江苏常州市高三化学三模试题含答案.docx

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江苏常州市高三化学三模试题含答案

江苏常州市2016年高三化学5月三模试题（含答案）

2016年常州市高三第三次模拟试卷

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Cl-35.5Al-27Mg-24Ca-40Fe-56

选择题（共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．海洋是个巨大的资源宝库，蕴含的元素有80多种，从海水中可以提取食盐、溴、镁、碘等多种物质。

地球上99%以上的元素X蕴藏在大海中，海水中总储量高达1×1014t，因此被称作“海洋元素”。

“海洋元素”X是

A．NaB．ClC．BrD．Mg

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．羟基的电子式：

B．淀粉和纤维素的实验式：

CH2O

C．CH4分子的球棍模型：

D．核内有8个中子的碳原子：

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0molL－1KNO3溶液：

H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－

B．c（H+）/c（OH—）＝10－10的无色溶液：

Na+、Ba2+、NO3－、Cl－

C．由水电离产生c（H+）＝10－10mol/L的溶液：

NH4+、AlO2－、Ca2+、S2－

D．c（ClO－）＝1.0molL－1的溶液：

K+、SO32－、S2－、SO42－

4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B．油脂水解可得到氨基酸和甘油

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

5．如图，用下列实验操作可完成两个实验。

甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。

下列说法中，正确的是

A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发

B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，砝码为5g（游码读数0），则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3）

D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

6．下列离子方程式书写正确的是

A．用醋酸除去水垢：

CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

B．用铜为电极电解饱和食盐水：

2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2＋4Cl－

D．Ba（OH）2溶液中滴加过量NaHSO4：

Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

7．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

B．常温常压下，1mol的氦气和氢气混合气，含有的核外电子数为2NA

C．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH－的数目为0.2NA

D．标准状况下，2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有NA个碳原子

8．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。

下列各组物质中，不满足图示转化关系的是

甲乙丙戊

①NH3O2NOH2O

②FeH2OH2Fe2O3

③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2

④Na2O2CO2O2Na

A．①③B．②③C．②④D．①④

9．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

下列说法不正确的是

已知：

①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性：

Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

A．碳棒上发生的电极反应：

4OH－－4e－==O2↑+2H2O

B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

10．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．原子半径：

Z＞Y＞X

B．Z和Y形成的化合物是离子化合物

C．气态氢化物的稳定性：

Y＜R

D．常温下单质W能溶于R的最高价

氧化物对应水化物的浓溶液

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

11．下列说法中正确的是

A．铅蓄电池在充电过程中，正、负极质量都增大

B．反应2Mg（s）+CO2（g）＝C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H0

C．NH3H2O溶液加水稀释后，溶液中c（NH3H2O）c（NH4+）的值减小

D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

12．泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，现知其结构为如下图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确的是

A．泰雅紫分子的分子式为C16H8N2Br2O2

B．1mol泰雅紫与H2加成最多需9molH2

C．泰雅紫属于烃的衍生物

D．检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成

13.下列实验对应的现象与结论均正确的是

选项实验解释或结论

A用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na＋，无k＋

B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应

C向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色溴不溶于油脂

D将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强

14．25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A．W点所示的溶液中：

c（CO32－）＝c（HCO3－）c（OH－）c（H+）

B．pH＝4的溶液中：

c（H2CO3）+c（HCO3－）+c（CO32-）＝0.1molL-1

C．pH＝8的溶液中：

c（Na+）c（HCO3－）c（H2CO3）c（CO32-）

D．pH＝11的溶液中：

c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（Cl－）+c（CO32-）+c（HCO3－）

15．在恒温恒容的密闭容器中发生反应：

Fe3O4（s）＋4H2（g）3Fe（s）＋4H2O（g）。

下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数表达式K＝c（H2O）/c（H2）

B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态

C．若Fe3O4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变

D．若初始时投入4.64gFe3O4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有4g，则Fe3O4的转化率为50%

非选择题（共80分）

16．（12分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。

实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下。

按要求回答下列问题：

（1）操作①的名称是，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是。

（2）上述流程中，所得固体K需要加稀盐酸溶解，其理由是；

溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂X和固体J分别是（填序号）。

a．NaOHFe（OH）b．NH3H2OFe（OH）2

c．CuOFe（OH）3d．CuSO4Cu（OH）2

（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。

写出制备CuCl的离子方程式：

。

（4）如图所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略），

①反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是。

②反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。

该电化学腐蚀过程中的正极反应式为。

17．（15分）非索非那定（化合物H）是一种重要的抗过敏药，其部分合成路线如下：

（1）B→C的反应类型为，E分子中含氧官能团有（写名称）。

（2）D的结构简式为。

（3）F→G反应的化学方程式为。

（4）请写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式。

①苯环上有3个取代基；②具有α—氨基酸结构；③有6种不同化学环境的氢原子。

（5）已知反应：

。

是一种重要的有机合成中间体，请完成以苯乙烯（）为主要原料（其他试剂自选）合成该中间体的合成路线流程图。

合成路线流程图示例如：

。

18.（12分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：

步骤一：

称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。

步骤二：

取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧

化成二氧化碳，同时MnO4－被还原成Mn2+。

向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色

刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤三：

用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1ml，MnO4－被还

原成Mn2+。

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液V2ml；

（1）加入锌粉的目的是。

（2）实验步骤二中加KMnO4溶液的离子方程式为。

若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量。

（选填“偏低”“偏高”“不变”）

（3）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]（M=437g/mol）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g；同时得到含两种成分的气体混合物，将生成的混合气体通过碱石灰增重2.2g。

