高中化学实验复习归纳总结.docx
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高中化学实验复习归纳总结
高考化学实验复习（高考专用）
考纲要求：
了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
化学实验复习系列二：
基本操作
考纲要求:
掌握药品的取用、加热、仪器装配、仪器洗涤、溶解、过滤、蒸发、结晶和重结晶、萃取和分液等基本操作
1、.药剂取用
（1）使用仪器：
固（块状）镊子（粉状）角匙， 液量筒，滴管，滴定管
取用方法：
固一横二放三慢竖 ，液倾倒口对口标签对手心，滴加 滴管洁净，吸液不太多，竖直悬滴
（2）定量取用仪器：
用天平量筒，不定量用最少量为液1-2固铺满试管底
（3）取完后盖上盖子，放回原处 用剩药品不可放回原处（白磷、金属钠钾除外）
（4）特殊试剂取用
白磷：
用镊子夹住白磷，用在小刀水下切割
金属钠钾：
用镊子取出后，用滤纸吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小
取用试剂不能用手接触药品不能直闻气味 不能 尝味道
2、仪器洗涤
基本方法：
先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理。
最后用蒸馏水冲洗。
洗净的标准：
内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股
仪器洗涤的方法：
根据仪器沾有污痕的性质，选择适当的试剂溶解而除去。
常用的有：
酸洗、碱洗、氧化剂洗、溶剂洗等。
特殊污迹的洗涤举例：
（1）内有油脂的试管溶液或洗衣粉或汽油
（2）附有银镜的试管3溶液
（3）还原后的试管硝酸
（4）粘有硫磺、白磷、碘的试管2
（5）久置4溶液的试剂瓶浓盐酸
（6）熔化硫的试管溶液或2
（7）久置石灰水的试剂瓶盐酸
（8）熔化苯酚的试管酒精或溶液
（9）盛放乙酸乙酯的试管溶液酒精
（10）做过—，—检验的试管氨水
3、试纸的使用
常用试纸及用途：
红色石蕊试纸测试碱性试剂或气体
蓝色石蕊试纸测试酸性试剂或气体
淀粉试纸测试氧化性气体
试纸测试溶液酸碱性
使用方法：
检验溶液取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心，观察颜色的变化，判断溶液的性质。
检验气体用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，先用水湿润，再放在气体中，观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。
试纸的种类很多。
常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
注意：
使用试纸不能用蒸馏水润湿。
4、溶液的配制
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：
算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：
用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：
将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
（2）配制一定物质的量浓度的溶液
计算：
算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：
用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：
将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：
用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混
合均匀。
定容：
继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰
好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5．过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
（1）仪器漏斗烧杯铁架台玻棒（滤纸）
（2）过滤时应注意：
a、一贴二低三靠
①一贴：
将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：
滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：
向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
b、若要得到纯净的沉淀或需称量沉淀的质量，则需对沉淀进行洗涤：
洗涤的原因是洗去沉淀表面的可溶性物质；洗涤的方法是：
用蒸馏水浸洗滤纸上的固体，待流完后，重复若干次，直至洗净。
c、沉淀是否洗净的检查：
（检验溶液中含量较多且易检验的离子，以含较多的42-为例）取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的2溶液，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。
d、反应时是否沉淀完全的检查：
取沉淀上层清液，加入沉淀剂，若不再有沉淀产生，说明沉淀完全。
6．蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离和3混合物。
（1）仪器蒸发皿三脚架或铁架台带铁圈酒精灯玻璃棒.
