昆山市初三第二次调研测试.docx
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昆山市初三第二次调研测试
2009年第二学期初三第二次质量测试
化学试卷
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共七大题，满分100分，考试用时100分钟。
2.请考生将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如要改动，必须用橡皮擦干净，再选涂其它答案。
考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：
Ar（H）=1；Ar（C）=12；Ar（N）=14；Ar（O）=16；Ar（Na）=23；Ar（Ca）=40；
Ar（Cl）=35.5；Ar（Fe）=56；Ar（Zn）=65；
第Ⅰ卷（客观题，共40分）
请将选择题答案填写在下列表格中
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
一、选择题（本题包括20题，每题2分，共40分。
每题只有一个正确答案。
）
1．化学已经渗透到社会发展的各个方面，在①环境保护；②能源开发利用；③新材料研制
④生命过程探索等领域中，与化学科学发展密切相关的是
A.只有①②③B.只有②③④C.只有①②①D.①②③④
2．下列物质，属于纯净物的是
A.空气 B.煤C.明矾 D.石灰水
3．据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为l，每百吨氦（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列关于氦原子（He-3）的说法正确的是
A.原子核外电子数为1B.相对原子质量为2
C.原子结构示意图为
D.原子结构示意图为
4．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A．蔗糖B．奶粉C．食盐D．白醋
5．在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是
A．硝酸银溶液B．碳酸钙粉末C．生石灰粉末D．澄清石灰水
6．下列物质的用途，主要利用了物质的化学性质的是
A.氧气用于急救病人B.用石墨做干电池的电极
C.利用钨丝来制电灯丝D.铜用于制造导线
7．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法不会导致食品对人体有害的是
A．用工业酒精勾兑饮用酒B．腌制咸肉时加入亚硝酸钠，可使肉质保持鲜红
C．蒸馒头时加入适量的小苏打D．用甲醛水溶液浸泡海产品，以达到保鲜目的
8．一种食用凉拌蔬菜由①蔬菜②少量白糖③番茄汁④橄榄油⑤食盐⑥食醋等调配而成。
此菜肴中不含有的营养素是
A．蛋白质B．糖类C．油脂D．维生素C
9．1828年，德国化学家维勒（F·WOhler）冲破了生命力学术的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液蒸发，得到了有机物尿素[CO（NH2）2]。
下列说法中错误的是
A.实验中一定发生了化学变化
B．无机物和有机物在一定条件下是可以相互转化的
C.氰酸铵和尿素的化学式相同
D．实验中一定没有发生物理变化
10．把分别充满红棕色气体NO2和H2的集气瓶，按图甲、乙两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片都抽走，使两瓶口密合在一起，可观察到图甲中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而图乙中需较长时间才能达到同样的效果。
不能由此现象得出的结论是
A．分子总是不断运动的
B．分子间都是有间隔的
C．相同条件下，NO2气体的密度大于H2的密度
D．分子本身都是有大小的
11．目前人类使用的能量主要来自于化学反应。
下列变化中实现了由化学能转化成电能的是
A．家用电器中使用干电池B．家庭烧煤取暖
C．电解水生成氢气和氧气D．利用海洋潮汐发电
12．日常生活中，化学无处不在。
根据你所掌握的化学知识判断，下列做作法中不正确的是
A．用活性炭除冰箱异味
B．用食醋除去水壶中的水垢
C．用碘化钾溶液区别淀粉溶液和牛奶
D．将用过的铁锅洗净擦干以防生锈
13．区分下列各组物质的方法①和方法②均正确的是
选项
需区分的物质
方法①
方法②
A
硬水和软水
观察颜色
煮沸
B
碳酸氢铵和磷矿粉
加氢氧化钙研磨
加适量水溶解
C
碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液
滴加酚酞溶液
测定pH
D
黄铜与黄金
观察颜色
在空气中加热
