初三化学溶液的质量分数试题.docx

1、初三化学溶液的质量分数试题初三化学溶液的质量分数试题1. 下列叙述正确的是A稀释浓硫酸时应将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50gC加热时所盛溶液体积不超过试管容积的2/3D点燃可燃性气体之前检验气体的纯度【答案】D【解析】A、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，错误，B、根据稀释过程中，溶质的质量不变，可设需加水的质量为x，列式为：100g98%=(100g+x)49%，x=100g，错误，C、加热时所盛溶液体积不超过试管容积的1/3，而不是2/3，错误，D、可

2、燃性气体在与空气混合时，在遇到明火或高温，有可能发生爆炸，故点燃可燃性气体之前检验气体的纯度，正确，故选D【考点】浓硫酸的稀释，溶质质量分数的计算，给液体加热的注意事项，爆炸2. (8分)我市初三学生5月16日进行理化实验操作考核，其中一项是“配制50g 6%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。（1）需要称取氯化钠的质量是_g，右边的托盘上需放左边的托盘相等质量的纸，其目的是；若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是_。（2）量取水时，应选用规格为50mL的量筒而不选用100mL的量筒，其目的是；（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是_。（4）D中所贴标签有不妥之处，并在方框中 写出

3、你认为适合的内容。（5）小明同学在实际操作中出现了如下操作，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有_。 A在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；B氯化钠固体不纯；C量筒量取水前先用蒸馏水润洗；D将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出； E按照图B的方法读数；F转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外G盛装溶液的试剂瓶留有少量蒸馏水【答案】（1）3保持与左盘平衡右手轻拍持药匙的左手腕，将药匙中的药品添加到左盘中至天平平衡（2） 减少误差（3） 搅拌，加快溶解速度（4）6%NaCl（5） A B E G【解析】（1）根据溶质质量分数计算的表达式，可计算需要称取氯

4、化钠的质量=50g6%=3g；右边的托盘上需放左边的托盘相等质量的纸，其目的是：保持与左盘平衡；若称量时A出现了右盘略低的现象，说明药品量不够，所以接下来的具体操作是：右手轻拍持药匙的左手腕，将药匙中的药品添加到左盘中至天平平衡（2） 量取水时，应选用规格为50mL的量筒而不选用100mL的量筒，其目的是：减少误差（3）C操作是溶解，其中玻璃棒搅拌的作用是：搅拌，加快溶解速度（4）贴标签，标签上应包括的内容：溶液的名称以及溶质质量分数（5）根据溶质质量分数计算的表达式，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的原因：要不就是溶质的质量偏小，要不就是溶解质量偏大，A、在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不

5、在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，这使得称量到的氯化钠质量偏小，溶液质量分数偏小，正确，B、氯化钠固体不纯，使氯化钠质量偏小，溶液质量分数偏小，正确，C、量筒量取水前先用蒸馏水润洗，对量取水的体积无影响，故不变，D、将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，使水的质量偏小，溶液质量分数偏大，错误，E、图B的方法读数是仰视，读数偏小，实际偏大，溶液质量分数偏小，正确，F、已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外，根据溶液的均一性，溶液质量分数不变，错误，G、盛装溶液的试剂瓶留有少量蒸馏水，使水的质量偏大，溶液质量分数偏小，正确，故选A、B、E、G【考点】天平的使用，溶液配制的步骤，溶质质量分数计

6、算3. 用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是（） A酒精灯B托盘天平C烧杯D量筒【答案】A【解析】溶液配制的实验步骤：计算，称量，溶解，装瓶；所需仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴管等，不需要使用的仪器是酒精灯，故选A【考点】溶液的配制4. 配制100g溶质的质量分数为5%的NaCl溶液，其中操作不正确的是【答案】A【解析】配制100g溶质的质量分数为5%的NaCl溶液是不能用手触摸氢氧化钠；量取液体用量筒，溶解氯化钠使用玻璃棒搅拌，配好溶液装瓶贴标签是正确的叙述，故答案选择A【考点】配制一定溶质质量分数的溶液5. 配制10%NaCl溶液的过程中

7、，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是用量筒量取水时仰视读数溶液配制前用少量水润湿烧杯在天平左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗氯化钠晶体不纯 ABCD【答案】A【解析】用量筒量取水时仰视读数，则实际量取水的体积偏大；会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；此项正确。溶液配制前用少量水润湿烧杯，增加了水的质量，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；此项正确。在天平左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数，则相当于右盘的质量减小了，所称得的食盐的质量比原来要小，会导致溶液中NaCl质量分数小于1

