高中化学 课后作业26.docx

1、高中化学 课后作业26课后作业(二十六) (时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1.(2013届芜湖高三月考)下列说法正确的是()A.在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag与Cl的浓度乘积是一个常数B.已知AgCl的Ksp1.81010，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)，且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010mol2L2C.Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强D.难溶电解质的溶解程度很小，故外界条件改变，对它的溶解程度没有影响【解析】B.若在含AgCl固体的溶液中溶有NaCl，则c(Ag)c(Cl)，但Ag与Cl浓

2、度的乘积仍等于1.81010mol2L2；C.当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强；D.难溶电解质的溶解性仍然受外界条件的影响。【答案】A2.下列化学实验事实及其解释都正确的是()A.向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C.向0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2具有氧化性D.向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加12

3、滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小【解析】B项不会产生BaSO3沉淀；C项证明Fe2具有还原性；D项说明AgCl的Ksp比AgI的大。【答案】A3.下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是()A.25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)不变B.向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明KspCu(OH)2Ksp，c(Ba2)c(SO)C.c(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)D.c(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)

4、c(SO)。【答案】C5.(2013届济南高三模拟)在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2)不变，可采取的措施是()A.加MgSO4 B.加HCl溶液C.加NaOH D.加水【解析】加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2)变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多。【答案】D6.对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的

5、是()A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C.MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀【解析】由于Mg(OH)2和MgCO3中阴、阳离子个数比不同，所以不能直接根据Ksp的大小比较溶解能力的强弱，A、B均不正确；MgCO3溶解平衡生成的CO能发生水解，使水中OH浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，QcKsp，则生成Mg(OH)2沉淀，C不正确，D正确。【答案】D7.已知t 时，Ksp(AgCl)41

6、010，该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是()A.图中a点对应的是t 时AgBr的不饱和溶液B.向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变为b点C.t 时，AgBr的Ksp为4.91013D.t 时，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816【解析】由题给t 时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线可知，a点部分对应AgBr的不饱和溶液，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体时，可促使平衡：Ag(aq)Br(aq) AgBr(s)正向移动，c(Ag)减小，B错误；由图中数据可确定AgBr的Ksp为4.91013，C正

7、确；该平衡的K816，D正确。【答案】B8.25 时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810101.41056.310507.710138.511016下列说法正确的是()A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B.将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C.在5 mL 1.8105 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL约20滴)0.1 mol/L的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成【解析】A选项在组成类型相同时，可以利用Ksp直接比较盐的

8、溶解度，Ksp值越小越难溶，所以氯化银、溴化银、碘化银溶解度依次减小，错误；B选项硫酸银的Ksp大于硫化银的Ksp，因此会有更难溶的黑色硫化银生成，错误；C选项，c(Ag)0.1 mol/L(1/20)mL/5 mL0.001 mol/L，Qc0.001 mol/L1.8105 mol/L1.8108 mol2/L2，大于氯化银的Ksp，故会有白色沉淀生成，错误；D选项在氯化钠的饱和溶液中，氯离子的浓度大约是8 mol/L，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子浓度商大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D正确。【答案】D9.已知常温下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8

9、.51017，下列叙述中正确的是()A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B.将0.001 molL1 AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀C.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag)c(Cl)【解析】Ksp只与温度有关，A错误；若溶液中c(Ag)c(I)Ksp(AgI)，故向AgCl的悬浊液中加入KI溶液时，白色沉淀AgCl将转化为黄色沉淀AgI，C正确；向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体时有AgCl析出，使溶液中c(Ag)c(Cl)，D错误

10、。【答案】C10.(2013届大庆高三模拟)下列说法正确的是()A.根据Ksp(AgCl)1.771010，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B.0.1 molL1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c(Zn2)c(S2)acdB.badcC.adcbD.abdc已知298 K时，Ksp(BaSO4)1.11010，上述条件下，溶液b中的SO浓度为_ mol/L，溶液c中Ba2的浓度为_ mol/L。某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为_(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。【解析

