届辽宁省辽南协作校高三下学期第一次模拟考试化学试题教师版.docx

1、届辽宁省辽南协作校高三下学期第一次模拟考试化学试题教师版20192020学年度下学期高三第一次模拟考试试题化学能力测试注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。3全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 P-31 Fe-56一、 选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类社会的生活、生产、科技密切相关。下列说法错误是( )A.

2、氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料B. 糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成C. 离子反应的速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应D. 游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒【答案】B【解析】【详解】A氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料，故A正确；B糖类和油脂是由C、H、O三种元素组成，蛋白质除了含C、H、O外，还含有N、S、P等元素，故B错误；C离子反应的活化能接近于零，所以速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应，故C正确；D漂粉精、臭氧具有强氧化性，活性炭具有吸附作用，游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒，故

3、D正确；故选B。2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )A. 常温常压下，62g白磷中含有PP键数目为3NAB. 22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16NAC. 1molNa2O和NaHSO4的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3NAD. 常温下，将一定量的铁粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO，则转移电子数一定为1.5NA【答案】C【解析】【详解】A白磷是正四面体结构，1个白磷分子中有6个PP键，62g白磷(P4)的物质的量为0.5mol，所以62g白磷中含有的PP键的物质的量为0.5mol6=3mol，故A正确；B正戊烷、异戊烷和新

4、戊烷是同分异构体，分子式均为C5H12。22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物共72g，即含C5H12的物质的量为1mol。1mol C5H12中含有4molCC，12molCH键，共16mol共价键，所以22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16NA，故B正确；C1molNa2O中含2molNa+和1molO2-，1molNaHSO4中含1molNa+和1molHSO4-，所以1molNa2O和NaHSO4的固体混合物中含有的阴、阳离子总数不为3NA，故C错误；D常温下，将一定量的铁粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反应，若铁和硝酸反应生成Fe(NO3)3，反

5、应的化学方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，消耗4mol硝酸，转移电子3mol，所以消耗2mol硝酸，转移电子为1.5mol；若铁和硝酸反应生成Fe(NO3)2，反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO+4H2O，消耗8mol硝酸，转移电子6mol，所以消耗2mol硝酸，转移电子为1.5mol，所以转移电子数一定为1.5NA，故D正确；故选C。【点睛】白磷和甲烷都是正四面体结构，但甲烷有中心原子，所以1mol甲烷中有4mol共价键，而白磷没有中心原子，所以1mol白磷中有6mol共价键。3.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，

6、b的最外层电子数为内层电子数的2倍。c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述正确的是( )A. 离子半径：adc B. a、c形成的化合物中只有离子键C. 简单离子还原性：cBr2 I2CU形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸热D烧杯中产生白色沉淀甲烷与氯气光照条件下发生取代反应A A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A等量同浓度的双氧水中分别滴入相同体积含相同浓度的Fe3+和Cu2+的溶液，滴入Fe3+的试管中产生气泡的速率快，说明Fe3+对H2O2的分解的催化效果更好，故A正确；B氯气从左侧通入，先接触到吸有NaB

7、r溶液的棉花，棉花变橙色，说明Cl2和NaBr发生了置换反应：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，说明氧化性：Cl2Br2。右侧的棉花吸有淀粉碘化钾溶液，右侧棉花变蓝，说明有I2生成。I2的生成可能是左侧棉花上产生的Br2挥发到右侧棉花上置换出了I2，也可能是通入的Cl2和KI反应置换出了I2，所以无法说明Br2和I2的氧化性相对强弱，故B错误；CNH4NO3溶解吸热，使试管内空气遇冷体积减小，试管内压强降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C错误；D甲烷和氯气发生取代反应生成HCl，可以和AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯气也会进入AgNO3溶液中，和AgNO3反应生

8、成白色沉淀，故根据烧杯中产生白色沉淀不能证明甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，故D错误；故选A。【点睛】本题B选项中硬质玻璃管中右侧棉花变蓝，不一定是挥发的Br2和KI反应，从左端通入的氯气可能没有完全被NaBr溶液消耗，也可能氯气已经完全把NaBr氧化，这样氯气就会氧化KI，所以本实验只能证明氧化性：Cl2Br2，不能确定Br2和I2的氧化性相对强弱。5.Fe3O4中含有Fe()、Fe()，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2-，其反应过程如图所示。下列说法正确的是( )A. Pd作正极B. Fe()与Fe()的相互转化起到了传递电子的作用C. 反应过程中