8、0%；此项正确。盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，增加了水的质量，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；此项正确。氯化钠晶体不纯，食盐的质量比原来要小，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；此项正确。所以应选A项。【考点】配制溶液的误差分析6. 用下图操作可完成甲、乙两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是 A甲实验的步骤是，其中去除杂质的关键一步是蒸发B甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的C乙实验按照的步骤进行操作, 会导致配制的溶液浓度偏小D乙实验中，若所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大【答案】C【解析】

9、A、粗盐的提纯包括溶解、过滤、蒸发三步，即。去除其中不溶性杂质的关键在于过滤。此项错误；B、甲实验（粗盐的提纯）中玻璃棒的作用为：溶解（搅拌以加快收回固体溶解速率）、过滤（引流）、蒸发（搅拌以使液体均匀受热，防止因溶液受热不均而向外迸溅），各步中作用不同。此项错误；C、在中，读数时平视的是凹液面的最高处，没有平视凹液面的最低处，会造成水和体积比正常值偏小。因此溶液尝试会偏大。此项正确；D、乙实验中，若所用的烧杯内壁沾有水，则配制的溶液中水的质量比正常偏大，所以溶液浓度会偏小。此项错误。所以应选C项。【考点】粗盐的提纯、配制一定溶质质量分数的溶液7. 配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，

10、其先后顺序正确的是 A称量计算量取溶解B计算称量量取溶解C计算称量溶解量取D量取计算称量溶解【答案】B【解析】配制溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解。其中称量包括用托盘天平称固体的质量和用量筒量取液体的体积。故选B。【考点】配制溶液8. 配制一定溶质的质量分数的NaCl溶液，不需要的仪器是 A量筒B蒸发皿C烧杯D玻璃棒【答案】B【解析】配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解。其中称量时要用到托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙，溶解时要用到玻璃棒和烧杯。故选B。【考点】配制溶液9. 用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法

11、中，正确的是A甲实验的步骤是，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C乙实验若按照的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3）D乙实验中，若所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响【答案】C【解析】A.除去粗盐中难溶性杂质的步骤是：溶解、过滤、蒸发，其中去除杂质的关键步骤是过滤，A不正确；B.中玻璃棒的作用是加快溶解，中玻璃棒的作用是引流，中玻璃棒的作用是防止液体溅出，不正确；C.乙实验若按照的步骤进行操作时，量筒中的水不可能完全倒出，溶质质量不变，当溶液中的溶剂质量减小时，质量分数增大，所以按照的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大，正确；D

12、.乙实验中，若所用的烧杯内壁沾有水时，溶质质量不变，当溶液中的溶剂质量增大时，质量分数减小，所以若所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度有影响，不正确【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制10. 某溶液中溶质的质量分数为20%，则下列质量比关系不正确的是 A溶质：溶剂=1：4B溶质：溶液=1：5C溶剂：溶液=4：5D溶质：溶剂=1：5【答案】D【解析】溶质的质量分数=100%=20%，=，则溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：4：5A、溶质质量：溶剂质量=1：4，故选项说法正确B、溶质质量：溶液质量=1：5，故选项说法正确C、溶剂质量：溶液质量=4：5，故选项说法正确D、溶质质量

13、：溶剂质量=1：4，故选项说法错误11. 向100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100克水，所得溶液中溶质质量分数是 A5%B10%C20%D40%【答案】B【解析】向100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100克水，则所得溶液的溶质质量分数100%=10%12. 实验室中要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请你帮助完成（1）甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是（填写名称）。（2）配制溶液的步骤是：计算；装瓶贴标签。（3）准确称量18g氯化钠，量取蒸馏水的体积如乙图所示，氯化钠完全溶解后所配制的溶液中溶质的质量分数是（水的密度为1g/cm3）（4）丙图中试剂瓶上的标签应该填写。（请具体写明）【答案】（1）玻璃棒 。（2） 称量 ； 溶解 ；（3）18% 。（4）氯化钠 18%。【解析】配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解。要用到的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒；溶质的质量分数等于=溶质质量除以溶液的质量。【考点】溶液的配制13. 现有20 NaCl的饱和溶液100 g，欲改变溶液中溶质的质量分数，下列方法中正确的是 ( ) A温度不变加入10 g NaCl晶体B温度不变蒸发掉10 g水C温度不变加入10 g水D温度不变取出10 g溶液【答案】C【解析】饱和溶液在该温度下再加入溶质也不溶解，溶质的质量分数不变；在温度不变条件下，蒸发掉