海淀高三上期末化学.docx
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海淀高三上期末化学
2014海淀高三（上）期末化学
一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．
1．（3分）下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是（ ）
A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀
B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀
C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程
D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应
2．（3分）下列关于材料的说法中，正确的是（ ）
A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料
B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水
C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料
D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
3．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．2﹣甲基丙烷的一氯取代物有两种
B．
和
互为同系物
C．顺﹣2﹣丁烯与反﹣2﹣丁烯与氢气加成的产物不相同
D．
的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷
4．（3分）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Cr2O72﹣→CrO42﹣B．HNO3→NO2
C．SiO2→SiD．CH3CH2OH→CH3CHO
5．（3分）下列事实对应的化学用语正确的是（ ）
A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：
Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：
Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
C．将NaHCO3溶液和过量Ca（OH）2溶液混合有白色沉淀：
2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：
2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O
6．（3分）关于0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液，下列说法正确的是（ ）
A．溶质水解反应：
HCO3﹣+H2⇌H3O++CO32﹣
B．离子浓度关系：
c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
C．微粒浓度关系：
c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
D．微粒浓度关系：
c（Na+）═2[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]
7．（3分）N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0．当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是（ ）
①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压．
A．①④B．①②C．②③D．③④
8．（3分）下列有关实验叙述正确的是（ ）
A．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤
B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性
C．向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu（OH）2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应
D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应
9．（3分）有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰．下列关于有机物X的说法不正确的是（ ）
A．含有C、H、O三种元素B．相对分子质量为60
C．分子组成为C3H8OD．结构简式为CH3CHOHCH3
10．（3分）关于下列装置的说法正确的是（ ）
A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
B．装置①将电能转变为化学能
C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变
11．（3分）室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（ ）
序号
①
②
pH
12
12
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
A．①②两溶液中c（OH﹣）相等
B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol•L﹣1
C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：
①＞②
D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol•L﹣1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：
①＞②
12．（3分）工业上常用氯氧化法处理含氰（CN﹣）废水，一定条件下，氯气和CN﹣反应生成无毒气体．下列说法不正确的是（ ）
A．CN﹣中碳元素的化合价为+2
B．该反应的产物之一是无毒的N2
C．当1molCN﹣参与反应时，转移3mole﹣
D．处理含0.1molCN﹣的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L
13．（3分）下述实验方案能达到实验目的是（ ）
编号
A
B
C
D
实验
方案
食盐水
置于光亮处
实验
目的
验证铁钉发生析氢腐蚀
从碘与NaCl混合溶液中分离出碘
实验室制备乙炔
验证甲烷与氯气发生化学反应
A．AB．BC．CD．D
14．（3分）工业上用CO和H2合成CH3OH：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．反应的平衡常数如下表：
温度/℃
0
100
200
300
400
平衡常数
667
13
1.9×10﹣2
2.4×10﹣4
1×10﹣5
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的△H＞0
B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C．工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高
D．t℃时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100
二、（非选择题，共58分）
15．（11分）电解质的水溶液中存在电离平衡．
（1）醋酸是常见的弱酸．
①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 （填字母序号）．
a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的如图的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是 ．
③V1和V2的关系：
V1 V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．
资料：
AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：
AgSCN＞AgI．
操作步骤
现象
步骤1：
向2mL0.005mol•L﹣1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol•L﹣1KSCN溶液，静置．
出现白色沉淀．
步骤2：
取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L﹣1Fe（NO3）3溶液．
溶液变红色．
步骤3：
向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L﹣1AgNO3溶液．
，溶液红色变浅．
步骤4：
向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L﹣1KI溶液．
出现黄色沉淀．
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 ．
