胡波化学竞赛题库物质的量浓度.docx
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胡波化学竞赛题库物质的量浓度
中学化学竞赛试题资源库——物质的量浓度
A组
．容量瓶上标有：
①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
A①③⑤B③⑤⑥C①②④D②④⑥
．在化学研究领域中，通常所说的“溶液浓度”的单位是
A％BL/molCg/cm3Dmol/L
．在室温下，10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度为1.1g/cm3）的碱性
AKOH＞NaOHBNaOH＞KOHC都一样强D无法比较
．0.8mol/L的金属阳离子Zn＋的溶液10mL，正好把30mL0.4mol/L的碳酸盐溶液中的CO32－全部形成沉淀，则n值是
A1B2C3D4
．某学生用下列溶液配制一种混和液，已知配成的溶液中各种离子的浓度如下：
2[K＋]＝2[Cl－]＝[Na＋]＝2[SO42－]，则配制该溶液使用的盐可能是
AKClNa2SO4BNaClK2SO4
CNaClNa2SO4K2SO4DKClNa2SO4K2SO4
．在硫酸铁溶液中，Fe3＋与水分子的个数比为1︰100，则该溶液中溶质的质量分数为
A5%B10%C15%D20%
．用CuSO4·5H2O制备0.1mol/L硫酸铜溶液，正确的方法是
A将25gCuSO4·5H2O溶于1L水中
B把16gCuSO4·5H2O溶于1L水中
C把25gCuSO4·5H2O溶于适量水中，室温时稀释至1L
D把25gCuSO4·5H2O加热除去全部结晶水，再配成1L溶液
．25℃1.01×105帕下，使VL氯化氢气体溶于水得VL水溶液，关于这种溶液的叙述正确的是
A溶液的摩尔浓度为1mol/L
B溶液中[H＋]＝1/22.4mol/L
C溶液中水分子数和H＋数之比为1︰1
D溶液的摩尔浓度稍小于1/22.4mol/L
．设NA为阿佛加德罗常数，200mLBa（NO3）2溶液中含Ba2＋和NO3－总数为0.45NA，则该溶液的摩尔浓度为
A2.25mol/LB0.75mol/LC1.5mol/LD6.75mol/L
．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3︰2︰1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的摩尔浓度比为
A1︰1︰1B6︰2︰3C4︰3︰18D2︰1︰3
．在20℃时，K2SO4饱和溶液的摩尔浓度为0.62mol/L，密度为1.08g/cm3。
现取该溶液1L，加热蒸发掉100mL水后，冷却至0℃，析出K2SO443.52g，则0℃时K2SO4的溶解度是
A43.52gB0.62gC7.38gD10.5g
．某含氧强酸HmXOn，分子量为A，将它溶于水，测得溶液的氢离子摩尔浓度为2mol/L，溶液的质量百分比浓度为20%，密度为1.5g/cm3，则m值为
AA/300BA/150CA/100DA/200
．质量分数为15%的硫酸溶液18mL，密度为1.102g/mL，则它的物质的量的浓度最接近下列数值中的
A1.685mol/LB3.370mol/LC11.24mol/LD22.49mol/L
．MgCl2溶液与Na2SO4溶液混和后，[Mg2＋]＝[SO42－]，则下列说法不正确的是
A混和液中[Cl－]＝[Na＋]B混和液中[Cl－]＝2[SO42－]
C混和前两溶液体积相等D混和前两溶液中MgCl2与Na2SO4物质的量相等
．将等体积的HnRO3和Hn＋1RO4两种酸溶液与定量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的摩尔浓度比是
An︰（n＋1）B1︰1C1︰（n＋1）D（n＋1）︰n
．用20mL0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液与15mL0.2mol/L的某碱M（OH）a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是
A＋（8－2/3a）B＋（8－2a）C＋（8－3/2a）D＋（8－3a）
．有体积相同的两份营养液其配方如下：
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
第一份
0.3mol
0.2mol
0.1mol
—
第二份
0.1mol
0.3mol
—
0.1mol
两份营养液中各离子浓度
A完全相同B完全不同C仅[K+]相同D仅[Cl—]相同
．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A1︰1︰1B3︰2︰1C3︰2︰3D1︰1︰3
．X、Y、Z是三种可溶性的化合物，它们所含的离子是NH4＋、Mg2＋、Na＋、NO3－、SO32－、OH－，取相同质量的这三种物质，配成相同体积的溶液，通过测量其物质的量浓度的大小依次为X＞Y＞Z，则Z物质是
ANaOHBMg（NO3）2CNH4NO3D（NH4）2SO3
．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中，当SO42－的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K＋的浓度是
A0.20mol/LB0.25mol/LC0.225mol/LD0.45mol/L
．在V升Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温下灼烧沉淀，最后得到白色固体mg，则原溶液中的SO42－的物质量的浓度为
Am/27VB2m/27VCm/18VDm/34V
．VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为
A
mol/LB
mol/LC
mol/LD
mol/L
．将标准状况下aLNH3溶解于1000g水中，得到氨水的物质的量浓度为bmol/L，则该氨水的密度为
A
g/cm3B
g/cm3
C
g/cm3D
g/cm3
．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。
则溶质的分子量（相对分子质量）为
A
B
C
D
．标准状况下氢气和氯气的混和气体56L，光照使之充分反应，将产生的氯化氢气溶于水得浓度为1mol/L的盐酸2L，则原混和气体中H2的质量百分含量可能是
