初三化学溶液的质量分数试题.docx

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初三化学溶液的质量分数试题

初三化学溶液的质量分数试题

1.下列叙述正确的是

A．稀释浓硫酸时应将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

B．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g

C．加热时所盛溶液体积不超过试管容积的2/3

D．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度

【答案】D

【解析】A、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，错误，B、根据稀释过程中，溶质的质量不变，可设需加水的质量为x，列式为：

100g×98%=（100g+x）×49%，x=100g，错误，C、加热时所盛溶液体积不超过试管容积的1/3，而不是2/3，错误，D、可燃性气体在与空气混合时，在遇到明火或高温，有可能发生爆炸，故点燃可燃性气体之前检验气体的纯度，正确，故选D

【考点】浓硫酸的稀释，溶质质量分数的计算，给液体加热的注意事项，爆炸

2.（8分）我市初三学生5月16日进行理化实验操作考核，其中一项是“配制50g6%的氯化钠溶液”。

该实验的部分操作如下图所示。

（1）需要称取氯化钠的质量是_  ___g，右边的托盘上需放左边的托盘相等质量的纸，其目的是                         ；若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是__________                                                    。

（2）量取水时，应选用规格为50mL的量筒而不选用100mL的量筒，其目的是          ；

（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。

（4）D中所贴标签有不妥之处，并在方框中

 写出你认为适合的内容。

（5）小明同学在实际操作中出现了如下操作，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有  ________________________。

A．在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；

B．氯化钠固体不纯；

C．量筒量取水前先用蒸馏水润洗；

D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出；

E．按照图B的方法读数；

F．转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外

G．盛装溶液的试剂瓶留有少量蒸馏水

【答案】

（1）3 保持与左盘平衡  右手轻拍持药匙的左手腕，将药匙中的药品添加到左盘中至天平平衡

（2）减少误差        （3）搅拌，加快溶解速度

（4）6%  NaCl        （5） AB EG

【解析】

（1）根据溶质质量分数计算的表达式，可计算需要称取氯化钠的质量=50g×6%=3g；右边的托盘上需放左边的托盘相等质量的纸，其目的是：

保持与左盘平衡；若称量时A出现了右盘略低的现象，说明药品量不够，所以接下来的具体操作是：

右手轻拍持药匙的左手腕，将药匙中的药品添加到左盘中至天平平衡

（2）量取水时，应选用规格为50mL的量筒而不选用100mL的量筒，其目的是：

减少误差

（3）C操作是溶解，其中玻璃棒搅拌的作用是：

搅拌，加快溶解速度

（4）贴标签，标签上应包括的内容：

溶液的名称以及溶质质量分数

（5）根据溶质质量分数计算的表达式，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的原因：

要不就是溶质的质量偏小，要不就是溶解质量偏大，A、在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，这使得称量到的氯化钠质量偏小，溶液质量分数偏小，正确，B、氯化钠固体不纯，使氯化钠质量偏小，溶液质量分数偏小，正确，C、量筒量取水前先用蒸馏水润洗，对量取水的体积无影响，故不变，D、将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，使水的质量偏小，溶液质量分数偏大，错误，E、图B的方法读数是仰视，读数偏小，实际偏大，溶液质量分数偏小，正确，F、已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外，根据溶液的均一性，溶液质量分数不变，错误，G、盛装溶液的试剂瓶留有少量蒸馏水，使水的质量偏大，溶液质量分数偏小，正确，故选A、B、E、G

【考点】天平的使用，溶液配制的步骤，溶质质量分数计算

3.用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是（    ）

A．酒精灯

B．托盘天平

C．烧杯

D．量筒

【答案】A

【解析】溶液配制的实验步骤：

计算，称量，溶解，装瓶；所需仪器：

托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴管等，不需要使用的仪器是酒精灯，故选A

【考点】溶液的配制

4.配制100g溶质的质量分数为5%的NaCl溶液，其中操作不正确的是

【答案】A 

【解析】 配制100g溶质的质量分数为5%的NaCl溶液是不能用手触摸氢氧化钠；量取液体用量筒，溶解氯化钠使用玻璃棒搅拌，配好溶液装瓶贴标签是正确的叙述，故答案选择A 

【考点】配制一定溶质质量分数的溶液  

5.配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是

①用量筒量取水时仰视读数    ②溶液配制前用少量水润湿烧杯

③在天平左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数

④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗   ⑤氯化钠晶体不纯

A．①②③④⑤

B．①②④⑤

C．①②③

D．②③④⑤

【答案】A

【解析】①用量筒量取水时仰视读数，则实际量取水的体积偏大；会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；此项正确。

②溶液配制前用少量水润湿烧杯，增加了水的质量，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；此项正确。

③在天平左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数，则相当于右盘的质量减小了，所称得的食盐的质量比原来要小，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；此项正确。

④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，增加了水的质量，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；此项正确。

