【答案】D
【解析】
【分析】
a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，则a为Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为C；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S；c与d同周期，d的原子半径小于c，则d为Cl。
【详解】A．Na+核外电子层数为2，而Cl-和S2-核外电子层数为3，故Na+半径小于Cl-和S2-的半径；电子层数相同时，质子数越多，半径越小，所以Cl-的半径小于S2-的半径，所以离子半径：
a＜d＜c，故A错误；
B．a、c形成的化合物可以有多硫化钠Na2Sx，既有离子键，又有共价键，故B错误；
C．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，相应离子的还原性越弱，所以简单离子还原性：
c＞d，故C错误；
D．硫单质易溶于CS2中，故D正确；
故选D。
4.下列实验现象及所得结论均正确的是（）
实验
实验现象
结论
A．
左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快
Fe3+对H2O2分解的催化效果更好
B．
左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝色
氧化性：
Cl2>Br2>I2
C．
U形管左端液面下降,右端液面上升
NH4NO3溶解吸热
D．
烧杯中产生白色沉淀
甲烷与氯气光照条件下发生取代反应
A
AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A．等量同浓度的双氧水中分别滴入相同体积含相同浓度的Fe3+和Cu2+的溶液，滴入Fe3+的试管中产生气泡的速率快，说明Fe3+对H2O2的分解的催化效果更好，故A正确；
B．氯气从左侧通入，先接触到吸有NaBr溶液的棉花，棉花变橙色，说明Cl2和NaBr发生了置换反应：
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，说明氧化性：
Cl2＞Br2。
右侧的棉花吸有淀粉碘化钾溶液，右侧棉花变蓝，说明有I2生成。
I2的生成可能是左侧棉花上产生的Br2挥发到右侧棉花上置换出了I2，也可能是通入的Cl2和KI反应置换出了I2，所以无法说明Br2和I2的氧化性相对强弱，故B错误；
C．NH4NO3溶解吸热，使试管内空气遇冷体积减小，试管内压强降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C错误；
D．甲烷和氯气发生取代反应生成HCl，可以和AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯气也会进入AgNO3溶液中，和AgNO3反应生成白色沉淀，故根据烧杯中产生白色沉淀不能证明甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，故D错误；
故选A。
【点睛】本题B选项中硬质玻璃管中右侧棉花变蓝，不一定是挥发的Br2和KI反应，从左端通入的氯气可能没有完全被NaBr溶液消耗，也可能氯气已经完全把NaBr氧化，这样氯气就会氧化KI，所以本实验只能证明氧化性：
：
Cl2＞Br2，不能确定Br2和I2的氧化性相对强弱。
5.Fe3O4中含有Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2-，其反应过程如图所示。
下列说法正确的是（）
A.Pd作正极
B.Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用
C.反应过程中NO2-被Fe（Ⅱ）氧化为N2
D.用该法处理后水体的pH降低
【答案】B
【解析】
【详解】A．从图示可以看出，在Pd上，H2失去电子生成H+，所以Pd作负极，故A错误；
B．Fe（Ⅱ）失去电子转化为Fe（Ⅲ），失去
电子被NO2-得到，H2失去的电子被Fe（Ⅲ）得到，Fe（Ⅲ）转化为Fe（Ⅱ），所以Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用，故B正确；
C．反应过程中NO2-被Fe（Ⅱ）还原为N2，故C错误；
D．总反应为：
2NO2-+3H2+2H+=N2+4H2O，消耗了H+，所以用该法处理后水体的pH升高，故D错误；
故选B。
6.螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）
A.该化合物的分子式为C9H12
B.一氯代物有四种
C.该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应
D.与Br2以物质
量之比l：
1加成生成2种产物
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据化合物的结构简式，可知该化合物的分子式为C9H12，故A正确；
B．该化合物没有对称轴，等效氢共有8种，所以其一氯代物有8种，故B错误；
C．该化合物有碳碳双键，可以发生氧化、加成、加聚等反应，该化合物有饱和碳原子，可以和氯气在光照下发生取代反应，故C正确；
D．该化合物有2个碳碳双键，而且不对称，所以与Br2以物质的量之比l：
1加成生成2种产物，故D正确；
故选B。
【点睛】该化合物分子中有2个碳碳双键，2个碳碳双键之间有2个碳碳单键，所以与Br2以物质的量之比l：
1加成时只能和其中一个碳碳双键加成，无法发生1，4-加成，故与Br2以物质的量之比l：
1加成只能得到2种产物。
7.25℃时，改变某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）与c（CH3COOH）之和始终为0.1mol·L-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH浓度的常用对数值（lgc）与pH的关系如图所示。
下列说法错误的是（）
A.图中③表示lgc（H+）与pH的关系曲线
B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为2.88
C.lgK（CH3COOH）=4.74
D.向0.10mol·L-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，水的电离程度变大
【答案】C
【解析】
【分析】
当pH=0时，c（H+）=1mol/L，lgc（H+）=0，所以③表示lgc（H+）与pH的关系曲线。
随着溶液pH的增大，c（CH3COOH）降低，所以①表示lgc（CH3COOH）与pH的关系曲线。
当c（H+）=c（OH-）时，溶液呈中性，在常温下pH=7，所以④表示lgc（OH-）与pH的关系曲线。
则②表示lgc（CH3COO-）与pH的关系曲线。
【详解】A．由以上分析可知，图中③表示lgc（H+）与pH的关系曲线，故A正确；
B．醋酸是弱酸，电离产生的H+和CH3COO-浓度可认为近似相等，从图像可以看出，当c（CH3COO-）=c（H+）时，溶液的pH约为2.88，所以0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为2.88，故B正确；
C．当c（CH3COO-）=c（CH3COOH）时，K=c（H+）。
从图像可以看出，当溶液的pH=4.74时，c（CH3COO-）=c（CH3COOH），所以lgK（CH3COOH）=-4.74，故C错误；
D．向0.10mol·L-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，c（CH3COO-）增大，溶液中的c（OH-）变大，溶液中的OH-全部来自水的电离，所以水的电离程度变大，故D正确；
故选C。
三、非选择题：
（一）必考题
8.锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件和医药及化工等领域。
Ⅰ．
（1）锑在元素周期表中的位置_____。
（2）锑（Ⅲ）的氧化物被称为锑白，可以由SbCl3水解制得，已知SbCl3水解的最终产物为锑白。
为了得到较多、较纯的锑白，操作时将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。
试用必要的化学用语和平衡移动原理解释这两项操作的作用_______。
工业上，还可用火法制取锑白，是将辉锑矿（主要成分为Sb2S3）装入氧化炉的坩埚中，高温使其融化后通入空气，充分反应后，经冷却生成锑白。
写出火法制取锑白的化学方程式______。
Ⅱ．以辉锑矿为原料制备金属锑，其中一种工艺流程如下：
已知部分信息如下：
①辉锑矿（除Sb2S3外，还含有砷、铅、铜的化合物和SiO2等）；
②浸出液主要含盐酸和SbCl3，
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