高考选择强训八 元素周期表物质结构.docx

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高考选择强训八元素周期表物质结构

强训八元素周期表物质结构

1.（2017北京）2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“

”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数

C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是

【答案】D

【解析】元素周期表中第七周期0族应当排列118号元素。

A、117号元素位于118号左侧即Ⅷ族，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正确，B、同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，B正确，C、元素周期表同一系列从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确，D、中子数为176的Ts核素，其质量数为176+117=293，所以这种核素符号是

，D错误。

2.（2017天津）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：

H2O＞NH3＞SiH4

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C．图1所示实验可证明元素的非金属性：

Cl＞C＞Si

D．用中文“

”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

【答案】C

【解析】A、气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性O>N>Si，所以气态氢化物稳定性H2O＞NH3＞SiH4，A正确；B氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等，也可以与某些金属生成离子化合物如NaH等，B正确，C、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性比较，C错误；D、第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确。

3.（2017课标Ⅰ）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是

A．X的简单氢化物的热稳定性比W强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

【答案】C

【解析】由题意可推断，简单氢化物能用作制冷剂的应为液氨，故W是N。

短周期中Na原子半径最大，故Y为Na。

形成的盐与稀盐酸反应，生成黄色沉淀与刺激性气体，推测该沉淀为

，刺激性气体为

，则该盐为

。

反应方程式为：

。

所以X是O，Z是S。

A.因为O的非金属性强于N，所以稳定性

，故A正确.B.

：

、

：

，故B正确.C.

溶液水解呈碱性，而使蓝色石蕊试纸变红应为酸性水溶液，故C错误，D.S与O同为第VIA族，与Na同为第三周期，故D正确.

4.（2017课标Ⅱ）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。

下列叙述正确的是

A．原子半径：

d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强

C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

【答案】B

【解析】a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。

A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na（Mg）>Al>S>O，故A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，故B正确；C、C的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱碱，故C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化物比氧气弱，故D错误。

【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。

元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。

元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。

元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。

原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。

5.（2017课标Ⅲ）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系正确的是

W

X

Y

Z

A．氢化物沸点：

W

Y>W

C．化合物熔点：

Y2X3

Y

【答案】D

【解析】设W原子的最外层电子数为x，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和=x+x+1+x-2+x+2=21，解得x=5，则W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。

A、NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；B、Al（OH）3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；C、Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；D、Al3+和O2—离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确。

【名师点睛】考查元素周期表的结构及元素周期律的应用，其中微粒的半径大小比较是该题的难点，比较方法是：

（1）同周期元素的微粒：

同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小（稀有气体元素除外），如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－；

（2）同主族元素的微粒：

同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+；（3）电子层结构相同的微粒：

电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子半径（包括阴、阳离子）随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+；（4）同种元素形成的微粒：

同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大，如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－；（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较Al3+与S2－的半径大小，可找出与Al3+电子数相同的O2－进行比较，Al3+＜O2－，且O2－＜S2－，故Al3+＜S2－。

6.（2017江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是

A．原子半径：

r（X）

B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C．Y的单质的氧化性比Z的强

D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

【答案】D

【解析】地壳中含量最多的元素是氧，Z为O元素，所以Y为N元素；钠是短周期中金属性最强的元素，W是Na；X原子序数最小且不与Y、Z同周期，所以X是H元素。

A、原子半径N>O,A错误；B、W的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，B错误；C、氮气的氧化性比氧气弱，C错误；D、H、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成

等离子化合物，D正确。

7.（2016上海）类比推理是化学中常用的思维方法。

下列推理正确的是

A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S

C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

【答案】AB

【解析】A．O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直线形分子，正确；B．C和Si，Se和S都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较，正确；C．因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成为FeI2，错误；D．浓硫酸氧化性很强，会将HBr氧化为Br2，错误。

故选AB。

【名师点睛】类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学思维方法。

由于物质的结构决定性质、性质决定用途，结构相似的物质往往具有相似的物理、化学性质。

所以，依据事先设定好的“标准”将物质进行合理分类，对掌握物质的结构、通性等化学知识起着事半功倍的作用。

但由于各种物质组成和结构具有一定的差异性，运用类推法时一定不能完全照搬。

8.（2016江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是

A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．原子半径：

r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

【答案】B

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，X为氧元素或S，由于X的原子序数最小，则X是O；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Y为氟元素；在周期表中Z位于ⅠA族，Z为钠元素；W与X属于同一主族，W为硫元素。

A、O2－有2个电子层，电子数分别为2、8，S2－有3个电子层，电子数分别为2、8、8，A错误；B、钠和氟均是活泼的金属和活泼的非金属，二者形成的化合物NaF为离子化合物，B正确；C、非金属性：

F＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，则热稳定性：

HF＞H2S，C错误；D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：

r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），D错误。

答案选B。

【名师点晴】正确推断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。

“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。

该题难度不大。

9.（2016新课标Ⅰ卷）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A．原子半径的大小W

B．元素的非金属性Z>X>Y

C．Y的氢化物常温常压下为液态

D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

【答案】C

【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素，n是Cl2；0.01mol·L–1r溶液的pH为2，说明r是一元强酸，Cl2与两种元素组成的化合物反应会产生两种化合物，其中一种r是HCl，另一种物质q的水溶液具有漂白性，则说明W是H元素；m是H2O，q是HClO；两种元素组成的化合物p与Cl2光照反应产生HCl，同时产生s，s通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知p是甲烷，则s可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的几种物质。

因此X是碳元素，Y是氧元素。

A．根据元素周期律的原子半径变化规律：

同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径的大小W