硅教学设计共5篇.docx
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硅教学设计共5篇
硅教学设计（共5篇）
第1篇：
《硅》教学设计和反思
高一化学必修一第四章《硅》教学设计和反思
汉寿县第五中学
熊坤华
1、设计思想：
高中化学新课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，着眼于学生未来的发展体现时代性、基础性和选择性；倡导“生活化教学”、“探究性教学”、“互动对话教学”理念；注重从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面培养学生的科学素养。
本课时二氧化硅的学习既能体现元素存在的普遍性，又能体现应用的广泛性和时代性，既有亲近感又可以使学生开阔眼界，同时还可以增强学生对学习非金属元素及其化合物的重要性的认识。
因此，在教师辅以引导、归纳的基础上，学生通过查阅资料、讨论、自学的，兴趣实验、课题探究等形式，更多地参与教学，使本节教学从准备到实施直至课后延续，都尽最大程度的关注学生的已有生活和知识经验，突出学生的学习主动性。
2、教材分析：
本课时位于教材的第四章第一节，重点介绍二氧化硅和硅酸。
新教材在内容安排上突破传统的物质中心模式，不再追求从结构、性质、存在、制法、用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质，而是从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。
充分体现元素化合物与自然界和社会生活的密切联系，贯彻STS教育的观点，有利于激发学生学习的兴趣，促进学生科学素养的提高。
总体来看，本课时在初高中化学学习中起到承前启后的作用：
能温故初中已学过有关碳及其化合物的知识，为《高中必修2》的元素周期律、《选修化学与技术》中化学与材料的制造和应用、以及《选修物质结构与性质》中化学键与物质性质的学习创造条件。
3、学情分析：
本节课的教学对象为高一学生,具备有一定的收集处理信息能力,同时又都乐于展示自我。
因此，本节课的教学着重引导学生自主探究合作学习,消除学生对概念的神秘感与乏味感。
另外，从教材内容与初中的衔接上看，初中《科学》中已学过有关碳及其化合物的知识，学生能知道二氧化碳属于酸性氧化物，并能熟练书写特征化学反应方程式，所以，引导学生采用对比的学习方法，可以帮助他们温故而知新。
4、教学目标
（1）知识与技能
A.学生能说出硅的重要化合物二氧化硅及硅酸的主要性质.B.知道硅酸钠的重要性质和用途.
（2）过程与方法
A.自主学习，培养学生自学能力。
B.通过实验,认识变色硅胶.C.引导学生通过自学掌握二氧化硅的性质,通过对硅胶用途的分析,得出相关性质,最后探究在实验室制得硅胶.（3）情感态度与价值观
学生知道二氧化硅和硅酸在日常生活生产中的应用,感受化学的实用性,增强学习化学的兴趣.
5、教学重难点
二氧化硅的性质;硅酸的性质
6、教学方法：
学生自主学习和探究式教学相结合
（1）运用日常生活中的水晶、玛瑙、建筑用砂、光导纤维等生活实例，引导学生总结二氧化硅的物理性质。
（2）采用对比法，启发学生结合已有的关元素及其化合物的知识，学习二氧化硅的化学性质，让学生懂得温故而知新，同时为今后学好元素周期律基础。
（3）通过资料搜集、自学讨论等方法，启发学生更多地参与教学，并在学习的过程中培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力。
7、教学过程
8、板书设计
9、课后反思
A.新课引入.用北京奥运奖牌作为引入,形式新颖,能引起学生关注,吊起学生胃口,激发学生的学习兴趣.充分体现出生活化教学.B.这节课的围绕着二氧化硅和所对应的硅酸盐及硅酸展开,线索连贯,结构完整,各知识点之间过渡自然,衔接流畅.比如,由二氧化硅是酸性氧化物过渡到它与烧碱生成对应硅酸盐,直接就引出硅酸钠,再由硅酸钠的用途是制硅胶,引出硅胶.让学生能自发形成知识网络.C.对于本节内容的重要知识点有较好的落实.如:
二氧化硅是酸性氧化物,典型的三个化学反应方程式由学生自己完成,学习的主动权交给了学生,并由此引发的两个问题:
二氧化硅是什么类型的氧化物?
