高考化学黄金押题第一卷高考化学黄金押题解析版.docx

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高考化学黄金押题第一卷高考化学黄金押题解析版

2019黄金押题一

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16N-14Na-23Cl-35.5S-32Fe-56

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题：

本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。

下列说法正确的是（）

A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同

D．纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多

【答案】B【解析】手机中芯片的主要成分是硅单质而不是二氧化硅，A错误；聚四氟乙烯俗称“塑料王”，属于有机高分子材料，B正确；医用双氧水消毒是利用强氧化性使蛋白质变性，，而酒精消毒也是使蛋白质变性，但不是利用强氧化性，两者消毒原理不相同，C错误；纯碱由于碱性较强，不可以用于治疗胃酸过多，D错误。

故选B。

8．NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．18gT2O（3H2O）中，含有的电子总数为10NA

B．5.6g铁与足量的水蒸气在高温条件下反应，转移电子数是0.3NA

C．标准状况下，4.48LCH3Cl中所含原子总数为NA

D．1molSO2与2molO2在一定条件下充分反应，生成SO3的分子数为NA

【答案】C【解析】18gT2O的物质的量为＝mol，所含电子数为10×mol×NAmol－1＝NA，A项错误；5.6g铁（即0.1mol铁）与足量的水蒸气在高温条件下反应，生成四氧化三铁和氢气，转移电子数为

NA，B项错误；标准状况下，CH3Cl呈气态，4.48LCH3Cl的物质的量为0.2mol，所含原子总数为NA，C项正确；SO2与O2的反应是可逆反应，SO2不可能全部转化为SO3，D项错误。

9．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，D原子核外最外层电子数是次外层电子数的3/4，A、D同族；B元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中，C简单离子半径为所在周期中最小。

下列叙述不正确的是（）

A．简单离子半径：

D>B>A

B．B、D两元素形成的化合物其水溶液呈碱性

C．电解A、C形成的化合物可制得C单质

D．A的简单气态氢化物的热稳定性比D的强

【答案】A【解析】根据“短周期主族元素D原子核外最外层电子数是次外层电子数的3/4”，可推知：

D为硫元素。

根据“短周期元素A、D同族”，可推知：

A为氧元素。

根据“B元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中”及原子序数的大小关系，可推知：

B为钠元素。

最后依据C的原子序数及“C简单离子半径为所在周期中最小”可推知：

C为铝元素。

A项，简单离子半径：

S2->O2->Na+，错误；B项，Na、S两元素形成的化合物Na2S水溶液呈碱性，正确；C项，电解熔融态A12O3可制得Al单质，正确；O的非金属性比S强，因此H2O的热稳定性比H2S强，正确。

10．分子式为C6H12O2能与氢氧化钠溶液反应且能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的有机化合物有（不考虑立体异构）（）

A．7种B．8种C．9种D．13种

【答案】B【解析】分子式为C6H10O2能与氢氧化钠溶液反应的有机物有羧酸和酯两类物质，但同时能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的有机物只能是甲酸酯，即HCOOC5H11，而戊基（-C5H11）有8种结构，故选B。

11．全钒液流储能电池结构如图，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42-，电池放电时，电子由惰性电极N经用电器转移到M。

下列说法正确的是（）

A．电池充电时，阴极反应式为VO2++e-+2H+==VO2++H2O

B．电池放电时，H+通过交换膜向右移动

C．充电时，惰性电极N应该连接电源负极

D．电池放电时，正极区pH减小

【答案】C【解析】A项，电池充电时，阴极反应式为V3++e-==V2+，错误；B项，电池放电时，H+通过交换膜向左移动，错误；D项，电池放电时，正极VO2++e-+2H+==VO2++H2O，消耗H+，故正极区溶液pH增大，错误。

故选C。

12．下列实验操作、现象、结论均正确的是（）

实验

现象

结论

A

向含I-的溶液中加入硫酸酸化的H2O2溶液，再滴加少量的乙醇

液体分层，上层呈紫红色

氧化性：

H2O2>I2

B

在酒精灯上加热铝箔

铝箔熔化但未滴落

铝箔吸附了熔化的铝

C

把醋酸铅溶液滴到鸡蛋清中，振荡

液体中出现黑色沉淀

蛋白质发生了变性

D

CH3COONa溶液中滴入几滴酚酞溶液，加热

溶液红色加深

升温能促进CH3COONa水解

【答案】D【解析】A项，乙醇与水互溶，不能作为萃取水溶液中溶质的萃取剂，错误；B项，铝箔熔化但未滴落是由于铝箔表面形成的氧化膜兜住了熔融的铝，错误；C项，重金属离子能使蛋白质变性，可观察到液体中出现白色沉淀，错误；D项，盐的水解过程是吸热过程，升高温度能促进盐类的水解，正确。

13．某化学兴趣小组用0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液对20.00mL未知浓度盐酸进行滴定时绘制了如图的滴定曲线。

下列说法正确的是（）

A．水的离子积常数：

a>b

B．将盐酸换为同物质的量浓度的氢氟酸（HF），则溶液pH=7时，V（NaOH）>20mL

C．滴定前碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，所测盐酸浓度小于0.1000mol·L-1

D．若滴定到终点时少加4滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则此时溶液的pH≈3.3（已知1g2≈3）

【答案】D【解析】A项，由于b点温度高，因此其水的离子积常数大，错误；B项，HF为弱酸，将盐酸换为同物质的量浓度的HF，则溶液pH=7时，V（NaOH）<20mL，错误；C项，滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，V（NaOH）偏大，则测定结果偏高，故所测盐酸浓度大于0.1000mol·L-1，错误；D项，滴定到终点时少加4滴NaOH溶液，则相当于盐酸过量了4滴，因此溶液中c（H+）=

