5年高考3年模拟A版天津市高考化学复习专题一物质的量教师用书.docx
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5年高考3年模拟A版天津市高考化学复习专题一物质的量教师用书
专题一 物质的量
挖命题
【考情探究】
考点
内容解读
5年考情
预测热度
考题示例
难度
关联考点
物质的量与阿伏加德罗常数
1.理解物质的量及其单位的含义。
2.能根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数、微粒数目之间的相互关系进行计算。
3.利用相对原子质量、相对分子质量进行有关计算。
2015天津理综,5、7（5）
易
离子反应、元素周期律
★★★
物质的量浓度
1.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
2.了解溶液、溶解度、溶质的质量分数的概念,利用溶解度表或溶解度曲线,获取相关物质溶解性等信息。
3.理解溶液的组成并能用溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度进行相关计算。
2018天津理综,9（7）（8）
2017天津理综,9（7）
易
氧化还原滴定
★☆☆
分析解读 物质的量的相关考题充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点,更凸显了化学学科特点和化学研究的基本方法,能较好地考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
对物质的量的考查,单独命制题目的概率很小,但会渗透在每一道与定量有关的题目中,主要考查考生宏观辨识与微观探析素养。
【真题典例】
破考点
【考点集训】
考点一 物质的量与阿伏加德罗常数
1.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）
A.常温常压下,4gD2O中含有的电子数为2NA
B.42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA
C.25℃时,pH=1的H3PO4溶液中含有H+数为0.1NA
D.H2O（g）通过Na2O2（s）使其增重bg时,反应中转移的电子数为bNA/2
答案 C
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下,2.24LHF所含分子数为0.1NA
B.某温度下,2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.02NA
C.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中,分子中共用电子对总数为9NA
D.化学反应中每生成1molO2,转移的电子数为4NA
答案 C
3.肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如下图所示。
肼能与双氧水发生反应:
N2H4+2H2O2
N2↑+4H2O。
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下,11.2LN2中含电子总数为5NA
B.标准状况下,22.4LN2H4中所含原子总数为6NA
C.标准状况下,3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D.若生成3.6gH2O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA
答案 D
考点二 物质的量浓度
1.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c（Na+）为（ ）
A.（
-
）mol/LB.（2b-a）mol/L
C.（5b-
）mol/LD.（10b-5a）mol/L
答案 D
2.向100mL0.04mol/L的Ca（OH）2溶液中通入CO2气体,当得到0.1g沉淀时,通入CO2的物质的量是（ ）
A.0.014molB.0.01molC.0.007molD.0.005mol
答案 C
3.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL）,所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是（ ）
A.ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V）B.ω=17c/（1000ρ）
C.ω=17V/（17V+22400）D.c=1000Vρ/（17V+22400）
答案 A
炼技法
【方法集训】
方法 与阿伏加德罗常数相关的问题的解题方法
1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（ ）
A.1molOH-中含有的电子数目为10NA
B.1molCl2溶于水,转移电子的数目为NA
C.标准状况下,2.24LCCl4中含有的分子数目为0.1NA
D.1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的C
数目为NA
答案 A
2.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是（ ）
A.pH=1的HNO3溶液中,含有0.1NA个H+
B.在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,标准状况下消耗11.2L的CO2
C.1L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3NA
D.23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物,消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间
答案 D
3.通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是:
SO2+H2O2+BaCl2
BaSO4↓+2HCl
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是（ ）
A.0.1molBaCl2中所含离子总数为0.3NA
B.25℃时,pH=1的盐酸中含有H+的数目约为0.1NA
C.标准状况下,17gH2O2中所含电子总数约为9NA
D.生成2.33gBaSO4沉淀时,吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224L
答案 B
4.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是（ ）
A.常温常压下,8gO2中含有4NA个电子
B.1L0.1mol·L-1的氨水中含有0.1NA个N
C.标准状况下,22.4L盐酸中含有NA个HCl分子
D.1mol苯乙烯中含碳碳双键数为4NA
答案 A
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A.1mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA
B.2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
D.1L0.5mol/LCH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5NA
答案 C
过专题
【五年高考】
考点一 物质的量与阿伏加德罗常数
A组 自主命题·天津卷题组
1.（2015天津理综,5,6分）室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是（ ）
加入的物质
结论
A.
50mL1mol·L-1H2SO4
反应结束后,c（Na+）=c（S
）
B.
0.05molCaO
溶液中
增大
C.
50mLH2O
由水电离出的c（H+）·c（OH-）不变
D.
