高中化学 课后作业26.docx

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高中化学课后作业26

课后作业（二十六）

（时间：

60分钟　分值：

100分）

一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分）

1.（2013届芜湖高三月考）下列说法正确的是（　　）

A.在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag＋与Cl－的浓度乘积是一个常数

B.已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag＋）＝c（Cl－），且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2

C.Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强

D.难溶电解质的溶解程度很小，故外界条件改变，对它的溶解程度没有影响

【解析】　B.若在含AgCl固体的溶液中溶有NaCl，则c（Ag＋）

【答案】　A

2.下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）

A.向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸

C.向0.1mol/LFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性

D.向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

【解析】　B项不会产生BaSO3沉淀；C项证明Fe2＋具有还原性；D项说明AgCl的Ksp比AgI的大。

【答案】　A

3.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

A.25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）不变

B.向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]

C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2－）增大

【解析】　NH4Cl水解显酸性，使Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）向右移动，c（Mg2＋）增大，A错误；CaCl2中的c（Cl－）是NaCl溶液中的2倍，所以AgCl在CaCl2溶液中的溶解度小，C错误；因为Ag2S的溶度积常数远远小于AgCl的，所以在Na2S溶液中加入AgCl固体，AgCl会转化为Ag2S，消耗S2－，c（S2－）减小。

【答案】　B

4.在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀。

若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中（　　）

A.c（Ba2＋）＝c（SO

）＝（Ksp）

B.c（Ba2＋）·c（SO

）>Ksp，c（Ba2＋）＝c（SO

）

C.c（Ba2＋）·c（SO

）＝Ksp，c（Ba2＋）>c（SO

）

D.c（Ba2＋）·c（SO

）≠Ksp，c（Ba2＋）

）

【解析】　由BaSO4（s）Ba2＋（aq）＋SO

（aq），故Ksp（BaSO4）＝c（Ba2＋）·c（SO

），BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2后，c（Ba2＋）>c（SO

）。

【答案】　C

5.（2013届济南高三模拟）在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：

Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），要使Mg（OH）2固体减少而c（Mg2＋）不变，可采取的措施是（　　）

A.加MgSO4　　　　　　B.加HCl溶液

C.加NaOHD.加水

【解析】　加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg（OH）2固体增多，c（Mg2＋）变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg（OH）2固体减少，c（Mg2＋）变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg（OH）2固体增多。

【答案】　D

6.对水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的是（　　）

A.Mg（OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

B.Mg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

C.MgCO3电离出的CO

发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg（OH）2的沉淀溶解平衡而言，Qc

D.MgCO3电离出的CO

发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg（OH）2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg（OH）2沉淀

【解析】　由于Mg（OH）2和MgCO3中阴、阳离子个数比不同，所以不能直接根据Ksp的大小比较溶解能力的强弱，A、B均不正确；MgCO3溶解平衡生成的CO

能发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，则生成Mg（OH）2沉淀，C不正确，D正确。

【答案】　D

7.已知t℃时，Ksp（AgCl）＝4×10－10，该温度下AgBr在水

中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法中不正确的是（　　）

A.图中a点对应的是t℃时AgBr的不饱和溶液

B.向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变为b点

C.t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

D.t℃时，AgCl（s）＋Br－（aq）AgBr（s）＋Cl－（aq）的平衡常数K≈816

【解析】　由题给t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线可知，a点部分对应AgBr的不饱和溶液，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体时，可促使平衡：

Ag＋（aq）＋Br－（aq）AgBr（s）正向移动，c（Ag＋）减小，B错误；由图中数据可确定AgBr的Ksp为4.9×10－13，C正确；该平衡的K＝

＝

＝

＝

≈816，D正确。

【答案】　B

8.25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

1.8×10－10

1.4×10－5

6.3×10－50

7.7×10－13

8.51×10－16

下列说法正确的是（　　）

A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

B.将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀

C.在5mL1.8×10－5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）0.1mol/L的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀

D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成

【解析】　A选项在组成类型相同时，可以利用Ksp直接比较盐的溶解度，Ksp值越小越难溶，所以氯化银、溴化银、碘化银溶解度依次减小，错误；B选项硫酸银的Ksp大于硫化银的Ksp，因此会有更难溶的黑色硫化银生成，错误；C选项，c（Ag＋）＝[0.1mol/L×（1/20）mL]/5mL＝0.001mol/L，Qc＝0.001mol/L×1.8×10－5mol/L＝1.8×10－8mol2/L2，大于氯化银的Ksp，故会有白色沉淀生成，错误；D选项在氯化钠的饱和溶液中，氯离子的浓度大约是8mol/L，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子浓度商大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D正确。