≈5×10-4mol·L-1，因此pH≈3.3，正确。

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、填空题（本大题共4小题，共52分）

26.（14分）某化学小组设计实验探究SO2的性质并测定亚硫酸钠样品的纯度。

他们设计如下图所示的装置进行实验。

（1）实验中，尾气处理可选用的试剂是（任填一种），对应的仪器是。

（2）实验完毕后，设计简易实验证明SO2的漂白性是暂时的：

。

能证明B中发生了反应的试剂是。

（3）装置D中产生了白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，则装置D中通入过量SO2时，发生反应的离子方程式为。

（4）装置E中有黄色沉淀生成，写出通入过量二氧化硫时反应的离子方程式：

。

（5）测定Na2SO3样品的纯度。

称取4.000gNa2SO3样品配成100mL溶液，从中量取25．00mL于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，然后用0.1000mol·L-1酸性KIO3标准溶液滴定。

重复滴定三次，测得三次滴定消耗的酸性KIO3标准溶液体积的平均值为20.00mL。

①（a）3SO32-+IO3-==I-+3SO42-和（b）IO3-+I-+=I2+为滴定过程中发生反应的相关离子方程式，完成并配平离子方程式（b）。

②样品中Na2SO3的质量分数为。

③若向滴定管中注液前，没有用酸性KIO3标准溶液润洗，则测得的样品中Na2SO3的质量分数会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

【答案】

（1）氢氧化钠溶液烧杯（或碱石灰干燥管）（其他合理答案也给分，2分）

（2）取少量装置C中已褪色的溶液于试管中，加热，溶液又变红色（2分）K3[Fe（CN）6]溶液（或BaCl2溶液）（1分）

（3）Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O==CaSO4↓+2C1-+4H++SO42-（2分）

（4）2S2-+5SO2+2H2O==3S↓+4HSO3-（2分）

（5）①1、5、6H+、3、3H2O（2分）②75.60％（2分，有效数字不正确扣l分）③偏大（1分）

【解析】

（1）尾气的主要成分是二氧化硫，可用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或亚硫酸钠溶液吸收，对应仪器为烧杯或洗气瓶；也可选用碱石灰吸收二氧化硫，对应仪器是干燥管。

（2）SO2的漂白性是暂时的，可以通过加热褪色后的品红溶液验证，观察红色是否再现。

若氯化铁溶液氧化了SO2，发生反应为2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+，可用BaCl2溶液检验是否有SO42-生成来验证反应是否发生，也可用K3[Fe（CN）6]溶液检验检验是否有Fe2+生成来验证反应是否发生，但不能用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子，因为溶液中的二氧化硫会干扰酸性高锰酸钾溶液对亚铁离子的检验。

（3）依题意，次氯酸钙溶液吸收过量SO2生成了硫酸钙沉淀，同时生成盐酸和硫酸。

（4）过量的二氧化硫通入到硫化钠溶液中生成了单质硫和亚硫酸氢钠。

（5）①②滴定过程中，酸性KIO3溶液与SO32-发生反应（a）生成I-和SO42-，当SO32-消耗完毕时，酸性KIO3溶液再与反应（a）生成的I-发生归中反应（b），生成I2，使淀粉溶液变蓝色，指示滴定终点。

根据3SO32-+IO3-==3SO42-+I-可计算Na2SO3固体样品中Na2SO3的质量分数=

×100％=75.60％。

③若向滴定管中注液前，没有用酸性KIO3标准溶液润洗，达到滴定终点时消耗的酸性KIO3溶液的体积会偏大，测得样品中Na2SO3的质量分数会偏大。

27．（15分）捕获和利用CO2是当今化学前言研究的热点课题。

I．在光和ZnGeO3催化下，CO2和H2能高效地合成甲烷：

CO2（g）+4H2（g）==CH4（g）+2H2O（g）△H。

已知：

在化学上，生成热指在一定温度和压强下，由最稳定单质生成lmol纯物质的反应热（△H／kJ·mol-1）。

规定最稳定单质的生成热为0，可以用物质的生成热表示其相对稳定性。

CO2（g）、CH4（g）、H2O（g）的生成热依次为－394kJ·mol-1、－75kJ·mol-1、－242kJ·mol-1。

（1）由CO2和H2合成甲烷的反应中，△H=kJ·mol1。

（2）几种化学键的键能如下表所示：

化学键

C-O

H-H

C-H

H-O

键能／kJ·mol-1

a

436

414

464

利用上述反应的△H，计算a=kJ·mol-1。

Ⅱ．某研究小组以太阳能电池为电源，以稀硫酸为电解质溶液，通过电解CO2制备乙醇，模拟装置如图所示，其中M、N为石墨电极。

（3）N极连接太阳能电池的极。

（4）写出M极的电极反应式：

。

Ⅲ．利用CO2合成二甲醚的原理为2CO2（g）+6H2（g）

CH3OCH3（g）+3H2O（g）。

在2L恒容密闭容器中充入2molCO2（g）和5molH2（g），在一定条件下发生上述反应，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示。

（5）Q点：

正反应速率逆反应速率（填“>”“<”或“=”，下同）。

正反应速率：

Q点W点。

（6）已知T1温度下，开始时气体的总压强为0.7MPa，则达到平衡时气体的总压强为MPa。

T2温度下，上述反应的平衡常数K=。

【答案】

（1）－165（2分）

（2）801.5（2分）（3）正（1分）

（4）2CO2+12e－+12H+==CH3CH2OH+3H2O（2分）

（5）>（1分）>（1分）

（6）0.38（3分）

L4·mol-4（3分，