定的原因：
在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这是因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷。
由于同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因。
（3）胶体粒子能透过滤纸而不能透过半透膜。
这是因为胶体粒子直径大小比滤纸孔隙小而比半透膜孔隙大的原因。
（4）胶体的应用
①农业生产：
土壤的保肥作用。
土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。
②医疗卫生：
血液透析，血清纸上电泳，利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。
③日常生活：
制豆腐原理（胶体的聚沉）和豆浆牛奶、粥、明矾净水，都跟胶体有关。
④自然地理：
江河人海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉。
⑤工业生产：
制有色玻璃（固溶胶），冶金工业利用电泳原理选矿，原油脱水等。
6.胶体的带电规律
（1）一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，例如Fe（OH）3、Al（OH）3，、AgI胶体（AgN03过量）。
（2）非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷，例如H：
SiO2、As2S3、AgI胶体（KI过量）、土壤胶粒。
7.胶体的制备
（1）分散法：
淀粉或蛋白质的分子都是高分子，其单个分子的直径就达到了胶体粒子大小限度，因此制备淀粉胶体或蛋白质胶体，将其溶于水使其以单个分子的形式分散在水中即可。
（2）聚集法：
通过化学反应使许多分子聚集成胶体分散粒子（直径在1nm～100nm之间）。
从而制得胶体。
①Fe（OH）3胶体的制备
FeCl3+3H20=Fe（OH）3（胶体）+3HCl。
为了使胶粒直径在1nm～100nm之间应注意：
a.不能用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生凝聚。
应用蒸馏水。
b.FeCl3不能过量，过量的FeCl3也能使胶体发生凝聚。
c.不能加热过度。
②AgI胶体的制取
AgNO3+KI＝AgI（胶体）+KNO3
注意事项：
①两溶液浓度不能超过0.01mol／L。
浓度过大胶体易发生凝聚。
如果在制备中AgNO3过量，胶粒选择吸附Ag+，故而胶粒带正电；如果KI过量，胶粒选择吸附I-故而胶粒带负电。
②相互反应时，要逐滴加入。
8.盐析与胶体聚沉本质区别
盐析：
在某胶体中如：
肥皂水、蛋白质胶体，加入无机盐时，使分散质溶解度降低聚沉析出的过程。
该过程具有可逆性。
胶体聚沉：
是由于破坏了胶粒的结构，从而使胶体聚沉。
例如：
加入电解质、加热等。
该过程是不可逆的。
考试说明的说明：
1.了解溶液的含义。
[样干题1]下列叙述正确的是
A.溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物
B.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫溶液
C.酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液
D.植物油溶人汽油中形成不稳定的乳浊液
（说明）溶液的特征是均一的、稳定的混合物，与溶液的颜色无关。
溶液不一定都是无色的，如KMnO4溶液为紫色，CuSO4溶液为蓝色，故A不对。
B是溶液定义的表达，故为正确：
C中若是少量水溶解在酒精里，就可能进成将水作为溶质的错误结论，因当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，一般都把水看作溶剂，故C对。
植物油能溶解在汽油中形成均一、稳定的混合物，故形成的是溶液而不是乳浊液，故D不对。
[答案]B、C
[变式题1]下列说法正确的是
①在反应2XY2+Y2=2Z中，Z的化学式一定为X2Y6
②分子和原子在化学反应里都可以再分；
③同一温度下，KNO3的饱和溶液比它的不饱和溶液浓；
④化合物都是由不同元素组成的纯净物；
⑤溶液是一种均一的、稳定的纯净物；
⑥钠原子和钠离子具有相同的质子数。
A.①③⑤B.③④⑥C.①②⑤D.②④⑥
[变式题2]溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小
C是否能通过滤纸或半透膜D.是否均一、稳定、透明
[变式题3]现有如下各实验；
A.将1gKCl加入10g沸腾的水中
B.将lg可溶性淀粉加入到100g水中，搅拌均匀后煮沸
C.将lg白磷加入到100gCS2中，充分振荡
D.将1gCaC03粉末加入100g水中，充分振荡
E.将0.1g植物油加入到10g水中，充分振荡混匀
F.将96mL乙酸与5mL水充分混合
上述实验中所得到的分散系，属于溶液的有（），属于胶体的是（），属于浊液的是（）
2.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。
[样干题2]有关溶液的说法错误的是
A.气体、液体、固体都可以作为溶质
B.一杯溶液里各个部分的性质是相同的
C.把室温时溶解度在10g以上的物质，叫易溶物质
