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1、届高三化学周考 7+4化学试题72019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（）AIn是第五周期第A族元素 BIn的中子数与电子数的差值为17 C原子半径：InAl D碱性：In（OH）3RbOH8已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A3g3He含有的中子数为1NA B1L0.1molL1磷酸钠溶液含有的PO43数目为0.1NA C1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D48g正丁烷和

2、10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA9下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl210探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1molL1H2C2O4的pH1.3）实验装置试剂a现象Ca（OH）2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀少量NaHCO3溶液产生气泡酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不

3、正确的是（）AH2C2O4有酸性，Ca（OH）2+H2C2O4CaC2O4+2H2O B酸性：H2C2O4H2CO3，NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2+H2O CH2C2O4有还原性，2MnO4+5C2O42- +16H+2Mn2+10CO2+8H2O DH2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O11实验测得0.5molL1CH3COONa溶液、0.5molL1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A随温度升高，纯水中c（H+）c（OH） B随温度升高，CH3COONa的溶液的c（OH

4、）减小 C随温度升高，CuSO4的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随水温升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同12科学解释能力是科学素养的重要组成部分下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是（）实验现象及操作、物质的用途解 释A在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大只是乙酸根的水解所致B取少量某溶液滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42C用铁、铝的容器来盛装冷浓硫酸或硝酸铁、铝在其中表面被钝化D向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀氢氧化铝不溶于碱溶液13已知常温下：K

5、SPMg（OH）21.21011mol3L3KSP（AgCl）1.81010mol2L2KSP（Ag2CrO4）1.91012mol3L3KSP（CH3COOAg）2.3103mol2L2下列叙述正确的是（）A等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液不一定产生CH3COOAg沉淀 B将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀 C在Mg2+为0.12mol/L的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上 D向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，KSPA

6、gCl变大26（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，如图是元素周期表的一部分：（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第 周期第 族根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4 H3PO4（填“”、“”或“”）（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第A族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第 族（3）(2分)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为： （4）(2分)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延

7、长人类寿命起着重要作用已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为 A硫 B砷 C硒 D硅（5(2分)）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构用电子式表示羰基硫分子的形成过程： 27（12分）氢能源是最具有应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4：1，甲烷和水蒸气反应的方程式是 。已知反应器中还存在如下反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g

8、）H2CH4（g）C（s）+2H2（g）H3为积炭反应，利用H1和H2计算H3时，还需要利用 反应的H。反应物投料比采用n（H2O）：n（CH4）4：1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是 （选填字母序号）。a促进CH4转化b促进CO转化为CO2c减少积炭生成用CaO可以去除CO2H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率 （填“升高”“降低”或“不变”）（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。制H2时，连接 。产生H2的电极方程式是 。改变开关连接方式，可得O

9、2。28（18分）化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。（1）实验一：用如图装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是 。试剂a是 。（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水）实验二：验证B的成分写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式： 。加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3所

10、用试剂及现象是 。（3）根据沉淀F的存在，推测SO42的产生有两个途径：途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。途径2：实验二中，SO32被氧化为SO42进入D。实验三：探究SO42的产生途径向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 ；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4做出判断的理由： 。实验三的结论： 。（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是 。（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO42生成。（6）根据上

11、述实验所得结论： 。36（18分）奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如图：回答下列问题：（1）X的结构简式为 ；由水杨酸制备X的反应类型为 。（2）由X制备Y的反应试剂为 。（3）工业上常采用廉价的CO2，与Z反应制备奥沙拉秦，通入的CO2与Z的物质的量之比至少应为 。（4）奥沙拉秦的分子式为 ，其核磁共振氢谱为 组峰，峰面积比为 。（5）若将奥沙拉秦用HCl酸化后，分子中含氧官能团的名称为 、。（6）W是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。W的结构简式为 化学答卷26_ _ _27 _ _ _ _ _28._