【答案】　D

9.已知常温下，Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI）＝8.5×10－17，下列叙述中正确的是（　　）

A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B.将0.001mol·L－1AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

C.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag＋）＝c（Cl－）

【解析】　Ksp只与温度有关，A错误；若溶液中c（Ag＋）·c（I－）Ksp（AgI），故向AgCl的悬浊液中加入KI溶液时，白色沉淀AgCl将转化为黄色沉淀AgI，C正确；向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体时有AgCl析出，使溶液中c（Ag＋）

【答案】　C

10.（2013届大庆高三模拟）下列说法正确的是（　　）

A.根据Ksp（AgCl）＝1.77×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

B.0.1mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c（Zn2＋）·c（S2－）

C.向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大

D.AgCl在10mL0.01mol·L－1的KCl溶液中比在10mL0.05mol·L－1的AgNO3溶液中溶解的质量少

【解析】　A项，c（Ag＋）＝

×10－5mol·L－1,1L水中溶解的AgCl的质量为

×10－5×143.5g，由Ag2CrO4（s）2Ag＋（aq）＋CrO

（aq），可知，c2（Ag＋）·c（CrO

）＝4c3（CrO

），所以c（CrO

）＝

×10－4mol·L－1,1L水中溶解的Ag2CrO4的质量为

×10－4×332g，A错误。

【答案】　B

二、非选择题（本大题共4小题，共50分）

11.（12分）已知在25℃时Ksp[Mg（OH）2]＝3.2×10－11，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20。

（1）假设饱和Mg（OH）2溶液的密度为1g·mL－1，试求Mg（OH）2的溶解度为________g。

（2）在25℃时，向0.02mol·L－1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg（OH）2沉淀，应使溶液中的c（OH－）最小为________mol·L－1。

（3）25℃时，向浓度均为0.02mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成______________沉淀（填化学式）；生成该沉淀的离子方程式为________________________________；当两种沉淀共存时，

＝________。

【解析】　第

（1）小题可依据Ksp求出c（Mg2＋），进而求出溶解度。

第

（2）小题依据Ksp和c（Mg2＋）计算c（OH－）。

第（3）小题，两种沉淀共存时，c（OH－）相等。

【答案】　

（1）1.16×10－3　

（2）4×10－5　（3）Cu（OH）2　Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓　1.45×109

12.（12分）利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。

（1）医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？

（用离子方程式表示）________________________________________________________________________。

（2）某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：

a.5mL水；

b.40mL0.2mol/L的Ba（OH）2溶液；

c.20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液；

d.40mL0.1mol/L的H2SO4溶液中，溶解至饱和。

①以上各溶液中，Ba2＋的浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

A.b>a>c>d

B.b>a>d>c

C.a>d>c>b

D.a>b>d>c

②已知298K时，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10，上述条件下，溶液b中的SO

浓度为________mol/L，溶液c中Ba2＋的浓度为________mol/L。

③某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为________（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）。

【解析】　

（1）BaSO4不溶于水也不溶于酸，身体不能吸收，因此服用BaSO4不会中毒。

而BaCO3进入人体后，会和胃酸中的盐酸发生反应BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O，而BaCl2能溶于水，Ba2＋是重金属离子，会被人体吸收而导致中毒。

（2）①SO

会抑制BaSO4的溶解，所以c（SO

）越大，c（Ba2＋）越小。

②由于c（Ba2＋）·c（SO

）＝1.1×10－10，所以溶液b中c（SO

）＝

mol·L－1＝5.5×10－10mol·L－1，溶液c中c（Ba2＋）＝

mol·L－1＝2.2×10－10mol·L－1。

③溶液b、d混合后发生反应：

Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，由题意知Ba（OH）2过量，溶液中c（OH－）＝

×2

＝0.1mol·L－1，

c（H＋）＝

＝1×10－13mol·L－1，pH＝13。

【答案】　

（1）BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O

（2）①B

②5.5×10－10　2.2×10－10

③13

13.（12分）（2013届杭州市第一次高三质量检测）2011年8月12日，《云南信息报》首度披露了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注。

工业上将制取重铬酸钾（K2Cr2O7）和铬酸酐（CrO3）的剩余废渣称为铬渣，其成分为SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。

