不计粒子的重力及粒子间的相互作用力。
若某时刻粒子被装置发射出后，经过磁场偏转恰好击中y轴上的同一位置，则下列说法中正确的是
A.粒子击中点距O点的距离为R
B.磁场的磁感应强度为
C.粒子离开磁场时速度方向相同
D.粒子从离开发射装置到击中y轴所用时间t的范围为
＜t
21.由法拉第电磁感应定律可知，若穿过某截面的磁通量为Φ=Φmsinωt，则产生的感应电动势为e=ωΦmcosωt。
如图所示，竖直面内有一个闭合导线框ACD（由细软弹性电阻丝制成）端点A、D固定。
在以水平线段AD为直径的半圆形区域内，有磁感应强度大小为B、方向垂直纸面向里的有界匀强磁场。
设导线框的电阻恒定，圆的半径为R，用两种方式使导线框上产生感应电流。
方式一：
将导线上的C点以恒定角速度ω1（相对圆心O）从A点沿圆弧移动至D点；方式二：
以AD为轴，保持∠ADC=45°，将导线框从竖直位置以恒定的角速度ω2转90°。
则下列说法正确的是
A.方式一中，导线框中感应电流的方向先逆时针，后顺时针
B.方式一中，导线框中的感应电动势为e1=BR2ω1cosω1t
C.两种方式中，通过导线截面的电荷量相等
D.若ω1=ω2，则两种方式电阻丝上产生的热量相等
三、非选择题：
共174分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33-38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
22.（6分）某同学用如图所示的实验装置来验证“力的平行四边形定则”。
弹簧测力计A挂于固定点P，下端用细线挂一重物M。
弹簧测力计B的一端用细线系于O点，手持另一端向左拉，使结点O静止在某位置。
分别读出弹簧测力计A和B的示数，并在贴于竖直木板的白纸上记录O点的位置和拉线的方向。
（1）本实验用的弹簧测力计示数的单位为N，图中A的示数为___________N。
（2）（多选题）下列能减小实验误差的措施是___________。
（请填写选项前对应的字母）
A.让重物M的质量适当大一些
B.弹簧测力计应在使用前校零
C.弹簧测力计B所拉的细绳套应尽可能保持水平方向
D.改变拉力，进行多次实验，每次都要使O点静止在同一位置
（3）某次实验中，该同学发现弹簧测力计A的指针稍稍超出量程，请你提出两个解决办法。
方法一：
___________________________，方法二：
______________________________。
23.（9分）某实验小组研究两个未知元件Ⅹ和Y的伏安特性，使用的器材包括电压表（内阻约为3kΩ）、电流表（内阻约为1Ω）、滑动变阻器（最大阻值为5Ω，额定电流为1A）、电源、电键、导线等。
（1）使用多用电表粗测元件Ⅹ的电阻。
选择“×1”欧姆挡测量，示数如图甲所示，读数为___________Ω。
（2）现要研究元件Ⅹ的伏安特性，请你根据所给的实验仪器设计合理的实验电路，把理论电路图画在乙方框内。
（3）根据合理的实验电路对元件X进行研究后，将元件X换成元件Y，重复实验。
根据实验数据作出的U-I图线如图丙所示，由图可判断元件___________（填“X”或“Y”）是非线性元件。
（4）该小组将元件X和Y接入图丁所示的电路中，当电压表的示数为1.5V时，元件Y消耗的功率为___________W（结果保留两位有效数字）。
24.（12分）如图，与水平面成45°角的平面MN将空间分成I和Ⅱ两个区域。
区域I存在方向竖直向下的匀强电场，电场强度大小为E；区域Ⅱ存在垂直于纸面向外的匀强磁场。
一质量为m、电荷量为q的正粒子以速度v0从平面MN上的P点水平向右射入区域I。
粒子的重力忽略不计。
（1）求粒子第一次到达平面MN时离出发点P的距离；
（2）上述粒子进入区域Ⅱ空间后，经磁场偏转第一次离开区域Ⅱ时，恰好能够通过P点，试求该匀强磁场磁感应强度的大小。
25.（20分）如图所示，装置的左边是足够长的光滑水平面，一轻质弹簧左端固定，右端连接着质量m=lkg的小物块A，弹簧压缩后被锁定在某一长度。
装置的中间是水平传送带，它与左右两边的台面等高，并能平滑对接。
传送带始终以v=2ms的速度逆时针转动。
装置的右边是一光滑的曲面，质量M=2kg的小物块B从其上距水平台面h=1.0m处由静止释放。
已知物块B与传送带之间的动摩擦因数μ=0.2，l=1.0m。
设物块A、B之间发生的是对心碰撞（碰撞时间极短），碰撞后两者一起向前运动且碰撞瞬间弹簧锁定被解除。
取g=10m/s2。
（1）求物块B与物块A第一次碰撞前的速度大小；
（2）若物块B第一次与A分离后，恰好运动到右边曲面距水平台面h′=0.5m高的位置，求弹簧被锁定时弹性势能的大小；
（3）在满足
（2）问条件的前提下，两物块发生多次碰撞，且每次碰撞后分离的瞬间物块A都会立即被锁定，而当它们再次碰撞前锁定被解除，求物块A、B第n次碰撞后瞬间速度大小。
（计算结果可用根号表示）
26（14分）.二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。
已知：
ClO2是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如下图所示。
