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1、5年高考3年模拟A版天津市高考化学复习专题一物质的量教师用书专题一物质的量挖命题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点物质的量与阿伏加德罗常数1.理解物质的量及其单位的含义。2.能根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数、微粒数目之间的相互关系进行计算。3.利用相对原子质量、相对分子质量进行有关计算。2015 天津理综,5、7(5)易离子反应、元素周期律物质的量浓度1.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。2.了解溶液、溶解度、溶质的质量分数的概念,利用溶解度表或溶解度曲线,获取相关物质溶解性等信息。3.理解溶液的组成并能用溶液中溶质的质量分数、物

2、质的量浓度进行相关计算。2018天津理综,9(7)(8)2017天津理综,9(7)易氧化还原滴定分析解读物质的量的相关考题充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点,更凸显了化学学科特点和化学研究的基本方法,能较好地考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。对物质的量的考查,单独命制题目的概率很小,但会渗透在每一道与定量有关的题目中,主要考查考生宏观辨识与微观探析素养。【真题典例】破考点【考点集训】考点一物质的量与阿伏加德罗常数 1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.常温常压下,4 g D2O中含有的电子数为2NAB.42 g C2H4和C4H8的混合气中含有氢原子

3、数为6NAC.25 时,pH=1的H3PO4溶液中含有H+数为0.1NAD.H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重b g时,反应中转移的电子数为bNA/2答案C2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,2.24 L HF所含分子数为0.1NAB.某温度下,2 L pH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.02NAC.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中,分子中共用电子对总数为9NAD.化学反应中每生成1 mol O2,转移的电子数为4NA答案C3.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应:N2H4+2H2O2

4、N2+4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,11.2 L N2中含电子总数为5NAB.标准状况下,22.4 L N2H4中所含原子总数为6NAC.标准状况下,3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NAD.若生成3.6 g H2O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA答案D考点二物质的量浓度1.把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为()A.( -)mol/L B.(2b-a)mol/LC.(5b

5、-)mol/L D.(10b-5a)mol/L答案D2.向100 mL 0.04 mol/L的Ca(OH)2溶液中通入CO2气体,当得到0.1 g沉淀时,通入CO2的物质的量是()A.0.014 mol B.0.01 mol C.0.007 mol D.0.005 mol答案C3.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为 g/mL,质量分数为,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是()A.=(17V+22 400)/(22.4+22.4V) B.=17c/(1 000)C.=17V/(17V+22 400) D.c=1 000V/(17

6、V+22 400)答案A炼技法【方法集训】方法与阿伏加德罗常数相关的问题的解题方法1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.1 mol OH-中含有的电子数目为10NAB.1 mol Cl2溶于水,转移电子的数目为NAC.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的分子数目为0.1NAD.1 L 1 molL-1 Na2CO3溶液中含有的C数目为NA答案A2.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是()A.pH=1的HNO3溶液中,含有0.1NA个H+B.在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,标准状况下消耗11.2 L的CO2C.1 L 1 mol/L FeB

7、r2溶液与1 mol氯气反应时转移的电子数为3NAD.23 g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物,消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间答案D3.通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是:SO2+H2O2+BaCl2 BaSO4+2HCl用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是()A.0.1 mol BaCl2中所含离子总数为0.3NAB.25 时,pH=1的盐酸中含有H+的数目约为0.1NAC.标准状况下,17 g H2O2中所含电子总数约为9NAD.生成2.33 g BaSO4沉淀时,吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224 L答案B4

8、.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()A.常温常压下,8 g O2中含有4NA个电子B.1 L 0.1 molL-1的氨水中含有0.1NA个NC.标准状况下,22.4 L盐酸中含有NA个HCl分子D.1 mol苯乙烯中含碳碳双键数为4NA答案A5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA B.2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAD.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5NA答案C过专题【五年高考】考

9、点一物质的量与阿伏加德罗常数A组自主命题天津卷题组1.(2015天津理综,5,6分)室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是()加入的物质结论A.50 mL 1 molL-1 H2SO4反应结束后,c(Na+)=c(S)B.0.05 mol CaO溶液中增大C.50 mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH-)不变D.0.1 mol NaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变答案B2.(2015天津理综,7,节选)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如

10、下图所示。根据判断出的元素回答问题:(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL-1 R溶液的烧杯中滴加1 molL-1 NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是。写出m点反应的离子方程式:。若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL-1 Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为mol。答案(5)c(S)c(N)c(Al3+)c(H+)c(OH-)N+OH- NH3H2O0.022B组统一命题、省(区、市)卷题组3.(2018课标,11,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的

