A.Ba（OH）2B.HClC.Na2SO4D.AgNO3
【答案】D
【解析】试题分析：
A、电解氢氧化钡溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的PH值增大，故A错误；B、电解盐酸溶液时，阴极溶液中氢离子放电，氢离子的浓度减小，pH值增大，故B错误；C、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故C错误；D、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故D正确；故选D．
考点：
电解后溶液PH值得变化。
4.实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。
由于反应速率太快，不易操作。
为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是
A.CH3COONa固体B.NaOH溶液C.（NH4）2SO4粉末D.K2SO4固体
【答案】A
【解析】试题分析：
A、加入醋酸钠，发生：
CH3COO－＋H＋=CH3COOH醋酸是弱酸、盐酸是强酸，c（H＋）降低，但总n（H＋）不变，故正确；B、NaOH和盐酸发生中和反应，n（H＋）减少，氢气的总量减小，故错误；C、硫酸铵属于强酸弱碱盐溶液显酸性，镁可以和酸性溶液反应生成H2，氢气的总量增大，故错误；D、加入硫酸钾粉末，对反应无影响，故错误。
考点：
考查影响化学反应速率的因素等知识。
5.向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）
A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.Ksp（AgCl）增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
【答案】B
【解析】试题分析：
在溶液中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl-（aq）当向其中加入水时，原来溶解电离的离子的浓度减小，AgCl固体会继续溶解和电离直至达到新的平衡状态。
由于温度不变，所以溶解度不变。
物质的溶度积常数只与温度有关而与其它条件无关。
由于温度没变，所以Ksp也不变。
因此选项为B。
考点：
考查难溶物质加水时的溶度积与溶度积常数的关系的知识。
6.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）
A.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＝c（OH－）
B.将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物质的量较大
D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大
【答案】D
【解析】A、pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中c（H＋）＝c（OH－），c（Cl－）＝c（NH4＋），溶液中离子浓度大小为：
c（Cl－）＝c（NH4＋）＞c（H＋）＝c（OH－），A错误；B、溶液稀释氢离子浓度减小，溶液中存在离子积常数，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢氧根离子浓度增大，B错误；C、浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液中溶质的物质的量相等，消耗NaOH的物质的量相等，C错误；D、硫离子水解程度大于硫氢根离子水解程度，溶液碱性强，常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，D正确；答案选D。
7.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（ ）
A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c（H＋）>c（OH－）
C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c（OH－）≠c（H＋）
D.水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
【答案】C
【解析】A．盐类中的弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，导致溶液呈酸碱性，从而破坏水的电离平衡，A正确；B．强酸弱碱盐溶液呈酸性，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液中c（H＋）>c（OH－），则溶液呈酸性，B正确；C．任何电解质溶液中水电离的c（H＋）＝c（OH－），与电解质溶液酸碱性无关，C错误；D．水电离出的H+或OH-与盐中弱离子结合，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，导致溶液呈酸碱性，D正确；答案选C。
点睛：
本题考查了盐类水解，明确盐类水解本质是解本题关键，再结合“谁强谁显性、谁弱谁水解”确定溶液酸碱性，选项C是解答的难点，注意溶液中的c（H＋）和水电离出来的c（H＋）是不同的：
①常温下水电离出的c（H＋）＝1×10－7mol·L－1，若某溶液中水电离出的c（H＋）＜1×10－7mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c（H＋）＞1×10－7mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐促进了水的电离。
②常温下溶液中的c（H＋）＞1×10－7mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c（H＋）＜1×10－7mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。
8.下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体
A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤
【答案】D
【解析】试题分析：
①NH4Cl与ZnCl2溶液中铵离子、锌离子水解呈酸性，氢离子与铁锈反应达到除锈的目的，与盐类水解有关，正确；②NaHCO3溶液中碳酸氢根水解呈碱性，Al2（SO4）3溶液中铝离子水解呈酸性，二者混合，水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，可作泡沫灭火剂，与盐类水解有关，正确；③草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸根水解生成的氢氧根离子与铵态氮肥中的铵离子结合生成易挥发的一水合氨，造成氮肥损失，与盐类水解有关，正确；④碳酸钠溶液中碳酸根水解呈碱性，玻璃的成分二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成的硅酸钠具有粘合性，实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐类水解有关，正确；⑤AlCl3溶液存在铝离子的水解平衡：
Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+，加热，平衡正向移动，盐酸易挥发，蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体，与盐类水解有关，正确，选D。
考点：
考查盐类水解的应用。
9.下列有关说法不正确的是（）
A.实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
B.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
C.已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则水电离的热化学方程式为：
H2O（l）
H+（aq）+OH-（aq）ΔH＝+57.3kJ·mol－1
D.生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：
Fe-2e-＝Fe2+
【答案】A
【解析】试题分析：
A、在酸性条件下硝酸根具有强氧化性，与金属反应得不到氢气，A不正确；B、硫酸根微溶，因此为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，转化为难溶性的碳酸钙，然后再加入盐酸溶解，B正确；C、可逆反应的反应热数值相同，符号相反，因此C正确；D、钢铁发生电化学腐蚀时铁均是负极失去电子，D正确，答案选A。
考点：
考查硝酸性质、溶解平衡、热化学方程式以及电化学腐蚀
10.下列叙述正确的是（）
A.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
B.相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c（OH－）之比是2∶1
C.已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行
D.室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01mol·L-1AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀
【答案】A
【解析】A．锌比铁活泼，形成原电池反应时为负极，可保护铁不被腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，A正确；B．一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，这说明相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中后者的电离常数大，因此c（OH－）之比小于2∶1，B错误；C．对于反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，且△S＜0，如能自发生进行，应满足△H-T•△S＜0，则应在较高温度下进行，C错误；D．假设Na2CrO4和NaCl的浓度都为0.01mol•L-1，AgCl饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=Ksp（AgCl）/c（Cl−）=1.8×10−10/0.01mol/L=1.8×10-8mol/L，Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=
＞1.8×10-8mol/L，所以Cl-先沉淀，D错误，答案选A。
点睛：
本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离平衡、金属的腐蚀与防护、反应热与焓变以及难溶电解质的溶解平衡，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握物质的性质相关反应原理的学习。
选项D是解答的易错点，注意只有物质组成和结构相似的难溶物才能通过溶度积常数比较溶解度相对大小，例如氯化银和溴化银等。
11.某温度下，对可逆反应2X（g）+Y（g）
3Z（g）+W（s）ΔH>0的叙述正确的是
A.加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动
B.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
C.温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快
D.升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小
【答案】D
【解析】A.W是固体，加入少量W，反应速率不变，平衡不移动，A错误；B.增大压强，正、逆反应速率均增大，B错误；C.温度、体积不变，充入He气增大压强，浓度不变，反应速率不变，C错误；D.正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向进行，混合气体的质量减少，物质的量不变，因此混合气体的平均相对分子质量减小，D正确，答案选D。
12.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：
5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O
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