回答下列问题：
（1）置B用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为___________。
装置C中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色岀现。
淀粉的作用是___________。
（2）C装置的导管靠近而不接触液面，其目的是_________________________________。
（3）用ClO2消毒自来水，其效果是同质量氯气的___________倍（保留一位小数）
（4）装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2︰1，则还原产物的化学式是___________。
（5）若将C裝置中的溶液改为Na2S溶液，通入ClO2后溶液无明显现象。
由此可以产生两种假设：
假设a：
CO2与Na2S不反应。
假设b：
ClO2与Na2S反应。
①你认为哪种假设正确，阐述原因：
_________________________________。
②请设计实验证明你的假设（仅用离子方程式表示）：
______________________。
27（14分）.从某废催化剂（含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等）中回收金属并制取活性氧化锌的工艺流程如下（已知：
Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及其相应化合物性质类似）：
（1）废催化剂“破碎”的目的是____________________________________________。
（2）“氧化”时Mn2+被氧化的离子方程式为_________________________________。
（3）“中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。
写出其反应的离子方程式（任写一个即可）：
____________________________________________。
（4）测得“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下：
I.准确称取粗铜粉mg，加入足量盐酸和H2O2溶液使其完全溶解。
Ⅱ.将溶液煮沸1~2min，除去过量的H2O2。
Ⅲ.滴入铁掩蔽剂排除Fe3+的干扰。
然后加入稍过量的KI溶液（反应：
2Cu2++4I－=2CuI↓+I2），再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）且半分钟内不变色，共消耗Na2S2O3标准溶液VmL。
①铜的质量分数为______________________。
②缺少步骤Ⅱ哙会使测得的铜的质量分数___________（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
28.（15分）国家实施“青山绿水工程”，大力研究脱硝和脱硫技术。
（1）H2在催化剂作用下可将NO还原为N2。
右图是该反应生成1mol水蒸气的能量变化示意图。
写出该反应的热化学方程式___________。
（2）2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）的反应历程如下：
反应I：
2NO（g）
N2O2（g）（快）；H1<0
v1正=k1正·c2（NO）、v1逆=k1逆·c（N2O2）；
反应Ⅱ：
N2O2（g）+O2（g）
2NO2（g）（慢）；△H2<0
V2正=k2正·c（N2O2）·c（O2）、v2逆=k2逆·c2（NO2）；
①一定条件下，反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）达到平衡状态，平衡常数K=___________（用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表示）。
反应I的活化能EI___________反应Ⅱ的活化能EII（填“>”、“<”、或“=”）。
②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍数___________k2逆增大的倍数（填“大于”、“小于”、或“等于”）。
（3）我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：
H2S+O2=H2O2+S↓。
①装置中H+向___________池迁移。
②乙池溶液中发生反应的离子方程式：
______________________。
（4）废水处理时，通H2S（或加S2－）能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。
25°℃，某废液中c（Mn2+）=0.02mol·L－1，调节废液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时，废液中c（H2S）=0.1mol·L－1，此时pH约为___________。