⑤氯化钠晶体不纯，食盐的质量比原来要小，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；此项正确。

所以应选A项。

【考点】配制溶液的误差分析

6.用下图操作可完成甲、乙两个实验。

甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液。

下列说法中，正确的是

①              ②            ③             ④               ⑤

A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是蒸发

B．甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的

C．乙实验按照②③①的步骤进行操作,会导致配制的溶液浓度偏小

D．乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大

【答案】C

【解析】A、粗盐的提纯包括溶解、过滤、蒸发三步，即①④⑤。

去除其中不溶性杂质的关键在于过滤。

此项错误；B、甲实验（粗盐的提纯）中玻璃棒的作用为：

溶解（搅拌以加快收回固体溶解速率）、过滤（引流）、蒸发（搅拌以使液体均匀受热，防止因溶液受热不均而向外迸溅），各步中作用不同。

此项错误；C、在③中，读数时平视的是凹液面的最高处，没有平视凹液面的最低处，会造成水和体积比正常值偏小。

因此溶液尝试会偏大。

此项正确；D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，则配制的溶液中水的质量比正常偏大，所以溶液浓度会偏小。

此项错误。

所以应选C项。

【考点】粗盐的提纯、配制一定溶质质量分数的溶液

7.配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其先后顺序正确的是

A．称量—计算—量取—溶解

B．计算—称量—量取—溶解

C．计算—称量—溶解—量取

D．量取—计算—称量—溶解

【答案】B

【解析】配制溶液的一般步骤为：

计算、称量、溶解。

其中称量包括用托盘天平称固体的质量和用量筒量取液体的体积。

故选B。

【考点】配制溶液

8.配制一定溶质的质量分数的NaCl溶液，不需要的仪器是

A．量筒

B．蒸发皿

C．烧杯

D．玻璃棒

【答案】B

【解析】配制溶液的一般步骤是：

计算、称量、溶解。

其中称量时要用到托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙，溶解时要用到玻璃棒和烧杯。

故选B。

【考点】配制溶液

9.用下列实验操作可完成两个实验。

甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。

下列说法中，正确的是  

A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发

B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作,则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3）

D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

【答案】C

【解析】A.除去粗盐中难溶性杂质的步骤是：

溶解、过滤、蒸发，其中去除杂质的关键步骤是过滤，A不正确；B.①中玻璃棒的作用是加快溶解，④中玻璃棒的作用是引流，⑤中玻璃棒的作用是防止液体溅出，不正确；C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作时，量筒中的水不可能完全倒出，溶质质量不变，当溶液中的溶剂质量减小时，质量分数增大，所以按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大，正确；D.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水时，溶质质量不变，当溶液中的溶剂质量增大时，质量分数减小，所以若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度有影响，不正确

【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制

10.某溶液中溶质的质量分数为20%，则下列质量比关系不正确的是

A．溶质：

溶剂=1：

4

B．溶质：

溶液=1：

5

C．溶剂：

溶液=4：

5

D．溶质：

溶剂=1：

5

【答案】D

【解析】溶质的质量分数=

100%=20%，

=

，则溶质质量：

溶剂质量：

溶液质量=1：

4：

5．

A、溶质质量：

溶剂质量=1：

4，故选项说法正确．

B、溶质质量：

溶液质量=1：

5，故选项说法正确．

C、溶剂质量：

溶液质量=4：

5，故选项说法正确．

D、溶质质量：

溶剂质量=1：

4，故选项说法错误．

11.向100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100克水，所得溶液中溶质质量分数是

A．5%

B．10%

C．20%

D．40%

【答案】B

【解析】向100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100克水，则所得溶液的溶质质量分数

100%=10%．

12.实验室中要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请你帮助完成．

（1）甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是　        　（填写名称）。

（2）配制溶液的步骤是：

①计算；②            ；③             ；④装瓶贴标签。

（3）准确称量18g氯化钠，量取蒸馏水的体积如乙图所示，氯化钠完全溶解后所配制的溶液中溶质的质量分数是　            　（水的密度为1g/cm3）

（4）丙图中试剂瓶上的标签应该填写                              。

（请具体写明）

【答案】

（1）玻璃棒。

（2）②称量；③溶解；（3）18%。

（4）氯化钠18% 。

【解析】配制溶液的一般步骤是：

计算、称量、溶解。

要用到的仪器有：

托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒；溶质的质量分数等于=溶质质量除以溶液的质量。

【考点】溶液的配制

13.现有20℃NaCl的饱和溶液100g，欲改变溶液中溶质的质量分数，下列方法中正确的是（  ）

A．温度不变加入10gNaCl晶体

B．温度不变蒸发掉10g水

C．温度不变加入10g水

D．温度不变取出10g溶液

【答案】C

【解析】饱和溶液在该温度下再加入溶质也不溶解，溶质的质量分数不变；在温度不变条件下，蒸发掉