如何区别未贴标签的氢氧化钠溶液和盐酸溶液?
进一步巩固了知识点.D.实验探究.设计变色硅胶的实验,供学生探究,既锻炼了学生的动手能力,也使得他们对化学有了更为浓厚的兴趣,因为该实验简单易操作.且与探究性教学环环相扣,使得学生的新旧知识有良好的过渡.
第2篇：
无机非金属的主角硅教学设计
无机非金属的主角-硅教学设计
教学目标：
【知识与技能】
①使学生了解硅的两种化合物——二氧化硅和硅酸盐的主要性质。
②使学生熟悉有关二氧化硅的主要的化学反应方程式的书写。
③让学生自己归纳二氧化硅和硅酸的物理和化学性质，不断加强其归纳总结的能力。
【过程与方法】
①通过图片展示的方法使学生了解二氧化硅和硅酸在自然界中的存在及其外观和用途等。
②运用对比学习的方法，即通过将硅的化合物与学生熟悉的碳的化合物进行对比，使学生更好得掌握其主要性质。
3．本节多数内容属于了解层次，部分段落阅读自学，提高的阅读能力、收集资料能力、自学能力和语言表达能力。
【情感态度与价值观】
1．用硅给现代人类文明进程所带来的重大影响（从传统材料到信息材料），为学生构架一座从书本知识到现代科技知识和生活实际的桥梁。
开阔学生眼界，提高科技文化素养，理解更多的现代相关科学理论与技术；
2．促进学生逐渐形成正确的科学社会观，学生认识到“科学技术是第一生产力”，关心环境，资源再生及研究、探索、发现新材料等与现代社会有关的化学问题，提高学生社会责任感。
【教学重点】二氧化硅的性质
【教学难点】硅酸盐的丰富性和多样性【教学过程】
[导课]问题：
[问题]：
请简要阅读课文后回答课文标题中“无机非金属材料的主角-硅”“主角”两个字在这里的涵义是什么？
（学生回答：
硅含量仅次于氧，硅的氧化物和硅酸盐构成地壳的主要部分）展示投影：
硅在地壳中的含量。
[问题]：
硅又凭什么能做无机非金属材料的主角呢？
引出原子结构来解释。
请同学们翻到课本后的周期表查看硅在周期表的位置及结构。
[板书]
第四章非金属元素及其化合物
[板书]
§4-1无机非金属材料的主角-硅
［讲述］硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中的大部分岩石、沙子和土壤，约占地壳质量90％以上。
各种各样的硅酸盐和水、空气和阳光构成了人类及生物生存的根基。
自古至今，在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角的角色。
［问题］碳和硅元素结构上又和碳有什么不同？
推测硅单质的性质有哪些？
［学生阅读］Ｐ74中间自然段。
［回答］硅位于元素周期表ⅣＡ，与碳元素同族。
原子最外层均有四个电子。
硅同
碳元素一样，其原子即不容易失去电子又不容易得到电子，主要形成四价的化合物。
其中二氧化硅是硅的最重要的化合物。
“最重要”三个字是如何体现呢？
接下来具体进行了解二氧化硅有关性质。
［板书］
一、二氧化硅和硅酸
［投影］金刚石、晶体硅、二氧化硅的晶体模型及水晶标本。
［讲述］硅为亲氧元素，在地球上硅主要是以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在；而碳主要形成石灰岩和碳酸盐矿物，碳的氧化物二氧化碳通过光合作用进入以碳为骨架的有机世界。
［板书］１、二氧化硅（SiO２）
［讲述］地球上天然二氧化硅成为硅石，约占地壳质量的20％，存在形态有结晶性和无定性两种。
［投影］二氧化硅晶体模型：
这种能说明什么问题呢？
展示“鸟巢”工程图片，产生一些联想对网状结构留下深刻印象。
［阅读］科学视野。
［讲解］将晶体硅结构中的每一个“硅-硅”共价键打开，并在其间夹入一个氧原子，就形成了二氧化硅的晶体。
这样，每个硅原子和四个氧原子以共价键结合，形成以该硅原子为中心的正四面体型结构，这种正四面体型结构向空间伸展，就形成了具有空间网状结构的原子晶体。
由于每个氧原子同时和两个硅原子成键，所以二氧化硅晶体中，硅氧原子数之比为1:
2，SiO2只表示一种比例关系，并不表示晶体中存在SiO2的小分子。
［展示］水晶与玛瑙示意图：
［讲述］水晶—石英中无色透明的晶体；具有彩色环带状或层状的称为玛瑙。
二氧化硅可用来做光导纤维。
［投影］
