届高三化学周考 7+4.docx
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届高三化学周考7+4
化学试题
7．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是（ ）
A．In是第五周期第ⅢA族元素
B．
In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：
In＞Al
D．碱性：
In（OH）3＞RbOH
8．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．3g3He含有的中子数为1NA
B．1L0.1mol•L﹣1磷酸钠溶液含有的PO43﹣数目为0.1NA
C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
9．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
D
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
10．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
（已知：
室温下，0.1mol•L﹣1H2C2O4的pH＝1.3）
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca（OH）2溶液（含酚酞）
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（ ）
A．H2C2O4有酸性，Ca（OH）2+H2C2O4═CaC2O4↓+2H2O
B．酸性：
H2C2O4＞H2CO3，NaHCO3+H2C2O4═NaHC2O4+CO2↑+H2O
C．H2C2O4有还原性，2MnO4﹣+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH
C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
11．实验测得0.5mol•L﹣1CH3COONa溶液、0.5mol•L﹣1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．随温度升高，纯水中c（H+）＞c（OH﹣）
B．随温度升高，CH3COONa的溶液的c（OH﹣）减小
C．随温度升高，CuSO4的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随水温升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO﹣、Cu2+水解平衡移动方向不同
12．科学解释能力是科学素养的重要组成部分．下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是（ ）
实验现象及操作、物质的用途
解释
A
在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大
只是乙酸根的水解所致
B
取少量某溶液滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有SO42﹣
C
用铁、铝的容器来盛装冷浓硫酸或硝酸
铁、铝在其中表面被钝化
D
向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀
氢氧化铝不溶于碱溶液
13．已知常温下：
KSP[Mg（OH）2]＝1.2×10﹣11mol3•L﹣3
KSP（AgCl）＝1.8×10﹣10mol2•L﹣2
KSP（Ag2CrO4）＝1.9×10﹣12mol3•L﹣3
KSP（CH3COOAg）＝2.3×10﹣3mol﹣2•L﹣2
下列叙述正确的是（ ）
A．等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液不一定产生CH3COOAg沉淀
B．将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
C．在Mg2+为0.12mol/L的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，KSPAgCl变大
26．（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，如图是元素周期表的一部分：
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第 周期第 族．根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：
H3AsO4 H3PO4（填“＞”、“＜”或“＝”）．
（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第 族．
（3）（2分）元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：
．
（4）（2分）周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用．已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为
A．硫B．砷C．硒D．硅
（5（2分））羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子的形成过程：
．
27．（12分）氢能源是最具有应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4：
1，甲烷和水蒸气反应的方程式是 。
②已知反应器中还存在如下反应：
ⅰ．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H1
ⅱ．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2
ⅲ．CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H3
…
ⅲ为积炭反应，利用△H1和△H2计算△H3时，还需要利用 反应的△H。
③反应物投料比采用n（H2O）：
n（CH4）＝4：
1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是 （选填字母序号）。
a．促进CH4转化
b．促进CO转化为CO2
c．减少积炭生成
④用CaO可以去除CO2．H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。
从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率 （填“升高”“降低”或“不变”）
（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。
通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。
①制H2时，连接 。
产生H2的电极方程式是 。
②改变开关连接方式，可得O2。
28．（18分）化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
（1）实验一：
用如图装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是 。
②试剂a是 。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：
沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。
（资料：
Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水）
实验二：
验证B的成分
①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：
。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F．推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3．向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3．所用试剂及现象是 。
（3）根据沉淀F的存在，推测SO42﹣的产生有两个途径：
途径1：
实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
途径2：
实验二中，SO32﹣被氧化为SO42﹣进入D。
实验三：
探究SO42﹣的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 ；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4．做出判断的理由：
。
②实验三的结论：
。
（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是 。
（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。
将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO42﹣生成。
（6）根据上述实验所得结论：
。
36．（18分）奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如图：
回答下列问题：
（1）X的结构简式为 ；由水杨酸制备X的反应类型为 。
（2）由X制备Y的反应试剂为 。
（3）工业上常采用廉价的CO2，与Z反应制备奥沙拉秦，通入的CO2与Z的物质的量之比至少应为 。
（4）奥沙拉秦的分子式为 ，其核磁共振氢谱为 组峰，峰面积比为 。
（5）若将奥沙拉秦用HCl酸化后，分子中含氧官能团的名称为 、。
（6）W是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。
W的结构简式为
化学答卷
26⑴________________________________
⑵______________________
⑶_____________________
⑷_____________________
⑸_____________________
27
⑴①_________②___________
③_____________④___________________
⑵①____________________
28.