D.凡是均一透明的液体就是溶液
（说明）被溶解的物质即为溶质。
被溶解的物质可以是可溶性的固体，如氯化钠、烧碱等；也可以是气体，如盐酸中的氯化氢；也可以是液体，如酒精的水溶液中的乙醇，所以A对。
溶液的特征是均一的、稳定的，在外界条件不变的前提下，溶质是不能从溶液中析出来的，各个部分的性质是相同的，故B对。
在室温条件下根据各种物质的溶解度，将固体物质分为四类，溶解度在10g以上的，叫易溶物质；大于1g的，叫可溶物质；小于lg的，叫微溶物质；小于0.01g的，叫难溶物质，故C对。
均一的、透明的液体不一定是溶液，如蒸馏水，无水酒精虽然均一、透明，但它们是纯净物，而溶液是混合物，故D不对。
[答案]D
（变式题4）一只烧杯中盛有溶质质量分数为20％的硝酸钾溶液，蒸发掉40g水后溶质质量分数为25％（此时无硝酸钾晶体析出）。
原溶液中的硝酸钾的质量为（）
A.16gB。
20gC.32gD.40g
（变式题5）两烧杯中盛有等质量、等质量分数的盐酸，向一烧杯中加入足量的CaCO。
，向另一烧杯中加入足量的CaO，充分反应后，分别得溶液甲和乙，所得溶液的溶质质量分数
（）
A.相同B.甲大于乙C.乙大于甲D.无法确定
[变式题6l有工g质量分数为15％的硝酸钠溶液，若将其质量分数增加到30％，可以采用的方法是（）
A.蒸发掉溶剂.的1／2B.蒸发掉z／2g溶剂
C.加入3工／14g硝酸钠D.加入3工／20g硝酸钠
（变式题7）将质量分数分别为5x％的A溶液与x％的A溶液等体积混合后，其溶质A的质量分数小于3x％。
下列物质中，A可能为（）
A.H2SO4B，HClC.C2H5OHD.NH3
（变式题8）在20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
20℃时，把18g氯化钠晶体放人36g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为
（变式题9）将98g质量分数为10％的硫酸跟一定质量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，在得到的溶液中，硫酸钠的质量分数为8％，试求：
（1）硫酸钠溶液的质量。
（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
3.了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。
了解溶解度的概念。
了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
[样干题3]下列叙述正确的是（）
A.饱和溶液降低温度时，一定有溶质析出
B.饱和溶液升高温度时，都变为不饱和溶液
C.同温下，一种固体物质的饱和溶液一定比另一种固体物质的不饱和溶液含溶质的量多
D.一定温度下，某固态物质的饱和溶液，其溶质的质量分数为最大值
[说明）对于温度升高溶解度增大的物质的饱和溶液来说，降低温度时，一定有溶质析出。
但有少量的固体物质的溶解度随温度影响不大，降低温度不一定有溶质析出，所以A不对。
对于极少数固体物质的溶度，随温度升高而溶解度减小，而成为饱和溶液，如熟石灰，所以B不对。
同温下，一定量的同种固体物质的饱和溶液比不饱和溶液里溶质的量多，所以C不对。
在一定温度下，某固体物质的饱和溶液里所含溶质的质量一定是该温度下的最大值，当然其溶质的质量分数最大，所以D对。
[答案）D
[样干题4）下列有关饱和溶液和不饱和溶液的叙述中，正确的是（）
A.在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
B.某物质的饱和溶液一定是浓溶液
C在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液
n饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化
（说明）对于A没有指明“一定温度”，该溶液就不一定是饱和溶液。
饱和溶液不一定是浓溶液，如微溶于水的熟石灰，在一定温度时其饱和溶液就是稀溶液，反之亦然，而一类溶解度很大的物质如NaCl、KNO3等，其浓溶液不一定是饱和溶液。
故A、B、C都不对。
[答案）D
[样干题5）有关分散系的如下说法，正确的是（）
A.分散系中分散质直径大小为纳米级者，分散系是胶体
B.浊液的分散质可通过过滤从分散剂中分离出来
巴任何物质在水中溶解时都有一定溶解度
D.同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓些
（说啊）粗略看起来，各项说法似乎都是对的。
但正确的只有A项，因为“纳米级”为10-9m～10-7m，恰好是胶体颗粒直径大小的长度。
B项不能肯定，因为浊液既包括悬浊液也包括乳浊液，后者无法通过过滤分离，只能用分液的办法分开。
C项不能肯定，因为某些物质与水能以任意比混合，如H2SO2、HNO3、酒精等液态溶质能与水互溶，既然互溶，就无溶解度的限定了。
D项似是而非，因为它忽略了“一定温度”的前提条件，即使同种溶质，低温时的饱和溶液浓度也可能比较高温度时不饱和溶液浓度低。
（答案）A
[评述]这是有关分散系某些概念特殊性理解的判断题。
对于概念的运用，一定要具体情况具体分析，不能以偏概全。
[变式题10]下列叙述正确的是（）
A.饱和溶液降低温度时，一定有溶质析出
B.饱和溶液升高温度时，都变为不饱和溶液
C.同温下，一种固体物质的饱和溶液一定比另一种固体物质的不饱和溶液含溶质的量多