A60%B4.05%C40%D1.84%
．有三种不同浓度的稀硫酸，其体积比为2︰3︰1，分别与相同物质量的NaHCO3、Zn、Al恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量的浓度之比是
A1︰1︰1B1︰2︰3C3︰6︰2D3︰4︰18
．将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为C1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为C2mol/L，则C1和C2的关系是
AC2＝2C1BC2＞2C1CC2＜2C1DC1＝2C2
．氧气和氯气的混和气体500mL，使氢气在其中充分燃烧，用水吸收生成物得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液200mL恰好完全中和，则与混和气体反应的氢气的体积（以上均为标准状况）为
A200mLB300mLC490mLD720mL
．钠、铁、铝三种金属各0.2mol，分别与100mL、1mol/L的盐酸反应，放出氢气的量是
A钠最多B铝最多C铁和铝都一样多D钠、铁、铝都一样多
．常温下将0.5molNa、0.5molMg、0.5molAl分别投入100mL1mol/L的盐酸中，反应完全后，产生的氢气最多的是
ANaBMgCAlD三者一样多
．.在天平两端各放同浓度同体积的一杯足量的稀硫酸，天平保持平衡。
现在一杯中加入3.6g铝粉，为使天平最终保持平衡，应向另一边加入镁粉
A3.49gB3.6gC3.93gD3.70g
．在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，内注100mL1mol/LHCl，将下列各组的两种金属分别投入左右烧杯内，反应停止后天平仍平衡的是
A2.7gAl、2.7gZnB3.25gAl、3.25gZn
C1gAl、1gZnD3.9gK、4gCa
．将两只各盛50mL2mol/L盐酸的小烧杯，分别放在天平的两个托盘上，调平后，向两烧杯里分别加入各一种物质，若使充分反应后，天平失去平衡，在左右两烧杯中应加入的物质是
A左边加CaCO35g，右边加MgCO35g
B左边加NaHCO35g，右边加MgCO35g
C左边加NaHCO34g，右边加MgCO34g
D左加CaCO34g，右边加MgCO34g
．在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有100mL1mol/L硫酸溶液，向两烧杯中分别加入各组中的两种物质，反应后天平保持平衡的是
A0.1molZn，0.1molFeB1molFe，1molZn
C1gZn，1gFeD10gZn，10gFe
．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为
A1000mL，212gB950mL，201.4g
C100mL，21.2gD500mL，100.7g
．配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是
A所用NaOH已潮解
B用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘
C托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量
D用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数
．配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，下列操作中错误的是
A在托盘天平两托盘上各放一片大小一样的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量
B把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中
D沿着玻璃棒往容量瓶中注入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度线相切
．某学生欲配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，配制时下列操作可能会造成溶液的实际浓度偏高的是
A所使用的NaOH已在空气中部分变质
B将NaOH溶解，并将溶液倒入100mL容量瓶后，“定量”时，俯视容量瓶刻度线
C把烧碱放在纸片上称量
D天平空盘时，指针指向刻度盘“0”刻度的左边，称量达平衡时，指针指在“0”刻度
．配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中：
A托盘天平B量筒C烧杯D玻璃棒E漏斗F500mL容量瓶
G药匙H250mL容量瓶I胶头滴管J坩埚
需要用到的仪器有
．用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸mL
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是
A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
．由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是（填写编号）。
A用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数
B使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度
C没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
E定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
．实验室配制500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶液；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm～3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
A．操作步骤的正确顺序为（填序号）。
B．本实验用到的基本实验仪器有：
。
C．某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度有何影响?