（已知：
Ksp（MnS）=5.0×10－14，H2S的电离常数：
K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15，1g6=0.8）
29.（9分）阅读下列与光合作用有关的材料，并回答相关问题：
材料1：
美国科学家鲁宾和卡门把小球藻分成2组，研究光合作用释放的气体，实验结果见下表：
组号
物质
气体
I
H2O和C18O2
O2
II
H218O和CO2
18O2
材料2：
景天科植物有一种很特殊的CO2同化方式：
夜间气孔开放，吸收的CO2生成苹果酸储存在液泡中；白天气孔关闭，液泡中的苹果酸经脱羧作用释放出CO2用于光合作用。
材料3：
在甘蔗、玉米等植物的叶肉细胞中，叶绿体國定CO2的最初产物是含4个碳的草酰乙酸，然后转化为苹釆酸进入维管柬鞘细胞的叶绿体中释放CO2（简称C4途径），再进行卡尔文循环（C3途径）。
C4途径起到CO2泵的作用，提高了C4植物利用CO2的能力。
（1）材料1~3，研究元素去向都用到的技术方法是___________。
（2）材料1的实验结果表明___________。
若18O2进入线粒体一段时间后，线粒体内含18O的化合物有___________。
（3）材料2，景天科植物夜晩能吸收CO2，却不能合成葡萄糖的原因是___________。
气孔开闭的特点与其生活环境相适应，推测景天科植物的原始生活环境条件可能是___________。
（4）材料3，C4植物首先将CO2固定形成___________。
然后释放CO2。
在炎热干旱的夏季，C4植物的优势表现为___________。
30.（9分）下图为人体血糖调节示意图，其中A、B、C表示器官，a1、a2、c表示激素，①～⑩表示生理过程。
请回答：
（1）进食后血糖浓度升高时，机体将通过促进图中___________等生理过程降低血糖浓度。
（2）图中促进血糖升高的途径有___________条。
B代表的器官是___________。
正常情况下，升高血糖主要通过①→④→⑤实现，该调节方式为___________。
（3）人体胰岛素缺乏和胰岛素抵抗分别导致Ⅰ型糖尿病和Ⅱ型糖尿病。
实验表明，口服葡萄糖后，肥胖者往往比体型正常者分泌更多的胰岛素才能调节血糖至正常水平，故肥胖者患___________的风险增大。
研究发现，受遗传因素和病毒感染的影响，血液中可出现多种自身免疫抗体，导致I型糖尿病，终生依赖注射胰岛素治疗。
请从免疫学上分析，导致I型糖尿病的原因可能是______________________。
（4）某人体检化验单的空腹血糖浓度为7.14mmol/L（正常值为3.9-6.1mmol/L，医生建议要管住嘴，迈开腿”。
一段时间后他用自购的血糖仪测指尖血，得到的数值为6.1mmol/L，但他对血糖仪的准确度有疑虑，若想以后通过血糖仪测知较准确的血糖浓度，你给出的合理建议是______________________。
31.（9分）贺兰山国家级自然保护区地理位置独特，地形地貌复杂，山上山下有明显的气候、土壤差别，动植物资源、生物多样性极其丰富。
调査发现保护区内约冇有野生动植物2000多种，其中有些属于濒危国家级保护植物（如四合木、沙冬青、野大豆等）、国家重点保护动物（如大鸨、黑鹳、马鹿、岩羊等），是干旱区重要的生物资源宝库。
请回答：
（1）调查保护区内野大豆种群密度的方法是___________，为减少误差应注意___________。
（2）受气候、土壤等环境因素的影响，山下到山上分布着不同的生物，从群落结构的特征看这属于群落的___________。
（3）春天，随着植物逐渐返青，招引着植食性动物寻觅食物，这体现了___________，以维持生态系统的稳定。
（4）目前，我国已经设立452处国家级自然保护区。
设立贺兰山自然保护区的主要目的是___________。
我国推行“生态文明”建设是为了实现“可持续发展”，即“在不牺牲未来几代人需要的情况下，满足我们这代人的需要”，追求______________________。
32.（12分）果蝇的长翅和短翅是一对相对性状，受一对等位基因（A/a）控制；红眼和棕眼是一对相对性状，受另一对等位基因（B/b）控制。
已知Y染色体上没有上述基因。
现有长翅棕眼和短翅红眼两个果蝇品系，它们均能纯种传代。
将长翅棕眼雌果蝇与短翅红眼雄果蝇杂交，后代全为长翅红眼。
请回答下列问题：
（1）在长翅和短翅、红眼和棕眼这2对相对性状中，显性性状分别是___________，判断依据是___________。
（2）关于控制上述2对相对性状的基因与染色体的关系，有以下假设：
假设①A/a和B/b分别位于2对常染色体上；
假设②A/a和B/b位于1对常染色体上；
类似的合理假设还有___________
（3）某同学将子代长翅红眼果蝇交配，子代长翅红眼∶长翅棕眼︰短翅红眼︰短翅棕眼=9∶3∶3︰1，此杂交结果能否确定基因与染色体的位置关系如假设①所述?
请说明理由。
（4）请利用上述2品系果蝇，通过一次杂交实验，对你提出的假设加以验证（要求写出实验过程，
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