已知：

①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性。

②＋6价铬易被人体吸收，可致癌；＋3价铬不易被人体吸收，毒性小。

③表中为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据：

物质

开始沉淀

完全沉淀

Fe（OH）3

2.7

3.7

Al（OH）3

3.7

4.7

Cr（OH）3

4.7

a

Fe（OH）2

7.6

9.6

Mg（OH）2

9.6

11.1

回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：

（1）将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾（FeSO4·7H2O），加入绿矾的目的是________________________________________________________________________。

（2）再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是________；常温下，Cr（OH）3的Ksp＝10－32，要使Cr3＋完全沉淀[c（Cr3＋）降至10－5mol·L－1视为沉淀完全]，溶液的pH应调至a＝______。

（3）向

（2）中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含________溶质的溶液。

【解析】　

（1）铬渣加入硫酸后，除SiO2不溶，可过滤除去外，其他金属离子均生成其简单阳离子，且Cr为＋6价，根据题意可知其有毒，需要被还原为＋3价。

（2）结合表中数据可知，溶液由强酸性到4.7，只有Fe（OH）3和Al（OH）3生成。

Ksp[Cr（OH）3]＝c（Cr3＋）×c3（OH－），若c（Cr3＋）＝10－5mol/L时，c（OH－）＝

mol/L＝10－9mol/L，常温时c（H＋）＝10－5mol/L，即pH＝5时Cr3＋沉淀完全。

（3）根据污水中含有的物质可知，

（2）操作后剩余的金属阳离子为Mg2＋和K＋，硫酸提供了阴离子SO

。

【答案】　

（1）将有毒的

还原为无毒的

（2）Fe（OH）3，Al（OH）3　5

（3）MgSO4和K2SO4

14.（14分）（2013届河北省石家庄市高三第一次模拟考试）目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。

（1）将Fe（OH）3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式。

Fe（OH）3＋

ClO－＋

===

FeO

＋

Cl－＋

（2）用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶液做电解液，用电解的方法也可制得Na2FeO4，则电解过程中阳极的反应式为________________________________________________________________________。

（3）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H＋和OH－未列出）：

离子

SO

Mg2＋

Fe3＋

Na＋

Cl－

浓度/（mol·L－1）

a

0.05

0.10

0.50

0.58

常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O，过程如下：

注：

离子的浓度小于1.0×10－5mol·L－1，可认为该离子不存在。

Ksp[Fe（OH）3]＝1.0×10－38，Ksp[Mg（OH）2]＝5.0×10－12。

操作过程中溶液体积的变化忽略不计。

①表格中的a________0.16（填“<”、“>”或“＝”）；

②沉淀A的组成为________（填化学式），在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是________；

③加入的过量试剂X为________（填化学式）；

④加入过量HCl的作用为________________________________________________________________________。

【解析】　

（1）根据电子得失守恒配平Fe（OH）3、ClO－、FeO

、Cl－的系数，根据电荷守恒和质量守恒配平OH－、H2O及其系数。

（2）根据题设描述知，阳极Fe失去电子生成FeO

，即Fe－6e－→FeO

，再根据电荷守恒和质量守恒配平其他物质。

（3）①根据电荷守恒知，a＞

（0.05×2＋0.10×3＋0.50×1－0.58×1）＝0.16；②根据流程后面没有出现Fe元素，故沉淀A为Fe（OH）3；理论上调节pH要求使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋还未沉淀，计算如下：

Fe3＋完全沉淀时，c3（OH－）＝

mol·L－1，故c（OH－）＝10－11mol·L－1，即pH≥3时，Fe3＋完全沉淀；Mg2＋开始沉淀时，c2（OH－）＝

mol·L－1，故c（OH－）＝10－7mol·L－1，即pH＝7时Mg2＋开始沉淀。

综上讨论，调节溶液pH应3≤pH<7；③试剂X的作用是除去滤液A中的SO

，且不能引入新的杂质，故X为Ba（OH）2；④沉淀B中含BaSO4和Mg（OH）2，过量盐酸可使Mg（OH）2彻底溶解，得到的沉淀C（BaSO4）就更纯净，同时也提高了MgCl2·7H2O的产率。

【答案】　

（1）2　3　4　OH－　2　3　5　H2O

（2）Fe－6e－＋8OH－===FeO

＋4H2O

（3）①＞　②Fe（OH）3　3≤pH<7　③Ba（OH）2

④使Mg（OH）2完全溶解，提高MgCl2·7H2O的产率