14．有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．t1℃时，b物质溶液的质量分数大于a物质溶液的质量分数
B．在t2℃时，a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等
C．将a、b两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，a有晶体析
出，b无晶体析出
D．从t1℃升温到t2℃时，b物质溶液的质量分数大于a物质溶液的质量分数
15．除去下列各物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
项目
物质
杂质（少量）
试剂
操作方法
A
CO2
CO
少量氧化铜
加热
B
SO2
CO2
适量的NaOH溶液
洗气
C
硝酸
盐酸
过量的硝酸银溶液
过滤
D
KNO3
MnO2
足量的水
溶解、过滤、蒸发
6．图表资料可以为我们提供很多信息。
下列从图表中获取的信息或相关应用不正确的是
A．从元素周期表中查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量
B．根据金属元素在地壳中的含量图，判断人类开发和使用金属的年代
C．根据金属活动性顺序表，判断金属材料是否容易被盐酸腐蚀
D．根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法
17.某学校兴趣小组话动中，同学们设计三套装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究（试管中装有少量白磷和红磷），根据图示情况分析，下列说法错误的是
A．三套个装置均可以证明物质燃烧的三个要素
B．图2和图3装置比图1更加符合环保要求，可以防止产生的五氧化二磷污染空气
C．图3装置的气球作用是为了防止气体热胀时橡皮塞可能发生松动
D．反应完全并冷却后，取出图3装置中a试管，拔掉橡皮塞后倒置于水槽中，进入的水的体积一定是试管的五分之一
18．右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是
甲
乙
丙
丁
A
Na2CO3
H2SO4
Ba（OH）2
石蕊
B
Na2CO3
HCl
Ca（OH）2
CuSO4
C
Na2SO4
HCl
Ba（OH）2
石蕊
D
HCl
Na2CO3
Ca（OH）2
酚酞
19．某有机物R燃烧的化学方程式为：
mO2+R
nCO2+4H2O，则下列推断正确的是
A．R可能是CH4
B．若m为5，则R为C3H8
C．若m为4，则R为C2H4
D．若m为4，则R为C3H7ＯＨ
20．将质量分数为30％的氨水（密度为d1g·cm－3）与质量分数为10％的氨水（密度为d2
g·cm－3）按体积比1：
1混合，已知d1＜d2＜1，所得溶液的溶质质量分数为
A．大于20％B．等于20％C．小于20％D．无法计算
第Ⅱ卷（主观题，共60分）
注意事项：
1．答主观题（第Ⅱ卷）须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡上指定的位置；
2．不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
二、选填题（本题包括3题，含20小题，每小题1分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
）
21．（8分）世界是物质的，物质又是多样的。
请从下列八种物质中：
A．硫酸铜B．二氧化碳C．蛋白质D．干冰E．稀硫酸F．淀粉G．纯碱H．甲烷。
选择恰当的物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。
（1）“西气东输”已经正式投入运营，这里的西气指的是（▲）
（2）可以用于人工降雨的是（▲）
（3）滴加碘酒可以变成蓝色的物质是（▲）
（4）某织物线头灼烧时产生特殊臭味，可以区别于合成纤维织物，该织物含有（▲）
（5）侯氏制碱法制取得到的碱是（▲）
（6）在叶绿素和光照作用下可以合成葡萄糖的物质除了水还有（▲）
（7）可以用于除去金属表面锈迹的是（▲）
（8）可以配制波尔多液的是（▲）
22．（8分）现有A.液氮；B.醋酸；C.氧化铁；D.氢氧化钠固体；E.石油；F.磷酸二氢钠；
G.酒精；H.铜绿。
请用编号填空：
（1）属于单质的是▲
（2）属于混合物的是▲
（3）属于氧化物的是▲（4）属于碱的是▲
（5）属于酸的是▲（6）属于酸式盐的是▲
（7）属于碱式盐的是▲（8）属于纯净有机物的是▲
23．（4分）各种物质之间存在着某种联系。
用A代替“＞”，B代替“＜”，C代替“=”，请分别选用“A”、“B”或“C”填在下列横线上。
（1）煮沸的浓硫酸的温度▲煮沸的水的温度
（2）硫离子的核外电子数▲氟离子的核外电子数．
（3）醋酸（C2H4O2）的含碳量▲葡萄糖（C6H12O6）的含碳量