［讲述］石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃；水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等，含有有色杂质的石英，还可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品等。
这些应用与二氧化硅的什么性质有关？
［板书］（１）物理性质：
坚硬、难溶固体
展示：
瓶塞被粘住一个试剂瓶。
要学生来打开。
结果不能打开，引发学生讨论。
瓶塞被粘住的原因是什么？
怎样才能打开？
引出SiO2的化学性质。
要学生找原因和对策。
展示：
学校校友送给母校玻璃镜面上字（图片），字是怎样弄上去的？
引起学生讨论。
［强调］酸性氧化物一般不与酸发生化学反应，而二氧化硅却能与氢氟酸发生反应，这也是工业上用氢氟酸雕刻玻璃的反应原理。
以上两点，属二氧化硅的特性。
由此，我们可总结出二氧化硅的主要化学性质为：
［讲解并板书］二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物，与氢氧化钠生成了硅酸钠，而硅酸钠是粘胶剂，将瓶塞与试剂瓶粘在一起。
［思考］已知玻璃中含有SiO2，而硅酸钠又是一种粘合剂，回答为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？
（２）化学性质：
SiO2与CO2化学性质的比较（学生做，教师补充）
[板书]
1、酸性氧化物SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OSiO2+CaOCaSiO3
2、氧化性：
SiO2+2C===Si+2CO（工业上用此反应制粗硅，这就是“从沙滩到用户”！
）
3、特殊性：
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O
（怎样保存HF？
塑料瓶）
4、在高温下与碳酸盐的反应（应用于玻璃生产）
SiO2+Na2CO3==CO2↑+Na2SiO3
SiO2+CaCO3==CO2↑+CaSiO3
［过渡］刚才我们提到二氧化硅不能溶于水得到相应的酸——硅酸。
那么，硅酸是怎样的一种酸？
它怎样制得呢？
下面我们就来学习这个问题。
［板书］２.硅酸（H2SiO3）提出思考：
硅酸（H2SiO3）能通过二氧化硅与水反应制得吗？
为什么？
引入：
硅酸
１、不溶于水，酸性比碳酸弱。
［实验４—１］试管中加入３～５ｍLNa2ＳiＯ3饱和溶液，滴入２～３滴酚酞试液，再用胶头滴管逐滴滴入稀盐酸，边滴边震荡，至红色变浅并接近消失停止，记录现象。
２、制备：
较强酸与可溶硅酸盐溶液
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3↓+Na2CO3
硅酸是一种白色胶状物质，不溶于水，受热干燥失水。
H2SiO3==H2O+SiO2
3、用途：
硅胶多孔，吸附水份能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。
展示干燥剂，小结硅酸用途
［讲解］生成的H4SiO4叫原硅酸，是一种白色胶状物质，不溶于水，在干燥的空气中易失水变成硅酸。
［板书］H4SiO4====H2SiO3+H2O
[作业]P80-81
1、
3、
5、7[反思]
在教学过程中应当让学生“手脑并用”，运用多媒体教学达到这种目的。
学生学习时抽象思维，逻辑思维，语言表达的障碍等在多媒体的应用下降低了学习难度，使教学难点得以顺利突破，学生也为其形式之新颖，从而产生乐学情绪附板书计划：
第四章非金属元素及其化合物
第一节
无机非金属材料的主角—硅
一、二氧化硅和硅酸
１、二氧化硅⑴物理性质：
坚硬、难溶固体
２.硅酸（H2SiO3）⑵化学性质：
⑴不溶于水，酸性比碳酸弱。
酸性氧化物：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
⑵Na2SiO3+2HCl+H2O====H4SiO4+2NaClSiO2+CaO===CaSiO3
Na2SiO3+CO2+2H2O====H4SiO4↓+Na2CO3
氧化性
SiO2+2C===Si+2CO
