四川省成都市龙泉驿区第一中学校高二化学下学期入学考试试题.docx
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四川省成都市龙泉驿区第一中学校高二化学下学期入学考试试题
成都龙泉中学2015级
高二下学期入学考试试题
化学
（考试时间90分钟，满分100分）
一、单项选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分．每小题只有
一个选项符合题意）
1．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是
A．形成1molH—Cl键放出的能量
B．石墨转变成金刚石吸收的能量
C．1molO2形成2molO原子吸收的能量
D．水蒸气变成液态水放出的能量
2．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依
靠其他能源间接制取的能源为二级能源。
比如氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。
据此判断，下列叙述正确的是
A．煤是一级能源B.石油是二级能源
C．焦炉注悦是一级能源D．天然气是二级能源
3．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水宜保存在低温、避光条件下
B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
4．已知热化学方程式：
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH1＝－57.3mol·L－1；
H2SO4（浓）＋NaOH（aq）===
Na2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH2＝m，下列说法正确的是
A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数
B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1
D．|ΔH1|>|ΔH2|
5．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A.9:
1B.10:
1C.11:
1D.12:
1
6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入Na
OH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
7．在恒温恒容密闭容器中，不能说明反应2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的是
A．NO2、NO、O2的物质的量之比是2:
1:
1
B．单位时间内1molO2的同时生成2molNO2
C．混合气体的颜色不再改变的状态
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
8．生活中常见的聚酯纤维（的确良）的结构简式如图所示：
它是由乙烯和对二甲苯经过一系列反应缩聚而成的，则合成过程中乙烯和对二甲苯的物质的量之比为
A.1:
1B.2:
1C.1:
2D.3:
l
9．下列说法中，正确的是
A.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
B.
海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.为减少中和滴
定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用
10．可逆反应：
2NO2⇌2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；
②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO；
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：
2：
1的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤混合气体的密度不再改变的状态；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥
11．己知常温常压下．P2和P4燃烧的热化学方程式分别为：
2P2（g）+5O2（g）=P4O10（s）△H＝-2695.4kJ/mol
P4（g）+5O2（g）=P4O10
（s）△H＝-2925.1kJ/mol
则下列说法正确的是
A.2P2（g）=P4（g）B．P2制P4是放热反应
C.P2比P4更加稳定D.等质量时P2比P4具有的能量高
12.下列各组数据关系中，前者比后者大的是
A.纯水100℃和25℃时的pH
B.Na2CO3溶液中的HCO3﹣和OH﹣数目
C.常温下pH相同的KOH溶液和CH3COOK溶液中由水电离出的OH﹣离子浓度
D.100mL0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目
13．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律图象，其图象和实验结论表达正确的是
注：
①中的反应式为：
A（g）+3B（g）
2C（g）；②中的反应式为：
A（g）+B（g）
2C（g）；
③中的反应式为：
A（g）+3B（g）
2C（g）；④中的反应式为：
A（g）+B（g）
2C（g）
A.①是其它条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0
B.②是其它条件一定时，化学平衡常数随温度的变化图象，正反应△H＜0
C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂的曲线
D.④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2
14.在一定温度下的密闭容器中发生反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），加入1molCO和1molH2O，达到平衡时测得n（H2）为0.5mol,下列说法不正确的是
A．在该温度下平衡常徽K=1
B．平衡时通入CO气体，则再次达平衡时，H2O的转化率增大．而CO的转化率减小
C．平衡时CO的体积分效为25%
D．平衡常数与反应沮度无关
15．向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持温度T不变，测得溶液的pH=2，下列有关叙述中不正确的是
A.T＞25℃B.由水电离出来的c（H+）=1×10﹣10mol/L
C.c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）D.加入NaHSO4后水的电离程度增大
16．已知：
常温下氢氟酸Ka=3.5×10﹣4，醋酸Ka=1.8×10﹣5，能正确描述在它们的钠盐溶液中，水电离出的c（H+）与盐浓度的关系曲线的是
17．我国科学家屠呦呦因在抗疟疾药物---青蒿素的开发起到关键作用而获2015年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素可由香草醛经过系列反应合成，下列是主要原料、中间体、产品：
下列有关说法中错误的是：
A、青蒿素能发生水解反应 B、在一定条件下，香草醛可与HCHO发生缩聚反应
C、青蒿素易溶于乙醚 D、可用FeCl3溶液或 NaHCO3溶液鉴别香草醛和青蒿酸
18．根据下列有关图象，说法正确的是
A.由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
B.由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大
C.由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施
D.Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量
19．25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ C ）
A.pH=5.5的溶液中：
c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.W点所表示的溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）+c（CH3COO
-）
C.pH=3.5的溶液中：
c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol•L﹣1
D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：
c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）
20．合成氨反应为：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是
A.由图1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1
B.图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol•L﹣1•min﹣1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d
C.图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
D.图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：