（2）操作：
倾倒液体，不得超过2/3加热过程不断搅拌以免局部过热而使液体飞溅，当多量晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。
7．蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
8．分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：
和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
（1）仪器
分液漏斗
烧杯
（2）萃取操作
在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立放铁圈上静置
萃取剂选择：
1与原溶剂互不相溶、互不反应2溶质在其中溶解度比原溶剂大得多
（3）分液操作让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
9．升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和2的混合物。
仪器烧杯、烧瓶（内盛冷水）、酒精灯、三脚架、石棉网
10．渗析利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。
常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。
渗析的原理是扩散，要不断更换烧杯中的蒸馏水或改为流水，以提高渗析的效果。
仪器 半透膜袋（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）、烧杯、玻璃棒
11、盐析 掌握蛋白质的盐析和皂化反应中高级脂肪酸钠盐的盐析
化学实验复习系列三：
物质的提纯和分离（无机）
考纲要求:
综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。
知识再现：
对混合物分离、提纯的基本要求：
原理正确，操作简便，少用试剂（主要成分）量不减少（或减少很少），保护环境。
混合物分离、提纯常用的方法:
按实验操作方法分类，将有关常用方法及其适应对象列表如下
其它如：
加酸（某液体）转化法：
溶液中的杂质遇酸转化为溶液中的主要成分或气体，如加硝酸除去硝酸钾溶液中的碳酸钾；通过量2除去3溶液中的23
吸附法：
混合物中的某种组分易被某种吸附剂吸附，如用木炭使蔗糖溶液脱去有机色素
加氧化剂或还原剂转化法：
溶液中的杂质易被氧化或还原为所需成分，如通氯气除去3溶液中的2,加铁除去2中的3
常见物质除杂方法
序号
原物
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
1
N2
O2
灼热的铜丝网
用固体转化气体
2
2
H2S
4溶液
洗气
3
2
溶液
洗气
4
2
灼热
用固体转化气体
5
2
饱和的3
洗气
6
H2S
饱和的
洗气
7
2
饱和的3
洗气
8
2
饱和的食盐水
洗气
9
2
2
饱和的3
洗气
10
炭粉
2
浓盐酸（需加热）
过滤
11
2
C
加热灼烧
12
炭粉
稀酸（如稀盐酸）
过滤
常见物质除杂方法
序号
原物
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
13
2O3
2O3
（过量），2
过滤
14
2O3
2O3
溶液
过滤
15
2O3
2
盐酸`氨水
过滤
16
2
溶液
过滤，
17
4
3
或稀H24
过滤
18
3溶液
23
2
加酸转化法
19
溶液
3
加酸转化法
20
3溶液
2
2
加氧化剂转化法
21
3溶液
2
、2
过滤
22
2溶液
3
加还原剂转化法
23
（磁铁）
吸附
24
（）3胶体
3
蒸馏水
渗析
25
FeS
稀盐酸
过滤
常见物质除杂方法
序号
原物
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
26
I2晶体
加热升华
27
晶体
4
加热分解
28
3晶体
蒸馏水
重结晶.
29
乙烯
2、H20
碱石灰
加固体转化法
30
乙烷
C2H4
溴的四氯化碳溶液
洗气
31
溴苯
2
稀溶液
分液
32
甲苯
苯酚
溶液
分液
33
己醛
乙酸
饱和23
蒸馏
34
乙醇
水（少量）
新制
蒸馏
35
苯酚
苯
溶液、2
分液
化学实验复习系列四：
气体的制备
考纲要求:
掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
1、气体实验装置的设计
（1）装置顺序：
制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置
（2）安装顺序：
由下向上，由左向右
（3）操作顺序：
装配仪器→检验气密性→加入药品→进行实验
2、气体发生装置的类型
（1）设计原则：
根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
（2）装置基本类型：
（4）装置气密性的检验
①把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，借手的热量使容器内的空气膨胀（或用酒精灯加热），容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手（酒精灯）拿开，过一会，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。
启普发生器：
关闭活塞后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于容器内的水面，停止加水后，漏斗中与容器中的液面差保持不再变化，说明启普发生器不漏气。
3、净化、干燥与反应装置
（1）杂质产生原因：
①反应过程中有挥发性物质，如用盐酸制取的气体中一般有；从溶液中冒出的气体中含有水气。
②副反应或杂质参加反就引起，如制乙烯时含2；乙炔中的H2S等。
（2）装置基本类型：
根据净化药品的状态及条件来设计
（3）气体的净化剂的选择
选择气体吸收剂的依据：
气体的性质和杂质的性质的差异。
主要考虑的是吸收效果，而不是现象。
选择一种与杂质反应快而且反应完全的除杂剂。
一般情况下：
①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。
选用吸收剂的原则：
①只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。