H4SiO4====H2SiO3+H2O特殊性：
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O
第3篇：
无机非金属的主角——硅第一课时教学设计
化学必修1第4章第1节
《无机非金属材料的主角——硅》第一课时一、教学目标1．知识与技能
（1）了解硅元素在自然界的存在方式。
（2）了解二氧化硅和硅酸的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质和硅酸的制备及酸性强弱。
（3）培养学生观察能力，发现、分析和解决问题的能力，动手操作和实验设计的能力。
（4）使学生了解硅产品的性能、用途，加深对化学与生产、生活实际的认识进而帮助学生树立民族自豪感，增强学好化学的自信心。
2．过程与方法
（1）学会利用物质的分类观来指导元素化合物的学习
（2）通过对硅的化学性质稳定性以及二氧化硅结构与性质关系的思考，形成结构决定性质的科学思维品质。
（3）充分利用课本和课外有关硅及其化合物在生活、信息技术中应用的图片，增加学生的感性认识。
3．情感态度与价值观
（1）认识硅及其化合物的广泛用途，体会化学的创造性与实用性，并关注与化学有关的实际问题。
（2）了解化学与大自然的关系，培养学生热爱化学的情绪，激发学生学习化学的兴趣。
二、教材分析1．教学重点
二氧化硅的性质、硅酸的制取与酸性强弱2．教学难点
二氧化硅的化学性质三、教学方法
多媒体演示、对比探究、实验探究四、教学过程第一课时教师活动
学生活动
设计意图
【引入新课】硅以大量的硅酸盐矿和石英矿存在于自然界中。
如果说碳是组成生物界的主要元素，那么，硅就是构成地球上矿物界的主要元素。
硅在地壳中的含量为26.3%，在所有的元素中居第二位，地壳中含量最多的元素氧和硅结合形成的化合物，约占地壳总质量的75%。
我们脚下的泥土、石头和沙子，我们使用的砖、瓦、水泥、玻璃和陶瓷等等，这些我们在日常生活中经常遇到的物质，都是硅的化合物。
【投影】生活中硅及化合物应用图片【结论】硅是无机非金属材料的主角【板书】硅——无机非金属材料的主角
【过渡】请在元素周期表中找到硅，并且画出硅和碳的原子结构示意图。
【结论】它们最外层均为四个电子，既不容易得到也不容易失去，性质稳定。
【设问】碳、硅在自然存在形式有什么不同？
从Si与C结构上的对比，SiO2与CO2的性质有何联系？
【归纳总结】碳在自然界有稳定单质。
硅总是与氧相互化合，硅元素在氧化性气氛包围的地球上，主要以SiO2及硅酸盐形式存在。
SiO2与CO2性质有相似点和不同点。
【板书】1．二氧化硅
SiO2【投影】水晶、玛瑙图片、用途等图片
【学生活动】阅读课本P74-75的内容，请大家对天然二氧化硅进行树状分类
【讲述】二氧化硅的用途：
玛瑙饰物、水晶饰物、石英坩埚、光导纤维、牙膏中的二氧化硅（摩擦剂）、维生素C片中的二氧化硅（填充剂）。
【思考和交流】请根据SiO2的存在和应用结合导学案思考二氧化硅具有哪些物理性质？
化学稳定性如何？
SiO2的这些性质是由什么决定的？
【板书】
（1）物理性质：
难溶于水、硬度大、熔点高【投影】二氧化硅的结构三维动画模型【结论】二氧化硅性质的特殊性由结构决定
【讲述】玻璃成分中含有二氧化硅。
但可以用玻璃瓶来装酸、碱、盐试剂，这可以看出其化学性质稳定，不能跟一般的酸发生反应，但HF除外。
请写出SiO2与氢氟酸反应的化学方程式【板书】
（2）化学性质
a．不与酸反应，氢氟酸除外
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O【讲述】因为HF酸可以和SiO2反应，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡胶瓶，我们可以用这个性质在玻璃上雕刻花纹，量器上雕刻刻度等。
【展示】打不开的试剂瓶。
【提问】装有NaOH的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？
（提示：
Na2SiO3是一种粘合剂）请写出有关反应的化学方程式
【板书】SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3+H2O装有NaOH的试剂瓶使用橡胶塞的图片