（4）铁元素的质量分数：
氧化铁▲氧化亚铁
三、（本题包括2题，共10分）
24．（6分）依据所学化学知识回答：
（1）奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变成▲能和▲能；火炬铝柄表面有一层致密的氧化铝保护膜，它是常温下铝与氧气反应生成的，该反应的化学方程式为：
▲ 。
（2）将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为▲；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是▲。
（3）能用来证明铜比银活泼的化学反应方程式为▲，该反应的基本反应类型是▲反应。
25．（4分）A、B、C、D都是九年级化学中的物质，它们存在右下图所示的关系（反应条件略去）。
（1）若A为一氧化碳，C为金属，则D为____▲____；
（2）若A为常见金属，C为气体单质，则B为____▲____；
（3）若A为蓝色溶液，C为浅绿色溶液，则B为____▲____；
（4）若A为蓝色溶液，C为Cu（OH）2，则B为____▲____。
四、实验讨论题（本题包括1小题，共6分）
26．（6分）化学是一门以实验为基础的科学。
图5
（1）根据图1回答：
①写出仪器的名称：
a▲；
（2）采用图2所示操作可能造成的后果之一是▲；
（3）利用图3装置（夹持装置未画出）能进行的实验是▲（选填序号）；
A.用高锰酸钾制氧气B.用石灰石与稀盐酸制二氧化碳
C.用锌与稀硫酸制氢气D.用双氧水与二氧化锰制氧气
（4）图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。
请从图4中选取____▲__（选填序号）与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的。
（5）实验室用图5中B装置制氧气的黑色粉末在反应中的作用是____▲______。
可用于收集氧气的装置是▲。
五、综合题（本题包括1小题，共8分）
27．（8分）为了研究氢氧化钡溶液与稀硫酸反应变化情况，某学校兴趣小组分成三组，分别设计了如下实验：
Ⅰ组．导电性实验
①将两根铜丝接触，插上电源，灯泡变亮；
②将两根铜丝分别插入（不接触）盛有水的烧杯中（如下左图），插上电源，灯泡没有变亮；
③在实验②的基础上往烧杯中滴加一定量氢氧化钡溶液，灯泡变亮；
④在实验③的基础上往烧杯中滴加稀硫酸溶液至过量。
（1）实验①灯泡变亮的原因是铜导线中含有▲；
（2）通过实验②和③可以说明溶液依靠▲导电；
（3）实验④可以看到的现象是▲；
（4）在右上图画出烧杯中溶液的导电能力I与加入氢氧化钡溶液体积的变化关系曲线。
Ⅱ组．特殊方式检验
在试管中加入少量氢氧化钡溶液和少量铁粉，然后滴加稀硫酸。
（5）该组同学通过▲可以了解稀硫酸已经过量。
Ⅲ组．指示剂检验
在试管中取少量氢氧化钡溶液，逐滴加入稀硫酸至过量，并用pH试纸不断测定反应的变化过程。
（6）下列有关pH试纸的使用方法正确的是▲
A.将pH试纸伸入溶液中，取出后和比色卡对照
B.用胶头滴管取少量溶液滴在pH试纸上，然后和比色卡对照
C.用玻璃棒沾取少量溶液，点在pH试纸的中部，然后和比色卡对照
D.先用水将pH试纸湿润，用玻璃棒沾取溶液，点在pH试纸的中部，然后和比色卡对照
（7）除了用pH试纸检验外，你认为还可用▲检验，现象为▲
六、探究题（本题包括1小题，共6分）
28．（6分）请你结合下列装置图回答问题：
某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。
实验过程中，可观察到试管里产生______▲____色沉淀，反应的化学方程式是_________________▲_________________。
产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液（假设为A溶液）。
为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究。
提出问题沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？
查阅资料碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙［Ca（HCO3）2］溶于水。
猜想与假设①溶液呈酸性；②反应生成了碳酸氢钙。
实验与结论
实验操作
实验现象
实验结论
实验Ⅰ：
把一小片pH试纸放在一块干净的▲上，用玻璃棒蘸取A溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照。
测得被测液的pH＝8
猜想①▲。
（填“成立”或“不成立”）
实验Ⅱ：
取A溶液于另一支试管中，加入▲。
有气体产生
反应的化学方程式为：
▲。
猜想②成立。