T1＞T2，K1＞K2
21.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣57kJ•mol﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是
A.a、c两点的反应速率：
a＞cB.a、b两点的转化率：
a＜b
C.a、c两点气体的颜
色：
a深，c浅D.由a点到b点，可以用加热的方法
22．（2013•无锡一模）下列有关说法正确的是
A.反应：
2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g），在温度为298K时能自发进行，则它的△H＞0
B.0.1mol•﹣1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO
的水解程度变大，溶液的pH不断增大
C.电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等
D.C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）；△H＞0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（CO2）和CO2的平衡转化率均增大
23．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示酸，下列说法正确的是
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A﹣）
C.达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）
D.当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（
OH﹣）
24．如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol•L﹣1），下列说法中正确的是
A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+
B.若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去
C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+，可调节溶液的pH在4左右
D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Ni（OH）2优先沉淀
二、填空题（本题包括5小题，共52分）
25.（8分）KAl（SO4）2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
实验室中，采用废易拉罐（主要
成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题：
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用（填标号）。
A．HCl溶液B．H2SO4溶液C．氨水D．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为。
（3）沉淀B的化学式为；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是。
26．（14分）本世纪，人类社会将逐渐步入氢经济时代．目前大规模产氢方式仍是化学制氢．
I、催化重整制氢
以甲
醇为例，反应制氢气的一般途径有：
CH3OH（l）=2H2（g）+CO（g）；△H1=+128kJ•mol﹣1
CH3OH（l）+H2O（l）=3H2（g）+CO2（g）；△H2=akJ•mol﹣1
已知：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=﹣286kJ•mol﹣1为求得△H2，还要知道 的燃烧热，若其燃烧热为△H=一283kJ•mol﹣1，则△H2= ．
Ⅱ、金属置换制氢
（1）研究表明，刚切割的金属表面具有很高的反应活性．当铝或铝合金在水中被切割或碾碎的时候，可以持续地释放出氢气．使用铝与水反应制氢气比使用其它活泼金属与水反应制氢气的优点有：
①价廉，成本较低；② ．
（2）利用天然气重整得到的CO、H2混合气对金属氧化物进行还原，然后将金属与水反应放出氢气，由此达成一个良性循环．根据高中所学的知识合理预测该金属单质，并写出该金属在加热的条件下与水蒸汽反应的化学方程式：
．
III、太阳能制氢：
利用光能分解水必须要有催化剂的参与．下列有关催化剂的说法正确的是
A．使用高效催化剂分解水制得H2的同时还可以获得能量
B．使用高效催化剂后常温下水可以自发分解
C．硅胶具有多孔结构，有较大的表面积，常用做催化剂的载体
D．对于可逆反应，催化剂在增大正反应速率的同时也增大逆反应速率
Ⅳ、配位氢化物制氢
在硼氢化钠（NaBH4）水溶液中加入特定催化剂后，可以迅速地发生水解反应生成偏硼酸钠和氢气．请写出此水解反应的化学方程式：
．
将无水偏硼酸钠、氢化镁（MgH2）放入球磨设备中，通入氩气或氢气并保持压强100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氢化钠．研磨过程中需要通入氩气或氢气并保持压强100～5
00kPa的目的是：
．
27.（12分）50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。
试回答下列问题：
（1）如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，对求得中和热数值的影响是___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（2）如果改用60mL1.0mol·L-1盐酸跟50mL1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量___（填“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值____（填“增加”、“减少”或“不变”）；
（3）不能用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是____________；
（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.184×10-3kJ/（g．℃），则该反应的中和热为△H=____（保留小数点后一位）。
（5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
28．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）在不
断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
、。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是；乙的作用是。
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是。
集气瓶中收集到的气体的主要成分是。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。
要除去该物质，可现在混合液中加入（填写字母）。
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过 （填实验操作名称）即可得到乙醛。
（5）图中丙处导管应倾斜的原因是。
29．（8分）常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．请回答下列问题：
（1）用等式表示Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系：
．
（2）写出Na2CO3溶液中加入少量盐酸的离子方程式 ﹣ ．
（3）当混合液的pH= 时，开始放出CO2气体．
（4）在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10﹣7g时开始产生沉淀X，则KSP（X）= ．
成都龙泉中学2015级高二下学期入学考试试题
化学参考答案
1—5BABBC6—10CAABA11—15CDCDD
16—20BBDCB21—24CDBC
25.（8分）
（1）D
（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）Al（OH）3Al3+水解，使溶液中H+浓度增大
26.（14分）I、CO+131kJ/mol
Ⅱ、
（1）②当机械切割行为停止时，放氢反应也会立即停止
（2）3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2↑
III、CD
Ⅳ、NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑防止NaBH4被氧化；防止金属氢化物水解
27.（12分）
（1）偏低；
（2）增加；不变；
（3）H2SO4与Ba（OH）2反应生成的BaSO4沉淀时也有能量变化（或放热）；
（
4）-56.5kJ/mol；
（5）a、c、d
28.（每空均为1分，共10分。
）
⑴2Cu+O2
错误！
未找到引用源。
2CuOCH3CH2OH+CuO错误！
未找到引用源。
CH3CHO+Cu+H2O
⑵加热冷却
⑶乙醛、乙醇、水氮气
⑷乙酸c蒸馏
⑸使冷凝的乙醇蒸汽易于回流
29.（8分）
（1）c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）
（2）CO32﹣+H+=HCO3
（3）6
（4）8.0×10﹣9
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