D.一定温度下，某固态物质的饱和溶液，其溶质的质量分数为最大值
4.初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
（样干题6）t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体og；第二次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体3g；第三次再蒸发掉10g水，冷却到室温析出晶体应（）
A.等于3gB.大于或等于3gC不等于3gD.小于或等于3g
（说明）本题所给t℃的溶液为不饱和溶液。
当第一次蒸发掉10g水时，无晶体析出，此时有两个可能，一是仍为不饱和溶液，二是恰好是饱和溶液，都无晶体析出。
第二次再蒸发10g水，有3g晶体析出。
如第一次蒸发水后，仍不饱和，导致第二次蒸发从不饱和到饱和有晶体析出，将造成第三次蒸发掉10g水后，析出晶体质量大于380如第一次蒸发掉10g水后，恰好饱和，第二次蒸发掉的溶剂质量与析出晶体质量等于第三次蒸发掉溶剂质量和析出晶体的
质量。
故B答案对。
[答案]B
[变式题11）在20℃时，100g和200g硝酸钾饱和溶液，分别加热蒸发50g水后，冷却到原来温度，各析出晶体mg和，2g，则m和n的关系是（）
A.m=2nB.2m=nC.m=nD.2m=5n
5.了解胶体的概念及其重要性质和应用。
[样干题7]下列判断正确的是（）
①分散系一定是混合物
②浊液可用过滤的方法分离
③任何物质在水中都有一定的溶解度
④任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝成较大颗粒形成沉淀析出
⑤丁达尔现象，布朗运动，电泳现象都是胶体的物理性质
⑥因为胶粒比溶液中溶质微粒大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑦饱和溶液一定比不饱和溶液浓
⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些
（说明）此题着重考查分散系的有关概念，要注重对有关概念的定性，注意它们的内涵和外延，这样才能准确判断。
[答案]①⑤⑧
（样干题8）将某溶液逐滴滴人Fe（OH），溶胶中，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是（）
A.2mol／LHcS04溶液B.2mol／LNapH溶液
C.2m01／LMZSO：
溶液D.硅酸溶胶
（说明）水解法可以得到胶体，胶体具有电泳现象，加入电解质溶液可使胶体发生凝聚。
[答案]有红褐色胶体产生，通直流电后阴极颜色逐渐加深，加入MgSO4溶液后有红褐
色沉淀析出，FeCl3+3H20=Fe（OH）3（胶体）+3HCl。
（样干题9）下列关于Fe（OH）。
胶体的说法不正确的是（）
A.Fe（OH）3溶胶与硅酸溶胶混合，将产生凝聚现象
B。
Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动
C，Fe（OH）3胶体微粒滴人MgSO4溶液会出现沉淀
D.往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2S04溶液或稀NaOH溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加酸液时，沉淀又会消失
（说明）Fe（OH）3溶胶跟其他胶体一样，是一种透明、相对稳定的分散系。
由于Fe（OH）3胶粒吸附了正电荷，所以当加入吸附有负电荷的胶粒时，会发生电中和而凝聚，硅胶胶体的胶粒正是吸附负电荷的，故A项正确。
当加入MgSO+等电解质溶液时，阴离子也能与Fe（OH）3所带的正电荷电性中和而凝聚，故C项正确。
同理，作为电解质的H2SO4，也有使Fe（OH）3胶体凝聚的作用，不过当Fe（OH）3凝聚成沉淀时，又会进一步与Fe（OH），发生中和而溶解：
Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H20。
但是，如果滴加的是NaOH溶液，它完全电离Fe（OH）3，根本上不是胶体凝聚的问题，更谈不上沉淀溶解了。
由上述分析可知，D项有关NaOH溶液的说法是不对的。
至于B项，由于Fe（OH）3胶粒吸附正电荷，所以在电场影响下
发生电泳时，应向阴极移动，该项“向阳极运动”的说法是不对的。
[答案]B、D
[评述五本题围绕胶体溶液的凝聚及电泳问题运用具体物质进行考查。
由于胶体粒子很小，所以一定量胶体中胶粒总的表面积大，能吸附分散系中的离子而带有电荷，通常金属氧化物和氢氧化物胶粒吸附阳离子而带正电荷，非金属硫化物、硅酸胶体的胶粒吸附阴离子而带负电荷。
同种胶粒带有同种电性而相斥，加之胶体强烈的布朗运动，故而阻止重力作用引起凝聚。
当加热时，会增大胶体表面能，克服斥力；加电解质或加带相反电荷的胶粒进行电中和时，胶粒都容易聚集而发生凝聚。
[样干题10]将淀粉一KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：
这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。
这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）
A.滴两滴碘水显蓝色B.滴淀粉试液显蓝色
C.滴人氯水一淀粉试液显蓝
升级会员 