0.1molNaHSO4固体
反应完全后,溶液pH减小,c（Na+）不变
答案 B
2.（2015天津理综,7,节选）随原子序数递增,八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
（5）上述元素可组成盐R:
zx4f（gd4）2。
向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:
①R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 。
②写出m点反应的离子方程式:
。
③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba（OH）2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。
答案 （5）①c（S
）>c（N
）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH-）
②N
+OH-
NH3·H2O ③0.022
B组 统一命题、省（区、市）卷题组
3.（2018课标Ⅱ,11,6分）NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NA
B.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
答案 C
4.（2016课标Ⅰ,8,6分）设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ）
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
答案 A
5.（2015课标Ⅰ,8,6分）NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
答案 C
考点二 物质的量浓度
A组 自主命题·天津卷题组
1.（2017天津理综,9,节选）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I-）,实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液
a.准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。
b.配制并标定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN标准溶液,备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤
a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液（过量）,使I-完全转化为AgI沉淀。
c.加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂。
d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。
e.重复上述操作两次。
三次测定数据如下表:
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
f.数据处理。
回答下列问题:
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL,测得c（I-）= mol·L-1。
（7）判断下列操作对c（I-）测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果 。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果 。
答案
（1）250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管
（5）10.00 0.0600
（7）①偏高 ②偏高
B组 统一命题、省（区、市）卷题组
2.（2017课标Ⅱ,8,6分）阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是（ ）
A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,N
的数量为0.1NA
B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
答案 D
3.（2017海南单科,9,4分）NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是（ ）
A.1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA
B.1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C.1L0.1mol·L-1的乙酸溶液中含H+的数目为0.1NA
D.1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
答案 C
4.（2017课标Ⅲ,10,6分）NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子
B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+
C.2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g）,增加2NA个P—Cl键
答案 A
【三年模拟】
一、选择题（每题6分,共30分）
1.（2017天津南开三模,5）下列实验误差分析错误的是（ ）
A.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
B.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测溶液体积偏小
C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
D.测定中和反应的反应热时,将碱液缓慢倒入酸液中,所测温度值偏小
答案 A
2.（2018天津南开月考,2）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）
A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
答案 D
3.（2018天津十二校联考二,2）设NA表示阿伏加德罗常数的值,N代表粒子数目。
下列说法正确的是（ ）
A.在标准状况下,将22.4LSO3溶于水配成1L溶液,所得溶液中S
的个数为NA
B.1mol/LAl2（SO4）3溶液中S
个数为3NA,Al3+个数小于2NA
C.常温常压下,23gNO2和N2O4混合气中O原子数为NA
D.将1mol氯气通入足量水中,则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
答案 C
4.（2018天津南开二模,6）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.10LpH=1的硫酸溶液中含有H+的数目为2NA
C.电解精炼铜时,若阴极得到电子的数目为2NA,则阳极质量减少64g
D.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HC
和C
数目之和小于0.1NA
答案 D
5.（2017天津河西一模,2）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下,22.4L甲苯中含有8NA个C—H键
B.1L1mol·L-1的Na2S溶液中含有NA个S2-
C.46gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
D.足量Cu和4mol浓硝酸反应完全后可生成2NA个NO2分子
答案 C
二、非选择题（共25分）
6.（2018天津和平二模,9,节选）（11分）已知:
①亚硝酸钠（NaNO2）是一种食品添加剂,为无色、无气味的固体,具有防腐和抗氧化作用。
②AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。
Ⅱ.实验测定
为了测定某样品中NaNO2的含量,某同学进行如下实验:
①称取样品ag,加水溶解,配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.0200mol/LKMnO4标准溶液（酸性）进行滴定,滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。
（3）上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有 。
（4）在进行滴定操作时,KMnO4溶液盛装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
当滴入最后一滴溶液, 时达到滴定终点。
（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是 ;测得该样品中NaNO2的质量分数为 。
（6）若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入标准溶液,则测定结果 （填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同）;若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定,则测定结果 。
答案 （3）烧杯、100mL容量瓶（2分）
（4）酸式（1分） 锥形瓶中无色溶液变成粉红色,且30s内不褪色（2分）
（5）5N
+2Mn
+6H+
5N
+2Mn2++3H2O（2分）
%（2分）
（6）偏大（1分） 偏小（1分）
7.（2018天津十二校联考,9,节选）（14分）葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和杀菌等作用。
国家规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g/L。
Ⅱ.葡萄酒中SO2的检测
（4）某兴趣小组用图2装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO2,并对其含量进行测定。
图2
图3
实验步骤:
ⅰ.检查装置的气密性后,向图2仪器B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸
ⅱ.加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应
ⅲ.除去C中过量的H2O2
ⅳ.用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定
回答下列问题:
①仪器A的名称是 ,A的进水口为 ,滴定前排气泡时,应选择图3中的 。
②C中生成物的化学式是 ,除去过量H2O2的方法是 。
③滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为 g/L,是否符合国家标准 （填“是”或“否”）。
④下列操作使测定结果比实际值偏高的是 。
a.B中加入的盐酸挥发
b.滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面
c.配制NaOH标准溶液时,未等烧杯中溶液冷却至室温即转移定容
答案 （4）①冷凝管（1分） b（1分） c（1分）
②H2SO4（2分） 加热（2分） ③0.24（3分） 是（1分）
④a（3分）
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