【结论】能和碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物。
SiO2是酸性氧化物。
【板书】b．酸性氧化物
【提问】请写出该反应的离子方程式
【板书】SiO2＋2OH—＝SiO32—＋H2O【提问】CO2也是酸性氧化物，请归纳整理CO2与SiO2的性质
聆听，获取有关硅的感官信息，为后续学习做铺垫。
画出原子结构示意图CSi填写学案，归纳物理性质填写P76思考交流并发言物理性质：
熔点高、硬度大，化学稳定性好观看，聆听，知道结构决定性质写出化学方程式
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O学生讨论：
玻璃中有二氧化硅，氢氧化钠与二氧化硅反应，生成硅酸钠使瓶口粘结打不开。
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3+H2OSiO2＋2OH—＝SiO32—＋H2O学生归纳整理学案，对照答案，进行归纳学习
联系实际，引入课题
利用物质的分类方法学习新的知识让学生初步感受到结构决定性质。
联系实际，让学生感受到学有所用。
强化物质的分类思想。
利用物质的分类观来指导新物质的学习。
用对比的方法学习。
教师活动
学生活动
设计意图
【展示】性质对比表
【练习】1、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是（
C
）A.烧碱溶液
B.浓硫酸
C.氢氟酸
D.碳酸钠溶液
2、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（
B
）A.纯碱溶液
B.盐酸
C.硫酸
D.氢氧化钠溶液
【提问】CO2溶于水生成H2CO3，SiO2不溶于水，它对应的酸是什么？
如何制取？
【板书】2．硅酸
（1）制备
【讲述】制酸方法①酸性氧化物+水=酸；②盐+酸=新盐+新酸
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
强酸
弱酸
【示范实验4-1】试管中取3mlNa2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入浓度为6mol/L的稀盐酸，边加边振荡，至红色变浅并接近消失时停止。
记录实验现象，写出化学方程式。
【演示】用激光笔演示丁达尔效应
【板书】现象：
溶液先变红色，后红色消失，生成白色凝胶方程式Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（胶体）＋2NaCl【提问】根据强酸制弱酸原理，盐酸和硅酸的酸性谁强？
【板书】酸性：
HCl＞H2SiO3【提问】请写出该反应的离子方程式SiO32-＋2H+＝H2SiO3（胶体）【练习】3、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（
C
）A.溶解性：
CO2
B.酸性：
H2SiO3>H2CO3C.熔点：
SiO2>CO2（干冰）
D.硬度：
SiO2
有关反应的离子方程式为
【答案】：
取少量的样品研细放入试管中与过量的盐酸反应,若产生气体,说明样品中有石灰石,若仍有不溶物,说明样品中有石英。
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【课堂练习】见学案
【作业】已知碳酸的酸性比硅酸强，请你设计实验方案验证碳酸的酸性比硅酸强。
【学生分组实验4-1】试管中取3mlNa2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入浓度为6mol/L的稀盐酸，边加边振荡，至红色变浅并接近消失时停止。
现象：
溶液先变红色，后红色消失，生成白色凝胶反应：
Na2SiO3＋2HCl＝
H2SiO3（胶体）＋2NaCl判断酸性：
HCl＞H2SiO3写离子方程式
SiO32-＋2H+＝H2SiO3（胶体）
与初中知识的衔接
培养学生实验设计、实验探究的能力
第4篇：
硅教案
教材分析：
硅是带来人类文明的重要元素之一，硅及其化合物是元素化合物知识的重要基础知识。
