初中化学方程式超级大全中考版.docx
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初中化学方程式超级大全中考版
初中化学方程式超级大全（中考版）
02的化学性质（比较活泼，具有氧化性、助燃性）
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
点燃
2H2+O2====2H2O
化合
氢气在氧气中燃烧，发出色火焰，放出大量的
最清洁的燃料
点燃
S+O2====SO2
化合
硫在氧气里燃烧，发出色火焰•生成一种带有刺激性气味的气体，并放出•在空气中产生微弱色火焰。
制炸药（火药）
点燃
4P+5O2====2P2O5
化合
磷在空气中燃烧，产生大量烟并放出热量•
火柴盒、发令枪
点燃
3Fe+2O2Fe3O4
化合
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星，生成一种色
固体，并放出大量的热•
点燃
2Mg+O22MgO
化合
镁在氧气中燃烧，放出大量的热，冋时发出耀眼的，生成一种色固体•
制烟花
点燃
CH4+2O2CO2+2H2O
甲烷在氧气（或空气）中燃烧，发出色明亮的
火焰，放热.
天然气的主要成分，主要的燃料
△
2Hg+O22HgO
化合
（见上册26页）
。
2的制法
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
△
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2f
分解
实验室制取O2
MnO2
2KC1O32KC1+3O2^
△
分解
MnO2
2H2O2====2H2O+O2^
分解
产生大量无色气泡
通电
2H2O====2H2f+O2f
分解
正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生
的气体体积是正极上产生气体体积的两倍
△
2HgO2Hg+O2f
分解
色固体渐消失，产生色液体
三.C的化学性质
1.可燃性
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
（O2充足）点燃
C+O2====CO2
化合
碳在氧气里燃烧，发出白光，并放出热量，燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊
煤，木炭的主要成分,做燃料
（O2不充足）点燃
2C+O2====2CO
化合
碳在氧气里燃烧，发出白光，并放出热量，燃烧后生成的无色气体有毒
含碳燃料不充分的燃烧均生成CO
2.还原性
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
高温
CO2+C2CO
化合
该反应热
煤炉中的反应之一
高温
C+2CuO2Cu+CO2f
置换
黑色固体逐渐变成色，且牛成一种能使澄清
石灰水变浑浊的气体
还原CuO
（冶炼金属）
高温
2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2匸
置换
还原Fe2O3（炼铁）
四.CO的化学性质
1.可燃性
反应方程式
基本类型
反应现象
用途|
点燃
2CO+O22CO2
化合
一氧化碳在空气中燃烧，发出色火焰，并放出
热量，燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊
煤气主要成分，做燃料
2.还原性
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
△
CuO+CO====Cu+CO2
色的CuO逐渐变成色的Cu,且生成一种
使澄清石灰水变浑浊的无色气体
还原CuO（冶炼铜）
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
还原Fe2O3（炼铁）
高温
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2
还原Fe3O4（炼铁）
对比：
△
H2+CuO====Cu+H2O
置换
黑色固体变红色，管壁有水珠
精练Cu
五.CO2的化学性质
1.与H2O反应
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
CO2+H2O==H2CO3
化合
将CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变色
制碳酸饮料
△
H2CO3===H2O+CO2^
分解
加热上述溶液产生气泡，且变回色
（H2CO3不稳定）
2.与碱的反应
反应方程式
类型
反应现象
用途
Ca（OH）2+CO2===CaCO3+H?