11、是()A.常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NAB.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA答案C4.(2016课标,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0

12、.4NA答案A5.(2015课标,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA答案C考点二物质的量浓度A组自主命题天津卷题组1.(2017天津理综,9,节选)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.246 8

13、g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。b.配制并标定100 mL 0.100 0 molL-1 NH4SCN标准溶液,备用。.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b.加入25.00 mL 0.100 0 molL-1 AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用0.100 0 molL-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号123消耗NH4SCN标

14、准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题:(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为mL,测得c(I-)=molL-1。(7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果。若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果。答案(1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管(5)10.000.060 0(7)偏高偏高B组统一命题、省(区、市)卷题组2.(2017课标,8,6分)阿伏加德罗常数的

15、值为NA。下列说法正确的是()A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N的数量为0.1NAB.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA答案D3.(2017海南单科,9,4分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A.1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB.1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC.1 L 0.1 molL-1的乙酸溶液中含H+的数目为0.1NAD.1 mol的CO和N

16、2混合气体中含有的质子数为14NA答案C4.(2017课标,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键答案A【三年模拟】一、选择题(每题6分,共30分)1.(2017天津南开三模,5)下列实验误差分析错误的是()A.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小B.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡

17、,所测溶液体积偏小C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱液缓慢倒入酸液中,所测温度值偏小答案A2.(2018天津南开月考,2)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB.25 ,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.标准状况下,2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA答案D3.(2018天津十二校联考二,2)设NA表示阿伏加德罗常数的值,N代表粒子数目。下列说法正确的是()A.在标准

18、状况下,将22.4 L SO3溶于水配成1 L溶液,所得溶液中S的个数为NAB.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中S个数为3NA,Al3+个数小于2NAC.常温常压下,23 g NO2和N2O4混合气中O原子数为NAD.将1 mol氯气通入足量水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA答案C4.(2018天津南开二模,6)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.10 L pH=1的硫酸溶液中含有H+的数目为2NAC.电解精炼铜时,若阴极得到电子的数目为2NA,则阳极质量减少64 gD.1 L 0

19、.1 molL-1的NaHCO3溶液中HC和C数目之和小于0.1NA答案D5.(2017天津河西一模,2)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4 L甲苯中含有8NA个CH键B.1 L 1 molL-1的Na2S溶液中含有NA个S2-C.46 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子D.足量Cu和4 mol浓硝酸反应完全后可生成2NA个NO2分子答案C二、非选择题(共25分)6.(2018天津和平二模,9,节选)(11分)已知:亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品添加剂,为无色、无气味的固体,具有防腐和抗氧化作用。AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色

20、固体。.实验测定为了测定某样品中NaNO2的含量,某同学进行如下实验:称取样品a g,加水溶解,配制成100 mL 溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.020 0 mol/L KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定,滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。(3)上述实验所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有。(4)在进行滴定操作时,KMnO4溶液盛装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液,时达到滴定终点。(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是;测得该样品中NaNO2的质量分数为。(6)若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入标准溶液,则测定结果(填“偏大”“偏小”或“无

21、影响”,下同);若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定,则测定结果。答案(3)烧杯、100 mL容量瓶(2分)(4)酸式(1分)锥形瓶中无色溶液变成粉红色,且30 s内不褪色(2分)(5)5N+2Mn+6H+ 5N+2Mn2+3H2O(2分) %(2分)(6)偏大(1分)偏小(1分)7.(2018天津十二校联考,9,节选)(14分)葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和杀菌等作用。国家规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25 g/L。.葡萄酒中SO2的检测(4)某兴趣小组用图2装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO2,并对其含量进行测定。图2图3实验步骤:.检查装置的气密性后,向图2仪器B中加入300.

22、00 mL葡萄酒和适量盐酸.加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应.除去C中过量的H2O2.用0.090 0 mol/L NaOH标准溶液进行滴定回答下列问题:仪器A的名称是,A的进水口为,滴定前排气泡时,应选择图3中的。C中生成物的化学式是,除去过量H2O2的方法是。滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量为g/L,是否符合国家标准(填“是”或“否”)。下列操作使测定结果比实际值偏高的是。a.B中加入的盐酸挥发b.滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面c.配制NaOH标准溶液时,未等烧杯中溶液冷却至室温即转移定容答案(4)冷凝管(1分)b(1分)c(1分)H2SO4(2分)加热(2分)0.24(3分)是(1分)a(3分)