通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。
交流与反思从探究中你得到的启示或感受是__________________▲_________________。
七、计算题（本题包括2小题，共10分）
29．（6分）质量均为mg的薄锌片和薄铁片分别和100g溶质质量分数均为9.8%的两份稀
硫酸反应，反应情况如图所示。
请回答有关问题：
（1）图1中的a代表▲（填“锌”或“铁”）与硫酸的反应，反应速率快的原因是
▲。
若要使b线向a线靠拢，可以采取的措施是▲（填写一种方法）。
（2）图1的情况可能是▲，图2的情况可能▲
A.铁和锌均过量，酸不足B.铁正好完全反应，锌过量
C.锌和铁都没有剩余，酸过量D.锌和铁都有剩余，且剩余固体质量相等
（3）满足图1情况的m的取值范围是▲，满足图2的m取值范围是▲
30．（4分）现有一包由NaOH和CaCO3组成的样品50克，欲测定其中CaCO3的含量，方案有很多。
现列出学生讨论出的几种结果，请阅读分析后回答相关问题。
方案一：
将样品经溶解、过滤、洗涤、烘干等操作后，称量固体质量。
假如固体的测定值为10克，则w（CaCO3）=_____▲_____。
方案二：
在样品中加入足量稀盐酸，收集到CO211克（不考虑CO2的损耗）。
则：
（1）样品中w（CaCO3）=______▲_____。
（2）为了尽量减少实验误差，CO2最好采用_____________▲_收集。
方案三：
将样品经溶解、过滤、洗涤后，在滤液中加入酚酞试液，再逐滴加入10％的稀盐酸直到溶液褪色，共消耗稀盐酸73克。
则w（CaCO3）=____▲____。
2009年第二学期初三第一次质量测试
化学参考答案和评分标准
一、选择题（本题包括20题，每题2分，共40分。
每题只有一个正确答案。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
D
B
B
A
C
A
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
B
C
D
B
D
A
B
C
第20题讨论：
m’＝
＝
×20%+
×10%
∵d1＜d2，∴m’＜20%
二、选填题（本题包括3题，含20小题，每小题1分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
）
21．
（1）H
（2）D（3）F（4）C（5）G（6）B（7）E（8）A
22．
（1）A
（2）E（3）C（4）D（5）B（6）F（7）H（8）G
23．
（1）A
（2）A（3）C（4）B
第24～30题评卷说明：
1.凡涉及化学方程式书写的，未配平扣1分，没有条件扣0.5分
2.文字叙述题只要合理均给分
3.关键字错扣0.5分
三、（本题包括2题，共10分）
24．（6分）
（1）热（0.5分）；光（0.5分）4Al+3O2点燃2Al2O3（1分）
（2）2H2+O2点燃2H2O（1分）燃烧产物无污染（或产物是水）（1分）
（3）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag（1分）置换（1分）
25．（4分，每空1分）
（1）CO2（或二氧化碳）
（2）HCl（或H2SO4）
（3）Fe（或铁）（4）NaOH［或Ca（OH）2］
四、实验讨论题（本题包括1小题，共6分）
26．（6分，每空1分）
（1）试管
（2）压破试管底部（3）CD（或BCD）（4）C
（5）催化作用；CE
五、综合题（本题包括1小题，共8分）
27．（8分）
（1）自由移动的电子（0.5分）
（2）自由移动的离子（0.5分）
（3）溶液中有白色沉淀；（1分）灯泡逐渐变暗并熄灭，后又逐渐变亮。
（1分）
（4）
（1分）
（5）溶液中有气泡产生（1分）
（6）C（1分）
（7）酚酞试液（石蕊变化现象不太明显）；（1分）红色溶液褪色（1分）
六、探究题（本题包括1小题，共6分）
28．（6分）白（0.5分）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（1分）
实验与结论
实验Ⅰ：
玻璃片（0.5分）不成立（1分）
实验Ⅱ：
稀盐酸2HCl+Ca（HCO3）2=CaCl2+2H2O+2CO2↑（1分）
交流与反思：
不溶物在一定条件下可转化为可溶物（其他合理答案亦可）（1分）
七、计算题（本题包括2小题，共10分）
29．（6分，每空1分）
（1）锌（0.5分）；锌的金属活动性（活泼性）比铁强（0.5分）；
将铁片换成铁粉（或适当加热）（1分）。
如写成铁片搅拌或增大盐酸浓度，不能得分
（2）A（1分）；C（1分）
（3）m≥6.5（1分）；m＜6.5（1分）
30．（4分，每空1分）
20%；50%；气囊、气球或塑料袋（排水或排气不得分）；84%
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