9、NO2-被Fe()氧化为N2D. 用该法处理后水体的pH降低【答案】B【解析】【详解】A从图示可以看出，在Pd上，H2失去电子生成H+，所以Pd作负极，故A错误；BFe()失去电子转化为Fe()，失去电子被NO2-得到，H2失去的电子被Fe()得到，Fe()转化为Fe()，所以Fe()与Fe()的相互转化起到了传递电子的作用，故B正确；C反应过程中NO2-被Fe()还原为N2，故C错误；D总反应为：2NO2-+3H2+2H+=N2+4H2O，消耗了H+，所以用该法处理后水体的pH升高，故D错误；故选B。6.螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的

10、是( )A. 该化合物的分子式为C9H12B. 一氯代物有四种C. 该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应D. 与Br2以物质量之比l：1加成生成2种产物【答案】B【解析】【详解】A根据化合物的结构简式，可知该化合物的分子式为C9H12，故A正确；B该化合物没有对称轴，等效氢共有8种，所以其一氯代物有8种，故B错误；C该化合物有碳碳双键，可以发生氧化、加成、加聚等反应，该化合物有饱和碳原子，可以和氯气在光照下发生取代反应，故C正确；D该化合物有2个碳碳双键，而且不对称，所以与Br2以物质的量之比l：1加成生成2种产物，故D正确；故选B。【点睛】该化合物分子中有2个碳碳双键，2个碳碳双键之

11、间有2个碳碳单键，所以与Br2以物质的量之比l：1加成时只能和其中一个碳碳双键加成，无法发生1，4-加成，故与Br2以物质的量之比l：1加成只能得到2种产物。7.25时，改变某醋酸溶液的pH，溶液中c(CH3COO-)与c(CH3COOH)之和始终为0.1molL-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH浓度的常用对数值(lgc)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是( )A. 图中表示lgc(H+)与pH的关系曲线B. 0.1molL-1CH3COOH溶液的pH约为2.88C. lgK(CH3COOH)=4.74D. 向0.10molL-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体

12、，水的电离程度变大【答案】C【解析】【分析】当pH=0时，c(H+)=1mol/L，lgc(H+)=0，所以表示lgc(H+)与pH的关系曲线。随着溶液pH的增大，c(CH3COOH)降低，所以表示lgc(CH3COOH)与pH的关系曲线。当c(H+)= c(OH-)时，溶液呈中性，在常温下pH=7，所以表示lgc(OH-)与pH的关系曲线。则表示lgc(CH3COO-)与pH的关系曲线。【详解】A由以上分析可知，图中表示lgc(H+)与pH的关系曲线，故A正确；B醋酸是弱酸，电离产生的H+和CH3COO-浓度可认为近似相等，从图像可以看出，当c(CH3COO-)= c(H+)时，溶液的pH约

13、为2.88，所以0.1molL-1CH3COOH溶液的pH约为2.88，故B正确；C当c(CH3COO-) =c(CH3COOH)时，K= c(H+)。从图像可以看出，当溶液的pH=4.74时，c(CH3COO-) =c(CH3COOH)，所以lgK(CH3COOH)= -4.74，故C错误；D向0.10molL-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，c(CH3COO-)增大，溶液中的c(OH-)变大，溶液中的OH-全部来自水的电离，所以水的电离程度变大，故D正确；故选C。三、非选择题： (一)必考题8.锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件和医药及化工等领域。(1)锑在元素周期表中的位置_。(2)锑()的氧化物被称为锑白，可以由SbCl3水解制得，已知SbCl3水解的最终产物为锑白。为了得到较多、较纯的锑白，操作时将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试用必要的化学用语和平衡移动原理解释这两项操作的作用_。工业上，还可用火法制取锑白，是将辉锑矿(主要成分为Sb2S3)装入氧化炉的坩埚中，高温使其融化后通入空气，充分反应后，经冷却生成锑白。写出火法制取锑白的化学方程式_。以辉锑矿为原料制备金属锑，其中一种工艺流程如下：已知部分信息如下：辉锑矿(除Sb2S3外，还含有砷、铅、铜的化合物和SiO2等)；浸出液主要含盐酸和SbCl3，