②不能引入新的杂质。
在密闭装置中进行，要保持装置气体畅通。
（4）气体干燥剂的类型及选择
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。
酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如2、2、2、、H2、2、O2、4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体。
碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如3、H2、O2、4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性气体，如O2、H2、4等。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。
有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。
能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用2来干燥3（因生成2·83），不能用浓H24干燥3、H2S、、等。
（5）气体净化与干燥装置连接次序
洗气装置总是进气管插入接近瓶底，出气管口略出瓶塞。
干燥管总是大口进，小口出气。
一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。
对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。
如尾气2、2、2（蒸气）等可用溶液吸收；尾气H2S可用4或溶液吸收；尾气可用点燃法，将它转化为2气体。
4、收集装置
1、设计原则：
根据气体的溶解性或密度
（1）易溶或与水反应的气体：
用向上（或下）排空气法
（2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：
排水（液）法
（3）可溶性气体考虑用排液法
（4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。
若欲制取的气体要求干燥，用排空气法或排非水溶剂法。
2、装置基本类型：
5、尾气处理装置-安全装置
尾气的处理方法：
直接排放、直接吸收、防倒吸吸收、燃烧处理
处理装置
（1）直接吸收
（2）防止倒吸装置的设计
在某些实验中，由于吸收液的倒吸，会对实验产生不良的影响，如玻璃仪器的炸裂，反应试剂的污染等，因此，在有关实验中必须采取一定的措施防止吸收液的倒吸。
防止倒吸一般采用下列措施：
a切断装置：
将有可能产生液体倒吸的密闭装置系统切断，以防止液体倒吸，如实验室中制取氧气、甲烷时，通常用排水法收集气体，当实验结束时，必须先从水槽中将导管拿出来，然后熄灭酒精灯。
b设置防护装置：
①倒立漏斗式：
这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。
当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。
下一个装置所示，对于易溶于水难溶于有机溶剂的气体，气体在有机溶剂不会倒吸。
②肚容式：
当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入吸收液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强差，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的倒吸。
这种装置与倒置漏斗很类似。
③蓄液式：
当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来，以防止吸收液进入受热仪器或反应容器。
这种装置又称安全瓶。
④平衡压强式：
为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置（见恒压式）；⑤防堵塞安全装置式：
为防止反应体系中压强减少，引起吸收液的倒吸，可以在密闭装置系统中连接一个能与外界相通的装置，起着自动调节系统内外压强差的作用，防止溶液的倒吸。
⑥为防止粉末或糊状物堵塞导气管，可将棉花团置于导管口处。
⑦液封装置：
为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套住一只小试管
（3）防污染安全装置：
燃烧处理或袋装
判断原则
（1）有毒、污染环境的气体不能直接排放。
（2）尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。
直接吸收：
2、H2S、2防倒吸：
、3、2
常用吸收剂：
水，溶液，硫酸铜溶液
（3）可燃性气体且难用吸收剂吸收：
燃烧处理或袋装。
如。
化学实验复习系列五：
化学实验中的安全问题
考纲要求：
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
化学实验安全须做到以下“十防”：
1.防爆炸。
①可燃性气体（如H2、、4、C2H4、C2H2等）在空气中达到爆炸极限点燃时都会发生爆炸，因此点燃这些气体前均须检验纯度，进行这些气体实验时应保持实验室空气流通；
②H2还原，还原2O3等实验，在加热之前应先通气，将实验装置内的空气排出后再加热，防止与装置内空气混合受热发生爆炸。
③活泼金属与水或酸反应要注意用量不能过大；
④银氨溶液应现配现用，并且配制时氨水不能过量。
2.防仪器炸裂。
①给烧瓶、烧杯等加热时要垫石棉网；在试管中加热固体时（如制氧气、制氨气、制甲烷、氢气还原氧化铜等），管口要略向下倾斜；
②在集气瓶中点燃金属时，瓶中要加少量水或铺一层细沙；
③玻璃仪器加热前外壁要干燥，在加热过程中不能逐及焰芯；
④热仪器不能立即用水刷洗。
3.防液体飞溅。
①浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等混合时，应将浓硫酸小心沿容器壁慢慢加入另一液体中，边加边振荡。
而不能将液体注入浓硫酸中，更不要将浓硫酸与碳酸钠溶液混合；
②加热沸点较低的液体混合物时，要加细瓷片以防暴沸；加热试管中的液体，管口不能对人；
③蒸发溶液要用玻璃棒搅拌。
4.防液体倒吸。
①氯化氢和氨气等易溶性气体溶于水要连接防倒吸的装置；
②加热氯酸钾制氧气等实验并用排水法收集后，停止加热前应先将导气管从水中取出；