本节内容不仅为形成化学基本观念提供感性基础，也为了解化学与生活，化学与社会发展，化学与技术进步之间的密切关系提供了丰富的素材。
本节的主要内容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性质、硅酸盐的性质、硅及化合物的用途。
在教学中可采用碳和硅（同一主族相邻的两种元素）进行对比，突出它们的相似性与不同性。
另外多运用日常生活中的事例进行教学，联系生产生活的实际，充分利用实物、模型、彩图、实物照片等形式，增强教学的直观行，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱科学的情感。
教学目标：
知识与技能
1、了解硅的重要化合物的主要性质，认识硅及其化合物的主要用途。
2、联系生产生活实际，培养学生对知识的迁移能力。
过程与方法
1、采用对比的方法，联系碳、二氧化碳大等学生已有的知识、经验来介绍硅、二氧化硅等新知识。
2、运用日常生活中事例进行教学，增强教学的直观性。
情感态度与价值观
1、认识硅及其化合物的广泛哟鸥鸟国土，体会化学的创造性与实用性，并关注化学有关的实际问题。
2、利用实物、模型及学生自己手机的有关实物或照片，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱科学的情感。
3、通过动手实验，培养学生实事求是的科学态度。
教学重点：
二氧化硅的性质教学难点：
硅酸盐的丰富性和多样性。
教学方法：
对比法、讨论法、讲授法教学安排：
（二课时）
第一课时：
二氧化硅、硅酸
第二课时：
硅酸盐、单质硅教学过程：
（第一课时）
[导入]美国的硅谷——位于美国西海岸加利福尼亚州北部旧金山南郊，圣克拉拉县和圣胡安两城之间的一条长４８公里，宽１６公里的长条形地带上。
由于它集中了全世界９0％以上的著名半导体公司（思科、英特尔、惠普、朗讯、苹果），而半导体的基本元件是硅片，所以该地区被称为“硅谷”。
该地区客观上成为美国高新技术的摇篮，
现在硅谷已成为世界各国半导体工业聚集区的代名词。
也是高新科技的象征。
[师]既然硅这么重要，那么他是如何存在，有些什么性质呢？
[板书]§4-1无机非金属材料的主角——硅
[师]主角，我们足以看出硅的地位。
我们看课本p46图3-1，硅在地壳中的含量居第二，仅次与氧。
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。
[学生活动]看图4-1[师]大家在元素周期表中找到硅，并且写出硅和碳的原子结构示意图。
[学生活动][师]它们最外层均为四个电子，既不容易得到也不容易失去，性质稳定。
但他们却是不可以忽视的：
碳--统治了有机界：
碳是构成有机物的主要元素；硅—统治了无机矿物界：
硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。
下面我们的学习就围绕着碳和硅的相似性进行学习。
[学生活动]回顾碳的相关知识
存在酸性氧化物弱酸
性质
[师]阅读课本p74-76页内容，从碳的性质总结硅、二氧化硅、硅酸的性质。
[学生活动][思考]比较碳、硅亲合氧的能力及硅在自然存在形式？
[归纳]①硅的亲氧性强于碳的亲氧性。
②因此硅元素在氧化气氛包围的地球上，硅主要以sio2及硅酸盐形式存在。
[板书]
1、二氧化硅sio2[师]从课本p74-75的内容，大家对二氧化硅进行树型分类？
[学生思考、书写]
[展示]二氧化硅的结构模型
[师]二氧化硅晶体，基本结构单元是正四面体，每个si结合4个o，每个o结合2个si，形成空间网状结构。
正是这种结构，决定了其具有优良的物理和化学性质。
[思考与交流]请根据sio2的存在和应用思考:
二氧化硅具有哪些物理性质？
化学稳定性如何?
你的根据是什么？
sio2的这些性质是由什么决定的？
[学生活动][归纳、总结、板书]①物理性质：
熔点高、硬度大②用途：
建筑材料、饰品、工艺品③化学性质：
稳定性好
[过渡]下面我们一起来看看sio2的化学性质，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸盐，我们通过其性质，来看sio2的性质。
[师]我们可以用玻璃瓶来装试剂：
酸、碱、
升级会员 