12、 _ _ _ _36_ _ _ _ _化学参考答案7 D 8B 9B 10C 11C 12C 13C10 C酸性KMnO4溶液具有强氧化性，向酸性KMnO4溶液加入草酸，溶液褪色，说明酸性KMnO4溶液氧化了草酸，则草酸体现还原性，根据题干信息，草酸为弱酸，2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O，故C错误；11【解答】解：A升高温度促进水电离，但是纯水中仍然存在c（H+）c（OH），故A错误；B升高温度CH3COONa促进醋酸钠水解、水的电离，溶液中c（OH）增大，故B错误；C盐类水解和水的电离都是吸热反应，升高温度促进CuSO4水解也促进水电离，所以升高温度导致Kw

13、增大，则升高温度CuSO4的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果，故C正确；D升高温度促进盐类水解，醋酸钠和硫酸铜中都有弱离子水解，升高温度促进CH3COO、Cu2+水解，所以CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向相同，故D错误；故选：C。26【解答】解：（1）二；VA族；（2）A；（3）Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+；（4）C； （5）故答案为：27【解答】解：（1）故答案为：CH4+2H2O（g）4H2+CO2；CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H2，则i+ii可得CH4（g）+2H2O（

14、g）CO2（g）+4H2（g），如要得到CH4（g）C（s）+2H2（g）H3，则还应需要2H2（g）+CO2（g）C（S）+2H2O（g）的H，或iii得CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），然后与C（s）+CO2（g）2CO（g）相减，亦可得到反应iii的H，故答案为：2H2（g）+CO2（g）C（s）+2H2O（g）或C（s）+CO2（g）2CO（g）；水过量，可分别与i中的CH4，ii中的CO反应，则可促进CH4转化、促进CO转化为CO2、且与iii生成的C等反应，简式积炭生成，故答案为：abc；由图象可知，CaO消耗率曲线斜率减小，则CaO消耗率降低；故答案为：降低；

15、（2）K1；2H2O+2eH2+2OH；28【解答】解：（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；饱和NaHSO3溶液；（2）：Ag2SO3+4NH3H2O2Ag（NH3）2+SO32+4H2O；由于亚硫酸钡溶于稀盐酸生成钡离子而硫酸钡不溶于稀盐酸，故用稀硫酸鉴别E中的钡离子从而证明D中主要是亚硫酸钡，进一步证实B中含有亚硫酸银。故答案为：加入稀硫酸，产生白色沉淀；（3）Ag+；因为Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4（s）2Ag+SO42，向上层清液滴加氯化钡溶液，若含有Ag2SO4，则会出现沉淀；SO42产生的途径是SO32被氧化为SO42进入D；（4）2Ag+SO2+H2

16、OAg2SO3+2H+；（6）二氧化硫和硝酸银反应生成亚硫酸银和氢离子，同时生成少量硫酸银，即既能发生沉淀反应，又能发生氧化还原反应，其中沉淀反应的速率比氧化还原反应快。36【解答】解：（1）X的结构简式为；水杨酸中羧基和甲醇发生酯化反应生成X，所以由水杨酸制备X的反应类型为酯化反应或取代反应，故答案为：；酯化反应或取代反应；（2）X中H原子被硝基取代，所以由X制备Y的反应试剂为浓硫酸作催化剂、X和浓硝酸发生取代反应得到Y，故答案为：浓硫酸、浓硝酸；（3）Z为，工业上常采用廉价的CO2，与Z反应制备奥沙拉秦，酚钠和H2CO3以1：1反应，一个Z化学式中含有2个酚ONa，所以1molZ需要2mo

17、lH2CO3，根据C原子守恒知，通入的CO2与Z的物质的量之比至少应为2：1，故答案为：2：1；（4）根据结构简式确定奥沙拉秦的分子式为C14H8N2O6Na2，有4种氢原子，则其核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为1：1：1：1，故答案为：C14H8N2O6Na2；4；1：1：1：1；（5）若将奥沙拉秦用HCl酸化后，COONa、酚ONa都和稀盐酸反应，分别生成COOH、OH，反应后的分子中含氧官能团的名称为羧基、羟基，故答案为：羧基、羟基；（6）W是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应，说明含有酯基；W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚，W中含有1个酚羟基和1个酯基且两个取代基为对位，W的结构简式为，故答案为：。