研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3（K元素只存在于盐中）。

通过必要的计算，写出该分解反应的化学方程式。

19.（15分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。

某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵矾：

已知：

ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。

ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸

ⅲ．硫酸铁铵［Fe2（SO4）3（NH4）2SO424H2O］广泛用于水的净化处理。

（1）滤液A的主要成分（填写化学式）

（2）写出反应①的离子方程式

（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行“漂洗”的实验操作方法是

。

（4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。

已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce2（SO4）3（水层）+6HT（有机层）2CeT3（有机层）+3H2SO4（水层），分液得到CeT3（有机层），再加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液。

可选择硫酸作反萃取的原因是。

（5）用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度。

所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数。

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（6）已知pH11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-。

用FeSO4溶液（含有ZnSO4杂质）来制备硫酸铁铵矾。

实验中可选用的试剂：

KMnO4溶液，30%H2O2，NaOH溶液，饱和石灰水，稀H2SO4溶液，稀盐酸。

实验步骤依次为：

①向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中，加入足量的，过滤，洗涤；

②将沉淀溶于稀硫酸中，并加入，充分反应；

③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液，，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体（NH4）Fe（SO4）212H2O。

20．（14分）

（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：

2H2（g）＋O2（g）==2H2O（g）ΔH1＝–dkJmol-1

2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH2＝–ekJmol-1

C燃烧热为fkJmol-1（d、e、f均大于0）

写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式：

。

②将含SO2的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是（填序号）

a．Ca（OH）2b．CaCl2c．K2CO3d．NaHSO3e．NH3H2O

（2）卤素互化物BrF3是强氧化剂，遇水发生水解反应，用下列化学方程式表示：

3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2，若反应中有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量是mol

（3）磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：

①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从5降低到0的过程中发生的主要反应的离子方程式为。

②从图中推断：

NaH2PO4和Na3PO4两盐在同一溶液中大量共存（填写“能”或者“不能”）。

（4）二茂铁是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，高温润滑剂等。

二茂铁中配离子为C5H5—，其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱为下图中的a，C5H6与Br21︰1加成后产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱为下图中的b，写出环状分子C5H6的结构简式；分子N中含有个手性碳原子。

21.（12分）锂－磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O＝Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O

（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为。

（2）PO43-的空间构型是。

（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有、（各举一例）。

（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为。

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1mol

[Cu（CN）4]2-中含有的ơ键的数目为。

（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。

则该化合物的化学式为。

2016常州市高三第三次模拟化学试题参考答案和评分标准

CABBCDBABB

选择题：

共40分

12345678910

1112131415

BCDBACCD

16．（12分）

（1）过滤；（1分）KSCN溶液或苯酚（1分）

（2）抑制氯化铜、氯化铁水解；（2分）c（2分）

（3）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓+4H＋＋SO42－（2分）

（4）①产生大量棕黄色烟（2分）②ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－（2分）

17.（15分）

18．（12分）

（1）还原Fe3+为Fe2+（2分）

（2）5C2O42－+2MnO4－+16H+==5CO2↑+2Mn2++8H2O（2分）

或5H2C2O4+2MnO4－+6H+==5CO2↑+2Mn2++8H2O

偏高（2分）

（3）（6分）

n（CO2）=0.05mol（1分），n（CO）=0.04mol（1分）

2K3[Fe（C2O4）3]===3K2CO3+5CO2↑+4CO↑+Fe+FeO（4分）

19.（15分）

（1）Na2SiO3（1分）

（2）2CeO2+H2O2+6H+==2Ce3++O2+4H2O（2分）

（3）沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水流过漏斗颈，重复2-3次（2分）

（4）加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层（2分）

（5）偏大（2分）

（6）①NaOH溶液（2分）

②30%H2O2溶液（2分）

③蒸发浓缩，冷却结晶（2分）

20．（14分）

（1）①CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH＝（0.5d+0.5e－f）kJmol-1（2分）

②c、e（2分）

（2）10/3（2分）

（3）①H2PO4-+H+=H3PO4（2分）②不能（2分）

（4）（2分）2个（2分）

21．（12分）

（1）[Ar]3；O＜N

（2）正四面体，

（3）PH3或AsH3、H3O+或CH3－

（4）

（5）8mol

（6）CuH