⑴①_________②___________
⑵①_________②___________
⑶①_______________________________________
②____________________________________
⑷________________________
⑹_________________________________
36⑴______________________
⑵______________________
⑶_____________________
⑷______________________________________________________
⑸____________________________________
⑹______________________________________
化学参考答案
7D8B9B10C11C12C13C
10．C．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，向酸性KMnO4溶液加入草酸，溶液褪色，说明酸性KMnO4溶液氧化了草酸，则草酸体现还原性，根据题干信息，草酸为弱酸，2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C错误；
11．【解答】解：
A．升高温度促进水电离，但是纯水中仍然存在c（H+）＝c（OH﹣），故A错误；
B．升高温度CH3COONa促进醋酸钠水解、水的电离，溶液中c（OH﹣）增大，故B错误；
C．盐类水解和水的电离都是吸热反应，升高温度促进CuSO4水解也促进水电离，所以升高温度导致Kw增大，则升高温度CuSO4的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果，故C正确；
D．升高温度促进盐类水解，醋酸钠和硫酸铜中都有弱离子水解，升高温度促进CH3COO﹣、Cu2+水解，所以CH3COO﹣、Cu2+水解平衡移动方向相同，故D错误；
故选：
C。
26．【解答】解：
（1）二；VA族；＜；
（2）ⅣA；（3）Al3+﹢3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）C；（5）故答案为：
．
27．【解答】解：
（1）故答案为：
CH4+2H2O（g）
4H2+CO2；
②ⅰ．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H1
ⅱ． CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2，则i+ii可得CH4（g）+2H2O（g）＝CO2（g）+4H2（g），如要得到ⅲ．CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H3，则还应需要2H2（g）+CO2（g）＝C（S）+2H2O（g）的△H，或i﹣ii得CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g），然后与C（s）+CO2（g）＝2CO（g）相减，亦可得到反应iii的△H，
故答案为：
2H2（g）+CO2（g）＝C（s）+2H2O（g）或C（s）+CO2（g）＝2CO（g）；
③水过量，可分别与i中的CH4，ii中的CO反应，则可促进CH4转化、促进CO转化为CO2、且与iii生成的C等反应，简式积炭生成，
故答案为：
abc；
④由图象可知，CaO消耗率曲线斜率减小，则CaO消耗率降低；故答案为：
降低；
（2）K1；2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣；
28．【解答】解：
（1）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；
②饱和NaHSO3溶液；
（2）：
Ag2SO3+4NH3•H2O＝2Ag（NH3）2++SO32﹣+4H2O；
②由于亚硫酸钡溶于稀盐酸生成钡离子而硫酸钡不溶于稀盐酸，故用稀硫酸鉴别E中的钡离子从而证明D中主要是亚硫酸钡，进一步证实B中含有亚硫酸银。
故答案为：
加入稀硫酸，产生白色沉淀；
（3）①Ag+；因为Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4（s）⇌2Ag++SO42﹣，向上层清液滴加氯化钡溶液，若含有Ag2SO4，则会出现沉淀；
②SO42﹣产生的途径是SO32﹣被氧化为SO42﹣进入D；
（4）2Ag++SO2+H2O＝Ag2SO3↓+2H+；
（6）二氧化硫和硝酸银反应生成亚硫酸银和氢离子，同时生成少量硫酸银，即既能发生沉淀反应，又能发生氧化还原反应，其中沉淀反应的速率比氧化还原反应快。
36．【解答】解：
（1）X的结构简式为
；水杨酸中羧基和甲醇发生酯化反应生成X，所以由水杨酸制备X的反应类型为酯化反应或取代反应，
故答案为：
；酯化反应或取代反应；
（2）X中H原子被硝基取代，所以由X制备Y的反应试剂为浓硫酸作催化剂、X和浓硝酸发生取代反应得到Y，
故答案为：
浓硫酸、浓硝酸；
（3）Z为
，工业上常采用廉价的CO2，与Z反应制备奥沙拉秦，酚钠和H2CO3以1：
1反应，一个Z化学式中含有2个酚﹣ONa，所以1molZ需要2molH2CO3，根据C原子守恒知，通入的CO2与Z的物质的量之比至少应为2：
1，
故答案为：
2：
1；
（4）根据结构简式确定奥沙拉秦的分子式为C14H8N2O6Na2，有4种氢原子，则其核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为1：
1：
1：
1，
故答案为：
C14H8N2O6Na2；4；1：
1：
1：
1；
（5）若将奥沙拉秦用HCl酸化后，﹣COONa、酚﹣ONa都和稀盐酸反应，分别生成﹣COOH、﹣OH，反应后的分子中含氧官能团的名称为羧基、羟基，
故答案为：
羧基、羟基；
（6）W是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应，说明含有酯基；W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚，W中含有1个酚羟基和1个酯基且两个取代基为对位，W的结构简式为
，
故答案为：
。
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