O
产生白色沉淀.（石灰水变浑浊）
用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验CO2
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
无明显现象
工业上吸收废气
六、CO2的制取
反应方程式
类型
反应现象
用途
CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2f
复分解
产生无色气泡，大理石逐渐溶解
实验室制取CO2,在大理石上"刻字”
Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2T
复分解
反应剧烈，产生大量气泡，白色固体溶解
可治疗胃酸过多
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2f
复分解
开始产生无色气泡，过一会儿，反应逐渐停止
大理石与硫酸在常温下反应，生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石，使反应停止（一般不用于制CO2）
高温
CaCO3====CaO+CO2f
分解
工业上用石灰石制
取生石灰、CO2
七.金属的化学性质
金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
反应方程式
类型
反应现象
用途
金属
+O
T金属氧化物
4AI+3O22AI2O3
化合
常温下铝表面形成致密氧化膜
2Zn+O22ZnO
化合
△
2CU+O22CuO
化合
红色固体变成色固体
金属+酸
T盐
+H2
Fe+H2SO4==FeSO4+H2f
置换
铁钉表面有少量无色气泡生成，无色溶
液逐渐变成浅色
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2f
置换
反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解；
实验室制取h2
Mg+2HCI==MgCI2+H2T
置换
反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解；
金属
+盐
T盐
+金
属
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
置换
铁钉表面有色物质生成,色溶液
逐渐变成浅色
古代湿法制Cu
2AI+3CuSO4==AI2（SO4）3+3Cu
置换
铝片表面有红色物质生成，色溶液逐渐变成无色
Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag
置换
铜片表面有色物质生成，无色溶液逐
渐变成浅色
八.酸、碱、盐的性质
+-
HN03=H+N03
2+
Ca（OH）2=Ca+2OH
+
KNO3=K+NO3
2+
BaCl2=Ba+2CI
1、酸在水中的解离方程式进行总结归纳：
+-+2-
HCI=H+ClH2SO4=2H+S04
2、几种碱在水中的解离方程式：
+-+
NaOH=Na+OHKOH=K+OH
3、几种盐在水中的解离方程式:
+-
NaCI=Na+Cl
+
KMnO4=K+MnO4
3+2
Al2（SO4）3=2AI3+3SO4
2+2-
CuSO4=Cu+SO4
酸碱盐概念的比较
化学组成
举例
溶液中的阴、阳离子
酸
氢离子和酸根离子
HNO3
阳离子：
全部是H+，阴离子是酸根离子
碱
氢氧根离子和金属离子
KOH
阴离子：
金属离子，阴离子：
全部是OH
盐
金属离子和酸根离子
AgNO3
阳离子：
金属离子阴离子：
酸根离子
附表1稀硫酸的化学性质（稀盐酸相似）
实验内容
实验现象
实验结论（或化学方程式，注明基本类型）
跟指示剂反应
1、紫色石蕊试液
2、无色酚酞试液
1、试液显色
试液显色
1、紫色石蕊遇酸溶液
2、无色酚酞遇酸溶液
跟金属反应
1、镁条
2、锌粒
3、铁钉
1、反应剧烈，产生，镁条溶解：
2、反应较剧烈，产生，锌粒逐渐溶解；
3、铁钉表面有少量，溶液逐渐变为色
Mg+H2SO4=MgSO4+押
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f
Fe+H2SO4=FeSO4+H2f
跟金属氧化物反应
1、铁锈（除铁锈）
2、氧化铜
1、铁钉表面的锈逐渐溶解，溶液显色
2、黑色固体溶解，溶液显色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2。
跟碱反应
Cu（OH2
蓝色固体慢慢溶解，溶液显色
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
跟盐反应
1、BaCl2溶液
2、Na2CO固体
1、生成
2、固体溶解，产生大量
1、BaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HCI
2、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T
附表2盐酸与硫酸的性质比较表
目
名称
盐酸
硫酸
化学式
HCI
H2SO4
颜色，气味
浓HCI无色、有性气味
浓H2SO4无色无味
挥发性
浓HCI易挥发（在空气中形成）
不挥发。
有性、性
与指示剂作用
紫色石蕊变无色酚酞
紫色石蕊变无色酚酞
与活泼金属反应
（练习书写化学方程式，并注明基本类型，下冋）
Zn+2HCI=ZnCI2+H2f
Mg+2HCI==MgCI2+H?
f
Fe+H2SO4=FeSO4+H2f2AI+3H2SO4==AI2（SO4）3+3H2f
与金属氧化物反应
CuO+2HCI=CuCI2+H2O
Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O
AI2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2OZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O
与碱的反应
NaOH+HCI=NaCI+H20Mg（OH）2+2HCI==MgCI2+2H2O
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
2Fe（OH）3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+6H2O
与某些盐反应
AgNO3+HCI=AgCIJ+HNO3CaCO3+2HCI=CaCIz+HzO+COzfNaHC3+HCI=NaCI+H2O+CO2T
Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4J+2HNO3
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2f
鉴别试剂
AgNO3溶液和稀HNO3
BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液和稀HNO：
附表3氢氧化钠的化学性质
