解析上海市初三化学竞赛解析版.docx

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解析上海市初三化学竞赛解析版

2015年上海市初三化学竞赛（天原杯）

预赛试题解析版

（总分100分时间1小时）得分

相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Sn-119Ba-137

一、单项选择题（共70分，每小题只有一个正确答案）

1、人类使用材料的变化标志文明的进步，下列材料广泛使用时，其制得与化学反应无关的

是（A）

A.石器B.青铜器C.铁器D.高分子材料

2、难溶于水的金属氧化物是（D）

A.SiO2B.CO2C.K2MnO4D.MnO2

解析：

A为难溶于水的非金属氧化物。

3、下列有关实验操作错误的是（C）

A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

B.用胶头滴管滴加少量液体

C.给盛有试管容积2/3体积液体的试管加热

D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

解析：

C.加热试管中的液体时，试管中液体体积不能超过试管容积的1/3。

4、运用所学的化学知识分析，下列说法中正确的是（C）

A.气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述

B.酸雨的形成只与SO2有关

C.焚烧垃圾可用于发电，但须对焚烧中产生的有害物质做处理

D.化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素

解析：

D.化学反应前后，元素的种类不变。

5、运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（B）

A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒

C.改变条件，金属铜的导电能力会发生变化

D.一定条件下，水在20℃时能凝固成固体

6、下列物质的用途是利用了其物理性质的是（C）

A.酒精用作燃料

B.生石灰用作干燥剂

C.干冰用作人工降雨

D.铁粉用作抗氧化剂

7、ICl能发生下列变化，其中属于化学变化的是（  D  ） 

A.升华 

B.熔化 

C.溶于CCl4 

D.受热分解 

8、制作一件生活用品往往用到多种材料，制作下列用品所列出的材料都是有机合成材料的

是（  C  ） 

A.雨伞：

尼龙绸伞布、不锈钢伞骨 

B.夹钳：

钢钳嘴、橡胶钳柄 

C.牙刷：

尼龙刷毛、塑料刷柄 

D.导线：

铜丝芯、塑料皮 

9、元素R在矿石中以氧化物的形式存在，取其氧化物质量分数为0.8515的该矿石20.2g，

与98g10%的硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO4和H2O，R的相对原子质量约为（  B  ）

 A.78 B.140 C.156 D.172 

解析：

 由ROSO4得：

R的化合价为+4价。

RO2  +   H2SO4→ROSO4+H2O 

R+32        98 

0.8515×20.2   98×10% 

列比例式解得：

R≈140 

10、欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（  D  ） 

A.测得其pH=7 B.无味 

C.与锌粒不反应  D.1.01×105Pa时沸点为100℃ 

11、已知磷在氯气中燃烧可生成PCl3和PCl5两种物质，若反应中0.248g磷消耗掉0.014mol

氯气，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比是（  D  ）

 A.1:

2 B.2:

3 C.5:

3 D.3:

1 

解析：

 参与反应的P和Cl2物质的量之比为0.008:

0.014=4:

7。

则反应前后磷原子和氯原子物质的量之比需满足n（P）:

n（Cl）=2:

7。

将各选项带入计算，仅D满足。

12、NH3极易溶于水而难溶于CCl4，则下列装置中，会引起倒吸而不能用于吸收氨气的是（  B  ） 

13、室温时几种物质的溶解度见下表，室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，

下列推断正确的是（  B  ）

A.食盐不溶解 

B.食盐溶解，无晶体析出 

C.食盐溶解，析出2g硝酸钾晶体 

D.食盐溶解，析出2g氯化钾晶体 

解析：

KNO3 + NaCl→  KCl + NaNO3     

101     58.5   74.5   85 

                2g 

估算可知，KCl和NaNO3的质量不大于4g，远小于各自的溶解度，不会析出。

14、室温下，浓硫酸会和铁反应生成一层致密的铁的氧化物薄膜，该氧化膜使内部的铁不

再与浓硫酸接触，利用这一性质常用铁罐存储浓硫酸，但储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有（  A  ） 