（“偏高”“偏低”或“无影响”）。
D．若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：
没有进行操作步骤④，；加蒸馏水时不慎超过了刻度，。
E.若实验过程中出现如下情况应如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度，。
向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，。
．实验室用98.0％的密度为1.84g/mL浓H2SO4来配制100mL1.00mol/LH2SO4。
某学生操作步骤如下：
A、计算需量取该种浓硫酸的体积；B、检查100mL容量瓶是否漏水；C、量取浓硫酸；D、在容量瓶中先加入少量水，然后将量取的浓硫酸缓缓注入容量瓶中，并用玻璃不断搅拌；E、再将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近标线1～2cm时，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相平；F、盖紧瓶塞，反复颠倒，摇匀溶液。
请回答了列问题：
（1）请你计算A中所需浓硫酸的体积为mL。
（2）进行C步操作时，应选用下列量器中的。
a．50mL量筒b．25mL碱式滴定管c．25mL酸式滴定管
（3）上述步骤中有错，正确的操作应是
。
（4）在C步操作时，若某同学初读数时方法正确，末读数时俯视刻度线，则最终所配溶液浓度（偏高、偏低或无影响）
（5）用配制好的溶液，再来配制50mL0.2mol/L的硫酸，需量取原配好的溶液_________mL。
．分子量为B的某物质，溶于等质量的水，形成1L含有bmolB的溶液，该溶液的密度为g/mL
．现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200L，其中硫酸的浓度为1mol/L，硫酸钠的浓度为0.5mol/L，要使硫酸和硫酸钠的浓度变为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的硫酸溶液（d＝1.35kg/L）L后再加蒸馏水配制。
．A气体极易溶于水，其分子量为a，在0℃、1.01×105帕时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为bmol/L，该溶液的密度为cg/cm3，求：
（1）A饱和溶液的质量百分比浓度；
（2）0℃、1.01×105帕时，1体积水中可溶解多少体积的A气体?
．测得某硫酸铁溶液中，水分子与Fe3＋的个数比为100︰1，则该溶液的溶质质量分数为。
．为了配制一种培养液，需用含有NaH2PO4和Na2HPO4（它们的物质量之比为3︰1）的混和液，每升混和液中含P（Ⅴ）0.1mol，现用4.0mol/L的H3PO4溶液和固体NaOH配制2.0L的混和液，需取H3PO4溶液mL和NaOH固体g。
．将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3，求溶液的物质的量浓度？
该温度下，CuSO4的溶解度？
（已知：
CuSO4的相对分子质量为160CuSO4·5H2O的相对分子质量为250水的密度：
1g/mL）
．在5.68gCaCO3和MgCO3组成的混合物中加入足量的稀盐酸，产生的全部气体刚好与500mL浓度为0.2mol/L的NaOH溶液完全反应，把所得溶液在较低温度下蒸发至干，得到不含结晶水的固体5.92g。
求原混合物中各物质的质量分别是多少克。
．在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。
（1）该盐酸的质量分数是多少？
（2）取这种盐酸10mL，稀释到1.45L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？
．向某氯化钡溶液中，逐滴滴入密度为1.28g/cm3的硫酸溶液，恰好完全反应时，过滤，测得滤液的质量恰好与原氯化钡溶液的质量相等。
求硫酸溶液的物质的量的浓度。
B组
．在装有蒸馏水的烧杯中，悬浮有一个小空心球，要使这小球下沉，可加入的物质是
A氨气BNa2SO4溶液CNaOH溶液DC2H5OH
．有五瓶溶液分别是：
①10mL0.6moL·L－1NaOH水溶液②20mL10.50moL·L－1H2SO4水溶液③30mL0.40moL·L－1HCl水溶液④40mL0.30moL·L－1CH3COOH水溶液⑤50mL0.20moL·L－1蔗糖（分子）水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A①＞②＞③＞④＞⑤B②＞①＞③＞④＞⑤
C②＞③＞④＞①＞⑤D⑤＞④＞③＞②＞①
．若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）
A2ω1＝ω2B2ω2＝ω1Cω2＞2ω1Dω1<ω2<2ω1
．一定温度和压强下，乙腈（CH3CN）是极易溶于水的无色液体，这时向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。