11、】(1)BaSO4不溶于水也不溶于酸，身体不能吸收，因此服用BaSO4不会中毒。而BaCO3进入人体后，会和胃酸中的盐酸发生反应BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O，而BaCl2能溶于水，Ba2是重金属离子，会被人体吸收而导致中毒。(2)SO会抑制BaSO4的溶解，所以c(SO)越大，c(Ba2)越小。由于c(Ba2)c(SO)1.11010，所以溶液b中c(SO)molL15.51010 molL1，溶液c中c(Ba2)molL12.21010 molL1。溶液b、d混合后发生反应：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，由题意知Ba(OH)2过量，溶液中c(OH)20.1 mo

12、lL1，c(H)11013 molL1，pH13。【答案】(1)BaCO32H=Ba2CO2H2O(2)B5.510102.210101313.(12分)(2013届杭州市第一次高三质量检测)2011年8月12日，云南信息报首度披露了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注。工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣，其成分为SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。已知：重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性。6价铬易被人体吸收，可致癌；3价铬不易被人体吸收，毒性小。表中为一些金属氢

13、氧化物沉淀的pH参照数据：物质开始沉淀完全沉淀Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7Cr(OH)34.7aFe(OH)27.69.6Mg(OH)29.611.1回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：(1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO47H2O)，加入绿矾的目的是_。(2)再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是_；常温下，Cr(OH)3的Ksp1032，要使Cr3完全沉淀c(Cr3)降至105molL1视为沉淀完全，溶液的pH应调至a_。(3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含_溶质的溶

14、液。【解析】(1)铬渣加入硫酸后，除SiO2不溶，可过滤除去外，其他金属离子均生成其简单阳离子，且Cr为6价，根据题意可知其有毒，需要被还原为3价。(2)结合表中数据可知，溶液由强酸性到4.7，只有Fe(OH)3和Al(OH)3生成。KspCr(OH)3c(Cr3)c3(OH)，若c(Cr3)105 mol/L时，c(OH)mol/L109mol/L，常温时c(H)105mol/L，即pH5时Cr3沉淀完全。(3)根据污水中含有的物质可知，(2)操作后剩余的金属阳离子为Mg2和K，硫酸提供了阴离子SO。【答案】(1)将有毒的还原为无毒的 (2)Fe(OH)3，Al(OH)35(3)MgSO4和

15、K2SO414.(14分)(2013届河北省石家庄市高三第一次模拟考试)目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。(1)将Fe(OH)3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式。Fe(OH)3ClO=FeOCl(2)用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶液做电解液，用电解的方法也可制得Na2FeO4，则电解过程中阳极的反应式为_。(3)某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H和OH未列出)：离子SOMg2Fe3NaCl浓度/(molL1)a0.050.100.500.58常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海

16、水为原料制备精制食盐水和MgCl27H2O，过程如下：注：离子的浓度小于1.0105molL1，可认为该离子不存在。KspFe(OH)31.01038，KspMg(OH)25.01012。操作过程中溶液体积的变化忽略不计。表格中的a_0.16(填“”或“”)；沉淀A的组成为_(填化学式)，在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是_；加入的过量试剂X为_(填化学式)；加入过量HCl的作用为_。【解析】(1)根据电子得失守恒配平Fe(OH)3、ClO、FeO、Cl的系数，根据电荷守恒和质量守恒配平OH、H2O及其系数。(2)根据题设描述知，阳极Fe失去电子生成FeO，即Fe6eFeO，再根据电

17、荷守恒和质量守恒配平其他物质。(3)根据电荷守恒知，a(0.0520.1030.5010.581)0.16；根据流程后面没有出现Fe元素，故沉淀A为Fe(OH)3；理论上调节pH要求使Fe3完全沉淀而Mg2还未沉淀，计算如下：Fe3完全沉淀时，c3(OH)molL1，故c(OH)1011molL1，即pH3时，Fe3完全沉淀；Mg2开始沉淀时，c2(OH)molL1，故c(OH)107molL1，即pH7时Mg2开始沉淀。综上讨论，调节溶液pH应3pH7；试剂X的作用是除去滤液A中的SO，且不能引入新的杂质，故X为Ba(OH)2；沉淀B中含BaSO4和Mg(OH)2，过量盐酸可使Mg(OH)2彻底溶解，得到的沉淀C(BaSO4)就更纯净，同时也提高了MgCl27H2O的产率。【答案】(1)234OH235H2O(2)Fe6e8OH=FeO4H2O(3)Fe(OH)33pH7Ba(OH)2使Mg(OH)2完全溶解，提高MgCl27H2O的产率