③实验室制乙酸乙酯，因装置内气压不稳定，也要防倒吸。
5.防导管堵塞。
①制气装置若发生导管堵塞，将导致装置内压强增大，液体喷出。
因此，制氧气和乙炔时，发生装置的导管口附近要塞一团疏松的棉花，以防导管被固体或浆状物堵塞。
（你还见过哪些分堵塞的装置？
）
6.防中毒。
①不能用手直接接触化学药品；
②不能用嘴品尝药品的味道；
③闻气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔；
④制备或使用有毒气体的实验，应在通风厨内进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。
7.防烫伤。
①不能用手握试管加热；
②蒸发皿和坩埚加热后要用坩埚钳取放（石棉网上）。
8.防割伤。
刷洗、夹持或使用试管等玻璃仪器时，要注意进行正确操作，以防被割伤。
9.防火灾。
①易燃物要妥善保管，用剩的钠或白磷要立即放回煤油或水中（其它药品能放回原试剂瓶吗？
）
②酒精灯内的酒精量不能多于容积的2/3，不得少于容积的1/4，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，不能用嘴吹灭酒精灯。
③万一发生火灾，应选用合适的灭火剂扑灭，如少量酒精着火，可用湿抹布盖灭或用水浇灭，活泼金属着火可用砂土埋灭。
10.防环境污染。
①实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器或废液缸内。
所有实验废弃物应集中处理，不能随意丢弃或倾倒，；
②能相互反应生成有毒气体的废液（如硫化钠溶液和废酸等）不能倒入同一废液缸中；涉及有毒气体的实验要有尾气处理装置（如实验室制氯气时用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，一氧化碳还原氧化铁的实验中可用气球将多余的一氧化碳收集起来或使其通过碱液后点燃除去）。
③汞洒落地面应及时用硫黄粉覆盖，防止汞蒸气中毒。
常见事故的处理
事故
处理方法
酒精及其它易燃有机物小面积失火
立即用湿布扑盖
钠、磷等失火
迅速用砂覆盖
少量酸（或碱）滴到桌上
立即用湿布擦净，再用水冲洗
较多量酸（或碱）流到桌上
立即用适量3溶液（或稀）作用，后用水冲洗
酸沾到皮肤或衣物上
用水冲洗，再用3稀溶液冲洗
碱液沾到皮肤上
先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗
酸、碱溅在眼中
立即用水反复冲洗，并不断眨眼，千万不要用手揉眼睛。
苯酚沾到皮肤上
用酒精擦洗后用水冲洗
白磷沾到皮肤上
用4溶液洗伤口，后用稀4溶液湿敷
溴滴到皮肤上
应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林
误食重金属盐
应立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上
应立即撒上硫粉
常用急救方法
①如吸入有毒气体，中毒较轻时，可把中毒者移到空气新鲜的地方，保持温暖和安静，必要时可输氧，但不能随便进入人工呼吸。
中毒较重者立即送医院治疗。
接触过多的氨而出现病状，要用时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。
②若误服毒物，常用的方法是引起呕吐，催吐剂有肥皂水、1%硫酸铜溶液。
误服毒物的急救和治疗一般由医务人员进行。
③若有毒物质落在皮肤上，要立即用棉花或纱布擦掉，再用大量水冲洗。
高考化学教材实验题总结
一、氢元素单质及其化合物
实验1：
如右图所示，球形干燥管中装有碱石灰干燥剂。
导管口蘸些肥皂水，控制氢气流速，吹出肥皂泡。
当肥皂泡吹得足够大时，轻轻摆动导管，让肥皂泡脱离管口，观察现象。
现象与解释：
肥皂泡迅速上升，说明氢气比同体积的空气轻。
实验2：
在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。
然后在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上有什么现象发生。
现象与解释：
纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。
用烧杯罩在火焰的上方时，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感到发烫。
氢气在空气里燃烧，实际上是氢气跟空气里的氧气发生了化合反应，生成了水并放出大量的热。
实验3：
取一个一端开口，另一端钻有小孔的纸筒，用纸团堵住小孔，用向下排空气法收集氢气，使纸筒充满氢气。
移开氢气发生装置，拿掉堵小孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火，注意有什么现象发生。
现象与解释：
刚点燃时，氢气安静地燃烧，过一会儿，突然发生爆炸，听到“砰”的声音。
点燃前，纸筒内是纯净的氢气，遇火燃烧。
随着氢气的消耗，空气不断从纸筒底部进入筒内，筒内的气体变成氢气和空气的混合物，这种混合气体遇火发生了爆炸。
实验4：
在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的，管口微向下倾斜。
通入氢气，过一会儿，再给加热。
反应完全后，继续通入氢气，直到试管冷却。
现象与解释：
黑色的氧化铜逐渐变为亮红色固体，同时管口有水滴生成。
氢气还原氧化铜生成了铜和水。
二、碳族元素
实验1：
把石墨电极或铅笔芯和导线连在一起，接通电源后，灯泡是否发亮？
现象与解释：
灯泡发亮，说明石墨能导电。
实验2：
参考左图所示装置，制一个净水器，并完成实验。
现象与解释：
混有红墨水的水变为无色，说明木炭（活性炭）具有吸附性。
实验3：
把木炭加热到发红，伸进盛有氧气的集气瓶里，注意木炭在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。
燃烧停止后，立即向瓶内倒入一些澄清的石灰水，振荡，观察现象。
现象与解释：
木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧更旺，发出白光，并放出热量。
燃烧后生成的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明碳与氧气反应生成了二氧化碳。
实验4：
把经过烘干的木炭和黑色
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