实验步骤
实验现象
实验结论（或化学方程式）
1、与指示剂的反应
紫色石蕊试液变色
无色酚酞试液变色
氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变色，
氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变色
2、与非金属氧化物反应
1氢氧化钠与二氧化碳
2氢氧化钙溶液与二氧化碳
1、
2、
1、
2、
3、与盐溶液的反应
1氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液
2氢氧化钠溶液与氯化铁溶液
3氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液
4氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
1、产生色沉淀
2、产生色沉淀
3、产生色沉淀
4、产生蓝、白色沉淀
1、CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2$+Na2SO4
2、FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3J+3NaCl
3、Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3J+2NaOH
4、CuSO4+Ba（OH）2==Cu（OH）2J+BaSO4J
附表4氢氧化钠与氢氧化钙的性质比较表
用途
性
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
NaOH
Ca（OH）2
俗名
烧碱火碱苛性钠
熟石灰消石灰
物理性质
1、白色固体
2、具有吸水性（易潮解）
3、极易溶于水，放热
4、具有强腐蚀性
1、白色固体
2、微溶于水
3、具有腐蚀性
工业制法
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH
（纯碱）
高温
CaCO3CaO+、CO21
CaO+H2O==Ca（OH）2（剧烈反应，放出大量热，
白色块状固体变成粉末）
化学性质
1、使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
2、与某些非金属氧化物反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
（工业上吸收废气）
3、与酸反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
1、使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
2、与某些非金属氧化物反应
Ca（OH）2+CO2=CaCO3J+H2O
（用于鉴别CO2气体）
3、与酸反应（用于中和土壤酸性）
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O
4、与某些盐反应
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2J+Na2SO4MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2J+2NaCl
Zn（NO3）2+2NaOH==Zn（OH）2J+2NaNO3
4、与某些盐反应
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH
Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2J+CaSO4（波尔多液的制取）
Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3J+2KOH
初中化学全册方程式网络图
、氧系网络
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
（11）
（12）
（13）
（14）
（15）
、碳系网络
有机物单质氧㈱酸盐碱
⑴可燃
性
还原
性⑵可燃
性
还原
性⑶可燃
性
还原
性
⑷
⑺⑻实验室制二氧化
碳
工业制二氧化
碳
⑼
⑽
（11）
（12）
（一）、复分解反应（有五类、见上图①②③④⑤）①酸+金属氧化物t盐+水
（二）金属和酸、盐溶液的置换反应（见上图⑥⑦）
6金属+酸T盐+氢气
7
金属+盐T金属+盐
8金属氧化物+水t碱
（四）非金属氧化物制取酸（见上图⑨CQ、SQ、SO分别和水反应）
9非金属氧化物+水t酸
（五）碱溶液和金属氧化物反应（见上图⑩）
10碱溶液+非金属氧化物T盐+水
（六）还原剂还原金属氧化物（见上图（11））
巧记初中化学全册方程式
反应类型
巧记内容
化合反应
单+单
PS、H2、CFe、Cu、MgAl的完全燃烧，C的不完全燃烧
单+化
pO的燃烧、高温CQ和木炭反应得CO
化+化
RO、SO、SO或CaOKONqQBaO与水反应得对应酸碱
分解反应
氧化物
”QH2O分解
酸
HaCO分解
碱
不溶性碱Cu（OH）2、Fe（OH）3分解
盐
KMn@KCIQ、CaCO分解
置换反应
金属+酸
金属活动性在H前，酸一般用稀H2SO4、稀HCI
金属+盐
遵守金属活动性前置后，盐可溶
金属氧化物+还原性单质
常见CuOFe2O3和H2、C反应
复分解反应
酸+金属氧化物
酸+金属氧化物t盐+H2O
酸+碱
酸+碱t盐+H2O
盐+酸
盐+酸t盐+酸（盐不能用BaSO、AgCl）
盐+碱
盐+碱T盐+碱（反应物必须全溶）
盐+盐
盐+盐T盐+盐（反应物必须全溶）
非四大反应类型
一氧化碳做还原剂
常见CuOFe2O3和CO反应
二氧化碳和可溶性碱
常见CO和Ca（OH）2、NaOH反应
有机物的燃烧
常见CH4的燃烧
写出以上反应的化学方程式
反应类型
记忆
化学方程式
化合反应
单+单
P+
S+
Hb+
C+
C+
Fe+
Cu+
Mg+
Al+
单+化（全书共2个）
CO+
CQ+
化+化
CO+
SO+
SO+
CaO+
KO+
NcbO+
BaO+
分解反应
氧化物分解
H0——
HO——
酸分解
HCO——
不溶性碱分解
Cu（OH）2——
Fe（OH）3——
盐分解
KMnO——
KC1O3——
CaCO
置换反应
（金属活动顺序表）
1、金属+酸
Zn+
Fe+
2、金属+盐（可溶）
Cu+
Fe+
3、金属氧化物+单质还原剂
CuO+
Fe2Q+
复分解反应
（反应条件为生成物有H2Of、
J）
不参加复分解反应的四个物质分别为：
1、酸+金属氧化物
CuO+
Fe2Q+
2、酸+碱
（中和反应）
NaOH+
Cu（OH）2+
3、盐+酸
（盐必须溶于酸）
CaCO+
BaCO+
NaHCO+
AgNO+
BaCb+
4、盐+碱
（反应物全溶）
CuSO+Ba（OH）2
5、盐+盐（反应物全溶）
非四大反应类型
一氧化碳做还原剂
CuO+
Fe2C3+
二氧化碳+可溶性碱
CQ+
CO+
CQ+
CO+
有机物燃烧
CH4+
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