②步骤3中现象a是 ．
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 ．
16．（13分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择 （填字母序号）．
a．碳棒b．锌板板c．铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：
．
（2）图2中，钢闸门C做 极．用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为 ，检测该电极反应产物的方法是 ．
（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．图3为“镁﹣次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．
①E为该燃料电池的 极（填“正”或“负”）．F电极上的电极反应式为 ．
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因 ．
（4）乙醛酸（HOOC﹣CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．
①N电极上的电极反应式为 ．
②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为 mol．
17．（12分）有机物PAS﹣Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：
已知：
①
②
③
回答下列问题：
（1）
生成A的反应类型是 ．
（2）F中含氧官能团的名称是 ；试剂a的结构简式为 ．
（3）写出由A生成B的化学方程式：
．
（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：
．
（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是 （填字母序号）．
a．NaHCO3b．NaOHc．Na2CO3
（6）写出C与NaOH反应的化学方程式 ．
（7）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有 种．
a．苯环上有三个取代基；
b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg．
由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式（任写一种即可） ．
18．（10分）Na2S2O3•5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质的流程如图1．
已知：
I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫．
Ⅱ．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐．
回答下列问题：
（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是 ．
（2）吸收塔中的原料B可以选用 （填字母序号）．
a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．Na2SO4溶液
（3）某小组同学用如图2的装置模拟制备Na2S2O3的过程（加热装置已略去）．
①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是 ．装置B的作用是 ．
②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：
Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S、 和 ．
（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为 ．
19．（12分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示．
（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．
步骤①
配制1mol•L﹣1FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A．
FeCl3溶液显酸性的原因是 ．写出装置A中产生SO2的化学方程式：
．
（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+．生成Fe（HSO3）2+离子的反应为可逆反应．
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因：
．
写出溶液中Fe（HSO3）2+离子与Fe3+反应的离子方程式：
．
（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．
步骤②
往5mL1mol•L﹣1FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色．
步骤③
往5mL重新配制的1mol•L﹣1FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色．
用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为 ．
（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
Ⅲ． ．
参考答案与试题解析
一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．
1．【解答】A．钢铁在潮湿的空气中易形成原电池，所以钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀，故A正确；
B．中性或弱酸性条件下，金属发生吸氧腐蚀，酸性环境下，金属发生析氢腐蚀，则电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，故B正确；
C．金属腐蚀时失电子生成阳离子，则金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程，故C正确；
D．铝的表面易形成致密的氧化膜，氧化膜能饱和内部金属不被腐蚀，所以铝具有很强的抗腐蚀能力，故D错误．
故选D．
2．【解答】A．光导纤维的成分是二氧化硅是新型无机非金属材料，故A错误；
B．蛋白质含有氮元素燃烧会生成氮元素的氧化物，故B错误；
C．陶瓷防护片属于新型无机非金属材料，故C正确；
D．聚氯乙烯中的增塑剂有毒，不能用来包装食品，故D错误．
故选C．
3．【解答】A.2﹣甲基丙烷有两种氢原子，故一氯代物有两种，故A正确；
B．羟基和苯环相连属于酚类，羟基和苯环侧链相连属于芳香醇，二者类别不同，不属于同系物，故B错误；
C．因为加氢后双键变为单键，单键可以旋转，双键不能旋转，所以单键是一样的，顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氢产物均为丁烷，故C错误；
D．该烷烃最长碳链为5，主链为戊烷，有两个甲基，命名为：
2，3﹣二甲基戊烷，故D错误；
故选A．
4．【解答】需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，
A．该反应中Cr元素化合价都是+6价，所以没有发生氧化还原反应，故A错误；
B．该反应中N元素化合价由+5价变为+4价，所以硝酸得电子作氧化剂，故B错误；
C．该反应中Si元素化合价由+4价变为0价，得电子化合价降低而作氧化剂，故C错误；
D．该反应中C元素化合价由﹣2价变为﹣1价，所以失电子化合价升高而作还原剂，故D正确；
故选D．
5．【解答】A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；
B．用NaOH溶液吸收多余的氯气的离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；
C．将NaHCO3溶液和过量Ca（OH）2溶液混合有白色沉淀的离子反应为HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生的离子反应为2HAc+CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O+2Ac﹣，故D错误；
故选B．
6．【解答】A、HCO3﹣+H2⇌H3O++CO32﹣是溶质电离，溶质水解反应：
HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故A错误；
B、电荷守恒，得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故B错误；
C、NaHCO3溶液呈碱性，水解大于电离，所以离子浓度大小顺序为：
c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故C正确；
D、物料守恒，两者的物质的量为1：
1，所以关系式为：
c（Na+）═c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣），故D错误；
故选；C．
7．【解答】①降温，平衡正向移动，氮气的转化率增大，故正确；