若同样条件下乙腈的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是
Ad1＜d2Bd1＞d2Cd1＝d2D无法确定
．下列甲中的概念和乙中对应的概念，不能组成一个物质的量的公式的是
A
B
C
D
甲
结构微粒数
气体摩尔体积
固体体积
溶液的质量百分比浓度
乙
阿佛加德罗常数
标况时气体体积
固体密度
溶液的体积
．在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是
A0.4mol、0.5mol、0.12molB0.66mol、0.5mol、0.24mol
C0.64mol、0.5mol、0.24molD0.64mol、0.02mol、0.24mol
．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液。
现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D称取12.5g胆矾配成500mL溶液
．下列有关溶液性质的叙述，正确的是
A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则下列说法中不正确的是
A25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L－1
B此溶液中KCl的质量分数为
C20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm－3
．1803年英国医学家亨利（W．Henry）提出著名的亨利定律：
当温度不变时，不发生化学反应的气体在液体中的溶解度与其压力在一定范围内成正比。
已知空气在人体血液（37℃）中的溶解度为6.6×10－4mol/L。
压强增大10倍后，空气在人体血液中的溶解度不会增至
A1.48×10－1mol/LB1.914×10－1g/L
C6.6×10－3mol/LD6.6×10－3NA/L
．往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S.T.P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计）
ABCD
．过氧乙酸可用过氧化氢水溶液、醋酸与微量硫酸混合制得。
使用前，通常将150mL体积分数为30％的过氧化氢盛在A瓶中，将300mL冰醋酸和158mL浓硫酸盛在B瓶中。
请回答：
（1）B瓶中溶液配制时，应将缓慢地倒入中并不断搅拌，这是因为。
（2）若将A、B2瓶溶液等体积混合，放置一定时间后，应取出mL密度为1.15g·cm－3质量分数为76％的过氧乙酸溶液，用（1000mL烧瓶、1000mL容量瓶、500mL容量瓶中任选其一）加水后即可配成0.23mol·L－1的过氧乙酸消毒液1000mL。
．有Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各100mL混合反应后，再加入Ba（OH）2溶液100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9mol/L（不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化），试回答：
（1）通过分析，判断原Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量的浓度不可能相同？
，原因是。
（2）Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液可能的物质的量的浓度分别为_______________________、_______________________、_______________________。
C组
．向盐A2B溶液中加入盐CD2溶液有沉淀生成，为了研究这一化学反应，将两种盐分别配成0.1mol/L溶液进行实验，其有关数据如下表。
（化学式中A、B、C、D表示原子或原子团，式量为A＝23、B＝96、C＝137、D＝35.5）
编号
A2B溶液体积（mL）
CD2溶液体积（mL）
沉淀质量（g）
1
60
0
0
2
60
20
0.464
3
60
40
4
60
60
1.395
5
60
70
1.404
6
60
80
1.397
7
60
120
试回答：
（1）用化学方程式表示其反应：
，理由是：
；
（2）沉淀的化学式为：
，理由是：
；
（3）3号实验中沉淀的质量为：
，7号实验中的沉淀质量为：
。
．食盐是我们经常使用的化学物质，食盐除每天必须供人体补充外，还有其他用途。
小明做NaCl的渗透压实验：
将4.9gNaCl加到一半透膜中，然后加水到1L后置于装满水的大容器中，在27℃时他测定其渗透压是4.0atm。
小明再根据渗透压公式π＝CRT〔其中π表示渗透压（大气压atm），C表示溶质粒子（分子或离子）浓度（mol／L），T为绝对温度〕很快算出了渗透压理论值，
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