A.吸水性和酸性  

B.脱水性和吸水性 

C.强氧化性和吸水性 

D.难挥发性和酸性 

解析：

 浓硫酸吸水后浓度变小。

Fe和稀硫酸反应，体现后者的酸性。

15、下列实验操作能达到目的的是（  C  ） 

A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性 

B.准确称取14.80gCa（OH）2，配制50g 29.6%的Ca（OH）2溶液 

C.在实验室，可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g20%的硝酸溶液 

D.通过灼热的镁粉除去CO2中的O2 

解析：

A.BaCl2+Na2CO3→2NaCl+BaCO3↓，并非中和反应； 

B.Ca（OH）2微溶于水，不可能配制29.6%的Ca（OH）2溶液； 

C.直接计算便可得出需要50%的硝酸20g，需水30g； 

D.镁能和CO2发生反应。

16、将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜

粉末，在这两种情况下均保持不变的是（  C  ） 

A.硫酸铜的溶解度  

B.溶液的质量

C.溶液中溶质的质量分数 

D.溶液中溶质的物质的量 

17、根据如图溶解度曲线，从含CaCl241%的饱和食盐水中，获得CaCl2·6H2O的流程，设

计合理的是（  A  ） 

A.蒸发结晶→趁热过滤→冷却结晶→过滤 

B.蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→蒸发滤液 

C.蒸发结晶→趁热过滤→蒸发滤液 

D.蒸发浓缩→冷却结晶→过滤 

解析：

 该饱和食盐水中，蒸发时，NaCl析出，而其中的CaCl2则被浓缩，浓度变大，直至饱和。

趁热过滤去析出的NaCl后，根据CaCl2·6H2O溶解度受温度影响较大进行降温结晶即可获得CaCl2·6H2O。

注：

趁热过滤，是由于温度较高时，CaCl2·6H2O溶解度较大，而不会析出，第一次过滤的晶体中便只含NaCl。

18、ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪作用。

若生成物之一是HCl，

则另一种产物是（  B  ） 

A.HIO3 B.HIO2 C.HIO D.ICl 

解析:

 水解时，各元素化合价视为不变。

HCl中Cl为-1价，则I为+3价。

19、取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在足量的CO气流中加热至充分反应，冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.20g，若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需含氯化氢xmol的盐酸，则x为（  Ｃ  ）

 A.0.375mol B.0.75mol C.0.15mol D.0.1mol 

解析：

 剩余固体比原混合物质量减轻部分为混合物中氧的质量，可求得O的物质的量为：

1.2/16=0.075mol，根据化合价守恒，当同量的混合物与盐酸反应完全时，Fe的氧化物都各自转化为相应的Fe的氯化物，应满足：

O～2HCl 

x=0.075mol×2=0.15mol。

20、将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的质

量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。

下列说法正确的是（  C  ） 

A.a点时溶液的pH大于c点时溶液的pH 

B.b点时，溶液中有2种盐 

C.x值为106.0 

D.原混合溶液中n（CaCl2）：

n（HCl）=1：

1 

解析：

 由图可知，先后发生以下反应：

Na2CO3+2HC→2NaCl+CO2↑+H2O，生成的CO2质量为2.2g，即0.05mol，a点时HCl恰好完全反应，溶液中溶质为NaCl和CaCl2，溶液呈中性； 

Na2CO3+CaCl2→2NaCl+CaCO3↓，生成的CaCO3质量为5.0g，即0.05mol，b点时CaCl2

恰好完全反应，溶液中溶质仅为NaCl，故B错。

c点时，Na2CO3过量，溶液显碱性，故A错。

C.由两个方程式计算得，b点时消耗的Na2CO3共为0.1mol，即10.6g，消耗的溶液质量为106.0g； 

D.由两个方程式分别计算可知n（CaCl2）：

n（HCl）=1：

2。

21、常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜使内部的铝不再与氧气反应，Hg（NO3）2溶液可穿透致密的氧化铝薄膜，与铝反应生成汞，而汞的存在使铝形成的氧化膜疏松。

用一张铝箔紧紧包裹在试管外壁（如下图），将试管浸入Hg（NO3）2溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

根据实验现象判断下列说法错误的是（  D  ） 

A.实验中发生了置换反应和化合反应 

B.铝是一种较活泼的金属

C.铝与氧气反应放出大量的热量 

D.铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物 

解析：

A.实验中发生的反应为：

①试管外壁的铝箔与Hg（NO3）2反应：

2Al+3Hg（NO3）2→2Al（NO3）3+3Hg； 

②取出后置于空气中，由于汞的存在，铝易于和空气中的氧气反应，化合生成氧化铝，从疏松的铝箔表面生出“白毛”，同时反应放热，红墨水柱右端上升。

22、硒酸钠（Na2SeO4）中各元素的质量分数为：

Na-a，Se-b；硫酸钠中各元素的质量分数为：

Na-c，S-d；用以上数据计算Se的相对原子质量时，还需要用到的数据是（  B  ） 

A.Na元素的相对原子质量 

B.S元素的相对原子质量 

C.O元素的相对原子质量 

D.不需要其他数据 

解析：

Na2SeO4中有：

Na2SO4中有：

两式相除，得：

由Ar（S）即可求得Ar（Se）。

23、已知红矾钾（K2Cr2O7）和红矾钠（Na2Cr2O7）的溶解度都随温度的升高而增大。

根据溶解

度差异，工业上用红矾钠、氯化钾制备红矾钾，反应原理为：

Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl，实验室模拟制备红矾钾，合理的操作步骤是 （  B  ） 

A.称量、溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 

B.称量、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 

C.溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 

D.溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 

解析：

 由题所给方程式推测，是利用同等条件下，红矾钾溶解度相较于方程式中其它物质溶解度低析出而获得，应为冷却结晶获得。

24、将胆矾与生石灰、水按质量比为1:

0.56:

100混合配成杀菌剂波尔多液，其成分的化学式

可表示为CuSO4·xCaSO4·xCu（OH）2·yCa（OH）2，当x=3时，y为（  D  ） 

A.1 B.3 C.5 D.7 

解析：

 胆矾与生石灰质量比为1:

0.56时，Cu和Ca物质的量之比为1/250:

0.56/56=2:

5； 根据其成分的化学式，则（1+x）/（x+y）=2:

5，解得2y=3x+5。

25、利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（  C  ）  

解析：

 A.蒸发需酒精灯； 

B.