②恒压通入惰性气体，体积膨胀，相当于减小压强，平衡逆向移动，氮气的转化率降低，故错误；
③增加N2的浓度，平衡正向移动，氮气的转化率降低，故错误；
④加压，平衡正向移动，氮气的转化率增大，故正确；
故选A．
8．【解答】A、加浓溴水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故A错误；
B、维生素C有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C、水解后溶液显酸性，检验葡萄糖应在碱性条件下，则水解后应加碱至碱性，再加入少量新制Cu（OH）2浊液，加热，观察是否生成砖红色沉淀，分析水解程度，故C错误；
D、溴乙烷与NaOH溶液共热后，直接加入硝酸银，未排除氢氧根的干扰，生成氢氧化银也是难溶于水的沉淀，不能说明是氯化银沉淀，故D错误，故选B．
9．【解答】A、C与H的质量分数之和不是100%，燃烧产物只有二氧化碳和水，推断该有机物中含有O，故A正确；
B、C：
H：
0=
=3：
8：
1，故其实验室可以判断为：
（C3H8O）n，由于H为8，C为3，满足3×2+2=8，故其实验式即为分子式，故相对分子质量为：
60，故B正确；
C、依据B的分析可知C正确；
D、核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰，分子式为C3H8O，故结构简式为：
CH3CH2CH2OH，故D错误，故选D．
10．【解答】A、Zn比铜活泼为负极，Cu为正极，K+移向CuSO4溶液，故A正确；
B、原电池是将化学能转化为电能，故B错误；
C、用装置②用于铁棒镀铜，则N极为铜棒，故C错误；
D、电解精炼铜时溶液中的Cu2+浓度减小，故D错误；
故选A．
11．【解答】A、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故A正确；
B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，pH=12的氨水中，其物质的量浓度大于0.01mol/L，故B错误；
C、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，NaOH溶液pH变化大，故C正确；
D、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸①＞②，故D正确；
故选B．
12．【解答】A．CN﹣中N元素的化合价为﹣3价，则碳元素的化合价为+2，故A正确；
B．一定条件下，氯气和CN﹣反应生成无毒气体，反应的方程式为：
2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，则反应的产物之一是无毒的N2，故B正确；
C．反应CN﹣中C元素从+2价升高到+4价，N元素从﹣3价升高到0价，则1molCN﹣参与反应时，转移5mole﹣，故C错误；
D．已知反应的方程式为：
2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，则0.1molCN﹣的废水，消耗氯气0.25mol，即标准状况下Cl2的体积为5.6L，故D正确．
故选C．
13．【解答】A．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，而酸性溶液中发生析氢腐蚀，故A错误；
B．加热溶液，不能使碘升华，应用萃取的方法分离，故B错误；
C．反应放热、迅速，且生成的氢氧化钙浊液易堵塞玻璃管，不能用启普发生器制备乙炔，故C错误；
D．甲烷与氯气发生取代反应生成HCl，试管中液面上升，实验装置可验证甲烷与氯气发生了化学反应，故D正确；
故选D．
14．【解答】A、依据平衡常数随温度变化和平衡移动原理分析判断，随温度升高平衡常数减小，正反应为放热反应△H＜0，故A错误；
B、反应前后是气体体积减小的放热反应，增大压强增大氢气浓度，平衡正向进行，催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不能提高CO的转化率，故B错误；
C、升温平衡逆向进行，此条件是催化剂活性最大，不是原料气的转化率高，故C错误；
D、结合平衡三段式列式计算，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
起始量（mol/L）0.10.20
变化量（mol/L）0.1×50%0.10.05
平衡量（mol/L）0.050.10.05
平衡常数K=
=100，故D正确；
故选D．
二、（非选择题，共58分）
15．【解答】
（1）①醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为：
CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，
故答案为：
CH3COOH⇌H++CH3COO﹣；
②醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
a．加入浓盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；
b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
c．加水稀释，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
d．加入少量醋酸钠，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，醋酸的电离程度降低，故错误；
故答案为：
bc；
（2）①浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液的pH，盐酸的等于1，但是醋酸的大于1，所以滴定醋酸的曲线是I，故答案为：
I；
②0.1mol•L﹣1NaOH溶液、0.1mol•L﹣1的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L﹣1醋酸溶液，故答案为：
0.1mol•L﹣1醋酸溶液；
③醋酸和氢氧化钠之间的反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，pH=7，需要醋酸稍过量，即醋酸消耗的氢氧化钠相对于盐酸少点，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V1＜V2，故答案为：
＜；
④用0.1mol•L﹣1NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L﹣1的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，此时离子浓度大小c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：
c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；
（3）①铁离子遇到硫氰化钾显示红色，发生的反应为：
Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，故答案为：
Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3；
②加入硝酸银，银离子会和硫氰酸根离子之间反应得到AgSCN白色沉淀，故答案为：
出现白色沉淀；
③AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN﹣（aq），加入KI后，因为溶解度：
AgI＜AgSCN，沉淀会向着更难溶的方向转化，即Ag+与I﹣反应生成AgI黄色沉淀：
Ag++I﹣═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动，故答案为：
AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN﹣（aq），加入KI后，因为溶解度：
AgI＜AgSCN，Ag+与I﹣反应生成AgI黄色沉淀：
Ag++I﹣═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．
16．【解答】
（1）形成原电池时，Fe作正极被保护，则要选择活泼性比Fe强的金属作负极，所以选锌；锌的活泼性比Fe强的作负极，不断遭受腐蚀，需定期拆换；
故答案为：
b；锌等做原电池的负极，（失电子，Zn﹣2e﹣═Zn2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换；
（2）Fe作阴极被保护，则钢闸门C做阴极；电解氯化钠溶液时阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应为：
2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸，即用湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气；
故答案为：
阴；2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气；
（3）①“镁﹣次氯酸盐”燃料电池中失电子的为负极，则Mg为负极；正极上ClO﹣得电子生成氯离子，则正极的电极反应式为：
ClO﹣+2e﹣+H2O═Cl﹣+2OH﹣；
故答案为：
负；ClO﹣+2e﹣+H2O═Cl﹣+2OH﹣；
②Mg的活泼性较强
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